四川南充市高坪中学2025-2026学年下学期第一次月考 高一化学试卷

**基本信息** 南充高一化学月考试卷立足基础，融合生活、科技及工业情境，通过选择（15题45分）与非选择（4题55分）结合，考查化学观念、科学思维及探究能力，如工业流程与实验探究题突出真实问题解决。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与STSE（1题SO₂应用）、物质结构（2题芯片材料）、反应原理（7题原电池）、实验操作（5题喷泉实验）|结合北斗导航、天宫二号等科技情境，考查科学态度| |非选择题|4/55|硅及其化合物（16题）、工业制硝酸铜（17题）、SOCl₂制备（18题）、NCl₃探究（19题）|以工业流程（17题）、实验探究（19题）为主，培养科学探究与实践能力|

南充市高坪中学高2025级高一第二学期第一次月考 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共45分） 1. 单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（ ） A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D．医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是（ ） A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，中含有分子数为 B．20 mL、14 mol/L的浓硝酸与足量铜反应，生成分子的数目为 C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．0.2 mol Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为 4．下列离子方程式正确的是（ ） A．过量铁与稀硝酸反应： B．将通入到溶液中： C．向硅酸钠溶液中通入过量气体： D．将通入NaClO溶液中： 5．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A．喷泉实验 B．制备并收集少量氨气 C．吸收氨气，且防止倒吸 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 6．下列化学反应是放热反应的是（ ） A．晶体与晶体混合 B．酸碱中和反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．灼热的碳与二氧化碳的反应 7．如图是Zn和Cu形成的原电池，某同学做完实验后，记录如下，其中不正确的是（ ） A．向正极移动 B．电子流向： 形成闭合回路 C．Cu极上有产生 D．负极的电极反应式为 8．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是（ ） A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 9．下列有关物质检验的操作、现象及实验结论都正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 10．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是（ ） A．中和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A．A B．B C．C D．D 11．下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 12．部分含及物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是（ ） A．加热条件下，和浓的z溶液反应后溶液呈蓝色 B．把a通入稀的e溶液中有b生成 C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的z溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．常温下，浓的z、e溶液都能和Fe反应 13. 工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)： 下列说法正确的是（ ） A. 装置Ⅰ中发生的离子反应为： B. 装置Ⅱ中每消耗1mol Ce4+装置Ⅱ中可吸收22.4LNO C. 装置Ⅲ中生成1molNa2S2O4同时生成2molCe4+ D. 向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 14．利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．NO、均为酸性氧化物 B．M包含的物质为 C．反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 D．该过程的总反应方程式为： 15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（ ） A．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol B．AB段发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L-1 D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16．（14分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)下列物品或设施：①光导纤维 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟 ⑤硅太阳能电池，含有硅单质的是___________(填序号，下同)，含有二氧化硅的是___________。 (2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________，工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，雕刻时发生的化学反应方程式为___________。 (3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是______（填字母）。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 (4)硅粉和氯化氢反应制备三氯硅烷的装置如图所示（加热仪器已略去）。 已知：a.制备三氯硅烷的化学方程式： b.三氯硅烷的熔点－126.6℃，沸点31.8℃；极易与水反应，易被氧化。 ①装置B所装药品是______（填“碱石灰”或“无水氯化钙”），加热前要先通一段时间HCl气体，原因是__________________。 ②装置D中冰盐水的作用是__________________。 17．（13分）工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： (1)写出CuS “焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：_______。 (2)图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为_______。 (3)过滤使用的玻璃仪器为_______ (4)“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填字母) a． 稀硫酸 b． 浓硫酸 c． 稀硝酸 d． 浓硝酸 (5)“反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：_______，也可以用气体_______(填化学式)代替双氧水。 (6)最后所得溶液经蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体。 18．（14分）是一种化工的重要原料，实验室制备的原理为，该反应会放出大量的热。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)，请回答下列问题： 已知：的熔点为，沸点为69.1 ℃。常温下较稳定，遇水发生剧烈反应产生酸雾，100 ℃以上易分解。 (1)若实验室选用铜与浓硫酸反应制，应选择装置______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应的化学方程式为______。 (2)装置乙中仪器A的名称为______，B中盛放碱石灰的作用是______。 (3)若无装置甲与装置丙，制得的中会混有酸雾的原因是______(用化学方程式解释)。 (4)若将乙中的尾气通入品红溶液中，品红溶液褪色，某课外小组同学对品红溶液褪色的原因提出猜想： a．使品红溶液褪色； b．与生成的HClO使品红溶液褪色； c．两者共同作用使品红溶液褪色。 ①设计实验检验猜想a是否正确：______。 ②甲同学认为向氯水中通入一定量的可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是______(用离子方程式解释)。 1. 为测定空气中的含量，某兴趣小组将空气样品缓慢通入的酸性溶液，气体流速为，20 min后溶液颜色变浅。然后准确量取20.00 mL吸收液并转移入锥形瓶，用标准溶液滴定，溶液恰好褪色时，消耗标准溶液15.00 mL。则空气样品中含量为______。 19.（14分） 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为以上易爆炸；易与水反应产生。 ii．制备原理为； iii．会部分溶解在中，的分解温度为左右。 I．制备，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X选用的是______(填标号)。 a． b． c． d．KCl （2）装置B中的试剂是______；装置E中仪器的名称为______。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为______。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到______。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为______。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断，溶液A具有酸性和______性。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为______。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 高坪中学高2025级高一第二学期第一次月考 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴码区 注意事项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 (正面朝上，切勿贴出方框) 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 条码尺寸：50×20毫米 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 条码编码：code128 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 正确填涂 错误填涂☑☒血☐D口 缺考标记 口 、 单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分） ◆ 1B☑GD 6B□D 11A□B□cD□ 2N☑CD 7☑D 12▣BG☑D 3AB□CD 8A□B□CD□ 13▣□☑D 4B☐GD 9B□D回 14B☐D 5□D回 10□☑D☑ 15▣B□☑D☑ 非选择题（本题共4个小题，共55分） 16.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② 17.(13分) (1) ▣■ 第1页共2页 ■ (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 19.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6) a 第2页共2页 南充市高坪中学2025-2026学年度下学期高一第一次月考 化学答案 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A B B B C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C D A 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16．（14分，除标注外其余每空2分） (1) ⑤（1分） ①②③④ (2) SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O (3) 防火剂（1分） C（1分） (4) 无水氯化钙（1分） 排尽装置内的空气，防止加热时生成的H2与空气中的O2混合发生爆炸，同时防止SiHCl3被氧化 冷却生成的SiHCl3，使其液化，以便收集 17．（13分，除标注外其余每空2分） (1) (2) (3) 漏斗、烧杯、玻璃棒 (4) (5) （1分） (6) 冷却结晶 18．（14分，除标注外其余每空2分） (1) Ⅱ （1分） (2) 三颈烧瓶（1分） 防止空气中进入乙装置中使水解；防止过量、等逸出污染空气 (3) (4) 取少量已褪色的品红溶液加热，若溶液恢复红色，则证明猜想a正确 (5) 19.（14分，除标注外其余每空2分） （1）a （2）①. 饱和食盐水（1分） ②. 球形干燥管（1分） （3） （4）①. 有黄色油状液体生成 ②. （5）漂白 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $