广东省深圳大学附属实验中2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

深大实验2024-2025学年度高二年级第一学期第一次月考 化学试题 试卷分值100分，考试时间75分钟 一、选择题：(共16小题，每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分共44分) 1. “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是 A. △H>0，△S>0 B. △H>0，△S<0 C. △H<0，△S>0 D. △H<0，△S<0 2. 下列有关碰撞理论的说法正确的是 A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C. 其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数 D. 催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率 3. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A. B. C. D. 4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 5. 下列实验操作不正确的是 A. 放出碘的苯溶液 B. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C. 处理尾气 D. 测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量 6. 已知反应： ，则此反应 A. 任何条件下都可自发进行 B. 任何条件下都不可自发进行 C. 高温下可自发进行 D. 低温下可自发进行 7. 已知反应： ，温度不同。下列图像正确的是 A. B. C. D. 8. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入足量： B. 将Ag片插入溶液中： C. 将少量通入溶液中： D. 同浓度、等体积的溶液与KOH溶液混合： 9. 在体积均为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入2molCO和2molNO，发生反应：，测得物质的量与时间关系如下表： 容器 温度 0 2.0min 4.0min 6.0min 8.0min 甲 0 0.40mol 0.60mol tmol 0.60mol 乙 0 0.30mol 0.55mol 0.70mol 0.70mol 下列判断正确的是 A. 温度： B. 平衡转化率：甲<乙 C. 平衡常数：甲>乙 D. 平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲>乙 10. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是 A. 依据图a可判断正反应为吸热反应，且p1 < p2 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的ΔH>0，图c可表示升高温度正、逆化学反应速率变化图 D. 由图d可推知正反应的ΔH>0 11. 臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①②均为放热反应 B. 决定O3分解反应速率的是催化反应② C. E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 12. 已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜()，该氧化膜可与稀盐酸发生反应：。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 0～50s，发生稀盐酸与的反应 C. 50s时，溶液中溶质为 D. 100～140s，压强减小是因为温度降低 13. 密闭容器中，发生 和 两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 增大压强，物质C的浓度不变 B. 升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C. 反应 D. 加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成 14. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。 下列说法错误的是 A. 在循环中起催化作用 B. 该反应可用于制取合成气、 C. 过程中包含反应 D. 反应过程中金属元素、V的价态均不变 15. 甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反应历程及相对能量如图所示，下列说法正确的是 A. 催化剂为固态，其表面积对反应总速率无影响 B. 各步反应中，③生成④的速率最快 C. 若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在 D. 固体催化剂的加入降低了该分解反应的 16. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 在密闭容器中，时，平衡转化率在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 D. 时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 二、非选择题(本大题共4小题，共56分) 17. 某同学探究外界条件对分解速率的影响，实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉末。 实验序号 1 2 3 4 5 浓度/() 0.4 0.4 0.4 0.4 0.4 v(溶液)/ 20 20 20 20 b 温度 室温 50℃水浴 室温 室温 室温 催化剂 无 无 粉末 收集所需时间/s 几乎无气体产生 296 45 100 （1）实验1、2的目的是其他条件相同时，研究______对分解速率的影响。 （2）表中a所用试剂为______。对比实验3、4可得出的结论是___________。 （3）实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用溶液，还应添加的试剂及用量为____________。 （4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用溶液和溶液处理。 ①请配平方程式：____________。 ②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率/ 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是_______________。 18. Ⅰ．亚氯酸钠主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）提高“反应1”反应速率的措施有___________等(答两条措施)。 （2）“反应2”的化学方程式为___________。 （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________。 Ⅱ．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ⅱ 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （4）①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是______(填序号)。 ②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式___________。 ③依据表格信息，将按氧化性由强到弱依次排序：______。(写化学式) （5）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。当参加反应的NaClO和的个数比为时，该反应的还原产物为______(填字母序号)。 A． B． C． D．NaCl E． 19. 氢气是一种重要的化工原料，可由甲烷水蒸气催化重整的方法制备。与重整主要发生下列反应： Ⅰ) Ⅱ) （1）研究表明，反应Ⅱ在催化下进行，反应历程如下： 第一步：(慢)； 第二步：______(快)_______。 下图中能体现反应Ⅱ的能量变化是___________(填标号)。 （2）已知。向重整反应体系中加入适量多孔CaO的目的是___________。 （3）与重整体系在一定条件下达到平衡后，下列说法不正确的有______。 A. 升高反应温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率都增大 B. 换用更高效的催化剂，可提高的平衡转化率 C. 增大水蒸气的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率都增大 D. 增大体系压强，反应Ⅱ的反应速率保持不变，平衡不移动 （4）一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①图中表示CO变化的曲线分别是______、______。 ②从平衡的角度分析以后曲线a下降的原因是___________。 （5）与重整也可制备，反应为。某温度下，向体积为1L的刚性容器中加入和催化剂进行重整反应，平衡后的物质的量分数为25%，该反应的平衡常数为______(保留三位有效数字)。 20. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a) b) c) d) e) （1）根据盖斯定律，反应a的_______(写出一个代数式即可)。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有______。 A. 增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C. 加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小 （3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分______步进行，其中，第______步的正反应活化能最大。 （4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应a、c、e的随(温度的倒数)的变化如图所示。 ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有______(填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为_______。 ③在图中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为40kPa。的平衡转化率______。 深大实验2024-2025学年度高二年级第一学期第一次月考 化学试题 试卷分值100分，考试时间75分钟 一、选择题：(共16小题，每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-16每小题4分共44分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）温度 （2） ①. 粉末 ②. 其他条件相同时，不同催化剂对分解速率的影响不同 （3）蒸馏水 （4） ①. ；；；；（即） ②. 温度高于时，大量分解，导致反应物浓度显著降低，使铜的平均溶解速率下降 【18题答案】 【答案】（1） 适当升高温度、增大硫酸的浓度（或增大二氧化硫的通入速率等合理答案均可） （2） （3） 降低蒸发温度，防止亚氯酸钠受热分解 （4） ①. ⅰ ②. ③. （5）D 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. A （2）消耗反应生成的，促使反应Ⅱ平衡正向移动，提高的产率；与反应放热，可向体系提供部分热量，且多孔结构能增大接触面积加快反应速率 （3）BD （4） ①. a ②. b ③. 之后，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，体系中氢气物质的量分数下降 （5） 【20题答案】 【答案】（1）(或者) （2）AD （3） ①. 4 ②. 4 （4） ①. ac ②. ​​ ③. 68% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $