四川南充市高坪中学2025-2026学年下学期第二次月考 高一化学试卷

**基本信息** 以人形机器人材料、工业提纯硅等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|无机非金属材料、化学用语、反应速率、离子共存等|结合春晚机器人、食品添加剂等热点，考查物质分类、同素异形体等化学观念| |非选择题|4题/55分|能量变化、工业流程、有机合成、反应速率与限度|17题以NiSO₄·6H₂O制备为载体，考查氧化还原配平与结晶条件控制，体现科学探究与实践；19题通过汽车尾气处理反应，考查速率计算与平衡判断，落实科学思维|

南充市高坪中学高2025级高一第二学期第二次月考 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 一．选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共45分） 1．人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 B．机器人采用的芯片成分为高纯硅，硅在自然界中主要以单质形式存在 C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D．散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. “雷雨发庄稼”涉及自然固氮 B. 液氨汽化时能吸收大量的热，可用作制冷剂 C. SO2有毒，故不能用作食品添加剂。 D. “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是 3．下列化学用语中，表示不正确的是 A．甲醇的分子式：CH4O B．NH3的电子式： C．C2H4和C5H10不一定互为同系物 D．二氧化硅的结构式：O=Si=O 4．下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 6．在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A．v (A)=0.4molL-1S-1 B．v (B)=0.2molL-1S-1 C．v (C)=0.8molL-1S-1 D．v (D)=30molL-1min-1 7．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A．1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B．它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C．它和丁基苯()不互为同分异构体 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 8．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B．56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 C．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10 D．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L 9．下列反应的离子方程式不正确的是 A．保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是： B．SO2通入足量稀氨水中： C．向Na2S2O3溶液中滴入足量稀硫酸：S2O32- + 2H+ === S↓+ SO2↑ + H2O D．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O 10. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应 11．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A．醋酸铅溶液可使蛋白质凝聚但仍保持生理功能 B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 D．纤维素和淀粉的分子式均可以用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 12．扁桃酸的结构简式如右图所示。下列有关扁桃酸的说法中不正确的是 A．分子式为C8H8O3 B．能发生酯化反应的官能团有2种 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．等量的扁桃酸分别与足量的Na和NaHCO3反应，Na和NaHCO3的消耗量不相等 13．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如右图)。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．0～2s内用B表示的化学反应速率为0.1 C．0～2s内平均反应速率大于4～6s内平均反应速率 D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 14．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B．理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2NA个电子 C．一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D．电极b的电极反应式为 15 ．将一定量的 Fe 、FeO 和 Fe2O3固体混合物投入到 200 mL 2 mol·L-1 的 HNO3 溶液中，固体完全溶解，并生成标准状况下的NO 气体2.24L。然后往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。则原固体混合物中铁元素的质量为 ( ) A ．4.2g B ．5.6g C ．6.8g D. 8.4g 二、非选择题（共55分） 16．（12分）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 (1)下列变化中，属于吸热反应的是______(填序号) ①灼热的木炭与 CO2的反应      ②氢氧化钠和盐酸反应       ③镁和盐酸反应 ④NH4Cl晶体与Ba(OH)2· 8H2O混合搅拌 ⑤冰融化成液态水 (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成等污NOx染大气，若反应生成1 mol NO气体，则______(填“吸收”或 “放出”） ______kJ的热量。 (3)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A质量减少 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为______ 。 (4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：银锌纽扣电池，放电时的总反应为Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，写出放电时正极的电极反应式______。 (5)若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中，负极的电极反应式为______，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 17.（15分）I．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如 （1）硅元素在周期表中的位置 （2）电弧炉中反应的化学方程式为 II．镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐(NiSO46H2O)是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含NiS的废渣(主要有SiO2、FeO等杂质)制备NiSO46H2O，其流程如下： （1）加快“酸浸”速率的措施有________________________（任写两条） 配平“酸浸”过程中反应的化学方程____NiS+____HNO3=____NiSO4+____NO+____H2O，滤渣1的主要成分为______(填化学式) （2）“氧化”步骤反应的离子方程式_____________________ ，该步骤温度不宜过高，原因是___________。 (3)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于30.8℃ 30.8~53.8℃ 53.8~280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO47H2O NiSO46H2O 多种结晶水合物 NiSO4 “操作a”获得稳定的NiSO46H2O晶体的方法为：___________、过滤、洗涤。 (4)现将NiSO46H2O(M=263g.mol-1)晶体在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如图所示，该曲线中A点对应物质的化学式______(失重率=固体减少质量与初始固体质量之比)。 18.（18分）根据所学化学知识，完成下列填空 I.下列8组物质或粒子： ①14N和14C ②16O和18O ③H2和D2 ④足球烯C60和金刚石 ⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 ⑥ CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3 ⑦ 和 ⑧和 （1）互为同位素的是 （填编号，下同） （2）互为同分异构体的是 （3）属于同种物质的是 II.丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 (1)由生成有机物A(分子式为)的反应类型是______________。 (2)丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是______________。 (3)有机物B的结构简式为：______________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物B与含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物B可以与溶液反应放出气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 (4)CH3-CH=CH2发生加聚反应的化学方程式为____________________________________；有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为_____________________________________； (5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中的导管口要在液面以上的原因是 ②实验室称取A物质46g,B物质80g,经过两个小时的反应、分离提纯，得到丙烯酸乙酯68g,试计算丙烯酸乙酯的产率 19（10分）. 在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。 (1)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和 NO进行处理，其原理为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在 2L恒容密闭容器中充入3molCO和2molNO发生反应，回答下列问题： ①为了提高反应速率，下列措施可行的是 。 A.升高温度 B.保持体积不变充入氦气 C.改用高效催化剂 D.及时分离出CO2 ②若2min时 ，测得n(CO)=2.4mol，则用N2表示的该反应速率为 ③若达到平衡时的压强为起始时的9/10，则NO的转化率为 ④下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是 。(填字母) A.混合气体的密度不再变化 B. 恒温下，体系总压强不再变化 C.v正(CO)=2v逆(N₂) D.断裂1molN≡N键同时形成4molC=O键(即二氧化碳中的化学键） (2)在恒温条件下一定量的锌粒与足量1mol·L-1的硫酸溶液反应，测得 n(H2）随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是 ( 填标号，下同),曲线丙改变的反应条件可能是 A.将锌粒换成锌粉 B.向硫酸溶液中加入少量CuSO₄固体 C.将1mol·L-1硫酸溶液换成足量0.5mol·L-1硫酸溶液 D.将1mol·L-1硫酸溶液换成3mol·L-1的硫酸 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 1． 选择题（每小3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C D B A C B C D B C C B C D 16. 答案(除标注外，其余每空2分，共12分） (1) ①④ (2)吸收(1分) 90 (3)D（1分） (4) Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH- (5) H2+ 2OH--2e- =2H2O 6.72L 17答案（除标注外，其余每空2分，共15分） I．（1）第三周期IVA族 （1分） （2）SiO2+2C=Si+2CO↑ II．（1）升温、搅拌、适当增大酸的浓度 __3__NiS+__8__HNO3=___3_NiSO4+__8__NO+ 4 H2O， SiO2（1分） （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O， 防止过氧化氢受热分解（1分） （3）蒸发浓缩，冷却至30.8-53.8℃结晶 （4）NiSO4.4H2O 18答案(除标注外，其余每空2分，共18分） I（1）①② （2）⑤ （3）③⑦⑧ II（1）加成反应 (1分) （2）酯基(1分) （3）CH2=CHCOOH(1分) b (4) nCH3-CH=CH2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5)① 防止倒吸 (1分) ②68％ 19答案(除标注外，其余每空2分，共10分） (1) ① AC ② 0.075mol/(L.min) ③ 50% ④BCD (2) A(1分) B(1分) 学科网（北京）股份有限公司 $