精品解析：四川省南充市高坪中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题

高坪中学2024年春季高一（下）第二次月考 化 学 试 题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 工业制硝酸的原理是人工固氮合成，再经过一系列反应得到硝酸 D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫能使蛋白质变性，并且具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，故A正确； B．硫酸钡不会与胃酸反应，可用硫酸钡做“钡餐”，故B正确； C．工业制硝酸的原理是人工固氮生成氨气，氨气氧化为，再经过一系列反应得到硝酸，故C错误； D．燃煤中加入生石灰可以和二氧化硫反应，减少二氧化硫排放，减少酸雨的形成，故D正确。 答案选C。 2. 下列化学用语及模型正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 的单体是 D. 丙烷分子球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O2，A错误； B．该电子式中氯原子周围缺少电子，电子式应该为 ，B错误； C． 的单体是乙烯CH2=CH2，C错误； D．该模型为丙烷的球棍模型，D正确； 故选D。 3. 认识有机物的组成和结构，有利于更好地掌握有机物的性质。下列说法正确的是 A. 、均属于烃 B. 分子式为与的两种有机物互为同系物 C. 每个苯乙烯（）分子中含有4个碳碳双键 D. 聚乙烯和乙烯结构相似，均含有碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸分子中含有氧原子，属于烃的衍生物，不属于烃，故A错误； B．与是结构相似的饱和烃，都属于烷烃，互为同系物，故B正确； C．苯环不是单双键交替的结构，所以苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，故C错误； D．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，故D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的H原子总数为 B. 与足量的稀硫酸反应，生成的分子总数为 C. 与足量反应，生成的分子总数为 D. 铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液，乙醇和 均含有氢原子，含有的H原子总数大于，故A项错误； B．物质的量为0.1mol，与足量的稀硫酸反应，生成物质的量为0.05mol，分子总数为，故B项正确； C．与的反应为可逆反应，不能完全转化，生成的分子总数小于，故C项错误； D．铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁，铁物质的量为1mol，与足量稀盐酸反应，转移电子总数为，故D项错误； 综上所述，说法正确的是B项。 5. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 紫色石蕊溶液 B. 溴水 C. 锌粒 D. 碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．将紫色石蕊溶液分别滴加到乙醇和乙酸中，前者变为紫色溶液，后者变为红色溶液，可以鉴别，A不合题意； B．将溴水分别滴加到乙醇和乙酸中，均形成橙黄色溶液，不可以鉴别，B符合题意； C．将锌粒分别加到乙醇和乙酸中，前者变为无明显现象，后者产生大量的无色气泡，可以鉴别，C不合题意； D．将碳酸氢钠溶液分别滴加到乙醇和乙酸中，前者无明显现象，后者产生大量的无色气泡，可以鉴别，D不合题意； 故答案为：B。 6. 在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A. R的化学式为C2H4O B. 乙醇发生了氧化反应 C. 反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D. 乙二醇(HOCH2CH2OH)不能发生类似反应 【答案】D 【解析】 【详解】依据图中转化过程可知：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇发生反应生成铜与R， A．氧化铜与乙醇发生反应生成铜与R，反应中铜元素化合价降低，发生还原反应，则乙醇发生氧化反应，生成乙醛，分子式为：C2H4O，故A正确； B．氧化铜与乙醇发生反应生成铜和乙醛，氧化铜在反应中发生还原反应，乙醇在反应中发生氧化反应，故B正确； C．铜为红色，与氧气反应生成黑色的氧化铜，黑色氧化铜与乙醇发生反应，生成铜，所以现象：固体有红黑交替变化，故C正确； D．乙二醇与乙醇结构相似，也能发生催化氧化生成乙二醛，故D错误； 故选：D。 7. 从水杨酸（）到阿司匹林（）、入长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造经历了数百年。下列有关说法正确的是 A. 阿司匹林有两种官能团 B. 可用碳酸氢钠溶液区分水杨酸和阿司匹林 C. 水杨酸能发生取代、氧化、水解、置换反应 D. 1mol与足量Na溶液反应，最多消耗2molNa 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿司匹林有羧基、酯基两种官能团，故A正确； B．水杨酸和阿司匹林均含有羧基，均能与碳酸氢钠反应，故B错误； C．水杨酸不含有酯基，不能发生水解反应，故C错误； D．只有羧基与Na反应，1mol与足量Na溶液反应，最多消耗1molNa，故D错误； 故答案为A。 8. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是 A. 水煤气主要成分是CH4 B. 煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化 C. 裂解的目的是提高汽油的产量和质量 D. 鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用溴水鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．水煤气的主要成分是CO、H2，A不正确； B．煤的气化和液化是化学变化，B不正确； C．裂解的目的是获得乙烯、丙烯等气态短链烃，C不正确； D．直馏汽油中主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，裂化汽油中含有烯烃，故裂化汽油可以使溴水褪色，可用溴水鉴别这两种汽油，D正确； 故选D。 9. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图I：制取氨气 B. 图II：验证易溶于水 C. 图III：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是 D. 图IV：用做喷泉实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气，用固体和反应，试管口略向下倾斜，防止水回流到试管底部引起试管炸裂，A错误； B．氨气极易溶于水，图Ⅱ中挤压胶头滴管，使氨气溶于水，气球的体积膨胀，B正确； C．氨水挥发出来的氨气，在铂丝催化作用下发生氧化，生成，和反应后生成和反应生成，再和氨气反应生成，C正确； D．易溶于溶液，能形成喷泉实验，D正确； 故选A。 12. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集气体 B. 可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C. NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定 D. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．易于水反应，不能用排水法收集，A错误； B．常温下铁或铝遇浓硝酸发生钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，B正确； C．游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定，NO与空气中的氧气反应生成不属于氮的固定，C错误； D．浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟，D错误； 故选B。 13. 下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 B 蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 C 食醋浸泡水壶中的少量水垢(主要成分为)，可将其清除 酸性： D 蔗糖溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 蔗糖在稀硫酸、加热条件下，未发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇分子中的氢不如水分子中的氢活泼，故A错误； B．浓硫酸使蔗糖脱水，蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，故B错误； C．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，为强酸制取弱酸的反应，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3，故C正确； D．蔗糖水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明蔗糖未发生水解反应，故D错误； 故选：C。 14. 类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S B. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 C. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 D. Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质的氧化性较弱，与变价金属元素的单质反应时都生成低价态的金属硫化物，故Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S，故A正确； B．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，不是生成Fe(OH)2和H2，故B错误； C．二氧化硫通入氯化钡溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亚硫酸使溶液呈酸性，溶液中存在的硝酸根离子，将SO氧化成SO，会生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．第ⅣA族元素不都位于金属和非金属分界线处，因此第ⅣA族元素不都是半导体材料，如单质碳是非金属、铅是金属，不是半导体材料，故D错误； 答案选A。 15. 64g铜与9mol·L-1的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A. 起氧化作用的硝酸有1.5mol B. 不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol C. 反应后溶液中的浓度为5.5 mol·L-1 D. 混合气体中NO2与NO的体积比为5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)，则混合气体的总物质的量为，根据原子守恒可知，起氧化作用的硝酸有1.5mol，A正确； B．64g铜的物质的量为1mol，铜完全溶解生成硝酸铜，则可生成1molCu(NO3)2，说明不起氧化作用但参与反应起酸性的硝酸有2mol，B正确； C．反应前后硝酸溶液的体积没有变化，根据原子守恒可知剩余的物质的量为9mol-1.5mol=7.5mol，浓度为7.5mol/L，C错误； D．设NO为xmol，NO2为ymol，则x+y=1.5，又根据得失电子守恒有：3x+y=2，联立解得x=0.25，y=1.25，则两者体积比为1.25：0.25=5：1，D正确； 答案选C。 第II卷（非选择题） 16. 已知有机物分子：①CH3CH2CH2CH2CH3；②；③CH3COOH；④；⑤。 （1）写出①的同分异构体（任意书写一种）：__________。 （2）写出②在一定条件下与水反应的化学方程式：___________。 （3）与④互为同系物的是_________(填序号)。 （4）1mol③与足量碳酸氢钠反应生成_____mol CO2。 （5）写出⑤的分子式：________。 （6）乙烯能发生聚合反应，该反应产物的用途之一是___________。 【答案】（1）CH3CH(CH3)CH2CH3或 （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （3）① （4）1 （5） （6）做塑料袋 【解析】 【小问1详解】 分子式为C5H12的有机物有3种：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、，所以CH3CH2CH2CH2CH3的同分异构体是CH3CH(CH3)CH2CH3、。 【小问2详解】 ②为乙烯，在一定条件下与水反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。 【小问3详解】 ④为乙烷，与④互为同系物的仍属于烷烃，则是①。 【小问4详解】 ③为乙酸，1mol③可与1mol碳酸氢钠反应生成1mol CO2。 【小问5详解】 ⑤为甲苯，分子式为。 【小问6详解】 乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯，该反应产物的用途之一是做塑料袋。 17. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。 I．据图回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为__________，a的化学式为__________。 （2）c是_______引发酸雨的主要物质之一，过量NaOH溶液与c反应的离子方程式为_________。 II．某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ①⑦ ii ②④⑤ iii ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （3）写出实验i实现转化的化学反应方程式：_____________。 （4）证明实现实验ii转化的现象是____________。 （5）实验iii实现了和向的转化，每生成硫单质，转移的电子数为______NA。 （6）硫元素与氯元素在同一周期，非金属性：S________Cl（填“>”“<”或“=”），下列可作为判断硫元素与氯元素非金属性强弱依据的是________（填标号）。 A．酸性：盐酸>氢硫酸 B．还原性： C．稳定性： D．熔点： 【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. H2S （2） ①. SO2 ②. （3） （4）酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅 （5）4 （6） ①. < ②. BC 【解析】 【分析】据图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 【小问1详解】 硫为16号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族，硫元素的氢化物a的化学式为H2S。 【小问2详解】 硫的+4价氧化物c为SO2，是引发酸雨的主要物质之一，过量NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为。 【小问3详解】 实验i实现的转化为铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学反应方程式为。 【小问4详解】 在实验ii中，稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成SO2，SO2具有还原性，通入酸性高锰酸钾溶液中，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅。 【小问5详解】 实验iii实现了和向的转化，反应为酸性条件下与生成单质S，1mol生成1mol S失去2mol电子，1mol 生成1mol S得到4mol电子，根据得失电子守恒，在反应中2mol与1mol 反应生成3mol S，转移4mol电子，因此每生成硫单质，转移的电子数为4NA。 【小问6详解】 同周期元素从左到右非金属性增加，则非金属性：S<Cl； A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误； B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，还原性：HCl<H2S，说明非金属性Cl>S，故B正确； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，稳定性：H2S<HCl，说明非金属性Cl>S，故C正确； D．单质的熔点高低与元素的非金属性强弱无关，故D错误； 故答案为BC。 18. Ⅰ．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为，还有等杂质）提取。操作过程如下： （1）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是__________。 （2）沉淀A中主要含有______（填化学式），固体B是______（填化学式）。 （3）写出（Ⅱ）步骤中生成的离子方程式______。 Ⅱ．溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题： （4）工业上冶炼金属钠通常采用的方法是__________。 （5）步骤④通入热空气吹出，利用了溴的_______(填标号，下同)；步骤⑤中为吸收剂，利用了的_______。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．漂白性 （6）步骤⑤中反应的离子方程式为____________。 （7）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：__________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. （3） （4）电解法 （5） ①. C ②. B （6）Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO+4H+ （7）将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是的浓缩过程，可提高效率、减少能耗、降低成本 【解析】 【分析】I．铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、Al2O3等杂质）提取Fe2O3，依据提取流程图，先加入足量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解得氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀A；滤液中加入足量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝全部反应生成四羟基合铝酸钠，氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水。 II．通过海水晒盐得到NaCl和浓缩海水，电解熔融氯化钠可得氯气，将氯气通入到浓缩海水中，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，置换出溴单质，利用溴单质的挥发性，用热空气将溴吹出，接着用SO2为吸收剂吸收，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，往吸收液中通入氯气氧化溴离子，得到溴水混合物，最后蒸馏得到液溴，据此分析解答： 【小问1详解】 （Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤； 【小问2详解】 依据分析可知A为SiO2，B为Fe2O3； 【小问3详解】 在（Ⅱ）步骤中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓； 【小问4详解】 工业上冶炼金属钠通常采用的方法是电解熔融氯化钠； 【小问5详解】 步骤④通入热空气可以吹出Br2，利用了溴的挥发性；步骤⑤中SO2为吸收剂，吸收Br2过程中发生反应：Br2+SO2 +2H2O=2HBr+ H2SO4，该反应中SO2为还原剂，体现SO2的还原性； 【小问6详解】 据分析，步骤⑤中反应为热空气吹出的溴用SO2为吸收剂吸收，转化为硫酸和氢溴酸，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+； 【小问7详解】 将“溴水混合物I”转变为“溴水混合物II”是Br2的浓缩过程，所以提取溴单质采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，可提高效率、减少能耗、降低成本。 19. 乙酸乙酯（熔点：℃，沸点：77.2℃）广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去） （1）制备粗品（如图） 在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 ①浓硫酸作用是________，试管A中发生反应的化学方程式是________。 ②试管B中盛装的液体是________，收集到的乙酸乙酯在________层（填“上“或“下”）。 ③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有________。（写一条即可） （2）制备精品（如图） ①将B中的混合液体先用________方法（填操作名称）进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用上图装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ②C装置的名称是________。 ③实验过程中，冷却水从________口进入（填字母）收集产品时，控制的温度应在________℃左右。 ④若现有乙酸60g、乙醇92g发生酯化反应制得44g乙酸乙酯，试计算实验中乙酸乙酯的产率为_______(产率=×100％)。 【答案】（1） ①. 催化剂、吸水剂 ②. ③. 饱和碳酸钠溶液 ④. 上 ⑤. 受热不均匀 （2） ①. 分液 ②. 蒸馏烧瓶 ③. b ④. 77.2℃ ⑤. 50% 【解析】 【分析】乙酸乙酯的制备实验，将乙醇先加入试管中，边振荡边加入浓硫酸和乙酸，将生成的产物通入饱和碳酸钠溶液中，通过分液的操作进行分离，再利用物质的沸点不同通过蒸馏制精品。 【小问1详解】 ①试管A中乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式：，浓硫酸作用是催化剂、吸水剂； ②试管B中盛装的液体为饱和碳酸钠溶液，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；生成的乙酸乙酯密度比水小，在上层； ③装置a水浴加热，受热均匀，装置b直接加热，受热不均。 【小问2详解】 ①乙酸乙酯不溶于水，将B中的混合液体先通过分液方法进行分离； ②C装置的名称：蒸馏烧瓶； ③为确保冷凝管充满冷凝水，冷却水从下口进入，上口流出，冷却水从b口进入；结合乙酸乙酯沸点可知，收集产物时，温度应控制在77.2℃左右； ④若现有乙酸60g、乙醇92g发生酯化反应制得44g乙酸乙酯，n(CH3COOH)= =1mol，n(CH3CH2OH)= =2mol，由方程式可知，理论上生成1mo乙酸乙酯，则实验中乙酸乙酯的产率为×100%=50%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高坪中学2024年春季高一（下）第二次月考 化 学 试 题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 工业制硝酸的原理是人工固氮合成，再经过一系列反应得到硝酸 D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 2. 下列化学用语及模型正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 的单体是 D. 丙烷分子球棍模型： 3. 认识有机物的组成和结构，有利于更好地掌握有机物的性质。下列说法正确的是 A. 、均属于烃 B. 分子式为与的两种有机物互为同系物 C. 每个苯乙烯（）分子中含有4个碳碳双键 D. 聚乙烯和乙烯结构相似，均含有碳碳双键 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的H原子总数为 B. 与足量的稀硫酸反应，生成的分子总数为 C. 与足量反应，生成的分子总数为 D. 铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为 5. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 紫色石蕊溶液 B. 溴水 C. 锌粒 D. 碳酸氢钠溶液 6. 在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A. R的化学式为C2H4O B. 乙醇发生了氧化反应 C. 反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D. 乙二醇(HOCH2CH2OH)不能发生类似反应 7. 从水杨酸（）到阿司匹林（）、入长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造经历了数百年。下列有关说法正确的是 A. 阿司匹林有两种官能团 B. 可用碳酸氢钠溶液区分水杨酸和阿司匹林 C. 水杨酸能发生取代、氧化、水解、置换反应 D. 1mol与足量Na溶液反应，最多消耗2molNa 8. 有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是 A. 水煤气主要成分是CH4 B. 煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化 C. 裂解的目的是提高汽油的产量和质量 D. 鉴别直馏汽油和裂化汽油，可用溴水鉴别 9. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备84消毒液(主要成分是)： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图I：制取氨气 B. 图II：验证易溶于水 C. 图III：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是 D. 图IV：用做喷泉实验 12. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集气体 B. 可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C. NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定 D. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 13. 下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 B 蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 C 食醋浸泡水壶中的少量水垢(主要成分为)，可将其清除 酸性： D 蔗糖溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 蔗糖在稀硫酸、加热条件下，未发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 14. 类推的思维方法可以预测许多物质的性质。类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. Fe与S加热直接化合生成FeS，则Cu与S加热也能直接化合生成Cu2S B. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2 C. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 D. Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，则IVA族的元素单质都是半导体材料 15. 64g铜与9mol·L-1的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A. 起氧化作用的硝酸有1.5mol B. 不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol C. 反应后溶液中的浓度为5.5 mol·L-1 D. 混合气体中NO2与NO的体积比为5：1 第II卷（非选择题） 16. 已知有机物分子：①CH3CH2CH2CH2CH3；②；③CH3COOH；④；⑤。 （1）写出①的同分异构体（任意书写一种）：__________。 （2）写出②在一定条件下与水反应的化学方程式：___________。 （3）与④互为同系物的是_________(填序号)。 （4）1mol③与足量碳酸氢钠反应生成_____mol CO2。 （5）写出⑤的分子式：________。 （6）乙烯能发生聚合反应，该反应产物的用途之一是___________。 17. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。 I．据图回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为__________，a的化学式为__________。 （2）c是_______引发酸雨的主要物质之一，过量NaOH溶液与c反应的离子方程式为_________。 II．某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①浓硫酸；②稀硫酸；③溶液；④溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ①⑦ ii ②④⑤ iii ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （3）写出实验i实现转化的化学反应方程式：_____________。 （4）证明实现实验ii转化的现象是____________。 （5）实验iii实现了和向的转化，每生成硫单质，转移的电子数为______NA。 （6）硫元素与氯元素在同一周期，非金属性：S________Cl（填“>”“<”或“=”），下列可作为判断硫元素与氯元素非金属性强弱依据的是________（填标号）。 A．酸性：盐酸>氢硫酸 B．还原性： C．稳定性： D．熔点： 18. Ⅰ．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为，还有等杂质）提取。操作过程如下： （1）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是__________。 （2）沉淀A中主要含有______（填化学式），固体B是______（填化学式）。 （3）写出（Ⅱ）步骤中生成的离子方程式______。 Ⅱ．溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，回答下列问题： （4）工业上冶炼金属钠通常采用的方法是__________。 （5）步骤④通入热空气吹出，利用了溴的_______(填标号，下同)；步骤⑤中为吸收剂，利用了的_______。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．漂白性 （6）步骤⑤中反应的离子方程式为____________。 （7）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：__________。 19. 乙酸乙酯（熔点：℃，沸点：77.2℃）广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去） （1）制备粗品（如图） 在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 ①浓硫酸作用是________，试管A中发生反应的化学方程式是________。 ②试管B中盛装的液体是________，收集到的乙酸乙酯在________层（填“上“或“下”）。 ③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有________。（写一条即可） （2）制备精品（如图） ①将B中的混合液体先用________方法（填操作名称）进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用上图装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。 ②C装置的名称是________。 ③实验过程中，冷却水从________口进入（填字母）收集产品时，控制的温度应在________℃左右。 ④若现有乙酸60g、乙醇92g发生酯化反应制得44g乙酸乙酯，试计算实验中乙酸乙酯的产率为_______(产率=×100％)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $