8.3 中和反应（导学案）化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学导学案围绕中和反应展开，核心知识点包括定义、微观实质、能量变化及应用。通过“吃松花蛋的涩味及消除方法”的生活问题导入，联系酸碱性质，以实验探究、问题思考、典例精讲为支架，引导学生从宏观现象到微观实质逐步学习。 特色在于以实验探究为核心，通过“酸和碱反应”实验及pH变化曲线分析，培养科学探究与实践能力；结合微观示意图揭示反应实质，发展宏观辨识与微观探析的科学思维；联系工业、生活应用实例，强化科学态度与责任，习题分层设计，有效突破重难点。

第3节 中和反应 一、知识目标 1.能通过实验现象描述中和反应中物质和能量的变化，掌握中和反应的定义。 2.理解中和反应的微观实质，明确中和反应属于复分解反应。 3.能区分中和反应与其他生成盐和水的反应，举例说明中和反应在科学研究、工业、生活、农业生产中的重要应用。 4.了解中和反应过程中溶液 pH 的变化规律，能结合 pH 变化判断反应进行的程度。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过观察中和反应的宏观现象，并借助微观示意图、动画等手段揭示氢离子与氢氧根离子结合生成水的本质，建立宏观现象与微观本质之间的联系，提升从不同尺度认识化学反应的能力。 2.证据推理与模型认知：基于实验现象和数据进行推理分析，归纳中和反应的共性特征，构建以离子反应为核心的认知模型，并运用该模型解释实际问题，培养逻辑思维与模型应用能力。 3.科学探究与创新意识：通过设计并实施中和反应实验，开展合作探究与交流讨论，提升实验设计、操作观察、结论归纳等科学探究能力，鼓励在探究中提出新问题、尝试新方法。 4.科学精神与社会责任：在探究中培养严谨求实、合作分享的科学精神，结合中和反应在生活生产、环境保护等方面的应用，认识化学对社会发展的作用，增强运用化学知识解决实际问题的责任感。 一、学习重点 1.中和反应的定义、微观实质及能量变化。 2.中和反应在生产生活中的实际应用。 二、学习难点 1. 中和反应微观实质的理解。 2. 区分中和反应与其他生成盐和水的反应；中和反应过程中溶液 pH 变化规律的应用。 一、酸碱中和反应 1._____与_____作用生成_____和_____的反应，叫作中和反应。 写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 。 2.中和反应的实质： 和 结合生成 。 二、中和反应的应用 3.工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用_____进行中和处理。 4.人的胃液呈_____性，胃酸过多会导致胃部不适，这时可以服用_____性药物，使药物与胃酸发生_____，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。 5.如果在被叮咬的地方涂上肥皂水等_____性物质，可以减轻皮肤的痒痛。 新课引入 问题思考1：吃松花蛋时为何会有涩味？ 问题思考2：生活中常用什么方法消除松花蛋的涩味？背后蕴含怎样的化学原理？ 一、酸碱中和反应 活动一：探究酸和碱的反应 问题探究1：酸和碱是两类性质不同的物质，它们之间是否真的能发生反应？请同学们完成下列实验：取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，观察现象并思考它们是否发生了反应？ 问题思考1：若反应无明显现象，可通过哪些思路证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应？ 问题思考2：如何设计实验证明反应物减少了？ 问题探究2：在烧杯中加入少量 1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加 1-2 滴酚酞溶液，插入温度计测量温度；用胶头滴管逐滴加入 8% 的稀盐酸，边滴加边搅拌，当溶液刚好变为无色时停止滴加，记录不同盐酸加入量时溶液的颜色、酸碱性和温度变化，填写下表： 加入盐酸的量 溶液颜色 溶液的酸碱性 溶液温度 / ℃ 少量 适量 过量 问题思考3：如该实验中滴加酚酞的作用是什么？为什么不选择紫色石蕊溶液？ 问题思考4：实验中逐滴滴加稀盐酸、滴加过程中不断搅拌的目的分别是什么？ 问题思考5：溶液变为无色时，如何证明产生了新物质? 问题探究3：实验2：用玻璃棒蘸取实验 1 所得的无色溶液，加热至蒸干，观察现象。 活动二：中和反应 问题思考1：结合上述实验，尝试给中和反应下定义。 问题思考2：中和反应属于哪种基本反应类型？ 问题思考3：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。 活动三：中和反应的实质 问题思考1：分析稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，哪些微粒发生了改变？哪些微粒没有改变？ 问题思考2：中和反应的微观实质是什么？ 活动四：中和反应过程中溶液 pH 分析 问题思考1：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着盐酸加入量的增加，溶液 pH 会如何变化？请以稀盐酸的质量为横坐标，pH 为纵坐标，画出 pH 变化曲线。 问题思考2：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液 pH 随氢氧化钠加入量的变化规律是什么？画出对应的 pH 变化曲线。 问题思考3：分析向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，温度随盐酸质量变化的曲线，思考：B 点（温度最高）溶液的 pH 及溶质是什么？AB 段溶液的 pH 及溶质组成是什么？BC 段溶液的 pH 及溶质组成是什么？ 活动五：典例精讲 典例1：下列属于中和反应的是( ) A. CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 B. H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O C. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ D. AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 典例2：下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A. 大理石和稀盐酸 B. 澄清石灰水和稀盐酸 C. 铁锈和稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 二、中和反应的应用 活动六：中和反应的应用 问题思考1：中和反应在科学研究、工业生产、生活、农业生产等领域有哪些重要应用？ 问题思考2：写出下列应用对应的化学方程式：①熟石灰处理硫酸厂废水；②氢氧化铝中和胃酸；③盐酸除水垢（含氢氧化镁）。 活动七：典例精讲 典例1：中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( ) A．服用含有 Al(OH)3 的药物，缓解胃酸过多症状 B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 C．用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 典例2：蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（ ） A．稀硫酸 　 　 B．氢氧化钠溶液　 C．肥皂水　 D．食用醋 1.中和反应的定义： + → + ，属于 反应（基本反应类型）。 2.中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O。 3.氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时 热量。当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈 性，溶质为 和 ；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈 性，溶质为 ；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈 性，溶质为 和 。 4.写出下列反应的化学方程式： ①农业上熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤： 。 ②工业上用稀硫酸处理造纸厂排出的高碱性废水（含NaOH）： 。 ③生活中用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 ④生活中常用洁厕灵（含盐酸）除水垢（主要成分为氢氧化镁、碳酸钙）： ； 。 1. 下列物质中，有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是（ ） A. 铁 B. 稀盐酸 C. 碳酸钙 D. 氢氧化钠 2. 下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( ) A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于处理硫酸厂排出的废水 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 3. NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图如下。下列不正确的是( ) A．稀盐酸中存在的微粒是水分子和氯化氢分子 B．该反应实质是H+与OH-结合 C．Na+和Cl-反应中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 4.同学们借助 pH 传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液 pH 的变化如右图所示。下列分析正确的是（ ）。 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B. P 点时的溶液能与镁条发生反应 C. M 点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D. N → P 过程中生成的硫酸钠的量不断增加 5.图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是 A．图2中A代表氢氧根离子，B代表氢离子，C代表水分子 B．滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色 C．实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热 D．本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体 考点1 探究酸和碱的反应 1.某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有HCl、NaCl、NaOH D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 2.如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液呈无色，则溶液中Na+和Cl-个数比为1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 考点2 中和反应的概念 3.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。在下列有关叙述中，正确的是 A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．某物质在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质一定含有C、H元素 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 考点3 中和反应的微观实质 4.室温下稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 B．a点到b点pH变化的原因是Na+和OH-均逐渐减少 C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为1:1 D．c点时，溶液中的Na+个数小于Cl-个数 5.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数目大于P点 D．P点时溶液中的微粒只有Na+、Cl- 考点4 中和反应的应用 6.下列应用不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用稀盐酸除去铁锈 D．被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂肥皂水止痒 7.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该多饮苹果汁 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．蚊虫叮咬后(含蚁酸)，可涂抹肥皂水减轻痛痒 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 中和反应 一、知识目标 1.能通过实验现象描述中和反应中物质和能量的变化，掌握中和反应的定义。 2.理解中和反应的微观实质，明确中和反应属于复分解反应。 3.能区分中和反应与其他生成盐和水的反应，举例说明中和反应在科学研究、工业、生活、农业生产中的重要应用。 4.了解中和反应过程中溶液 pH 的变化规律，能结合 pH 变化判断反应进行的程度。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过观察中和反应的宏观现象，并借助微观示意图、动画等手段揭示氢离子与氢氧根离子结合生成水的本质，建立宏观现象与微观本质之间的联系，提升从不同尺度认识化学反应的能力。 2.证据推理与模型认知：基于实验现象和数据进行推理分析，归纳中和反应的共性特征，构建以离子反应为核心的认知模型，并运用该模型解释实际问题，培养逻辑思维与模型应用能力。 3.科学探究与创新意识：通过设计并实施中和反应实验，开展合作探究与交流讨论，提升实验设计、操作观察、结论归纳等科学探究能力，鼓励在探究中提出新问题、尝试新方法。 4.科学精神与社会责任：在探究中培养严谨求实、合作分享的科学精神，结合中和反应在生活生产、环境保护等方面的应用，认识化学对社会发展的作用，增强运用化学知识解决实际问题的责任感。 一、学习重点 1.中和反应的定义、微观实质及能量变化。 2.中和反应在生产生活中的实际应用。 二、学习难点 1. 中和反应微观实质的理解。 2. 区分中和反应与其他生成盐和水的反应；中和反应过程中溶液 pH 变化规律的应用。 一、酸碱中和反应 1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O。 二、中和反应的应用 3.工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。例如，当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。 4.人的胃液呈酸性，胃酸过多会导致胃部不适，这时可以服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。 5.如果在被叮咬的地方涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛。 新课引入 问题思考1：吃松花蛋时为何会有涩味？ 【答案】松花蛋制作过程中，料泥中的氧化钙和碳酸钠加水后发生反应：CaO+H₂O=Ca (OH)₂、 Ca (OH)₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，产生的氢氧化钠使松花蛋有涩味。 问题思考2：生活中常用什么方法消除松花蛋的涩味？背后蕴含怎样的化学原理？ 【答案】醋中含醋酸，醋酸与氢氧化钠发生化学反应，消除了涩味，这种酸与碱的反应即为中和反应。 一、酸碱中和反应 活动一：探究酸和碱的反应 问题探究1：酸和碱是两类性质不同的物质，它们之间是否真的能发生反应？请同学们完成下列实验：取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，观察现象并思考它们是否发生了反应？ 【答案】无现象。无现象不一定没有发生反应。 问题思考1：若反应无明显现象，可通过哪些思路证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应？ 【答案】证明产生新物质，或证明反应物减少了。 问题思考2：如何设计实验证明反应物减少了？ 【答案】通过酸碱指示剂变色，证明氢氧化钠氢氧化钠消失。先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，在向溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠参加反应。 问题探究2：在烧杯中加入少量 1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加 1-2 滴酚酞溶液，插入温度计测量温度；用胶头滴管逐滴加入 8% 的稀盐酸，边滴加边搅拌，当溶液刚好变为无色时停止滴加，记录不同盐酸加入量时溶液的颜色、酸碱性和温度变化，填写下表： 加入盐酸的量 溶液颜色 溶液的酸碱性 溶液温度 / ℃ 少量 红色 碱性 升高 适量 无色 中性 最高 过量 无色 酸性 下降 【答案】滴加酚酞后溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液呈碱性；逐滴加入稀盐酸，溶液红色逐渐褪去，最终 变为无色，说明氢氧化钠被消耗（反应物减少）；溶液温度先上升后下降，且恰好完全反应时温度最高， 说明反应放出热量 问题思考3：如该实验中滴加酚酞的作用是什么？为什么不选择紫色石蕊溶液？ 【答案】滴加酚酞起指示作用。根据指示剂颜色变化，可判断反应的发生和反应的终点。石蕊溶液颜色变化不明显，不容易观察和判断反应的终点。 问题思考4：实验中逐滴滴加稀盐酸、滴加过程中不断搅拌的目的分别是什么？ 【答案】防止盐酸过量，使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，使反应进行的快速充分。 问题思考5：溶液变为无色时，如何证明产生了新物质? 【答案】证明产生氯化钠。 问题探究3：实验2：用玻璃棒蘸取实验 1 所得的无色溶液，加热至蒸干，观察现象。 【答案】玻璃棒上出现白色固体。溶液无色，证明溶液中不存在氢氧化钠，析出的白色固体为氯化钠，从而证明产生了新物质。氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O 活动二：中和反应 问题思考1：结合上述实验，尝试给中和反应下定义。 【答案】酸和碱作用生成盐和水的反应。 问题思考2：中和反应属于哪种基本反应类型？ 【答案】中和反应属于复分解反应。 问题思考3：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。 【答案】生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如金属氧化物与酸，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；非金属 氧化物与碱的反应 Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓都生成盐和水，但不是中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。 活动三：中和反应的实质 问题思考1：分析稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，哪些微粒发生了改变？哪些微粒没有改变？ 【答案】反应过程中，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）发生了改变，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）没有改变。 问题思考2：中和反应的微观实质是什么？ 【答案】中和反应的实质是：H++OH-=H2O。 活动四：中和反应过程中溶液 pH 分析 问题思考1：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着盐酸加入量的增加，溶液 pH 会如何变化？请以稀盐酸的质量为横坐标，pH 为纵坐标，画出 pH 变化曲线。 【答案】向氢氧化钠溶液（pH>7）中滴加稀盐酸，随着盐酸加入，OH⁻不断被消耗，pH 逐渐减小，恰好完全反应时 pH=7（溶质为 NaCl），继续滴加盐酸，pH<7（溶质为 NaCl 和 HCl）。（pH 变化曲线：起点 pH>7，逐渐下降，恰好反应时达到 pH=7，之后继续下降至 pH<7）。 问题思考2：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液 pH 随氢氧化钠加入量的变化规律是什么？画出对应的 pH 变化曲线。 【答案】向稀盐酸（pH<7）中滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠加入，H⁺不断被消耗，pH 逐渐增大，恰好完全反应时 pH=7（溶质为 NaCl），继续滴加氢氧化钠溶液，pH>7（溶质为 NaCl 和 NaOH）。（pH 变化曲线：起点 pH<7，逐渐上升，恰好反应时达到 pH=7，之后继续上升至 pH>7）。 问题思考3：分析向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，温度随盐酸质量变化的曲线，思考：B 点（温度最高）溶液的 pH 及溶质是什么？AB 段溶液的 pH 及溶质组成是什么？BC 段溶液的 pH 及溶质组成是什么？ 【答案】B 点：pH=7，溶质为 NaCl；AB 段：pH>7，溶质为 NaCl 和 NaOH；BC 段：pH<7，溶质为 NaCl 和 HCl。 活动五：典例精讲 典例1：下列属于中和反应的是( ) A. CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 B. H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O C. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ D. AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 【答案】B 【解析】中和反应是指酸和碱作用生成水的反应。A中反应物为盐和碱；B中反应物为酸和碱；C、D中反应物均为盐和酸；选B。 典例2：下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A. 大理石和稀盐酸 B. 澄清石灰水和稀盐酸 C. 铁锈和稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】需要加入指示剂才能判断反应是否发生，说明反应本身无现象。A有气泡产生，无需借助指示剂判断反应是否发生；B反应无现象，需向澄清石灰水中加入酸碱指示剂，再加入稀盐酸，根据颜色变化判断反应发生；C铁锈溶解，溶液变黄，无需借助酸碱指示剂；D产生蓝色絮状沉淀，无需借助酸碱指示剂；故选B。 二、中和反应的应用 活动六：中和反应的应用 问题思考1：中和反应在科学研究、工业生产、生活、农业生产等领域有哪些重要应用？ 【答案】科学研究：调控溶液 pH，用酸中和碱性溶液，用碱中和酸性溶液； 工业生产：处理工业废水，如硫酸厂废水用熟石灰中和，造纸厂含 NaOH 的废水用酸溶液中和； 生活中：用氢氧化铝等含碱药物中和胃酸，蚊虫叮咬后涂抹肥皂水（碱性）中和蚁酸，用食醋或洁厕灵（盐酸）除水垢； 农业生产：用熟石灰、草木灰等改良酸性土壤。 问题思考2：写出下列应用对应的化学方程式：①熟石灰处理硫酸厂废水；②氢氧化铝中和胃酸；③盐酸除水垢（含氢氧化镁）。 【答案】①Ca (OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；②Al (OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；③Mg (OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O。 活动七：典例精讲 典例1：中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( ) A．服用含有 Al(OH)3 的药物，缓解胃酸过多症状 B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 C．用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】B。 【解析】胃酸含有盐酸，氢氧化铝与盐酸的反应属于中和反应，A错误，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是金属氧化物，不是碱，与稀硫酸的反应不是中和反应，B正确。氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，二者反应属于中和反应，C错误。熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙与酸的反应属于中和反应，D错误。故选B。 典例2：蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的（ ） A．稀硫酸 　 　 B．氢氧化钠溶液　 C．肥皂水　 D．食用醋 【答案】C 【解析】蚊虫叮咬后会像人体注入甲酸，可涂抹碱性溶液，排除AD。氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，选C。 1.中和反应的定义：酸 + 碱→盐 + 水，属于复分解反应（基本反应类型）。 2.中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O。 3.氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量。当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，溶质为NaCl和NaOH；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，溶质为NaCl；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性，溶质为NaCl和HCl。 4.写出下列反应的化学方程式： ①农业上熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ②工业上用稀硫酸处理造纸厂排出的高碱性废水（含NaOH）：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③生活中用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O ④生活中常用洁厕灵（含盐酸）除水垢（主要成分为氢氧化镁、碳酸钙）：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1. 下列物质中，有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是（ ） A. 铁 B. 稀盐酸 C. 碳酸钙 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】铁能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙或氢氧化钠反应，A错误。碳酸钙能与稀盐酸反应，不能与铁或氢氧化钠反应，C错误。氢氧化钠能与稀盐酸反应，不能与铁或碳酸钙反应，D错误，选B。 2. 下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( ) A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于处理硫酸厂排出的废水 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】 A 【解析】生石灰加热液体是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不是中和反应。故选A。 3. NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图如下。下列不正确的是( ) A．稀盐酸中存在的微粒是水分子和氯化氢分子 B．该反应实质是H+与OH-结合 C．Na+和Cl-反应中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】A 【解析】稀盐酸中存在的微粒是水分子、氢离子、氯离子，A错误。 4.同学们借助 pH 传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液 pH 的变化如右图所示。下列分析正确的是（ ）。 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B. P 点时的溶液能与镁条发生反应 C. M 点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D. N → P 过程中生成的硫酸钠的量不断增加 【答案】B 【解析】根据图像，初始时溶液pH＞7，呈碱性，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，A错误。P点时溶液pH＜7，稀硫酸过量，能与镁反应，B正确。M点pH＞7，溶液呈碱性，氢氧化钠有剩余，溶质是硫酸钠和氢氧化钠，C错误。N点pH=7，溶液呈中性，恰好完全反应，继续滴加稀硫酸不再产生硫酸钠，N→P过程中生成的硫酸钠的量不断增加。 5.图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的描述和分析错误的是 A．图2中A代表氢氧根离子，B代表氢离子，C代表水分子 B．滴加足量稀盐酸，溶液从红色变为无色 C．实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热 D．本实验中NaOH溶液可替换为NaOH固体 【答案】D 【解析】A代表氢氧化钠电离产生的阴离子，为氢氧根离子；B代表稀盐酸电离产生的阳离子，为氢离子；C代表氢离子与氢氧根离子结合生成的水分子，A正确。氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，再加入足量稀盐酸，氢氧化钠完全反应，溶液变为无色，B正确。实验过程中温度升高，说明中和反应放热，C正确。若将氢氧化钠溶液替换为氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，不能证明中和反应放热，D错误，故选D。 考点1 探究酸和碱的反应 1.某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有HCl、NaCl、NaOH D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，烧杯①中溶液呈红色，A错误。烧杯②中随着盐酸加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液逐渐变为中性，溶液由红色逐渐变为无色，B错误。酚酞在中性或酸性溶液条件下均呈无色，烧杯③中一定含有氯化钠，可能含有氯化氢，一定不含氢氧化钠，C错误。可通过烧杯中溶液颜色变为无色，证明氢氧化钠能与盐酸发生反应，D正确。故选D。 2.如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液呈无色，则溶液中Na+和Cl-个数比为1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 【答案】B 【解析】碱性溶液能使酚酞变红，酸性溶液不能使酚酞变色，故开始时左侧管内溶液呈红色，右侧管内溶液呈无色，A正确。溶液呈无色可能是恰好完全反应，也可能是盐酸过量。若恰好完全反应，溶液中钠离子与氯离子个数比为1:1，若稀盐酸过量则溶液中钠离子数小于氯离子数，B错误。根据溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠能与稀盐酸反应，C正确。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液中一定含有氯化钠，D正确。故选B。 考点2 中和反应的概念 3.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。在下列有关叙述中，正确的是 A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．某物质在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质一定含有C、H元素 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，可能是某些盐溶液，如碳酸钠溶液，A错误。酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，B错误。根据化学反应前后元素种类不变，某物质在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，C正确。能与盐酸反应产生气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，D错误，故选C。 考点3 中和反应的微观实质 4.室温下稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 B．a点到b点pH变化的原因是Na+和OH-均逐渐减少 C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为1:1 D．c点时，溶液中的Na+个数小于Cl-个数 【答案】D 【解析】随着试剂的加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，A错误。中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，过程中钠离子和氯离子不发生反应，钠离子数不变，氢氧根离子数减少，B错误。b点时pH=7，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，HCl和NaOH质量比为36.5:40，C错误。c点时，溶液pH＜7，稀盐酸过量，溶液中Na+个数小于Cl-个数，D正确。故选D。 5.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数目大于P点 D．P点时溶液中的微粒只有Na+、Cl- 【答案】D 【解析】相同条件下，溶液的电导率与溶液中的离子浓度成正比，电导率减小是由于离子浓度减小，A正确。M点电导率最低，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，B正确。根据图像，P点与N点电导率相同，溶液中离子浓度相同，N点溶液体积大于P点，N点的离子数目大于P点，C正确。P点时盐酸有剩余，溶液中的微粒有H+、Na+、Cl-。D错误，故选D。 考点4 中和反应的应用 6.下列应用不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用稀盐酸除去铁锈 D．被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂肥皂水止痒 【答案】C 【解析】铁锈的主要成分为氧化铁，为金属氧化物，该反应是金属氧化物与酸的反应，不是中和反应，故选C。 7.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该多饮苹果汁 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．蚊虫叮咬后(含蚁酸)，可涂抹肥皂水减轻痛痒 【答案】D 【解析】牙膏的pH=8.5，肥皂水的pH=10.2，pH越大碱性越强，牙膏的碱性比肥皂水弱，A错误。苹果汁呈酸性，胃酸过多的人不适宜饮用，B错误。西瓜汁pH＞苹果汁的pH，酸性越强，pH越小，西瓜汁的酸性比苹果汁弱，C错误。蚊虫叮咬后的蚁酸可以用碱性溶液中和，肥皂水呈碱性，可涂抹肥皂水减轻痛痒，D正确。故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $