精品解析：山东省菏泽市曹县第一私立高中2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

曹县民立中学2025-2026学年高二第一次月考 化学试题 一、单选题(共25题，每题3分，共75分) 1. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是 A. a＋b ＜ c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的物质的量变大 D. A的转化率变大 【答案】A 【解析】 【分析】反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，，达到平衡后，容器体积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度变为原来的0.5倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，说明平衡正向移动，据此回答； 【详解】A．减压平衡正向移动，则a ＜ c＋d，A错误； B． 据分析，平衡向正反应方向移动，B正确； C．据分析，平衡向正反应方向移动，则D的物质的量变大，C正确； D．据分析，平衡向正反应方向移动，则A的转化率变大，D正确； 答案选A。 2. 某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是 A. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0 B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH<0 D. 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0、ΔS＞0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在高温下能自发进行，故A正确； B．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低温下能自发进行，故B错误； C．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低温下能自发进行，故C错误； D．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0、ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知，在低温下能自发进行，故D错误； 故选：A。 3. 下列说法不正确的是 A. Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C. 在常温下能自发进行，则该反应的 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是熵增的放热反应，根据复合判据知该反应能自发进行，A正确； B．根据复合判据知若吸热反应能自发进行，该反应需是熵增反应，B正确； C．是个气体体积减小的熵减反应，根据复合判据知，在常温下能自发进行，则该反应的，C错误； D．是个气体体积减小的熵减反应，根据复合判据知，在常温下能自发进行，则该反应的，D正确； 故选C。 4. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)，向溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A. HCl B. C. D. KOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中，电离产生，浓度增大，使平衡逆向移动，浓度升高，溶液颜色由黄色变为橙色，A符合题意； B．电离出的会消耗，使浓度减小，使平衡正向移动，浓度升高，溶液黄色加深，B不符合题意； C．电离出的与结合生成弱电解质，使浓度减小，使平衡正向移动，溶液黄色加深，C不符合题意； D．电离出的会中和，使浓度减小，使平衡正向移动，溶液黄色加深，D不符合题意； 故选A。 5. 已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为，则下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数 B. 反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大 C. 对于反应②，T℃时， D. 对于反应②，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的平衡常数，故A错误； B．平衡常数只与温度有关，所以温度不变时增大氢气浓度，平衡常数不变，故B错误； C．由盖斯定律，反应③=反应①-反应②，所以，故C错误； D．对于反应②，恒容时升高温度，K值减小，说明升温平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，故D正确； 故答案为：D。 6. 某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应： ，下列说法正确的是 A. 当时，反应达到平衡状态 B. 一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一物质正逆反应速率相等是形成平衡的本质，A中未注明正、逆反应速率，故不能判断，A错误； B．反应前后，气体总质量不变，容器体积不变，因此，反应前后气体密度不变，不能用于判断平衡状态，B错误； C．充入N2，平衡正向移动，H2的转化率增大，N2的转化率减小，C错误； D．参加反应的变量之比等于方程式的系数比，转化率，起始量相同时，H2的变量大，故H2转化率大于N2，D正确； 答案选D。 7. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 A. 升高温度，平衡常数增大 B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C. Q点时，Y的转化率最大 D. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率增大 【答案】C 【解析】 【分析】温度在Q点之前，升高温度，反应速率增大，反应正向进行，X的含量减小；反应为放热反应，温度在Q点之后，升高温度，反应达到平衡且逆向移动，X的含量增大，曲线上最低点Q为平衡点； 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，A错误； B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，B错误； C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，C正确； D．平衡时充入X，促使反应正向进行，但是达到新平衡时X自身的转化率降低，故D错误； 故选C。 8. 时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 0 4.0 2.0 5 2.0 1.0 10 2.0 1.0 A. 平衡时，C的体积分数约为42.9% B. 其他条件不变，温度变为时，平衡时测得C的浓度为，则 C. 时，该反应达到平衡状态，A、B的转化率不相等 D. 时，该反应的v(正)>v(逆) 【答案】A 【解析】 【详解】A． ，平衡时，C的体积分数约为，故A正确； B．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，根据图表数据，T0时达到平衡，消耗1molB，则生成3molC，C的浓度为0.6 mol/L，其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，说明平衡正向移动，则T1<T0，故B错误； C．根据图表数据，5min后气体物质的量不再改变，说明5min后反应达到平衡状态，投料比等于系数比，所以A、B的转化率相等，故C错误； D．根据图表数据，5min后气体物质的量不再改变，说明5min后反应达到平衡状态，所以8min时，该反应的v(正)=v(逆)，故D错误； 选A。 9. 在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】用不同物质表示的反应速率比等于系数比。 【详解】A．； B． C． D． 表示该反应进行得最快的是，选D。 10. 某温度下﹐起始浓度均为1的两种气体和，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2min后，测得，，则该反应的化学方程式可能为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】2min后测得反应消耗X2的浓度为0.6mol/L，，则v(X2)∶v(Z)=3∶2，由于用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中的计量数的比，故B符合题意。 11. 在恒温恒容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生下列反应： 。温度为T时，部分实验数据如表所示： 0 50 100 150 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是 A. 前50s内的平均生成速率为 B. 容器内密度不再改变说明反应已达平衡 C. 150s时，向容器中继续通入、、，则此时反应将逆向进行 D. 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时的转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干表格数据可知，前50s内SO3(g)的平均消耗速率为：=，根据反应速率之比等于化学计量数之比，故前50s内SO2(g)的平均生成速率为，A正确； B．已知反应过程中气体的质量不变，容器的体积不变，即反应过程中溶液内密度始终保持不变，故容器内密度不再改变不能说明反应已达平衡，B错误； C．由题干表格数据可知，达到化学平衡时c(SO3)= c(SO2)=2.00mol/L，c(O2)=1.00mol/L，此时化学平衡常数K===1，150s时，向容器中继续通入2molSO3、2molSO2、1molO2，则此时Qc===2＞K，故反应将逆向进行，C正确； D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，随着反应的进行容器的体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则平衡时SO3的转化率增大，D正确； 故答案为：B。 12. 温度为TK时，向V L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应在前10min内的平均反应速率 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动 D. 反应至15min时，改变的反应条件是降低压强 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，前10min内A、B的浓度依次减少1.5mol/L(3.5mol/L-2mol/L)、1.5mol/L(2.5mol/L-1mol/L)，D的浓度增大3mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比，x=2，反应的化学方程式为A(g)+B(g)⇌C(s)+2D(g)。 【详解】A．前10min内D的浓度增大了3mol/L，则前10min内的平均反应速率v(D)==0.3mol/(L∙min)，A项错误； B．固体不出现在平衡常数表达式中，根据反应的化学方程式知，该反应的平衡常数表达式为K=，B项正确； C．反应前后气态物质的化学计量数之和相等，若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡不移动，C项错误； D．反应至15min时，若降低压强，平衡不移动，由于容器体积的增大，A、B、D的浓度都减小，与图象不吻合，图象中改变条件的瞬间A、B、D的浓度都不变，后A、B的浓度增大，D的浓度减小，平衡逆向移动，改变的条件为降低温度，D项错误； 答案选B。 13. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。催化加氢合成总反应为，下列不能加快反应速率的措施是 A. 增加的浓度 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 升高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．增加的浓度，可加快反应速率，A不符合题意； B．保持体积不变，充入，使体系压强增大，但反应物、生成物浓度均不变，化学反应速率不变，B符合题意； C．将容器的体积缩小一半，则反应物、生成物浓度均变大，反应速率加快，C不符合题意； D．升高温度，反应速率加快，D不符合题意； 故选B。 14. 下列有关平衡常数的说法正确的是（ ） A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B. 的平衡常数表达式为 C. 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D. 的平衡常数表达式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数只随温度变化，故A项错误； B．该反应的平衡常数的表达式为，故B项错误； C．对于给定的可逆反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，故C项错误； D．的平衡常数表达式为，故D项正确； 故答案为D。 15. 在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D. 33% 【答案】B 【解析】 【详解】由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10， 则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为，设HX分解的物质的量为x，则 HX（g）⇌H2（g）+X2（g） 开始 1.0mol/L 0 0 转化 mol/L mol/L mol/L 平衡 （1﹣x）mol/L mol/L mol/L 故=， 解得x=0.17mol， 该温度时HX（g）的最大分解率为×100%=17%，故选B。 16. 某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B. 平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 升高温度，平衡常数K增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成NH3，所以反应放出的热量小于92.2 kJ，A项错误； B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误； C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确； D．升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误。 故选C。 17. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 C. 在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成 D. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．啤酒中存在，开启啤酒瓶后，减小压强，平衡逆向移动，故瓶中立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．钢铁生锈的过程中不存在化学平衡，属于吸氧腐蚀，故不能用勒夏特列原理解释，B不合题意； C．合成氨的正反应是一个放热反应，故在合成氨的反应中，升温不利于氨的合成，之所以提高温度来合成氨是为了加快反应速率提高生产效率，C不合题意； D．、、HI三者的平衡混合气，由于反应前后气体的体积不变，加压（缩小容器体积）后平衡不移动，颜色变深是由于蒸汽的浓度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解释，D不合题意； 故答案为：A。 18. 已知：，一定条件下与反应的v-t图像如下。、时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A. 时，降低体系压强 B. 时，增加或的浓度 C. 平衡常数： D. 转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图像可知，30min时改变条件后，正逆反应速率同等幅度地减小，平衡不移动，根据反应前后气体的体积未改变可知，该条件为降低体系压强或者使用负催化剂，A正确； B．由题干图像可知，40min时改变条件后，逆反应速率突然增大，而后正反应速率逐渐增大，故该条件为增大生成物浓度即增加或的浓度，B正确； C．由A、B分析可知，30min和40min时均未改变反应容器的温度，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数：，C正确； D．由A、B分析可知，30min时改变条件平衡不移动，而40min时改变条件后平衡逆向移动，CO的转化率减小，即CO转化率：，D错误； 故答案为：D。 19. 反应已达到平衡，在其他条件不变时，下列操作与图象不符的是（：；时改变条件，时重新建立平衡）（） A. 增加氧气的浓度 B. 增大压强（减小反应器的体积） C. 升高温度 D. 加入催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．增加浓度的瞬间，增大，不变，随着反应的进行，减小，增大直到正逆反应速率相等，又建立新的平衡，选项A不符合； B．减小反应器的体积、增大压强的瞬间，、都增大，且增大的程度大于，选项B不符合； C．升高温度的瞬间，、都增大，选项C符合题意； D．加入催化剂，、同时、同等倍数增大，选项D不符合题意。 答案选C。 20. 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应：　，H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是 t/min 1 2 3 n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1 A. 反应前1min平均速率v(HI)=0.06mol⋅L-1⋅min-1 B. 该温度下，平衡时HI的转化率为10% C. 该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1>K2 D. 达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．2L恒容密闭容器中发生反应，，1min内HI的分解速率，A项正确； B．2min后不再变化，故2min时已达到平衡，HI的转化率为，B项错误； C．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K增大，则，C项错误； D．由于反应前后气体分子数不变，故容器体积不影响平衡移动，但压缩体积后，虽n(HI)不变，但由于体积减小，故c(HI)增大，D项错误； 答案选A。 21. 相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂的催化效率：a>b>c B. X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 C. 使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等 D. 若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同时间内，N2的物质的量浓度的变化量a增长最多，则a的催化效率最高，b次之，c最低，故催化剂的催化效率：a>b>c，A正确； B．X点时，NH3的化学反应速率是瞬时速率，不是平均反应速率，故X点时，NH3的化学反应速率不是0.5 mol·L-1·min-1，B错误； C．催化剂不改变化学平衡，只改变化学反应速率，故使用三种催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等，C正确； D．化学平衡常数只随温度的改变而改变，若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，D正确； 故选B。 22. 将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是 A. 0.15mol·L-1·min-1 B. 0.3mol·L-1·min-1 C. 0.45mol·L-1·min-1 D. 0.6mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】压强之比等于物质的量之比，则反应后的物质的量是15mol×4/5＝12mol，减少了3mol。根据方程式2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g）可知消耗3molB时气体的物质的量减少2mol，因此消耗B的物质的量是3mol×3/2＝4.5mol，则v（B）=4.5/（2×15）mol/（L·min）=0.15 mol/（L·min），答案选A。 23. 关节炎发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)易诱发关节疼痛，其化学机理是①；②。下列叙述错误的是 A. 降低温度，反应②平衡正向移动 B. 反应②正方向是放热反应 C. 升高温度，反应②的平衡常数增大 D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是反应②平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．寒冷季节易形成尿酸钠晶体，说明降低温度有利于生成，反应②平衡正向移动，A正确； B．降低温度反应②平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，B正确； C．反应②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应②的平衡常数，平衡逆向移动时、均增大，故平衡常数减小，C错误； D．关节保暖即升高温度，反应②平衡逆向移动，减少尿酸钠晶体生成，可缓解疼痛，D正确； 故选C。 24. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 该历程中活化能最小的反应方程式为CH2O*+2H*→CHO*+3H* B. 该历程中能垒(反应活化能)最大的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH＜0 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化能为过渡态与对应反应物的能量差，计算可知步骤③活化能最小，对应反应为，A正确； B．过渡态1发生的反应活化能最大，故能垒最大的是①，B错误； C．总反应速率由反应速率最慢的那步历程决定，由图可知，历程中能垒(反应活化能)最大的为步骤①，所以制约反应速率的方程式为，C错误； D．由图可知，放出40 kJ热量，①～④过程中放出80 kJ热量，放热120 kJ，但的焓变未知，所以不能据此确定的焓变，D错误； 故选A。 25. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变： B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知，故A错误； B．由图可知，对应的活化能小，则催化效果好，故B错误； C．由图可知，过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，则稳定性：过渡态1<过渡态2，故C错误； D．催化剂只能改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动，故D正确； 故选D。 二、填空题(每空3分，共25分) 26. 在2 L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。 （1）某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率(选填“小于”、“大于”、“等于”)。 （2）该反应的平衡常数表达式为K=______。能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 A．气体颜色保持不变       B．气体平均相对分子质量保持不变 C．v逆(NO)=2v正(O2)     D．气体密度保持不变 （3）已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。 A. 升高温度 B. 充入Ar使压强增大 C. 充入O2使压强增大 D. 选择高效催化剂 （4）已知反应：，平衡常数为K1 反应：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2 。 在不同温度时K1、K2的值如下表： 温度 700℃ 900℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 ①反应：△H，平衡常数为K 则ΔH =___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______________________(用K1和K2表示)， 由上述计算可知，反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H＞0，CO2浓度与时间的关系如图所示。 该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的初始浓度为2.0mol/L，则平衡时CO 的浓度为________mol/L 。 【答案】（1） 大于 （2） ①. ②. ABC （3）C （4） ①. ②. ③. 吸热 ④. ⑤. （或） 【解析】 【小问1详解】 0~4s内，，根据化学计量数之比，，则 ；1~5 s内，，则 ，因为 ，所以0~4 s内以浓度变化表示的反应速率大于1~5 s内以浓度变化表示的反应速率； 【小问2详解】 根据化学方程式，该反应的平衡常数表达式为 ； A．为红棕色气体，气体颜色保持不变说明的浓度不再改变，说明反应已达到平衡状态，A正确； B．反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，平均相对分子质量不变说明气体的总物质的量不再改变，说明反应已达到平衡状态，B正确； C．达到平衡时正逆反应速率相等，即 ，又因为速率之比等于化学计量数之比，即 ，所以当 时，说明反应已达到平衡状态，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，D错误； 故选ABC； 【小问3详解】 已知 ，说明升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应： A．升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，A不符合题意； B．恒容密闭容器中充入使压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，B不符合题意； C．充入使压强增大，反应物的浓度增大，反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，C符合题意； D．选择高效催化剂，反应速率增大，但催化剂不能使平衡发生移动，D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 ① 根据盖斯定律，将已知反应分别记为：(Ⅰ)， (Ⅱ)，目标反应可由(Ⅰ)-(Ⅱ) 得到，因此，平衡常数；根据表格数据计算，700℃时，900 ℃时，，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，因此该反应是吸热反应； ② 由图可知，初始时，平衡时，则反应消耗的 ，生成的，该条件下反应的平衡常数；若铁粉足量，的初始浓度为，设平衡时生成的浓度为，则平衡时，代入平衡常数表达式：，解得 ，故平衡时，的浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曹县民立中学2025-2026学年高二第一次月考 化学试题 一、单选题(共25题，每题3分，共75分) 1. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是 A. a＋b ＜ c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的物质的量变大 D. A的转化率变大 2. 某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是 A. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0 B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH<0 D. 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 3. 下列说法不正确的是 A. Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C. 在常温下能自发进行，则该反应的 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 4. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)，向溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色 A. HCl B. C. D. KOH 5. 已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为，则下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数 B. 反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大 C. 对于反应②，T℃时， D. 对于反应②，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应 6. 某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应： ，下列说法正确的是 A. 当时，反应达到平衡状态 B. 一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大 D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高 7. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 A. 升高温度，平衡常数增大 B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C. Q点时，Y的转化率最大 D. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率增大 8. 时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 0 4.0 2.0 5 2.0 1.0 10 2.0 1.0 A. 平衡时，C的体积分数约为42.9% B. 其他条件不变，温度变为时，平衡时测得C的浓度为，则 C. 时，该反应达到平衡状态，A、B的转化率不相等 D. 时，该反应的v(正)>v(逆) 9. 在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 10. 某温度下﹐起始浓度均为1的两种气体和，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2min后，测得，，则该反应的化学方程式可能为 A. B. C. D. 11. 在恒温恒容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生下列反应： 。温度为T时，部分实验数据如表所示： 0 50 100 150 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是 A. 前50s内的平均生成速率为 B. 容器内密度不再改变说明反应已达平衡 C. 150s时，向容器中继续通入、、，则此时反应将逆向进行 D. 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时的转化率增大 12. 温度为TK时，向V L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应在前10min内的平均反应速率 B. 该反应的平衡常数表达式 C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动 D. 反应至15min时，改变的反应条件是降低压强 13. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。催化加氢合成总反应为，下列不能加快反应速率的措施是 A. 增加的浓度 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 升高温度 14. 下列有关平衡常数的说法正确的是（ ） A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B. 的平衡常数表达式为 C. 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D. 的平衡常数表达式为 15. 在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D. 33% 16. 某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.2 kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.2 kJ B. 平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)＜K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大 D. 升高温度，平衡常数K增大 17. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 C. 在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成 D. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 18. 已知：，一定条件下与反应的v-t图像如下。、时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A. 时，降低体系压强 B. 时，增加或的浓度 C. 平衡常数： D. 转化率： 19. 反应已达到平衡，在其他条件不变时，下列操作与图象不符的是（：；时改变条件，时重新建立平衡）（） A. 增加氧气的浓度 B. 增大压强（减小反应器的体积） C. 升高温度 D. 加入催化剂 20. 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应：　，H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是 t/min 1 2 3 n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1 A. 反应前1min平均速率v(HI)=0.06mol⋅L-1⋅min-1 B. 该温度下，平衡时HI的转化率为10% C. 该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1>K2 D. 达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c(HI)不变 21. 相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂的催化效率：a>b>c B. X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 C. 使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等 D. 若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 22. 将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的4/5。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是 A. 0.15mol·L-1·min-1 B. 0.3mol·L-1·min-1 C. 0.45mol·L-1·min-1 D. 0.6mol·L-1·min-1 23. 关节炎发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)易诱发关节疼痛，其化学机理是①；②。下列叙述错误的是 A. 降低温度，反应②平衡正向移动 B. 反应②正方向是放热反应 C. 升高温度，反应②的平衡常数增大 D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是反应②平衡逆向移动 24. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 该历程中活化能最小的反应方程式为CH2O*+2H*→CHO*+3H* B. 该历程中能垒(反应活化能)最大的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH＜0 25. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的焓变： B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 稳定性：过渡态1>过渡态2 D. 催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 二、填空题(每空3分，共25分) 26. 在2 L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。 （1）某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率(选填“小于”、“大于”、“等于”)。 （2）该反应的平衡常数表达式为K=______。能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 A．气体颜色保持不变       B．气体平均相对分子质量保持不变 C．v逆(NO)=2v正(O2)     D．气体密度保持不变 （3）已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。 A. 升高温度 B. 充入Ar使压强增大 C. 充入O2使压强增大 D. 选择高效催化剂 （4）已知反应：，平衡常数为K1 反应：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2 。 在不同温度时K1、K2的值如下表： 温度 700℃ 900℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 ①反应：△H，平衡常数为K 则ΔH =___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______________________(用K1和K2表示)， 由上述计算可知，反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H＞0，CO2浓度与时间的关系如图所示。 该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的初始浓度为2.0mol/L，则平衡时CO 的浓度为________mol/L 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $