精品解析：内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

高二年级上学期第三次月考试题 化学 总分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写到答题卡上，且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Li-7 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目。 1. 用锌粒与2 mol/L的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列溶液：①KCl溶液、②4 mol/L盐酸、③CuCl2溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是 A. ③>②>① B. ①>②>③ C. ③>①>② D. ②>①>③ 2. 下列说法正确的是 A. 草木灰常与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥 B. 泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液 C. 明矾和铁盐常用于自来水的净化和杀菌消毒 D. 二次电池又称为充电电池，可以无限次充放电 3. 下列图示与文字叙述相符合的是 A．与一定量反应生成，放出的热量为 B．热水浴的烧瓶中气体颜色较浅 C．验证溶解度大于 D．钢闸门作为阴极而受到保护 A. A B. B C. D. D 4. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 工业冶炼的反应： B. 在气流中加热得到无水： C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红： D. 除去废水中的： 5. 下列实验设计对应说法错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，将溶液分多次倒入盛有盐酸的内筒中 B. 中和反应反应热的测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的中和反应反应热会偏大 C. 插入海水中的铁棒，越靠近海水表面腐蚀越严重 D. 把铝片放入溶液中并加热，反应产生气体和白色沉淀，加热能促进的水解 6. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为。下列说法错误的是 A. 上述反应，在任何温度下均可自发进行 B. 其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强，的去除率不变 C. 其他条件不变时，去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理 D. 采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大的去除率 7. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、 C. 加入铝粉放出氢气的溶液：、、、 D. 在醋酸溶液中：、、、 8. 西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，其反应是现代湿法冶金的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应可以设计成原电池实现电能转化为化学能 B. 该反应如果用电解池实现，Fe作阴极 C. 溶液中阳离子数目大于 D. 惰性电极电解溶液若加入可使电解液复原，则电路中的转移电子数为 9. 锂离子电池的能量密度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种锂离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池充电或放电时，高电势端均发生氧化反应 B. 该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电能转化为化学能 C. 该电池放电时，正极反应为 D. 该电池放电时，电路中每通过电子，负极质量减少14g 10. 下列说法不正确的是(　　) A. 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 B. 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同 C. pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c()>c(Na+) D. 同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH 11. 下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb + PbO2 + 4H++ 2SO=2PbSO4 + 2H2O，下列有关说法正确的是： A. K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B. 放电时，当线路通过电子0.2mol时，溶液中SO减少0.1mol C. K与M连接时，所用电源的a极为负极 D. K与M相接时，PbO2发生反应为：PbO2 + 4H++ SO+ 2e-=PbSO4+ 2H2O 12. 下列说法正确的是 A. 的醋酸加水稀释到原体积的 100倍，稀释后溶液的pH=3 B. 室温下 的醋酸溶液和 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 常温下当水电离的 时，此溶液的 pH为13 D. 某温度下， 该温度下 pH=7的溶液呈中性 13. 常温下，难溶碱的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下由形成的饱和混合溶液中， B. 向点分散系中加入几滴浓溶液，不可能得到点分散系 C. 点的分散系不稳定，(沉淀)(溶解) D. 用溶液可除去混合物中的 14. 时，向溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与所加HR溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. HR属于强酸 C. P点溶液中 D. Q点溶液中 15. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，以存在]。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. I区的通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. 电极反应： D. 电池总反应： 二、非选择题(本题包括4小题，共55分。) 16. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是_____腐蚀，总反应为_____，图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____(填字母)。 a．金块 b．锌板 c．铜板 d．钠块 （2）如下图，装置Ⅰ为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处应通入_____(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_____。 ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH_____(填写“变大”“变小”或“不变”)；装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度_____(填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置I中理论上消耗CO_____L(标准状况下)。 （3）用惰性电极电解1000mL浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为_____L(假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。 17. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定。请回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用___________指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol/L的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下： 实验编号 V(烧碱溶液)/mL V(HCl)/mL 初读数 末读数 1 20.00 0.00 31.00 2 20.00 1.00 32.04 3 20.00 1.10 32.18 ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为___________ mL；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为___________%。(小数点后保留两位数字) ②滴定时的正确操作是左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是___________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 18. 铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有、，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵的工艺流程如图。 已知：①“氧压碱浸”的主要产物有； ②萃取时发生反应； ③“水相1”中的阴离子主要是和。 回答下列问题： （1）为了提高“氧压碱浸”过程的效率，可以采取的措施为_________(填两条)。 （2）“氧压碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_________。 （3）“操作A”的名称是_____。从化学平衡角度分析在“反萃取”时加入氨水的目的是_________。 （4）水煤气法制备具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反应的热化学方程式是 。在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的和，使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．混合气体的压强不再变化 B．的体积分数之比不再变化 C．混合气体的密度不再变化 （5）利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过的分解制的反应过程如图所示。反应的化学方程式是 _____(用图中、表示)。 19. 常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示。 化学式 HF HClO 电离平衡常数 （1）常温下，相同浓度的中结合的能力最弱的是_____。 （2）常温下，的溶液显_____(填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中_____mol。 （3）常温下，将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为__________。 （4）常温下，pH相等的溶液和溶液，其物质的量浓度的大小关系是_____(填“>”“<”或“=”，下同)，两溶液：_____。 （5）常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后所得溶液，则溶液中的值为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级上学期第三次月考试题 化学 总分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写到答题卡上，且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Li-7 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目。 1. 用锌粒与2 mol/L的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列溶液：①KCl溶液、②4 mol/L盐酸、③CuCl2溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是 A. ③>②>① B. ①>②>③ C. ③>①>② D. ②>①>③ 【答案】A 【解析】 【详解】①加入KCl溶液，相当于稀释，使得溶液中c(H+)减小，反应速率减慢；②加入4mol/L盐酸，使得溶液中c(H+)不变，反应速率不变；③加入CuCl2溶液，Zn与CuCl2发生置换反应，产生Cu，形成Zn-Cu原电池，反应速率加快；因此，反应生成氢气的速率大小关系为：③＞②＞①，故答案为：A。 2. 下列说法正确的是 A. 草木灰常与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥 B. 泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液 C. 明矾和铁盐常用于自来水的净化和杀菌消毒 D. 二次电池又称为充电电池，可以无限次充放电 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰呈碱性，铵态氮肥与草木灰混合使用会生成氨气，使肥效降低，A错误； B．溶液水解呈酸性，会腐蚀铁筒，因此玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液，B正确； C．明矾和铁盐在水中能水解生成胶体，能吸附净水，不能杀菌消毒，C错误； D．二次电池又称为充电电池，但存在使用寿命，充放电过程中存在不可逆反应损耗，无论理论还是实际都无法无限次充放电，D错误； 故选B。 3. 下列图示与文字叙述相符合的是 A．与一定量反应生成，放出的热量为 B．热水浴的烧瓶中气体颜色较浅 C．验证溶解度大于 D．钢闸门作为阴极而受到保护 A. A B. B C. D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与一定量反应生成28 g，放出的热量为110.5 kJ，A错误； B．反应为放热反应，温度升高反应逆向进行，故颜色加深，B错误； C．实验银离子是过量的，并不是氯化银转化成硫化银的实验，C错误； D．在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，D正确； 故选D。 4. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 工业冶炼的反应： B. 在气流中加热得到无水： C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红： D. 除去废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业冶炼铝的反应为，是共价化合物，熔融态不导电，不能电解熔融制备铝，A错误； B．含有结晶水的氯化镁加热时水解生成氯化氢和氢氧化镁，为抑制其水解，应在HCl气流中加热得到无水，B正确； C．亚硫酸是二元弱酸，向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红是因为亚硫酸电离出氢离子，C正确； D．硫离子与铜离子反应生成难溶的CuS沉淀，因此可用除去废水中的，D正确； 故选A。 5. 下列实验设计对应说法错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，将溶液分多次倒入盛有盐酸的内筒中 B. 中和反应反应热的测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的中和反应反应热会偏大 C. 插入海水中的铁棒，越靠近海水表面腐蚀越严重 D. 把铝片放入溶液中并加热，反应产生气体和白色沉淀，加热能促进的水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和反应反应热的测定实验中，若将溶液分多次倒入盛有盐酸的内筒中，会导致大量热量散失，误差偏大，应将溶液一次性快速倒入，A错误； B．氨水属于弱碱，其电离过程会吸热，会导致中和反应过程中放热减少，则会偏大，B正确； C．插入海水中的铁棒发生吸氧腐蚀，海水表面区的氧浓度大于深水区，会加快铁棒吸氧腐蚀的速率，故越靠近海水表面腐蚀越严重，C正确； D．溶液中存在水解平衡，为吸热过程，Al与OH-反应产生气体和白色沉淀，并放热促进的水解，D正确； 故选A。 6. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为。下列说法错误的是 A. 上述反应，在任何温度下均可自发进行 B. 其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强，的去除率不变 C. 其他条件不变时，去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理 D. 采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大的去除率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数增多的反应，因此，根据题目信息可知该反应为放热反应，根据可知，该反应在任何温度下均存在，即在任何温度下均可自发进行，故A正确； B．该反应为气体分子数增多的反应，增大压强，则平衡向气体分子数减少的方向移动， 平衡逆向移动，会导致二氧化氮的去除率减小，故B错误； C．该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，二氧化氮去除率增大，因此符合勒夏特列原理，故C正确； D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，故D正确； 故答案选B。 7. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、 C. 加入铝粉放出氢气的溶液：、、、 D. 在醋酸溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+与生成蓝色沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．无色酚酞试液显红色的溶液呈碱性，与OH-不能大量共存，Al3+与S2-发生双水解而不能大量共存，B不符合题意； C．加入铝粉放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性，碱性环境则OH-与生成一水合氨不能大量共存，酸性环境则、、、能大量共存，C不符合题意； D．醋酸、、、、互相不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，其反应是现代湿法冶金的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应可以设计成原电池实现电能转化为化学能 B. 该反应如果用电解池实现，Fe作阴极 C. 溶液中阳离子数目大于 D. 惰性电极电解溶液若加入可使电解液复原，则电路中的转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能，A项错误； B．该反应如果用电解池实现，Fe参与反应因此需要作阳极，B项错误； C．溶液中发生水解反应会使阳离子数目增多，所以阳离子数目大于，C项正确； D．惰性电极电解溶液若加入可以使电解液复原，说明放电完全水开始放电，则电路中的转移电子数为，D项错误； 故选：C。 9. 锂离子电池的能量密度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种锂离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池充电或放电时，高电势端均发生氧化反应 B. 该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电能转化为化学能 C. 该电池放电时，正极反应为 D. 该电池放电时，电路中每通过电子，负极质量减少14g 【答案】C 【解析】 【分析】锂离子电池属于二次电池，石墨端为负极，端为正极，充电时，石墨端为阴极，为阳极，据此分析解答。 【详解】A．该电池充电时，高电势端为阳极，发生氧化反应，该电池放电时，高电势端为正极，发生还原反应，A错误； B．该电池充电时，石墨端为阴极，石墨端与外电源的负极相连，电能转化为化学能，B错误； C．该电池放电时，端为正极，Li+向正极定向移动结合生成，正极反应为，C正确； D．该电池放电时，负极反应：，电路中每通过电子，负极减少1molLi+，即质量减少，D错误； 故选C。 10. 下列说法不正确的是(　　) A. 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 B. 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同 C. pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c()>c(Na+) D. 同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中有自由移动的阴、阳离子，所以电解质溶液能导电，故A正确； B．等体积等浓度的稀硫酸和醋酸溶液中，硫酸、醋酸物质的量相同，足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积硫酸大于醋酸，故B错误； C．氨水是弱碱，加水稀释，氨水电离平衡正向移动，pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后， c()>c(Na+)，故C正确； D．溶液的pH与氢离子浓度有关，同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH，故D正确； 选B。 11. 下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb + PbO2 + 4H++ 2SO=2PbSO4 + 2H2O，下列有关说法正确的是： A. K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B. 放电时，当线路通过电子0.2mol时，溶液中SO减少0.1mol C. K与M连接时，所用电源的a极为负极 D. K与M相接时，PbO2发生反应为：PbO2 + 4H++ SO+ 2e-=PbSO4+ 2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．K与N相接时是原电池，能量变化为化学能转化为电能，A错误； B．根据放电时电池反应可知，当线路通过电子0.2mol时，溶液中减少0.2mol，B错误； C．K与M连接时是电解池，Pb电极为阴极，与之相连的为电源的负极，C正确； D．K与M连接时是电解池，PbO2电极为阳极，发生氧化反应，D错误； 答案选C。 12. 下列说法正确的是 A. 的醋酸加水稀释到原体积的 100倍，稀释后溶液的pH=3 B. 室温下 的醋酸溶液和 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 常温下当水电离的 时，此溶液的 pH为13 D. 某温度下， 该温度下 pH=7的溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，稀释后溶液的1<pH<3，A错误； B．溶液中溶质为醋酸钡和醋酸，由于醋酸的浓度远远大于醋酸钡，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶液呈酸性，B正确； C．常温下当水电离的 时，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，此溶液的 pH为13或1，C错误； D．某温度下，水的离子积常数该温度下pH＝7的溶液中c(H＋)＝10－7mol·L－1，c(OH－)＝mol·L－1＝10－5mol·L－1，则c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，D错误； 故选B。 13. 常温下，难溶碱的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下由形成的饱和混合溶液中， B. 向点分散系中加入几滴浓溶液，不可能得到点分散系 C. 点的分散系不稳定，(沉淀)(溶解) D. 用溶液可除去混合物中的 【答案】A 【解析】 【分析】由曲线上的点可计算，、，据此分析解答。 【详解】A．常温下由、， 形成的饱和混合溶液中，，A正确； B．向a点分散系中加入几滴浓溶液，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，故可能得到b点分散系，B错误； C．c点为的分散系的不饱和溶液，分散系处于稳定状态，，C错误； D．的溶度积比的溶度积小得多，很难转化为，故不能用 溶液除去 、混合物中的，D错误； 故选A。 14. 时，向溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与所加HR溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. HR属于强酸 C. P点溶液中 D. Q点溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，HR溶液的体积为0时，溶液组成为溶液，此时pH=10.8，则，列出三段式：，则MOH的电离常数为，的水解反应为，则的水解常数为，数量级为，故A错误； B．若HR为强酸，加入20.00 mL HR溶液时，酸碱恰好完全反应生成强酸弱碱盐，由的水解常数为，可得溶液中 ，pH≈5<6.2，故也发生水解，即HR为弱酸，故B错误； C．由图可知，P点溶液为MOH和HR等物质的量反应，溶液中存在电荷守恒关系：，此时溶液的pH=6.2，显酸性，即，则，故C错误； D．由图可知，Q点为溶液呈中性，，溶液组成为MOH与MR的混合溶液，溶液中，根据电荷守恒可知，则，故D正确； 故选D。 15. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，以存在]。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. I区的通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. 电极反应： D. 电池总反应： 【答案】AD 【解析】 【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为；电池在工作过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，将负极反应和正极反应相加，得到电池的总反应为。 【详解】A．原电池中，阳离子向正极迁移，根据分析，Zn电极为负极(Ⅲ区)，MnO2为电池的正极(Ⅰ区)，故Ⅱ区的K+应该向正极所在的Ⅰ区迁移，A错误； B．根据分析，为阴离子，故Ⅰ区的向Ⅱ区移动，B正确； C．MnO2电极的电极反应式为，C正确； D．由分析知，电池的总反应为，D错误； 故答案选AD。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分。) 16. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是_____腐蚀，总反应为_____，图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____(填字母)。 a．金块 b．锌板 c．铜板 d．钠块 （2）如下图，装置Ⅰ为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处应通入_____(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_____。 ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH_____(填写“变大”“变小”或“不变”)；装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度_____(填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置I中理论上消耗CO_____L(标准状况下)。 （3）用惰性电极电解1000mL浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为_____L(假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。 【答案】（1） ①. 吸氧 ②. 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 ③. b （2） ①. O2 ②. CO-2e-+4OH-=+2H2O ③. 变小 ④. 不变 ⑤. 4.48L （3）134.4L 【解析】 【小问1详解】 海水通常呈弱碱性，钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀分两步进行，第一步是2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，第二步Fe(OH)2继续被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，总反应方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B的金属活动性应比Fe强，但同时又不与水反应，故选择b。 【小问2详解】 通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，则Cu为阳极，Fe为阴极；装置Ⅰ中，左侧电极为负极，右侧电极为正极。 ①装置Ⅰ中，左侧电极为负极，右侧电极为正极，则b处应通入O2，a处电极上发生的电极反应式是CO-2e-+4OH-=+2H2O。 ②电镀结束后，装置Ⅰ中，总反应为2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O，则溶液的pH变小；装置Ⅱ为电镀池，阳极失电子生成的Cu2+与溶液中得电子的Cu2+的物质的量相等，所以溶液中Cu2+的物质的量浓度不变。 ③依据得失电子守恒，可建立关系式：Cu——CO，n(Cu)==0.2mol，则装置I中理论上消耗CO的物质的量也为0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L L。 【小问3详解】 用惰性电极电解1000mL浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液。阴极：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O-4e-=O2↑+4H+，设生成H2的物质的量为x，则生成Cl2的物质的量为2mol，生成O2的物质的量也为x-2，依据得失电子守恒，可得：1mol/L×1L×2+2x=1mol/L×1L×4+4(x-2)，x=3mol，则阴、阳极收集到气体的总体积为6mol×22.4L/mol =134.4L。 【点睛】Cl-的放电能力强于OH-，所以Cl-全部失电子后，溶液中的H2O才开始失电子。 17. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定。请回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用___________指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol/L的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下： 实验编号 V(烧碱溶液)/mL V(HCl)/mL 初读数 末读数 1 20.00 0.00 31.00 2 20.00 1.00 32.04 3 20.00 1.10 32.18 ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为___________ mL；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为___________%。(小数点后保留两位数字) ②滴定时的正确操作是左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是___________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 溶液的颜色刚好由浅红变为无色，且半分钟内颜色不变化 （2） ①. 31.08mL ②. 62.08 ③. 锥形瓶中溶液颜色的变化 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 由反应的先后顺序可以知道，当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，用酚酞作示剂，NaOH完全反应完时，达到滴定终点时，溶液呈碱性，BaCO3不发生反应，故此处填：酚酞；原溶液为碱性，遇酚酞为红色，滴定终点时，颜色变化为浅红色褪为无色，故此处填：溶液的颜色刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不变化； 【小问2详解】 ①由所给数据知，实验3达到滴定终点时消耗盐酸体积=32.18mL-1.10mL=31.08 mL；同理实验1消耗盐酸体积为31.00 mL，实验2消耗盐酸体积为31.04 mL，则平均消耗盐酸的体积V=，则样品中n(NaOH)=0.2000 mol/L×31.04 mL×10-3 L/mL×=0.0776 mol，则NaOH质量分数为； ②滴定时眼睛应时刻注意溶液的颜色变化以调节滴定的速度，故此处填：锥形瓶中溶液颜色的变化； ③A．锥形瓶无需用待测液润洗，故未润洗锥形瓶对实验结果无影响，A不符合题意； B．未用标准液润洗滴定管，导致标准液被稀释，反应等量的样品溶液消耗标准液体积偏大，所测结果偏高，B符合题意； C．滴定前有气泡，滴定后无气泡，则所计消耗标准液体积偏大，所测结果偏高，C符合题意； D．滴定终点俯视读数，读数偏小，导致所计消耗标准液体积偏小，所测结果偏低，D不符合题意； 故答案选BC。 18. 铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有、，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵的工艺流程如图。 已知：①“氧压碱浸”的主要产物有； ②萃取时发生反应； ③“水相1”中的阴离子主要是和。 回答下列问题： （1）为了提高“氧压碱浸”过程的效率，可以采取的措施为_________(填两条)。 （2）“氧压碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_________。 （3）“操作A”的名称是_____。从化学平衡角度分析在“反萃取”时加入氨水的目的是_________。 （4）水煤气法制备具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反应的热化学方程式是 。在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的和，使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．混合气体的压强不再变化 B．的体积分数之比不再变化 C．混合气体的密度不再变化 （5）利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过的分解制的反应过程如图所示。反应的化学方程式是 _____(用图中、表示)。 【答案】（1）粉碎、适当升温或(增大反应物浓度等合理答案) （2） （3） ①. 分液 ②. 加入氨水中和了酸使氢离子浓度减小，，使此反应平衡逆向移动，产生 （4）AC （5） 【解析】 【分析】使用钼精矿制备高铼酸铵，首先进行“氧压碱浸”步骤，将Re元素由硫化物转变为离子，滤渣为不与氢氧化钠反应的氧化铁固体，后加入硫酸调pH，将转化为沉淀除去，再使用有机物进行萃取，发生已知的萃取反应，将Re元素萃取至有机相，使其与水相中的离子分离开，后加入氨水进行反萃取，使Re元素重新回到水相，最后加入，将磷元素以沉淀形式除去，得到溶液，结晶得到固体； 【小问1详解】 提高“氧压碱浸”过程的效率，可以采取的措施为：粉碎、适当升温或增大反应物浓度(合理即可)； 【小问2详解】 “氧压碱浸”过程中，变为和，发生氧化反应，氧气发生还原反应，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①萃取操作后，有机层与水层会分层，后一步操作为“分液”； ②已知萃取反应的方程式为，氨水中的会电离出，与反应物中的反应，减小的浓度，使萃取反应逆向进行，完成“反萃取”； 【小问4详解】 A．根据气体状态方程，恒温恒容的体系中，体系的压强仅与气体的总物质的量有关，前后气体分子数不同，气体总物质的量不变则说明反应达到平衡，A正确； B．加入一定量的和，发生该反应，则生成的与的物质的量分数之比不变，体积分数之比始终不变，该条件不能说明反应达到平衡，B错误； C．混合气体的密度，体积恒不变，但反应物与生成物不全为气体，故为变量，其不变能够说明反应达到平衡，C正确； 故选AC； 【小问5详解】 反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，根据盖斯定律，   。 19. 常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示。 化学式 HF HClO 电离平衡常数 （1）常温下，相同浓度的中结合的能力最弱的是_____。 （2）常温下，的溶液显_____(填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中_____mol。 （3）常温下，将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为__________。 （4）常温下，pH相等的溶液和溶液，其物质的量浓度的大小关系是_____(填“>”“<”或“=”，下同)，两溶液：_____。 （5）常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后所得溶液，则溶液中的值为_____。 【答案】（1） （2） ①. 碱性 ②. 0.1 （3） （4） ①. > ②. = （5）1600 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，其酸根结合的能力越弱。给出的离子对应的酸分别为，其中​的是所有酸中最大的，说明​对应的酸酸性最强，因此​结合的能力最弱。 【小问2详解】 中，的水解平衡常数，的水解平衡常数，同时的电离常数为，的水解程度远大于电离程度，也大于​的水解程度，因此溶液显碱性； 根据物料守恒，含硫元素的所有粒子浓度之和等于初始的浓度，即。 【小问3详解】 根据电离常数判断酸性强弱：​，因此少量​通入溶液中，只能生成酸性比弱的和，无法生成，故答案为。 【小问4详解】 酸性，因此相同浓度下的水解程度大于，溶液的碱性更强。要使两溶液pH相等，即水解产生的浓度相同，需要的浓度大于； 根据电荷守恒，溶液中，溶液中，两溶液pH相等，和均相等，因此两个差值相等。 【小问5详解】 根据​的两步电离常数，，代入即，，，计算得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $