山东省青岛市即墨区实验高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷

即墨实验高中高二化学月考试题 2024.12 一、单选题 1. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动状态的描述，根据对它们的理解，判断下列叙述正确的是 A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做圆周运动 B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 2. 将摩尔盐溶于水配成溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液中还可大量共存、、 B. 常温下该溶液中水电离出的可能为 C. 加入少量后再滴入溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含 D. 向溶液中滴入溶液使恰好沉淀时，和都会参与反应 3. 反应I：的平衡常数为；反应II：的平衡常数为，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则、的关系为 A. B. C. D. 4. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是半径最小的元素，B的价电子层中有3个未成对电子；C与D同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。五种元素形成的离子化合物可表示为。下列说法错误的是 A. 中含有键数目为26 B. 呈正四面体形 C. 该化合物受热分解时首先失去的是 D. A与B、C均可形成含有非极性共价键的化合物 5. 利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池不能在高温下工作 B. 电流流向：B电极→用电器→A电极 C. A电极上发生氧化反应，电极反应式为： D. 若有机物为乙酸，处理1mol有机物，4moLH+透过质子交换膜移动到右室 6. 下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是 A. 图①中锌发生氧化反应 B. 图②中a电极的反应式为： C. 图③中外电路中电流由B电极流向A电极 D. 用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗3.6g水 7. 在一个固定容积的密闭容器中通入与的混合气体，保持温度不变，发生如下反应：，反应达平衡时，混合气体的体积为448L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，下列说法错误的是 A. 若反应到某时刻时，，则 B. 平衡时NH3的物质的量5mol C. 混合气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡状态 D. 平衡时，混合气体的密度约为 8. 具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入的溶液中，可制得该物质：[已知(分子结构为是硫单质中最稳定的]。下列说法错误的是 A. 属于分子晶体，中含有极性键 B. 中含有非极性键 C. 参与上述制备反应，转移电子 D. 的VSEPR模型均为四面体形 9. 在一恒容密闭容器中，充入物质的量之和为6 mol的NO和Cl2，发生反应；。平衡时某反应物的平衡转化率与氯氮比[]及温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中纵坐标表示NO的平衡转化率 B. C. a、b、c三点Cl2的平衡转化率：b>a>c D. 若容器容积为2 L，b点的平衡常数Kc为2 10. 常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线m表示pH与变化的曲线 B. Ka2(H2A)=10-5.7 C. NaHA溶液中： D. 交点a的溶液中： 二、不定项选择题 11. 下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A. W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式不同 B. 第一电离能：W>E>X C. 已知电负性有Y>Cl>W，则水解生成和HCl，水解生成和HCl D. 简单离子半径：W>E>Y 12. 甲烷分子结构具有高对称性且C-H键能(440)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烷催化裂解化学反应为吸热反应 B. 步骤①、②、③反应均为放热反应 C. 催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D. 使用该催化剂能够有效提高的平衡转化率 13. 日本物质与材料研究小组发现晶体是一种高效光催化剂。在光照条件下对有机废水的催化机理为： a． b． ， c．和将有机物氧化为二氧化碳 取某有机废水(设含有的有机物的摩尔质量为)，并均分为三份，用一定质量的磷酸银依次对三份废水进行降解，测得3次降解过程中有机物的残留率随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 由实验③可知该有机物的降解反应为可逆反应 B. 和具有强氧化性，在步骤c中作氧化剂 C. 该催化剂能够降低反应的活化能，但本身易失活 D. 在内，有机物的降解速率为 14. 近日，某课题组提出了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池：锌板在水系电解液中作负极，而溶解在二氯甲烷基非水系电解液中的吩噻嗪(PTZ)作正极反应材料。工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极隔开，防止电池内部发生短路 B. 工作时，阴离子PF和电子在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷平衡 C. 充电时，石墨毡作阴极 D. 放电时，每转移1mol电子，正极区质量减少145g 15. 25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，pH、物种分布分数δ[如：]随H2A被滴定分数的变化关系如图。 下列说法正确的是 A. H2A的Ka1=1×10-7 B. 的溶液中： C. 随着H2A被滴定分数的逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大 D. 的溶液中： 三、解答题 16. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。 （1）已知：的转化在酸性条件下才能发生。 ①该转化的还原半反应是：，则相应的氧化半反应是________。 ②分析上述还原半反应可知：增大c()可促进得到电子，使其________性增强，进而与发生反应。 （2）探究与浓盐酸能否发生反应。 ①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是________________。 用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c()接近]。 装置 序号 试管内药品 现象 甲 浓盐酸 24小时后仍无明显变化 乙 粉+硫酸 24小时后仍无明显变化 丙 粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓 ②甲是对比实验，目的是排除________的干扰。 ③a．丙中气球变鼓是因为生成了________气体(填化学式)。 b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：________。 （3）探究以下原电池的工作原理。 实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。右侧电极周围生成。 该装置中右侧电极作________(填“正”或“负”)极。 （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图： ①电极c是________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为________。 ②若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为________L。 17. 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。 （1）E元素在周期表中的位置__________；E元素价电子排布式为__________。 （2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是______(写分子式)。 （3）B与D形成的非极性分子的电子式为________。 （4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）。 （5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。 （6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D(l)=BC-(aq)+A3D+(aq) ΔH=+45.6kJ·mol－1 A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D(l)ΔH=-57.3kJ·mol－1 则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：_______。 18. 我国在第75届联合国大会上正式提出了2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和的目标，所以研发利用二氧化碳技术，降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。 Ⅰ．化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳。已知时，相关物质的燃烧热数据如表： 物质 (石墨，s) 燃烧热() -285.8 -393.5 -1299.5 （1）则时和(石墨，s)生成的热化学方程式为________。 Ⅱ．二氧化碳甲烷化反应合成替代天然气，是利用二氧化碳的技术之一 甲烷化主反应： 副反应：ⅰ. =________ ⅱ. =+41.2 ； ⅲ. =-90 ； ⅳ. =+131.3 。 （2）反应i的=________。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，关于反应iii叙述正确的是______。 A. 用、、表示的速率之比为1：2：2，可以作为判断化学平衡的依据 B. 容器中气体的压强不变，不能作为平衡的判断依据 C. 容器内的气体密度不变时，可以作为平衡的判断依据 D. 使用催化剂不能改变平衡转化率 （4）某容器中加入一定量的和，保持温度和压强不变的情况下，达平衡后再向该容器中注入稀释，反应iii的化学平衡将____________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，平衡时，的分压______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 （5）以 和 为初始原料，在催化剂()作用下保持总压为时，若只发生反应，不同温度下在相同时间测得的转化率如图所示。 ①B点的平衡常数Kp________。 ②由图像可知，影响该催化剂活性的因素有________。 19. I.锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许Li+通过的Li2CO3和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。 i.将表面洁净的Li电极和MoS2电极浸在溶有CO2的有机电解质溶液中。 ii.0~5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，MoS2电极上生成Li2CO3和C。 iii.5~10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，MoS2电极上消耗Li2CO3和C，Li电极上生成Li2CO3和C。 步骤ii和步骤iii为1个电沉积循环。 iv.重复步骤ii和步骤iii的操作，继续完成9个电沉积循环。 （1）步骤ii内电路中的Li+的迁移方向为____。 a.由Li电极向MoS2电极迁移 b.由MoS2电极向Li电极迁移 （2）已知下列反应的热化学方程式。 2Li(s)+2CO2(g)=Li2CO3(s)+CO(g) ΔH1=-539kJ•mol-1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172kJ•mol-1 步骤ii电解总反应的热化学方程式为____。 （3）步骤iii中，Li电极的电极反应式为____。 （4）Li2CO3和C只有在MoS2的催化作用下才能发生步骤iii的电极反应，反应历程中的能量变化如图。下列说法正确的是____(填字母)。 a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成 b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量 c.MoS2催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率增大 II.如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。 （5）①腐蚀过程中，负极是____(填“a”“b”或“c”)。 ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_____。 ③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上消耗氧气的体积为____L(标准状况)。 20. 我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源， 含有钨、铁、锰、锌、钴等金属元素。 （1）基态钴原子的价电子排布图为___________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为___________。 （2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲硫醛分子属___________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR模型名称为___________。 （3）六羰基钨[W(CO)6]的熔点为172 ℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于大多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O，原因是___________。 （4）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是___________(填字母)。 A. 苯 B. 二氧化硫 C. 四氯化碳 D. 环己烷 即墨实验高中高二化学月考试题 2024.12 一、单选题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择题 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】BD 三、解答题 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） ①. 金属活动性顺序中铜排在氢之后 ②. 浓盐酸挥发 ③. ④. 与形成稳定的，促进铜失去电子，使铜的还原性增强 （3）负 （4） ①. 负极 ②. ③. 5.6 【17题答案】 【答案】 ①. 第4周期VIII族 ②. 3d64s2 ③. ④. ⑤. N＞O＞C ⑥. 1:2 ⑦. HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2OΔH=-11.7kJ·mol-1 【18题答案】 【答案】（1）(石墨，s) （2） （3）CD （4） ①. 逆向移动 ②. 减小 （5） ①. ②. 温度和助剂催化剂中的含量 【19题答案】 【答案】（1）a （2）4Li(s)+3CO2(g)=2Li2CO3(s)+C(s) ΔH=-1250kJ•mol-1 （3）4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C （4）ac （5） ①. c ②. 2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓ ③. 0.448 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. sp2 （2） ①. 极性 ②. 平面三角形 （3） ①. O＞C＞W ②. C原子半径比O大，电负性小，对孤电子对吸引较弱，所以C原子更易提供孤电子对，更容易形成配位键 （4）AB 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $