精品解析：内蒙古包头市第九中学外国语学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

包九中外国语学校高二年级化学学科评估卷 (2025年10月) 一、单选题(每小题3分，15题共45分) 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热 C. ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 3. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 4. 甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A. B. 若产物为，相应的焓变为，则 C. 相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D. 若反应的焓变为，则 5. Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 6. 已知： 。钒触媒(V2O5)是该反应的催化剂，其催化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 促进了平衡正向移动 B. 过程c的反应为 C. a、b、c中反应均为氧化还原反应 D. 升高温度可提高的平衡转化率 7. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 A. ①可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B. ②可用于测定中和反应的反应热 C. ③可通过出现浑浊的快慢比较温度对化学反应速率的影响 D. ④中密封注射器活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，压强减小，颜色变化可证明平衡移动 8. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 9. 下列说法错误的是 A. 反应 能自发进行的原因为△S>0 B. 则 C. 合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率 D. 一定温度下，对 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时 c不变 10. 向一定温度下的2L密闭容器中通入NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0.NO2的物质的量n(NO2)随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A. Y线表示无催化剂 B. X线上a点时NO2的转化率为75% C. c点时的容器中的压强小于起始时压强的0.875倍 D. X线前5min内的平均反应速率可表示为v(N2O4)=0.01mol∙L-1∙min-1 11. 是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应： 。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 该反应在高温下可自发进行 C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D. 温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol，4 mol ，1 mol，此时反应将向正反应方向进行 12. 下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中关于反应调控的说法不正确的是 A. 操作①是为了减少副反应及对设备的腐蚀 B. 操作②和③均既可加快反应速率，又可提高产品产率 C. 操作④⑤可提高原料利用率，但不能显著提高反应速率 D. 操作③中选择500℃主要是考虑催化剂的活性，同时兼顾反应速率 13. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时的正反应速率大于时的逆反应速率 B. 时间段的平均反应速率为： C. 时增大，该平衡左移，平衡常数不变 D. 时的浓度不变 14. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 15. 醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率 D. 容器丙中乙醇的体积分数为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）2g (g)燃烧生成(g)放热242kJ，1mol (l)蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）已知： 则反应 ___________kJ/mol。 （3）下图是(g)和(g)反应生成1mol过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为___________。 （4）已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则 △H=___________。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 （5）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下(s)分解的热化学方程式：___________。 ②比较热稳定性：___________(填“>”或“<”)。 ③反应 △H=___________。 17. 某温度下，在密闭容器中、、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应，的正、逆反应速率的影响如图所示： （1）加催化剂对反应速率影响的图象是_______（填序号，下同）。 （2）升高温度对反应速率影响的图象是_______。 （3）增大反应容器的体积对反应速率影响的图象是_______。 （4）增大的浓度对反应速率影响的图象是_______。 （5）图1是反应在不同温度下的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变_______（填“＞”、“＜”或“=”）0. ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______（填“＞”、“＜”或“=”）K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。 ③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_______（填字母）。 a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 18. 回答下列问题 （1）800℃时，在体积2 L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中A点处，(正)__________(逆)(填“<”、“=”或“>”)。 ②图中表示的变化的曲线是__________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是__________。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验__________(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②C组实验中溶液褪色时间t__________(填“<”、“=”或“>”)8s，C组实验的反应速率__________ (用含有t的式子表示) 。 ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：______________________________________________ (写两条) 。 19. CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= −49.5kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2= +40.9kJ·mol-1 Ⅲ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 回答下列问题： （1）反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。 （2）反应Ⅲ的ΔH3为___________。 （3）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v(H2)=___________；10 min时，改变的外界条件可能是___________(填字母)。 A．减小氢气浓度 B．增大压强(缩小体积) C．将甲醇液化分离 D．升高温度 （4）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa-2(保留2位有效数字) (各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数×总压)。 （5）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) ΔH= +430 kJ·mol-1，在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是___________(填字母)。 A. 恒温恒容容器 B. 恒容绝热容器 C. 恒压绝热容器 D. 恒温恒压容器 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包九中外国语学校高二年级化学学科评估卷 (2025年10月) 一、单选题(每小题3分，15题共45分) 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误； B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误； C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选D。 2. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热 C. ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，A错误； B．金刚石转化为石墨为放热反应，说明等质量时，金刚石能量更高。燃烧时，等质量的金刚石释放的热量更多，则ΔH1<ΔH2，B正确； C．稀硫酸与稀氨水反应时，氨水为弱碱，电离需吸热，实际放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．中和反应实验通常使用玻璃搅拌器，避免金属导热干扰或潜在反应，铜虽常温下不与稀酸反应，但其导热性较好，故实验操作中不采用铜丝，D错误； 故选B。 3. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 4. 甲醇作为新型清洁可再生燃料，可通过反应：来合成，反应过程中的能量变化如图所示。已知、的燃烧热()依次为、。下列说法正确的是 A. B. 若产物为，相应的焓变为，则 C. 相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量少 D. 若反应的焓变为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，，A错误； B．若产物为，能量低于，放出热量多，，B错误； C．相同条件下，完全燃烧比完全燃烧放出的热量多，C错误； D．设题干中为反应①，已知、的燃烧热()依次为、，则④，⑤，根据盖斯定律反应③()=①+④-⑤，=-90+()-()=-93，则，D正确； 故选D。 5. Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容充入稀有气体，参加反应气体浓度不变，反应速率不变，A错误； B．决速步是活化能最大步，即能量差值最大，反应速率最慢，为中间体2→中间体3，B错误； C．Ni参与反应并生成NiCH2，是反应物不是催化剂，C错误； D．由图像可知该反应的热化学方程式为，D正确； 故答案选D。 6. 已知： 。钒触媒(V2O5)是该反应的催化剂，其催化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 促进了平衡正向移动 B. 过程c的反应为 C. a、b、c中反应均为氧化还原反应 D. 升高温度可提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能影响反应达到平衡的时间，而不能使平衡发生移动，故V2O5不能使平衡发生移动，A错误； B．依据题干信息的转化关系图可知，V2O5参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫，本身被还原为图中产物V2O4；根据氧化还原反应的实质写出并配平a步化学方程式SO2+V2O5SO3+V2O4；c是VOSO4转化为SO3，此过程需要重新生成催化剂V2O5，需要氧化剂完成，此过程中的氧化剂时氧气，根据化合价的变化写出c步化学方程式 4VOSO4+O22V2O5+4SO3，B正确； C．由B项分析可知，a、b、c中分别发生的反应为：SO2+V2O5SO3+V2O4、4SO3+2V2O44VOSO4、4VOSO4+O22V2O5+4SO3，故可知a、c反应均为氧化还原反应，b中反应未有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C错误； D．由题干可知，反应正反应是一个放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，不能提高SO2的平衡转化率，D错误； 故答案为：B。 7. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 A. ①可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B. ②可用于测定中和反应的反应热 C. ③可通过出现浑浊的快慢比较温度对化学反应速率的影响 D. ④中密封注射器活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处，压强减小，颜色变化可证明平衡移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中锌与稀硫酸反应生成氢气，注射器收集气体并测量体积，通过记录一定时间内注射器活塞移动的体积，但是用的是长颈漏斗，气体会逸出，测得气体体积不准，不能计算氢气的生成速率，A错误； B．测定中和反应的反应热需保证热量充分传递和均匀混合，装置②缺少环形玻璃搅拌棒，无法使溶液混合均匀，导致温度测量不准确，B错误； C．比较温度对反应速率的影响需控制其他变量相同，装置③中两组实验的Na2S2O3和H2SO4浓度不同（一组0.1 mol/L，一组0.5 mol/L），存在浓度和温度两个变量，无法单纯比较温度的影响，C错误； D．注射器中存在平衡2NO2⇌N2O4（红棕色→无色），活塞从Ⅰ拉到Ⅱ处体积增大，压强减小，瞬间NO2浓度因体积增大而减小（颜色变浅），随后平衡逆向移动（生成NO2）使颜色略加深，可以证明平衡逆向移动，D正确； 故选D。 8. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①密度是否变化取决于总物质的体积和总质量的变化，固定容积体积不变，质量不变，密度为恒值，不能用来说明反应已达到平衡，①错误； ②不传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②正确； ③各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，③错误； ④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，④正确； ⑤反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足v(A)：v(B)＝m：n，无法判断是否达到平衡状态，⑤错误； ⑥表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，⑥正确； ⑦m、n、p、q不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，⑦错误； 故选B。 9. 下列说法错误的是 A. 反应 能自发进行的原因为△S>0 B. 则 C. 合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率 D. 一定温度下，对 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时 c不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应能自发进行，说明，因为，则，A项正确； B．因为，根据盖斯定律可得，所以，即，B项正确； C．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，提高经济效益，C项错误； D．温度不变，K= c不变，缩小体积，平衡逆向移动，由于K不变，则再次达到平衡时c不变，D项正确； 故选：C。 10. 向一定温度下的2L密闭容器中通入NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0.NO2的物质的量n(NO2)随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A. Y线表示无催化剂 B. X线上a点时NO2的转化率为75% C. c点时的容器中的压强小于起始时压强的0.875倍 D. X线前5min内的平均反应速率可表示为v(N2O4)=0.01mol∙L-1∙min-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，由图可知，曲线Y先达到拐点，说明反应先达到化学平衡，速率较快，有催化剂催化，A选项错误； B．X曲线上a点时，起始时，则的转化率，B选项错误； C．恒温恒容时，气体压强之比等于物质的量之比，起始时，c点时，根据反应，若0.1mol完全反应会生成0.05mol，此时气体总物质的量为0.3mol + 0.05mol = 0.35mol ，起始气体物质的量为0.4mol，，由于反应是可逆反应，实际气体总物质的量大于0.35mol，所以c点时容器中的压强小于起始时压强的0.875倍 ，C选项正确； D．X线前5min内，，容器体积V = 2L，根据，，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，D选项错误； 故答案选C。 11. 是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应： 。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 该反应在高温下可自发进行 C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D. 温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol，4 mol ，1 mol，此时反应将向正反应方向进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．由热化学方程式可知，该反应为气体分子数增加的反应即熵增，则ΔS＞0，故A项正确； B．ΔH>0，ΔS＞0，该反应若可以自发进行，需ΔG=ΔH-TΔS<0，则该反应在高温下可自发进行，故B项正确； C．该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，若K1<K2，则T1<T2，故C项错误； D．，Qc<K1，则此时反应将向正反应方向进行，故D项正确； 答案选C。 12. 下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中关于反应调控的说法不正确的是 A. 操作①是为了减少副反应及对设备的腐蚀 B. 操作②和③均既可加快反应速率，又可提高产品产率 C. 操作④⑤可提高原料利用率，但不能显著提高反应速率 D. 操作③中选择500℃主要是考虑催化剂的活性，同时兼顾反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①将原料纯化，可以减少副反应的发生以及其他物质对设备的腐蚀，A项正确； B．操作③加入催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡移动，不能提高产品产率；500℃反应，温度较高，可以加快反应速率，但该反应为放热反应，温度过高会使反应向逆方向移动，降低产品产率，B项错误； C．操作④分离出氨气，生成物浓度降低，会降低反应速率；操作⑤氮气和氨气再循环也不能显著提高反应速率，C项正确； D．该催化剂的活性在500℃左右最高，且温度高可以提高反应速率，所以操作③中选择500℃主要是考虑催化剂的活性，同时兼顾反应速率，D项正确； 故选B。 13. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时的正反应速率大于时的逆反应速率 B. 时间段的平均反应速率为： C. 时增大，该平衡左移，平衡常数不变 D. 时的浓度不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A不符合题意； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B符合题意； C．时增大，平衡向左移动，但是此时温度不变，平衡常数不变，C不符合题意； D．时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，正=逆，的浓度不变，D符合题意； 故选B。 14. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，后异山梨醇浓度才不再变化，所以时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误； B．图像显示该温度下，后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确； C．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，故C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确； 故答案为：A。 15. 醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率 C. 容器乙中当前状态下反应速率 D. 容器丙中乙醇的体积分数为 【答案】D 【解析】 【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0； 【详解】A．由分析，该反应的，A错误； B．容器甲中平均反应速率，B错误； C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误； D．对丙而言： 容器丙中乙醇的体积分数为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）2g (g)燃烧生成(g)放热242kJ，1mol (l)蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）已知： 则反应 ___________kJ/mol。 （3）下图是(g)和(g)反应生成1mol过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为___________。 （4）已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如上表所示。则 △H=___________。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 （5）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下(s)分解的热化学方程式：___________。 ②比较热稳定性：___________(填“>”或“<”)。 ③反应 △H=___________。 【答案】（1） （2）＋53.1 （3） （4）-291.9 （5） ①. ②. < ③. -160 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；2g(g)（为1mol）燃烧生成1mol(g)放热242kJ，1mol(l)蒸发吸热44kJ，则1mol (g)液化变为1mol(l)放热44kJ，故1mol(g)燃烧生成1mol(l)放热242kJ+44kJ=286kJ，故燃烧热的热化学方程式为：； 【小问2详解】 已知： ① ② 由盖斯定律，①-②得反应，故； 【小问3详解】 由图，生成物能量低于反应物，生成1mol放热300kJ-254kJ=46kJ，放热焓变为负值，则合成氨反应的热化学方程式为； 【小问4详解】 反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；该反应ΔH=3×154.8+941.7-6×283.0=-291.9； 【小问5详解】 ①根据化合反应生成卤化镁的相对能量变化图，0.5mol氟化镁固体的能量为0 kJ，0.5mol固态镁单质和0.5mol气态F2能量和为562kJ，故该温度下MgF2 (s)分解生成Mg和F2能量升高，是吸热反应，热化学方程式为； ②由图可知，等物质的量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr2(s)＜； ③由图，a： b： 由盖斯定律，a-b得反应，。 17. 某温度下，在密闭容器中、、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应，的正、逆反应速率的影响如图所示： （1）加催化剂对反应速率影响的图象是_______（填序号，下同）。 （2）升高温度对反应速率影响的图象是_______。 （3）增大反应容器的体积对反应速率影响的图象是_______。 （4）增大的浓度对反应速率影响的图象是_______。 （5）图1是反应在不同温度下的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变_______（填“＞”、“＜”或“=”）0. ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______（填“＞”、“＜”或“=”）K2。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。 ③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_______（填字母）。 a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 【答案】（1）C （2）A （3）D （4）B （5） ①. ＜ ②. ＞ ③. 12 ④. b 【解析】 【小问1详解】 对于反应，加催化剂时，正、逆反应速率同等程度加快，此时正、逆反应速率仍相等，平衡不发生移动，对反应速率影响的图象是C。 【小问2详解】 二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反应为放热反应，升高温度时，正、逆反应速率都加快，但逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡逆向移动，则对反应速率影响的图象是A。 【小问3详解】 增大反应容器的体积，反应物和生成物的浓度都减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，正、逆反应速率都减小，但正反应速率减小更多，则对反应速率影响的图象是D。 【小问4详解】 增大O2的浓度，平衡正向移动，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，则对反应速率影响的图象是B。 【小问5详解】 ①对于反应，从反应达平衡的时间看，T1＜T2，降低温度，CO的转化率增大，则平衡正向移动，该反应的焓变∆H＜0。 ②T1＜T2，∆H＜0，则降低温度平衡正向移动，平衡常数大，所以T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2。 在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，平衡时CO和CH3OH(g)的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L，则可建立如下三段式： 则该反应的平衡常数为=12。 ③a．∆H＜0，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，a不符合题意； b．将CH3OH(g)从体系中分离，平衡正向移动，CO转化率增大，b符合题意； c．使用合适的催化剂，可同等程度加快正逆反应速率，但平衡不发生移动，CO转化率不变，c不符合题意； d．充入He，使体系总压强增大，但反应物和生成物的浓度都不发生改变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动，d不符合题意； 故选b。 【点睛】压强改变是否影响反应速率，关键看反应物和生成物的浓度是否发生改变。 18. 回答下列问题 （1）800℃时，在体积2 L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中A点处，(正)__________(逆)(填“<”、“=”或“>”)。 ②图中表示的变化的曲线是__________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是__________。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小) 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液(含硫酸) 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验__________(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②C组实验中溶液褪色时间t__________(填“<”、“=”或“>”)8s，C组实验的反应速率__________ (用含有t的式子表示) 。 ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：______________________________________________ (写两条) 。 【答案】（1） ①. > ②. b ③. A （2） ①. BC ②. < ③. ④. 产物(或)是反应的催化剂、该反应为放热反应 【解析】 【小问1详解】 ① 图中A点时，反应物浓度仍在减小，生成物浓度仍在增大，说明反应未达到平衡，正向进行，因此 ； ② 反应开始时，平衡时 ，根据反应方程式可知，平衡时生成的 ，图中曲线b从0增加到0.0065左右，故表示变化的是曲线b； ③ A．及时分离出气体，生成物浓度减小，反应速率减小，A符合题意； B．适当升高温度，反应速率增大，B不符合题意； C．增大反应物的浓度，反应速率增大，C不符合题意； D．选择高效的催化剂，反应速率增大，D不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 ① 探究温度对反应速率的影响，需要采用控制变量法，即控制各物质的初始浓度完全相同，只有温度不同，实验B和C中，若、，则两组实验的混合物总体积均为，且各反应物的初始浓度均相同，只有温度不同（实验B为 即 ，实验C为），因此通过实验B、C可探究温度变化对反应速率的影响； ② 实验C的温度（）高于实验B（），其他条件相同时，温度越高反应速率越快，褪色所需时间越短，故；混合后溶液的总体积为，的初始浓度为 ，溶液褪色时完全反应，故 ； ③ 反应速率随时间先增大后减小，除了生成的起催化作用外，还因为该反应是放热反应，随着反应的进行，体系温度逐渐升高，从而使反应速率加快。 19. CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= −49.5kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2= +40.9kJ·mol-1 Ⅲ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3 回答下列问题： （1）反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。 （2）反应Ⅲ的ΔH3为___________。 （3）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v(H2)=___________；10 min时，改变的外界条件可能是___________(填字母)。 A．减小氢气浓度 B．增大压强(缩小体积) C．将甲醇液化分离 D．升高温度 （4）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa-2(保留2位有效数字) (各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数×总压)。 （5）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) ΔH= +430 kJ·mol-1，在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是___________(填字母)。 A. 恒温恒容容器 B. 恒容绝热容器 C. 恒压绝热容器 D. 恒温恒压容器 【答案】（1）低温 （2）−90.4 kJ·mol -1 （3） ①. 0.24 mol·L -1 ·min -1 ②. C （4）0.51 （5）D 【解析】 【小问1详解】 反应I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1，ΔH<0，ΔS<0，故反应低温自发进行； 【小问2详解】 I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1 II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+40.9kJ·mol-1 利用盖斯定律，将反应I-反应II，即得反应III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=(-49.5-40.9)kJ·mol-1=-90.4kJ·mol-1； 【小问3详解】 一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，从图中可以看出，反应进行的前5分钟内，CO的浓度变化量为0.4mol/L，则H2的浓度变化量为1.2mol/L，所以H2的反应速率v(H2)==0.24mol·L-1·min-1； 10min时，c(CO2)不变，之后减小，又平衡正向移动，则改变的外界条件可能是将甲醇液化分离或增大氢气的浓度，不可能是增大压强(缩小体积)和升高温度，综上选C； 【小问4详解】 根据题意可得 则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数Kp=； 【小问5详解】 于反应C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430KJ/mol，在四种不同的容器中发生上述反应，初始温度、压强和反应物用量均相同。 因为正反应为吸热反应，绝热时混合气的温度不断降低，平衡逆向移动，所以恒温时反应正向进行，CO2的转化率高； 因为正反应是分子数增大的反应，减压有利于平衡正向移动，恒容时混合气的压强大于恒压时混合气的压强，所以恒压有利于提高CO2的转化率； 综合以上分析，恒温恒压有利于提高CO2的转化率，则CO2的转化率最高的是D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $