河南省漯河市临颍县晨中学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025-2026学年高二上学期化学期中考试 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分。只有一项符合题目要求。) 1. 下列叙述中正确的是 A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B. 在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 2. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 4. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 5. 常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 6. 在给定条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 加溶液显红色的溶液： B. 使酚酞变红色的溶液中： C. 与Al反应能放出的溶液中： D. 在25℃，的溶液中： 7. 下图是利用铜与浓硫酸反应的产物制备Cu2O的工艺流程，（已知：常温下，H2SO3：，；：，）下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的反应为： B. 溶液2中 C. 反应Ⅱ应需及时补充维持溶液 D. 溶液中存在，则该溶液中粒子浓度： 8. 恒温恒压条件下，向密闭容器中充入和，发生如下反应：。后，反应达到平衡，生成为，同时放出热量，则下列分析正确的是 A. 在该条件下，反应前后的体积之比为 B. 若反应开始时容器容积为，则内 C. 若反应条件为恒压绝热，平衡后 D. 若反应条件为恒温恒容，达平衡时放出热量小于 9. 在体积为2 L的恒温密闭容器中充入2.0 mol 和1.0 mol ，发生反应，10 min后达到平衡，为0.4 mol。下列说法正确的是 A. 0∼10 min内，用表示的平均反应速率 mol⋅L⋅min B. 当混合气体的密度不再改变时，表明反应已达到化学平衡状态 C. 若升高温度()，反应的平衡常数减小，则平衡时的物质的量变化 D. 平衡后，如果移走1.0 mol 和0.5 mol ，在相同温度下达到新的平衡时的物质的量小于0.2 mol 10. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的(如图所示)。下列说法正确的是 A. 步骤二的反应能否自发进行，与温度有关 B. 步骤一中反应的 C. 步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D. CaO、均为酸性氧化物 11. 工业上可通过反应4HCl(g)+ O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-114.4kJ·mol-1。将HCl转化为Cl2，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 B. 升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率 C. 反应的平衡常数可表示为K= D. 其他条件相同，增大，HCl的转化率上升 12. 对于以下基元反应2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，描述不正确的是 A. 能量变化可用图表述上述反应历程 B. 加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，但不影响∆H C. 升高温度，活化分子百分数会增加，从而增加了单位时间内有效碰撞的次数 D. 增大压强(缩小容器的容积)，单位体积内活化分子百分数增加 13. M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应和取代反应 C. 所有碳原子均采取杂化 D. 1 mol M最多能与3 mol NaOH反应 14. 9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。下列说法正确的是 A. 雷达系统用的单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B. 受阅导弹的耐高温弹头材料中所含的新型陶瓷属于无机非金属材料 C. 歼-20S战斗机机身部分结构应用了碳纤维复合材料，碳纤维是有机高分子材料 D. 装备显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为_______(用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值_______(用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。 以甲醛和合成气为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 -116 -111 0 -455 （1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为______。 （2）反应③______0(填“>”“<”或“=”)，反应在______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （3）恒压时，合成气中增大，(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是______。 反应中伴随副反应④：。 （4）平衡常数与温度之间满足关系常数，反应②和④的与的关系如图所示，则______，(填“>”“<”或“=”)。 （5）欲抑制甲醇的生成，应适当______(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是______。 若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛初始浓度为。 （6）反应后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v=______。 （7）溶剂中和浓度分别保持为、，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，生成乙二醇的平衡常数K=______。 17. 亮菌甲素是一种新型的香豆素类化合物，其一种中间体的合成路线如图所示［反应条件略；Ph—代表苯基］： 已知：多个羟基连在同一个碳上的结构不稳定。 回答下列问题： （1）化合物ⅰ的名称为______；化合物ⅲ的分子式为______。 （2）化合物ⅴ所含官能团名称为______，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体(不含“”结构)有______种，任写出其中一种结构简式：______。 （3）下列说法正确的有______(填选项字母)。 A. 化合物ⅰ可以与甲醛发生加聚反应 B. 反应⑤中，仅涉及键的断裂与形成 C. 反应②中，另一种产物是空间结构为直线形的极性分子 D. 一个化合物ⅳ分子中存在两个手性碳原子，且化合物ⅳ易溶于水，能与水形成分子间氢键 （4）苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，属于间位定位基，-OOCR为邻对位定位基，由此可用化合物ⅰ经过四步反应制得另一种药物的中间体ⅶ，其结构如图所示： ①第一步引入酯基。 ②第二步引入硝基，反应的化学方程式为______。 ③第三步发生水解反应。 ④第四步反应将转化成，该反应属于______(填反应类型)。 （5）尿素()也可与化合物发生类似上述反应⑤的反应，生成六元环产物，该六元环产物的结构简式为______。 18. 甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：         回答下列问题： （1）写出反应Ⅲ二氧化碳和氢气制备甲醇气体和气态水的热化学反应方程式：___________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=___________(用K1、K2表示)。 （2）反应Ⅲ自发进行条件是___________。 A．较低温度 B．较高温度 C．任何温度 （3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅲ，实验测得不同反应温度与体系中的平衡转化率的关系，如下表所示： 温度(℃) 500 T 的平衡转化率 60% 40% ①T___________500℃(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)= ___________；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数K=___________。 2025-2026学年高二上学期化学期中考试 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分。只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）ΔH1+ΔH2 （2） ①. H2O ②. ＜ （3） ①. 0.45+0.5a ②. 150a （4） ①. 增大 ②. 减小 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. 低温 （3）反应②的速率大于反应①使得单位时间内(羟基乙醛)产率降低 （4）＜ （5） ①. 降低 ②. 随着的增大，即温度降低，反应②的增大的程度大于反应④的增大程度 （6）0.112 （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 二羟基苯甲酸 ②. （2） ①. 羟基 ②. 4 ③. 或或或 （3）BC （4） ①. ②. 还原反应 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. -49.58 ②. K1K2 （2）A （3） ①. ＞ ②. ③. 50 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $