广东省汕尾市普宁华美实验学校2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2024—2025学年度第一学期高二年级第二次月考化学学科试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前先填写好答题卷上的试室号、考生号、座位号、姓名、班级等信息； 2.请将答案正确填写在答题卷相应的区域上，超出答题区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ge 73 As 75 Se 79 第Ⅰ卷选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B. 升高温度、加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液均可做金属焊接中的除锈剂 D. 古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物与盐类水解无关 2. 深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A. 混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料 B. 海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀 C. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率 D. 在钢壳沉管的外层表面镀保护钢壳，利用了牺牲阳极法 3. 下列过程中，将电能直接转化为化学能的是 A. 提高环保意识，使用节能路灯照明 B. 采用牺牲阳极法对铁闸门进行保护 C. 采用氯碱工业制备、和 D. 利用太阳能发电，降低化石能源依赖 4. 在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 基态砷原子价电子轨道表示式不能写为，是因为该排布方式违背了以下哪个原理 A. 强弱原理 B. 守恒原理 C. 泡利不相容原理 D. 洪特规则 6. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 7. 如下图所示的简易量热计可用于测定盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，下列有关实验的描述正确的是 A. M的材质不影响实验结果，如玻璃、塑料或铁丝都可以 B. 实验过程中，将量筒中的溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C. 实验过程中需记录体系的最高温度 D. 实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值不变 8. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 9. 周期表中第四周期元素Ge、As、Se常用于制造半导体材料。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Se)>r(As)>r(Ge) B. 电负性：χ(Se)>χ(As)>χ(Ge) C. 第一电离能：I1(Se)>I1(As)>I1(Ge) D. 基态原子中未成对电子数：Se>As>Ge 10. 在时，将2mol水蒸气通入2L密闭容器中发生反应：ΔH>0，20min时达到平衡，测得下列说法正确的是 A. 反应在低温下可自发进行 B. 压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率 C. 增加碳的质量可提高该反应速率 D. 反应达到平衡时 11. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性 B. 纯水中，是常数，不随任何条件改变 C. 25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 D. 常温下，某溶液由水电离出的，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去 证明Fe2+有还原性 C 常温下测得0.1mol·L⁻1的H2SO4溶液和0.1mol·L⁻1的HNO3溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向2mL1mol·L⁻1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L⁻1MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol·L⁻1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Ksp [Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3] A. A B. B C. C D. D 13. 二氧化碳转化为尿素的技术是一种具有广阔应用前景和潜在经济效益的环保技术，在某催化剂存在时，反应历程中的能量变化如下图所示(所有物质均为气态)，下列说法正确的是 A. 反应 B. 第三步反应为合成尿素的决速步骤 C. 无法比较和HNCO(g)的稳定性 D. 由和反应合成尿素的过程是吸热过程 14. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为 △H＜0，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 B. 除的反应在任何温度下都能自发进行 C. 合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 D. 合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 15. 下列说法中正确的是 A. 溶液中离子浓度大小顺序为 B. 的溶液中： C. 向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量溶液，减小 D. 浓度均为0.1 mol/L 的①NH4Cl ②NH4Fe(SO4)2 ③HCOONH4 ④NH3·H2O，由小到大的顺序：④<③<①<② 16. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 第II卷非选择题(共56分) 17. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 Kb=1.8×10-5 （1）请写出0.1mol/L的物料守恒关系式：___________________________________________。 （2）向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是__________________________。 （3）25℃时，相同物质的量浓度的四种溶液中①NH4CN②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，由大到小的顺序为(填序号)：______________________________。 （4）用离子方程式表示泡沫灭火器(硫酸铝和小苏打的混合液)的工作原理：__________________________________________________________。 （5）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）25℃时，和结合质子能力大小比较：_________(填“>”、“=”、“<”)；实验测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH分别约为8.8和8.3，请解释小于的可能原因_________________________。 18. 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 (1)图中X、Y分别是___、___(填化学式)，比较图示中a%与b%的大小___。 (2)写出燃料电池B中的电极反应：正极：___。负极：___。 (3)这种设计的主要节能之处在于(写出两处)___；___。 19. 磁性氧化铁可作为锂离子电池的负极材料，以铝土矿(主要成分为少量)为原料，生产的部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）的磁性强度主要由决定，基态的电子排布式为______________________。 （2）提高第一次“焙烧”速率的措施是___________________(写一种)。 （3）“碱浸”中参与反应的离子方程式为____________________。 （4）已知上述流程中两次焙烧均会产生，滤渣中含大量的。 ①铝土矿粉“焙烧”过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比为____________________，此过程中加入少量CaO的目的是_____________________________________。 ②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子主要有OH⁻、____________________。 ③与混合后焙烧(隔绝空气条件下)反应的化学方程式为____________________。 20. 利用化学反应原理研究废气的利用。 Ⅰ．高炉炼铁排放的废气中含有大量的CO，通过反应可以将CO转化成甲醇，实现废气利用。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）A、B、C三点对应的平衡常数的大小关系是____________________。 （2）不考虑催化剂影响的情况下，A、B、C三点中对应活化分子百分数最大的是____________________点。 （3）在条件下，往一容积可变的密闭容器内充入0.3molCO与发生上述反应。平衡后容器体积为2L，再加入1.0molCO，重新到达平衡时，CO与的浓度比值____________________(填“增大”“不变”或“减小”)。保持体系温度、压强不变，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO0.1mol、H20.1mol、CH3OH0.4mol，此时________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知：。 （4）在某恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是____________________(填字母)。 A. B. 气体的密度不发生变化 C. 平均摩尔质量不发生变化 D. 气体的压强不发生变化 （5）在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为___________________，平衡常数____________kPa(已知：分压=总压×该组分的物质的量分数)。 2024—2025学年度第一学期高二年级第二次月考化学学科试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前先填写好答题卷上的试室号、考生号、座位号、姓名、班级等信息； 2.请将答案正确填写在答题卷相应的区域上，超出答题区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ge 73 As 75 Se 79 第Ⅰ卷选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 第II卷非选择题(共56分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）减小 （6） ①. ＜ ②. 的水解程度大于，但同时存在电离产生，抵消了部分水解产生的，导致溶液中的更小，更低 【18题答案】 【答案】 ①. Cl2 ②. H2 ③. a%<b% ④. O2+4e-+2H2O=4OH- ⑤. 2H2-4e-+4OH-=4H2O ⑥. 燃料电池可以补充电解池消耗的电能(降低能耗) ⑦. 提高产出碱液的浓度 【19题答案】 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6 （2）粉碎铝土矿 （3） （4） ①. 4：11 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ③. 、 ④. 【20题答案】 【答案】（1） （2）C （3） ①. 增大 ②. ＜ （4）CD （5） ①. 50% ②. 5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $