精品解析：四川省南充市高坪中学2023-2024学年高一下学期第一次月考 化学试题

南充市高坪中学2024年春高2023级第一次月考 化学试题 说明： 1.本试卷分第I卷和第II卷。满分100分。答题时间75分钟。 2.请将第I卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第II卷用黑色签字笔将正确答案写在答题纸对应的答题区域，答在试卷上作废。 相对原子质量：H：1；C：12；O：16；S：32；Ba：137；Al：27；Cu：64；Fe：56 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)。 1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 B. 陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱 C. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度的特性 D. 白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁 2. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A. “从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 3. 下列说法不正确的是 A. 正丁烷与异丁烷是同分异构体 B. 正丁烷与环丁烷都不能使酸性高锰酸钾褪色 C. 异丁烷与环丁烷都满足烷烃通式 D. 异丁烷的沸点低于正丁烷 4. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴包括、、、 5. 对反应，下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂质量比为2∶1 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 在反应中若有6mol参与反应时，有3mol电子发生转移 6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： B. 金属锌与浓硫酸共热： C 二氧化硫通入硫化氢水溶液中： D. 氧化钠与水反应： 8. 下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变红 该溶液中含有NH B SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2具有还原性 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有SO D 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体立即通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 酸性：H2CO3＞H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法不正确的是 A ①和②均可用于实验室制备氨气 B. ③中盛有碱石灰可用于干燥氨气 C. ④可用于收集氨气，气流方向为左进右出 D. ⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理，但易产生倒吸现象 10. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( ) A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C. 氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 11. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是 A. 与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成 B. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS C. C与少量反应生成CO，与过量反应生成；推测S与少量O2反应生成，与过量反应生成 D. 硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能 12. 将铜丝插入热浓硫酸中进行探究实验，下列分析正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性 B. a处变红，SO2是酸性氧化物 C. b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 13. 在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ①②③④ A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②③ 14. 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤I”生成沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤II”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D. “步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 15. 铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下1.12LO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 10mL B. 20mL C. 30mL D. 40mL 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，计55分)。 16. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括_______、水泥和玻璃。 （2）SiO2是玻璃的成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为_______。 （4）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. SiO2能与水反应 B. SiO2在一定条件下能与氧化钙反应 C. SiO2是制作光导纤维的主要原料 D. SiO2能与稀硫酸反应 （5）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式_______。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_______；在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是_______。 （6）新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为_____。 17. 某研究小组为了探究铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （1）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为______；请写出碳参与反应的化学方程式______。 （2）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。B中溶液褪色体现了的______性，C中溶液褪色体现了的______性。 （3）实验过程中观察到______现象时，说明有气体生成。实验过程中观察到______现象时，说明反应产物中还有生成。 （4）装置I中碱石灰的作用______。 （5）请设计实验方案，检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价______。 18. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）汽车尾气主要含有等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为_______。 （2）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为_______。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为发生装置→_______。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示) ②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为_______(填字母)。 A． B． C． D． ③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式_______。 （3）海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_____。 19. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）物质F的化学式为______，D物质的电子式________。 （2）写出反应D→B+E 的化学方程式：_______。 （3）写出反应④的离子方程式：_____。 （4）写出反应E→H 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。 （5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南充市高坪中学2024年春高2023级第一次月考 化学试题 说明： 1.本试卷分第I卷和第II卷。满分100分。答题时间75分钟。 2.请将第I卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上；第II卷用黑色签字笔将正确答案写在答题纸对应的答题区域，答在试卷上作废。 相对原子质量：H：1；C：12；O：16；S：32；Ba：137；Al：27；Cu：64；Fe：56 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)。 1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 B. 陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱 C. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现合金硬度的特性 D. 白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分是晶体硅，而光导纤维主要成分是二氧化硅，因此二者的主要成分不相同，A错误； B．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，其中含有成分SiO2在高温下能够与纯碱碳酸钠发生反应，与不能用陶瓷坩埚熔融纯碱，B错误； C．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度大于其成分金属，这体现合金硬度的特性，C正确； D．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的三氧化二铁，D错误； 故合理选项是C。 2. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A. “从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺，再制备电子产品的工艺，A正确； B．与NaOH溶液反应制得硅酸钠溶液，即水玻璃，B正确； C．、纯碱等是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一，C正确； D．属于酸性氧化物，但是可以和HF酸反应，D错误； 故选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 正丁烷与异丁烷是同分异构体 B. 正丁烷与环丁烷都不能使酸性高锰酸钾褪色 C. 异丁烷与环丁烷都满足烷烃通式 D. 异丁烷的沸点低于正丁烷 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故A正确； B． 正丁烷与环丁烷都没有不饱和键，都不能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确； C． 异丁烷满足烷烃通式，而环丁烷满足通式，故C错误； D． 互为同分异构体的烷烃，支链越多，熔沸点越低，因为异丁烷有支链，分子间距离较大，分子间作用力较小，所以异丁烷的熔沸点低于正丁烷，故D正确； 故选C。 4. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 D. 甲烷和反应后试管内壁的油状液滴包括、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，要在光照条件下进行，但是强光照射会发生爆炸危险，故A错误； B．甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，其它有机产物均为液态，且生成的HCl溶于水，故此甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，故会导致液面上升，但液体不能充满整个试管，故B错误； C．发生取代反应生成的HCl溶于氯化钠溶液后，能使氯化钠的溶解度降低，故能使饱和氯化钠溶液中有晶体析出，故C正确； D．常温下，CH3Cl是气体，试管内壁的油状液滴物包括CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故D错误； 答案选C。 5. 对反应，下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 在反应中若有6mol参与反应时，有3mol电子发生转移 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．NO2中N化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，有2个NO2中氮元素升高，1个NO2中氮元素降低，因此氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，故A错误； B．根据A分析的得出既作氧化剂又作还原剂；故B错误； C．该反应氧化产物为HNO3，还原产物为NO，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故C正确； D．反应方程式，3mol NO2中1mol NO2的N化合价降低，转移1mol×(4−2)=2mol，因此在反应中若有6mol参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误； 答案为C。 6. 能实现下列物质间直接转化元素是 A. Si B. S C. Cu D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si和氧气在高温条件下生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故不选； B．S和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故选B； C．铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和水不反应，故不选C； D．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，故不选D； 选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水： B. 金属锌与浓硫酸共热： C. 二氧化硫通入硫化氢水溶液中： D. 氧化钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴入氨水，氨水为弱电解质离子方程式不拆，离子方程式为，故A错误； B．金属锌与浓硫酸共热，浓硫酸具有强氧化性，离子方程式为，故B错误； C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中离子方程式为，故正确； D．氧化钠与水反应，原子不守恒，离子方程式为，故D错误； 故选D。 8. 下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变红 该溶液中含有NH B SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2具有还原性 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有SO D 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体立即通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 酸性：H2CO3＞H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子与氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此湿润的蓝色石蕊试纸变红不能说明溶液中含有NH，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2有还原性，B正确； C．若溶液中含有银离子，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，C错误； D．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的二氧化碳气体中混有氯化氢，将气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀，不能证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，因为二氧化碳中混有的氯化氢也可以和Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，D错误； 答案选B。 9. 实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法不正确的是 A. ①和②均可用于实验室制备氨气 B. ③中盛有碱石灰可用于干燥氨气 C. ④可用于收集氨气，气流方向为左进右出 D. ⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理，但易产生倒吸现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷会重新化合成NH4Cl,①不能用于实验室制备NH3，向氧化钙中滴加浓氨水时发生反应CaO+NH3•H2O=Ca(OH)2+NH3↑，②能用于实验室制备NH3，故A错误； B．NH3能用碱石灰干燥，则③中盛有碱石灰可用于干燥氨气，故B正确； C．NH3的密度比空气的密度小，故④用于收集NH3，气流方向为左进右出，故C正确； D．由于NH3极易溶于稀硫酸，若用⑤中盛有的稀硫酸吸收NH3会产生倒吸，故D正确； 故选：A。 10. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( ) A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C. 氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 【答案】C 【解析】 【详解】A选项，挤压胶头滴管，滴有酚酞的水能形成喷泉实验，说明烧瓶产生较大压强差，从而说明氨气极易溶于水，故A正确，不符合题意； B选项，进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，酚酞遇见碱变为红色，说明氨水有碱性，故B正确，不符合题意； C选项，将烧瓶中的红色溶液加热，溶液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，故C错误，符合题意； D选项，氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，从而形成“喷泉”，故D正确，不符合题意； 综上所述，答案为C。 【点睛】喷泉实验的原理及应用 1．喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 2．形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 3．喷泉实验成功的关键 ⑴盛气体的烧瓶必须干燥； ⑵气体要充满烧瓶； ⑶烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ⑷所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 11. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是 A. 与稀硝酸反应生成，推测与稀硝酸反应生成 B. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS C. C与少量反应生成CO，与过量反应生成；推测S与少量O2反应生成，与过量反应生成 D. 硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸钙具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成NO，故A错误； B．硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Cu和S反应生成Cu2S，故B错误； C．无论O2是否过量，S和O2反应都生成SO2，SO2和O2需要加热、催化剂条件下生成SO3，故C错误； D．硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能，故D正确； 故选：D。 12. 将铜丝插入热浓硫酸中进行探究实验，下列分析正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性 B. a处变红，SO2是酸性氧化物 C. b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 【答案】B 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾溶液，使其褪色，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。 【详解】A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸既表现强的氧化性，又表现酸性，故A错误； B．铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2溶于水生成了酸，所以a处的紫色石蕊溶液变红，故B正确； C．c处高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4•5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。 答案选B。 13. 在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ①②③④ A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①，表现出强氧化性，将Cu氧化为Cu2+，同时生成了盐，体现了的酸性；②只体现了的强氧化性；③既体现了的强氧化性，将+2价Fe氧化为+3价Fe，同时又生成了盐体现了浓硫酸的酸性；④只体现了浓硫酸的酸性； 故选B。 14. 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤I”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B. “步骤I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C. “步骤II”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D. “步骤II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中加入氯化钙，加入氯化钡，除去硫酸钠杂质，加入NaOH，除去氯化镁，因所加试剂过量，则加入碳酸钠除去氯化钙杂质及过量的氯化钡，过滤时得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中含有过量的NaOH、碳酸钠，则加入盐酸，除去碳酸钠和NaOH，加热蒸发，去除盐酸，以此分析； 【详解】A．根据分析，碳酸钠在氯化钡后加入，碳酸钠除去溶液中的氯化钙杂质及过量的氯化钡，A错误； B．既可以分步过滤，也可以一次性过滤，B错误； C．用硫酸代替盐酸，则引入新的硫酸根，无法除掉，C错误； D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不变，则获得精盐的方法是蒸发结晶，D正确； 故答案为：D。 15. 铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下1.12LO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 10mL B. 20mL C. 30mL D. 40mL 【答案】D 【解析】 【详解】Cu失去的电子全部转移给HNO3，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了O2，生成了HNO3，相当于Cu失去的电子全部转移给了O2；n(O2)==0.05mol，则转移电子0.2mol，故有0.1molCu参加反应，即生成0.1molCu2+，则需要0.2molNaOH形成沉淀，故V(NaOH)==0.04L=40mL，故选D。 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，计55分)。 16. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括_______、水泥和玻璃。 （2）SiO2是玻璃的成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为_______。 （4）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. SiO2能与水反应 B. SiO2在一定条件下能与氧化钙反应 C. SiO2是制作光导纤维的主要原料 D. SiO2能与稀硫酸反应 （5）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式_______。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_______；在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是_______。 （6）新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为_____。 【答案】（1）陶瓷 （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （4）AD （5） ①. ②. ③. 氧气与氢气混合，可能引起爆炸 （6）3 【解析】 【小问1详解】 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃； 【小问2详解】 SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成的硅酸钠具有强粘结力，能将瓶口和玻璃塞粘结在一起，其发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 【小问3详解】 氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； 【小问4详解】 A．SiO2不能与水反应，A错误； B．在高温条件下SiO2能与氧化钙反应生成CaSiO3，B正确； C．SiO2是制作光导纤维的主要原料，C正确； D．SiO2是酸性氧化物，不能与稀硫酸反应，D错误； 故选AD； 【小问5详解】 ①石英砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，反应化学方程式为：； ②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，根据硅元素化合价升高，则氢元素化合价降低生成H2，该化学反应方程式为：；H2遇O2受热时可能发生爆炸，所以H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是：氧气与氢气混合，可能引起爆炸； 【小问6详解】 反应中碳元素化合价升高，氮元素化合价降低，可知，若生成标准状况下33.6LCO时，CO物质的量为=1.5mol，反应过程中转移的电子数为3。 17. 某研究小组为了探究铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （1）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为______；请写出碳参与反应的化学方程式______。 （2）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。B中溶液褪色体现了的______性，C中溶液褪色体现了的______性。 （3）实验过程中观察到______现象时，说明有气体生成。实验过程中观察到______现象时，说明反应产物中还有生成。 （4）装置I中碱石灰的作用______。 （5）请设计实验方案，检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 漂白 ②. 还原 （3） ①. D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊 ②. G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝 （4）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰 （5）将反应后的溶液（冷却后），倒入水中稀释，取稀释后的溶液分装在两支试管中，向一支试管中加入溶液，若溶液显红色，则反应后的溶液中有，若不显红色，则无；向另一支试管中加入溶液，若紫红色褪去，则有，若无明显现象则无。 【解析】 【分析】分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中由氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳参与反应的化学方程式； 【小问2详解】 由分析知，B中体现的是二氧化硫的漂白性，C中体现的是二样回流的还原性； 【小问3详解】 由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中由含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成；观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝时，说明反应产物中还有H2生成； 【小问4详解】 由分析知，装置I中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 小问5详解】 将反应后的溶液（冷却后），倒入水中稀释，取稀释后的溶液分装在两支试管中，向一支试管中加入溶液，若溶液显红色，则反应后的溶液中有，若不显红色，则无；向另一支试管中加入溶液，若紫红色褪去，则有，若无明显现象则无。 18. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）汽车尾气主要含有等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为_______。 （2）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为_______。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为发生装置→_______。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示) ②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为_______(填字母)。 A． B． C． D． ③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式_______。 （3）海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_____。 【答案】（1）2xCO＋2NOx2xCO2＋N2 （2） ①. ②. a→d→c→f→e→i ③. D ④. 2NO＋2I－＋4H＋＝2NO↑＋I2＋2H2O （3） ①. 5 ②. 2:3 【解析】 【小问1详解】 CO和NOx在适宜条件下会转化为参与大气循环两种无毒气体氮气和二氧化碳，该过程的化学反应方程式为2xCO＋2NOx2xCO2＋N2； 故答案为：2xCO＋2NOx2xCO2＋N2； 【小问2详解】 ①图中甲为常见的碱性气体，甲是NH3。实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，反应的化学方程式为； ②实验室用该反应原理制取氨气，用碱石灰干燥氨气(大进小出)，用向下排空气法收集氨气（短进长出），因为氨气极易溶于水，所以吸收尾气要有防倒吸装置，故连接顺序为：a→d→c→f→e→i； ③乙是N元素的+5价含氧酸，乙是HNO3，氨水呈碱性，氨水和硝酸反应生成硝酸铵，能与硝酸发生反应的物质为氨水，选D。 ④丁是N元素的+3价含氧酸盐，丁的焰色反应呈黄色，丁为NaNO2;NaNO2在酸性条件下，与I－按物质的量1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质I2，碘元素化合价由－1升高为0，根据得失电子守恒，N元素化合价由＋3降低为＋2，该过程发生的离子反应方程式2NO＋2I－＋4H＋＝2NO↑＋I2＋2H2O； 故答案为： ① ②a→d→c→f→e→i ③D ④2NO＋2I－＋4H＋＝2NO↑＋I2＋2H2O； 【小问3详解】 ①NH和NH3中N元素为－3价、NH2OH中N元素为－1价、N2中N元素为0价、N2H4中N元素为－2价、NO中N元素为＋3价，以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的5种价态。 ②在反应③中N元素化合价由－2变为0，反应⑤中N元素化合价由＋3变为0，若生成等物质的量的N2，则转移的电子数之比为2:3; 故答案为： ①5 ②2:3。 19. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）物质F的化学式为______，D物质的电子式________。 （2）写出反应D→B+E 的化学方程式：_______。 （3）写出反应④的离子方程式：_____。 （4）写出反应E→H 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。 （5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. （2）NH4Cl HCl+NH3 （3）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （4） （5）8NH3+6NO27N2+12H2O 【解析】 【分析】E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，I为红棕色，则I为NO2，结合转化关系，可推知H为NO，J为HNO3，F为无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊，则F为CO2，A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到，则A为NH4HCO3，B、E在空气中相遇会产生白烟，可知B为HCl，D为NH4Cl，C、G、K的焰色反应呈黄色，则都含有Na元素，由反应②可知C属于碱，结合反应③可知，C为NaOH，G为Na2CO3，K为NaHCO3，以此解答该题。 【小问1详解】 由上述推断可知，F为CO2，D为NH4Cl，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； 【小问2详解】 D为NH4Cl，分解生成HCl和NH3，化学方程式为：NH4Cl HCl+NH3； 【小问3详解】 反应④是稀硝酸与铜反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问4详解】 E→H 是氨气催化氧化反应，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；反应中O元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为20，电子转移方向和数目可表示为； 【小问5详解】 用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2时，发生归中反应，生成氮气和水，方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$