8.2 第5课时碱的性质与应用(2)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

酸、碱、盐及其应用第8章胆目 第5课时碱的性质与应用(2) 课后巩固 1.下列不属于碱的是 A.熟石灰 B.氨水 C.生石灰 D.苛性钠 2.下列有关氢氧化钠的说法错误的是 A.称取氢氧化钠固体时要放在小烧杯中 B.氢氧化钠溶于水时放出热量 C.氢氧化钠广泛应用于造纸、纺织等工业，还可以用于制取肥皂 D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗 3.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是 A.都能用作建筑材料 B.都能用作某些气体的干燥剂 C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D.它们的溶液都能吸收二氧化碳气体 4.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂就无明显现象的是 A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.硫酸铜溶液 5.如图所示，甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能 印幻丙 与X发生反应。若X是氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙不可能是下列物质 中的 ( ) A.COz B.CuSO C.Fe D.CuCl2 6.下列不属于复分解反应的是 A.Fe2O3+3H2SO4-Fe2 (SO)3+3H2O B.Naz CO3+2HCI-2NaCl+CO2+H2O C.CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O D.2NaOH+CuSO-Cu(OH)2+Na2SO 7.欲除去NaOH溶液中少量的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 ( A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.二氧化碳气体 D.澄清石灰水 8.如图所示，“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 A.反应①放出热量 CaO 稀盐酸 Na.CO3 B.反应②所得溶液可能呈中性 反应① C.反应③可得到NaOH 反应③ D.不能将图中的稀盐酸换为稀硫酸 Ca(OH), 17万 初中名校化学课课练九年级下册>》>>> 9.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰（氧化钙）溶于水制得，反应的化学方程式为 测定其溶液的pH时，可以 ,待试纸颜色稳定后，立 即把试纸呈现的颜色对照标准比色卡读取该溶液的pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，主要反应的化学方程式为 (3)用熟石灰粉与草木灰（含K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保的农药“黑白粉”。使 用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物的茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉” 比熟石灰粉更高效，是由于生成了碱性更强的KOH,其反应的化学方程式为 (4)用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制波尔多液。配制过程中发生 反应的化学方程式为 10.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答下列问题。 (1)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂 (LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，其原因是溶液中都有 （填离子符号)。 (2)盐酸可用于金属表面除锈，发生反应的化学方程式为 (3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝 色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 (填化学式)。 (4)下列试剂中能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水这三种溶液一次鉴别出来的是 (填序号)。 A.稀硫酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 11.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，化学 兴趣小组的同学进行了如下探究。 【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，加入足量 说明该溶液已变质。变质的原因是 的 有气泡产生 (用化学 方程式表示) 【提出问题2】该溶液的变质程度怎样？ 【提出猜想】猜想I:完全变质；猜想Ⅱ：部分变质。 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 结论 取少量该溶液于试管中，加人适量的Ca(OH)2溶液 猜想Ⅱ成立 静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液 溶液变为红色 酸、碱、盐及其应用第8章 【反思交流】在反思交流环节中，有同学提出实验探究2不足以得出猜想Ⅱ成立的结论，其 理由是 (用化学方程式解释)。经过讨论，大家一致认 为将实验探究2中的Ca(OH)2溶液换成过量的 溶液，重新进行实验，即可得出猜 想Ⅱ成立的结论。 12.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全 ↑沉淀的质量/g 反应，生成4.9g沉淀。请据此回答下列问题。 (1)恰好完全反应时，溶液的质量为 g。 4.9F--- (2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是 (填化学式)。 40NaOH溶液的质量/g (3)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 国中考链接 1.(2025·云南)KOH的性质与C(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是() A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与CO2反应 C.能与稀硫酸反应 D.能与Na2CO3溶液反应 2.(2025·南通)实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质。 步骤1：取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2：取2 mL NaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入 5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3：取2 mL NaOH溶液于另一支试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 () A.步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B.步骤2所得溶液中的溶质一定只有NaCl C.步骤2说明OH能使酚酞溶液显红色 D.步骤3所得沉淀为MgO 3.(2024·镇江)配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca(OH)2一X↓+CaSO4。下列说法不正 确的是 ) A.CuSO4可用于游泳池消毒 B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 C.X为Cu(OH)2 D.反应前后溶液的质量保持不变料瓶A比塑料瓶B(或C)变瘪的程度大 13.(1)0H(2)增强溶液的导电性(3)54.5 NaOH固体溶解放热，温度升高，NaOH的溶解度 增大(4)①NaOH吸水（或NaOH潮解），湿度降 低②NaOH吸收CO2生成水，且潮解和反应放热 造成的水分蒸发量大于前5min潮解的吸水量 ③NaOH溶解放热，NaOH与CO2反应放热 中考链接 1.D2.C 第5课时碱的性质与应用(2) 课后巩固 1.C2.D3.D4.C5.C6.C7.D8.D 9.(1)CaO+H2O-Ca(OH)2用玻璃棒蘸取该 溶液滴在pH试纸上(2)CO2+Ca(OH)2一 CaCO3+H2O (3)Ca (OH)2+K2CO3- CaCO3+2KOH (4)Ca (OH)2+CuSO,- CaSO,+Cu(OH)2 10.(1)OH-(2)Fez O3+ 6HCI=2FeCl3 +3H2 O (3)Cu(OH)2 (4)CD 11.【实验探究1】稀盐酸（或稀硫酸）C02+ 2NaOH—Na2CO3+H2O【实验探究2】有白色 沉淀生成【反思交流】Na2 CO,+Ca(OH)2 CaCO3￥+2 NaOH CaCl2[或BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2]12.(1)195.1(2)Na2SO4(3)5% 中考链接 1.D2.C3.D 第3节 中和反应 课后巩固 1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.C8.D 9.(1)酸性中性(2)H+OH-HBr+NaOH 一NaBr+H2O10.【知识回顾】(1)由红色变成 无色(2)证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 (3)反应物减少【交流讨论】(1)实验①②中蓝色 硅胶不变色，实验③中蓝色硅胶变成红色(2)H 与OH一结合生成H2O(或氢离子和氢氧根离子结 合生成水分子)(3)需要 中考链接 1.A2.D3.D 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类(1) 课后巩固 1.B2.C3.D4.C5.C6.B7.D8.D 9.C10.C11.D12.B13.(1)H2SO4+ 2KOH-K2SO.+2H2O (2)NaOH+HNO3 -NaNO3+H2O (3)Mg (OH)2+2HCI- MgCl2+2H2O (4)NH3.H2O+HNOs- NH,NO3+H2O (5)H2SO,+Ca(OH)2 CaS04+2H2014.(1)①Cu2+②2NaOH+ Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓③锌片表 面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色Cu+ SOZn+(2)Ba(OH)2KOH(答案合理即 可)(3)BaCl2(答案合理即可)15.(1)分解 (2)铁比铜活泼，会与CuSO4发生反应(3)增大反 应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (4)CuSO,+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO (5)“混合”过程中发生的反应放热(6)pH试纸（或 pH计) 第2课时盐的组成和分类(2) 课后巩固 1.A2.D3.A4.B5.C6.B7.B8.①足 量铜丝与硝酸银溶液②有银白色固体析出，溶液 由无色变成蓝色③Cu比Ag强（或Cu>Ag) ④铁丝⑤有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿 色⑥Fe比Cu强（或Fe>Cu)9.(1)导热 Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O(2)①Fe、Ag ②3③C 中考链接 1.B2.B3.【进行实验】稀硫酸【作出猜想2】 >【实验与评价】铜片、铬片和FeSO4溶液（或铁 片、CuSO4溶液和CrSO4溶液)【反思交流】铬与 空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进 一步被氧化【拓展应用】硬度大（或耐磨性强） 第3课时常见酸、碱、盐的复分解反应 课后巩固 1.D2.C3.A4.D5.B6.D7.B8.D 0