广东省深圳市龙华外国语高级中学2024-2025学年高二上学期第二次段考化学试题

深圳市龙华外国语高级中学2024-2025学年第一学期 第二次段考高二化学试卷 时间75分钟 分值100分 本卷所需用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、单项选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 为了防止月饼氧化，常在其中加入生石灰 B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 2. 下列对溶液的说法不正确的是 A. 呈碱性 B. 存在四种离子 C. 存在 D. 3. 下列说法正确的是 A. 已知：(红磷，s)(白磷，s) ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B. 已知： ，则甲烷的燃烧热为 C. 已知 ，则其逆反应的一定大于0 D. 已知： ，则和反应： 4. 分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率 C. 过程Ⅱ逆反应的活化能 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率 5. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 6. 下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活现象 化学知识 A 纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中 高温下与反应 B 小苏打作膨松剂 受热易分解 C 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液呈酸性，能溶解铁锈 D 长期施用，土壤酸性增强 水解显酸性 A. A B. B C. C D. D 7. 为研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应速率，某小组进行资料查阅与实验探究： 资料1：室温下过氧化氢溶液可与氢碘酸反应； 资料2：碘单质溶于水溶液为棕黄色。 资料3：实验数据见下表。 下列说法正确的是 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度 体积 浓度 体积 体积 Ⅰ 0.1 1 0.1 1 8 25 Ⅱ 0.1 1 0.1 1 40 Ⅲ 0.1 1 0.1 6 25 A. B. 实验原理为 C. 若将实验Ⅱ温度调整为，溶液出现棕黄色的时间更短 D. 对比上述实验数据，推测反应速率最快的是实验Ⅲ 8. 已知时，关于醋酸溶液()，下列说法正确的是 A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，增大 B. 向该溶液中通入气体，平衡逆向移动，减小 C. 该温度下的醋酸溶液 D. 加水稀释后，溶液中增大 9. 下列离子方程式错误的是 A. 明矾用于净水：(胶体) B. 泡沫灭火器灭火： C. 溶于水发生水解： D. 用醋酸溶液滴定溶液： 10. 常温下，的电离常数的电离常数，。下列说法正确的是 A. 的酸性强于 B. 多元弱酸第一步电离产生的对第二步电离有促进作用 C. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 D. 的电离程度大于水解程度 11. 根据下列操作及现象可以得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 测定溶液，前者较大 电离常数： B 在溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 (橙色)(黄色)，平衡向右移动 C 向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液变黄色 溶液R呈碱性 D 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法不正确的是 A. 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 B. 将溶液从常温加热至，溶液的变小 C. 溶液呈酸性，说明为弱酸，且的电离程度大于水解 D. 室温下，的溶液中水电离出的物质的量浓度为 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量，反应为，平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 14. 硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A. 该水解常数表达式为： B. 加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C. 滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D. 升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 15. 已知反应 。在一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的丙烷以及足量，一段时间后上述反应达到平衡状态。下列叙述正确的是 A. 当反应达到平衡状态时， B. 该反应仅在低温下自发进行 C. 保持恒温恒压，再充入适量的惰性气体，的平衡转化率增大 D. 保持恒温恒容，再充入适量的，平衡正向移动，的平衡转化率增大 16. 在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；②(快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 总反应中每转移，即生成 第Ⅱ卷 非选择题 17. N的化合物在生产生活中有诸多应用，请回答下列问题： 温度 2.0 0.27 0.012 （1）①在绝热恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应，请配平方程式：______________。 ________________ ②不能说明该反应已达到平衡状态标志的是____________(填标号)。 a．体系温度不变 b．反应速率 c．容器内压强不再随时间而发生变化 d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化 e．容器内 （2）已知：时，和的电离平衡常数近似相等。 ①时测得溶液的，则由水电离出的的浓度为_____。 ②溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_______________。 ③时，氨水的____________。 ④时，向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中，则____________。 18. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂为电极材料的锂离子电池。工业可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量)作原料制备磷酸亚铁锂，流程如图所示。 已知：①电离度；②常温下，；③常温下，。 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为____________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是____________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和____________(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为____________。 （5）“调”时： ①氨水与反应的离子方程式为____________。 ②常温下，溶液中，____________。 （6）草酸为二元弱酸： ①，该电离的平衡常数表达式为____________。 ②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入溶液，当溶液中的时，溶液中____________。 19. 某小组同学研究了如下酸、碱、盐之间的反应，请回答下列问题。 （1）反应在室温下可自发进行，则该反应的____________0(填“>”、“=”或“<”)。 （2）常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。 ①Ⅰ表示滴定醋酸的曲线，理由是____________。 ②b点溶液中，____________(填“>”、“=”或“<”)。 ③下列有关a处溶液的说法正确的是____________。 A．溶质为 B． C． ④若等浓度的溶液与溶液反应后溶液呈中性，则____________。(填“>”、“=”或“<”) （3）已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 ①常温下的溶液中，约为____________。 ②根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是____________。 A． B． C． 20. 某学生用的标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管2～3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是：A→___________→F(填序号字母)。 （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________。 A. 上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B. 上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C. 上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 若无上述E步骤操作 （3）甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号 待测溶液的体积 的溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 1.00 第三组消耗标准溶液体积为___________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （4）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。常用于氧化还原滴定，滴定时应将溶液加入___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 （5）乙同学为测定草酸晶体中的的值，用标准溶液对草酸溶液进行滴定，反应离子方程式为：。 乙同学设计了如下实验步骤测定值： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液； ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀； ③用浓度为标准溶液进行滴定； ④当___________时，停止滴定，并记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为10.00mL。 ⑤计算得草酸晶体中的___________。 深圳市龙华外国语高级中学2024-2025学年第一学期 第二次段考高二化学试卷 时间75分钟 分值100分 本卷所需用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、单项选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. e （2） ①. ②. 碱性 ③. ④. 11 ⑤. 【18题答案】 【答案】（1）+5 （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）二氧化硅 （4）浸取温度，硫酸浓度 （5） ①. ②. 1 （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，溶液中，起点 ②. ③. A ④. （3） ①. ②. B 【20题答案】 【答案】（1）E→D→C→B （2）ACD （3） ①. 20.10mL ②. 0.1100mol/L （4）酸式 （5） ①. 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $