精品解析：内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

达拉特旗第一中学2025—2026学年第一学期高二年级第一次月考 可能用到的相对原子量：H：1 O：16 S：32 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 铁粉可用作袋装食品的脱氧剂 B. 点燃爆竹后，硫直接生成三氧化硫 C. 氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能 D. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2- B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 4. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 A. a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b B. a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b C. a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 5. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C. 对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行 D. 反应能自发进行，则该反应的 6. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)＞c(OH-)的溶液 B. pH=6的溶液 C. 使无色酚酞变红的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 7. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的和，发生的反应为，下列说法错误的是 A. 当的质量分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 每放出热量时，有键形成 C. 加入合适的催化剂，的值保持不变 D. 无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变 8. 已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：升高温度 C. 平衡时逆反应速率V(逆)：V(Ⅱ)<V(Ⅰ) D. 平衡常数K：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) 9. 室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表： 实验编号 起始浓度 起始浓度 反应后溶液的pH ① 9 ② x 7 下列说法正确的是 A. 实验①反应前HA溶液中 B. 实验①反应后溶液中 C. 实验②反应前HA溶液浓度 D. 实验②反应后溶液溶质仅含有NaA 10. 下列图示与对应叙述相符合的是 A. 图I：反应达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B. 图Ⅱ：反应达平衡后，缩小容器体积时物质的量随时间的变化 C. 图Ⅲ：反应在恒温情况下，反应速率与压强的关系 D. 图Ⅳ：反应 ，水蒸气含量随时间的变化 11. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C. 曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 12. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0 ，下列叙述正确的是（ ） A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠（忽略溶液温度改变），c（H＋）增大，Kw不变 B. 向水中加入少量的CH3COONa（忽略溶液温度改变），平衡向右移动，c（H＋）增大 C. 向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低 D. 将水加热，c（H＋）增大，c（OH―）降低，Kw增大 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 0.1mol/L溶液：、、、 14. 室温下，用的NaOH溶液滴定10.00mL的溶液，水电离出的随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. N点溶液中 B. M点溶液显中性，mL C. 该滴定过程选择甲基橙作为指示剂 D. P、M、N三点，N点pH最大 15. 如图所示，常温下，往甲室和乙室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法错误的是 A. 常温下，Ka(CH3COOH)≈1.0×10-5 B. 平衡后，甲、乙两室pH相等 C. 平衡后，甲室中：c(NH)＜c(CH3COO-) D. 平衡前，CH3COOH分子从乙室进入甲室 16. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： I．实验步骤： （1）用___________(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为___________。 （4）滴定。滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为___________，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。 IV．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________(填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 17. 常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示； 弱酸 HCN HF 电离平衡常数 回答下列问题： （1）HCN的电离方程式为___________。 （2）酸性：___________(填“”或“”)，理由为___________。 （3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示： 已知：，，。 ①曲线___________(填“”或“”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为___________。 18. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：①电离度； ②常温下，； ③常温下，、。 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为_______价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是_______。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和_______(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为_______。 （5）“调”时： ①氨水与反应的离子方程式为_______。 ②常温下，氨水的电离度为_______。 （6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为_______。 19. CO和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有： 反应ⅰ． ； 反应ii． ； 反应ⅲ． 。 （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）向某恒容密闭容器中加入一定量CO(g)和充入一定量，仅发生反应 ，的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 ②对应点的混合气体中氧元素的质量：a___________(填“>”“<”或“=”)b。 ③对应点的平衡常数：b___________(填“>”“<”或“=”)c。 （3）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，仅发生反应，反应达到平衡后，测得混合气体中的物质的量分数为30%。 ①该混合气体中，___________。 ②该反应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达拉特旗第一中学2025—2026学年第一学期高二年级第一次月考 可能用到的相对原子量：H：1 O：16 S：32 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 铁粉可用作袋装食品的脱氧剂 B. 点燃爆竹后，硫直接生成三氧化硫 C. 氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能 D. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，可与氧气反应消耗食品袋内的氧气，可用作袋装食品的脱氧剂，A正确； B．硫燃烧时只能直接生成，需要在催化剂、加热条件下和氧气进一步反应才能得到，因此点燃爆竹后硫不能直接生成三氧化硫，B错误； C．氢气燃烧时放出大量的热，该过程的能量转化主要是化学能转化为热能，C正确； D．大量燃烧化石燃料会产生固体颗粒物等污染物，是造成雾霾天气的一个重要因素，D正确； 故选B。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱碱，在水溶液中仅部分电离，属于弱电解质，A错误； B．是中强酸，在水溶液中分步部分电离，属于弱电解质，B错误； C．是二元弱酸，在水溶液中分步部分电离，属于弱电解质，C错误； D．属于盐类，虽溶解度较小，但溶解的部分可以完全电离，属于强电解质，D正确； 故答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2- B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A、HS－的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－，故A错误； B、同一种溶液，溶液的体积相同，即物质的量浓度比值等于其物质的量变化，加水稀释促进CH3COOH的电离，CH3COO－的物质的量增大，CH3COOH的物质的量减小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值减小，故B正确； C、根据水的离子积，盐酸溶液稀释，c(OH－)增大，故C错误； D、水的离子积受温度的影响，升高温度，水的离子积增大，100℃时水的离子积为1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D错误。答案选B。 4. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 A. a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b B. a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b C. a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故A错误； B． 温度相同，a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c=a=b，故B错误； C． 溶液的导电能力越大，氢离子浓度越大，a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b，故C正确； D．a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误； 故选C。 5. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C. 对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行 D. 反应能自发进行，则该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据∆G=∆H-T∆S＜0，放热的自发反应，∆H＜0，∆S可以大于0也可以小于0，则可能是熵减小的过程，但对于吸热的自发反应，因为∆H＞0，所以一定存在∆S＞0，即一定为熵增加的过程，A正确； B．不管一个反应的焓判据和熵判据是大于0还是小于0，判断反应的自发性时，都可利用焓判据和熵判据组成的复合判据∆G=∆H-T∆S进行判断，B正确； C．热力学第二定律指出：一切孤立体系都朝着熵增的方向进行，熵增反应是反应自发进行的一个有利因素，C正确； D．反应的∆S＜0，能自发进行，则该反应的∆H＜0，D不正确； 故选D。 6. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)＞c(OH-)的溶液 B. pH=6的溶液 C. 使无色酚酞变红的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．任何温度下酸性溶液中都有c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)＞c(OH-)的溶液一定显酸性，A符合题意； B．未知温度，pH=6的溶液，无法确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，无法确定溶液的酸碱性，B不合题意； C．常温下，酚酞的变色范围是8.2～10.0，则使酚酞变红的溶液的pH＞8.2，溶液显碱性，C不合题意； D．Al是两性金属，既能与非氧化性强酸反应，又能与强碱溶液反应生成H2，故与铝粉反应生成氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，D不合题意； 故答案为：A。 7. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的和，发生的反应为，下列说法错误的是 A. 当的质量分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 每放出热量时，有键形成 C. 加入合适的催化剂，的值保持不变 D. 无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．当NH3(g)的质量分数不再改变时，说明各组分含量保持不变，该反应达到平衡，A正确； B．每放出92.4kJ热量时，有2mol NH3(g)生成，有6 mol 键形成，当放出9.24kJ热量时，则有0.6mol 键形成，B错误； C．加入合适的催化剂不改变ΔH，ΔH的值保持不 变，C正确； D．根据原子守恒，无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变，D正确； 故选B。 8. 已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：升高温度 C. 平衡时逆反应速率V(逆)：V(Ⅱ)<V(Ⅰ) D. 平衡常数K：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总分子数相等，恒温恒容条件下容器内气体压强始终保持不变，因此压强不变无法表明反应达到平衡，A错误； B．若时升高温度，正反应速率会瞬间增大，与图像中时刻正反应速率瞬时不变的特征不符，B错误； C．平衡状态下正逆反应速率相等，由图可知平衡状态Ⅱ的正反应速率大于状态Ⅰ，因此，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，反应在恒温条件下进行，温度不变则平衡常数不变，故，D正确； 故选D。 9. 室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表： 实验编号 起始浓度 起始浓度 反应后溶液的pH ① 9 ② x 7 下列说法正确的是 A. 实验①反应前HA溶液中 B. 实验①反应后溶液中 C. 实验②反应前HA溶液浓度 D. 实验②反应后溶液溶质仅含有NaA 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①反应前HA溶液中存在电荷守恒：，并非大于关系，A错误； B．实验①反应后为NaA溶液，pH=9显碱性，即，结合电荷守恒，可得，B错误； C．HA为弱酸，若，等体积混合后恰好生成NaA，溶液显碱性，要使混合后pH=7呈中性，需HA稍过量，因此，C正确； D．实验②中HA过量，反应后溶质为NaA和剩余的HA，并非仅含有NaA，D错误； 故选C。 10. 下列图示与对应叙述相符合的是 A. 图I：反应达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B. 图Ⅱ：反应达平衡后，缩小容器体积时物质的量随时间的变化 C. 图Ⅲ：反应在恒温情况下，反应速率与压强的关系 D. 图Ⅳ：反应 ，水蒸气含量随时间的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，A错误； B．缩小容器体积压强增大，反应平衡向正反应方向移动，物质的量增大，、物质的量减小，与图Ⅱ变化一致，B正确； C．合成氨反应正反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，增大幅度应大于，图Ⅲ中增大更多，图像Ⅲ与实际不符，C错误； D．该反应，温度越高反应速率越快，故，升高温度平衡正向移动，水蒸气含量应更高，图中水蒸气含量更低，图像Ⅳ与实际不符，D错误； 故选B。 11. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C. 曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度； 【详解】A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确； B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确； C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==1mol/L，所以pH=10，C正确； D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误； 答案选D。 12. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0 ，下列叙述正确的是（ ） A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠（忽略溶液温度改变），c（H＋）增大，Kw不变 B. 向水中加入少量的CH3COONa（忽略溶液温度改变），平衡向右移动，c（H＋）增大 C. 向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低 D. 将水加热，c（H＋）增大，c（OH―）降低，Kw增大 【答案】A 【解析】 【分析】水电离生成氢离子、氢氧根离子，所以加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离，温度不变，离子积常数不变，据此分析解答。 【详解】A．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大，温度不变Kw不变，故A正确； B．水中加入醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离，平衡向右移动，但c(H＋)减小，故B错误； C．向水中加入稀氨水，一水合氨电离出OH-而导致溶液中c(OH-)增大，从而抑制水电离，平衡向左移动，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，c(H＋)增大，c(OH―)也增大，故D错误； 故答案为A。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 0.1mol/L溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也都不与反应，能大量共存，A正确； B．使酚酞变红色的溶液为碱性，含大量，会与生成沉淀，会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．会与生成微溶的、与生成难溶的，不能大量共存，C错误； D．会与发生反应，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 14. 室温下，用的NaOH溶液滴定10.00mL的溶液，水电离出的随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. N点溶液中 B. M点溶液显中性，mL C. 该滴定过程选择甲基橙作为指示剂 D. P、M、N三点，N点pH最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．N点溶液的电荷守恒为，选项式子缺少，A错误； B．M点水电离程度最大，说明酸碱恰好完全反应，，此时溶质为，水解显碱性，并非中性，B错误； C．强碱滴定弱酸，恰好反应时溶液显碱性，应选择碱性范围变色的酚酞作指示剂，甲基橙在酸性范围变色，误差大，C错误； D．P点溶质为醋酸，显酸性；M点溶质为醋酸钠，显碱性；N点NaOH过量，碱性强于M点，故N点pH最大，D正确； 故选D。 15. 如图所示，常温下，往甲室和乙室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法错误的是 A. 常温下，Ka(CH3COOH)≈1.0×10-5 B. 平衡后，甲、乙两室pH相等 C. 平衡后，甲室中：c(NH)＜c(CH3COO-) D. 平衡前，CH3COOH分子从乙室进入甲室 【答案】B 【解析】 【分析】0.1mol/L CH3COONH4溶液pH约为7，说明铵根离子和CH3COO-离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中CH3COOH和一水合氨的浓度约为10—7mol/L，由只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，当两室溶液中CH3COOH浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡。 【详解】A．由0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3可知，电离c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3mol/L，常温下，Ka(CH3COOH)≈=1.0×10-5，故A正确； B．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的A—离子会抑制HA的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，故B错误； C．CH3COONH4溶液pH≈7，由电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(CH3COO-)，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室使c(CH3COO-)增大，平衡后，甲室中：c()＜c(CH3COO-)，故C正确； D．由分析可知，只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，故D正确； 故选：B。 16. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： I．实验步骤： （1）用___________(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为___________。 （4）滴定。滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为___________，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。 IV．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________(填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 【答案】（1）酸式滴定管 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BCE 【解析】 【小问1详解】 量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管； 【小问2详解】 用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂； 【小问3详解】 读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70 mL； 【小问4详解】 酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色； 【小问5详解】 第一次实验数据明显偏离正常误差范围舍去，根据第2、3、4次实验数据，V= ；该市售白醋的总酸度为=4.5 g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格； 【小问6详解】 A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选； B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选； D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选； 故选BCE。 17. 常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示； 弱酸 HCN HF 电离平衡常数 回答下列问题： （1）HCN的电离方程式为___________。 （2）酸性：___________(填“”或“”)，理由为___________。 （3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示： 已知：，，。 ①曲线___________(填“”或“”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 （3） ①. 有气泡产生 ②. （4） ①. ②. 4.95 【解析】 【小问1详解】 HCN为弱电解质，电离方程式为。 【小问2详解】 醋酸电离平衡常数小于亚硝酸，酸性：<，理由为弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。 【小问3详解】 向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，醋酸过量，生成醋酸钠、二氧化碳、水，故可观察到的现象为有气泡产生，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ①HF电离平衡常数大于HCN，等浓度时，HF电离出氢离子浓度大，pH小，则曲线b表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化，a为HCN。 ②=，c（H+）=mol/L。pH=-lg（）=5-lg=4.95。 18. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：①电离度； ②常温下，； ③常温下，、。 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为_______价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是_______。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和_______(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为_______。 （5）“调”时： ①氨水与反应的离子方程式为_______。 ②常温下，氨水的电离度为_______。 （6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 （3）硅 （4） 硫酸 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，含少量SiO2、Al2O3)，粉碎后加入过量炭粉，焙烧后，生成铁、一氧化碳、硅，Al2O3不反应，加硫酸生成FeSO4和Al2(SO4)3为滤液1，Si不反应，滤渣1为碳和Si，滤液1加氨水调pH，生成Al(OH)3沉淀，滤液2中主要是FeSO4，加入H2O2和H3PO4，生成FePO4沉淀，加入碳酸锂和草酸，焙烧生成磷酸亚铁锂(LiFePO4)和气体二氧化碳。 【小问1详解】 磷酸亚铁锂LiFePO4中，铁为+2价，氧-2价，锂+1价，磷元素的化合价为+5价； 【小问2详解】 “焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率； 【小问3详解】 根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为碳和硅； 【小问4详解】 由图可知“酸浸”的最佳条件为硫酸浓度30%，温度70℃； 【小问5详解】 ①氨水与Al3+反应生成Al(OH)3，离子方程式为； ②常温下，氨水中，c（OH-）=6×10-3.5，电离度为； 【小问6详解】 根据分析可知，双氧水和磷酸将Fe2+转化为FePO4，离子方程式为。 19. CO和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有： 反应ⅰ． ； 反应ii． ； 反应ⅲ． 。 （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）向某恒容密闭容器中加入一定量CO(g)和充入一定量，仅发生反应 ，的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 ②对应点的混合气体中氧元素的质量：a___________(填“>”“<”或“=”)b。 ③对应点的平衡常数：b___________(填“>”“<”或“=”)c。 （3）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，仅发生反应，反应达到平衡后，测得混合气体中的物质的量分数为30%。 ①该混合气体中，___________。 ②该反应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. 低温 ③. = ④. > （3） ①. 22 ②. 2.25或 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应iii=，则；； 【小问2详解】 ①由图可知压强不变时，随温度的升高CO的平衡转化率降低，可知升温平衡逆向移动，则；该反应，则反应在低温条件下有利于自发进行； ②由反应可知，氧元素只存在于气体物质中，根据质量守恒可知各对应点的混合气体中氧元素的质量相等； ③c点温度高于b点，该反应为放热反应，温度越高K越小，则平衡常数b>c； 【小问3详解】 ①反应前后各元素质量守恒，则混合气体中=0.4×12=4.8g；=(0.4+0.4)×16=12.8g；=0.4×2×1=0.8g；； ②结合已知条件列三段式：(设平衡时CO的变化量为xmol) ，解得：x=0.24； 该反应的平衡常数或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $