河南省信阳市罗山县2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025—2026学年普通高中高二上学期期中教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产及反应原理密切相关。下列说法错误的是 A. 实验室用锌粒和稀硫酸制取时，滴加少量溶液可加快反应速率，利用了原电池原理 B. “煮豆燃豆萁”中，豆萁燃烧涉及的氧化反应是放热反应 C. 水果罐头中常添加维生素C，与反应速率有关 D. 挤压装有小苏打和柠檬酸混合溶液的饮料瓶产生气泡，是温度对化学平衡的影响 2. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A. 电解质电离：电解质溶于水后通电时解离成能自由移动的离子的过程 B. 化学反应与能量：化学反应伴随着能量变化，主要原因是化学键断裂和形成 C. 化学反应速率：对于任何化学反应，增大反应物的量，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率一定增大，与反应是否可逆无关 D. 化学平衡状态：在一定条件下，当可逆反应的正、逆反应速率相等时，反应就停止了，各物质浓度不再变化 3. 在恒温恒压容器中发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A. c(N2)不再变化 B. 相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1:2 C. v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 D. 容器内气体的密度不再变化 4. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法正确的是 A. NO和CO可以缓慢发生可逆反应生成和，其他条件不变，平衡时，增大容器容积，反应速率减慢，NO转化率减小 B. 已知反应 ，达到平衡时，在恒温恒压下通入Ar气体，平衡正向移动，的浓度升高 C. 合成氨工艺中，控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能地提高平衡转化率 D. 甲烷的燃烧热，则 5. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 6. 环己烷有椅型、半椅型、船型，扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的能且不同，它们的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A. 相同条件下，椅型结构最稳定 B. 一定条件下，扭船型椅型是自发的 C. 经过(椅型扭船型船型) D. 椅型转化成船型正反应的活化能大于逆反应的活化能 7. 甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 使用催化剂可降低反应的焓变 C. 平衡时升高温度，正增大，逆减小 D. 反应平衡常数 8. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲测定生成氢气的反应速率 B. 用装置乙验证对分解有催化作用 C. 用装置丙反应开始后，红墨水液面左低右高能充分说明该化学反应是放热反应 D. 用微观示意图丁证明醋酸是弱酸 9. 在恒温恒容密闭容器中投入一定量的和，发生反应： 。不同温度、下，随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 从体系中移出一部分，平衡正向移动 C. M点时再充入少量，再次平衡时浓度与原平衡浓度相等 D. 达到平衡时，以表示的速率： 10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述错误的是 A. 图①表示温度对可逆反应 的影响 B. 图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③可知，A点：（正）（逆） D. 图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 11. 以下化学平衡原理的应用正确的是 A. 做鱼汤时，加热后鱼汤鲜味更浓，是因为存在平衡氨基酸(溶液)氨基酸(挥发) ，温度升高，平衡逆向移动 B. CO中毒是因为CO吸入肺中发生反应：(氧合血红蛋白)(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧舱 C. 医学研究证实痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，关节滑液由于形成尿酸钠晶体[(s,尿酸钠) ]而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷 D. 自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的：，目的是降低HClO的毒性 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应过程中的相对能量变化如图所示[“*”表示吸附态，中部分过程已省略]。 下列说法正确的是 A. 升高温度，总反应的平衡常数减小 B. 加入催化剂a可降低反应的焓变，加快反应速率 C. 和催化剂a相比，丙烷被催化剂b吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的过程中，决速步骤为 13. 下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的是 选项 实验操作 现象 结论(或目的) A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 向溶液中滴加溶液，已知存在平衡：（橙色）（黄色） 溶液由黄色变为橙色 降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液 溶液颜色变红 和反应为可逆反应 D 分别向等体积溶液和溶液中加入足量的锌粉 溶液产生氢气多 验证酸性： A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图所示。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 对比实验①和②，其他条件相同时，纳米铁质量越大，反应的焓变越小 B. 实验①中，0～2小时内平均反应速率 C. 实验③中，反应的离子方程式为 D. 其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好 二、非选择题： 15. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。某化学兴趣小组选取工业生产中极具战略价值的合成氨反应与基础化学中经典的中和热测定实验为研究载体开展了如下探究活动： Ⅰ．氨是最重要的化工产品之一，截至2025年，全球绿色合成氨需求达到10万吨，氨在工业上有广泛用途。 （1）如图为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。 氨气的脱附是___________(填“吸热”或“放热”)过程，每生产放出的热量为___________kJ。 （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可通过如下机理进行(“*”表示催化剂表面吸附位，“”表示被吸附于催化剂表面的)。判断下述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。 (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) (ⅳ) (ⅴ) (ⅵ) （3）如图甲所示，采用作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为。(注：脱氮率即氮氧化物转化率) 以下说法正确的是___________(填标号)。 A. 催化剂①②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 B. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C. 上述反应的正反应为吸热反应 D. 曲线①②最高点表示此时平衡转化率最高 （4）氨气制取尿素的合成塔中发生反应：。图乙为合成塔中不同氨碳比(a)和水碳比(b)时二氧化碳转化率()，a宜控制在4.0左右，理由是___________。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。 （5）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是___________(填标号)。 A. 铝热反应 B. 与混合 C. 碳酸氢钠分解 D. 冰融化为水 （6）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________。 （7）在中和热的测定实验中，下列有关说法正确的是___________(填标号)。 ①实验中选用稍过量的NaOH溶液是为了确保盐酸完全被中和 ②若用浓硫酸代替盐酸，则测得的中和热的数值不变 ③若用稀醋酸代替盐酸，则测得的中和热的数值偏小 ④向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 ⑤实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 ⑥实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 ⑦实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热数值偏小 16. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此碳的利用、捕集和减排成了研究的重点。为降低温室效应，二氧化碳与氢气合成燃料甲烷、醇类是科学研究的重要课题。 （1）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①___________(用含、的式子表示)。 ②将和充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应Ⅲ。下列能判断反应Ⅲ达到平衡的是___________(填标号，下同)。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．和两种气体的浓度之比不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （2）①一种利用的反应为 。下列措施能使已达到平衡的该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A．及时分离出水蒸气 B．增大的浓度 C．适当降低温度 D．缩小容积，增大压强 ②已知反应的（正）（正），（逆）（逆） (（正）、（逆）分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响)。反应达到平衡时，向平衡体系中加入高效催化剂，（正）/（逆）将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）二氧化碳与氢气合成燃料甲烷是科学研究的重要课题。主要涉及以下两个反应： ① ② 催化加氢合成的过程中，活化的可能途径如图甲所示(“*”表示物质吸附在催化剂上)，是活化的优势中间体，原因可能是___________(任答一点)。 （4）在密闭容器中充入一定量和发生反应，平衡时、和在含碳物质中的体积分数随温度的变化如图乙所示。曲线②表示的含碳物质化学式为___________(填“”“”或“”)。一定温度下，初始状态有，平衡时，测得转化率为50%，且密闭容器中，则此时___________mol/L。 17. 习总书记提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，运用化学反应原理研究烟气脱硫对于缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题： （1）还原脱硫法：土壤中的微生物可将大气中经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下。 全部氧化成的热化学方程式为___________。 （2）催化还原法：工业上常采用催化还原法处理，不仅可消除污染，而且可得到有经济价值的单质S。用还原生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。 分析可知X为___________(填化学式)，时间段用表示的化学反应速率为___________。 （3）活性炭催化氧化脱硫法：为降低燃煤烟气中污染，某研究团队采用活性炭吸附催化氧化法脱硫，以作稀释剂，一定温度下，通入、和反应生成。实验测得不同温度下，在活性炭上的吸附量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 温度越低，的吸附量越高，氧化反应速率越快 B. 已知的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利于正向进行 C. 随着时间的推移，吸附速率降低，可能是由于生成的占据了吸附位点且未及时脱出 D. 原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快 （4）查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数() ①下列四种离子结合能力最强的是___________(填标号)。 A． B． C． D． ②欲除去中混有的，可选用的试剂为___________，用离子方程式解释其原因：___________。 （5）工业上通过调控反应条件提高脱硫效率，对于反应 ，若要加快反应速率且提高转化率，可采取的措施是___________(填一种即可)。 18. 乙二醇(沸点：197.3℃)是一种重要的基础化工原料。由煤基合成气(主要成分CO、)与氧气先反应得到草酸二甲酯(沸点：164.5℃)，再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。该成果有望促进煤化工的绿色发展，降低我国乙二醇产业对石油的依赖。 反应过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是___________。 （2）CO、各0.4 mol，在恒温、容积恒定为2 L的密闭容器中发生反应Ⅱ，反应进行到5 min时，测得CO的物质的量为0.2 mol，计算0～5 min内用表示的化学反应速率为___________；继续反应，当达到平衡时，CO的体积分数与NO的体积分数相等，计算该反应的化学平衡常数___________。 （3）温度改变对反应Ⅱ的催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下： 空时收率 的选择性 在不同温度下，某学习小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间t h，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。 反应温度(℃) 空时收率() CO的选择性(%) 130 0.70 ①72.5 140 0.75 ②71.0 150 0.71 ③55.6 160 0.66 ④63.3 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 温度升高，空时收率先增大后减小，说明 B. 温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低 C. 综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生产时选择140℃效果最好 D. 130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成的转化率最高 （4）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应如下： 。按化学计量数之比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 ①代表为0.4的曲线为___________(填“”“”或“”)，原因是___________。 ②已知：反应，，x为组分的物质的量分数。D点对应体系的的值为___________。 2025—2026学年普通高中高二上学期期中教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 46 （2） ①. (ⅱ) ②. 中键的键能大 （3）A （4）氨碳比大于4.0时，增大氨气的量，的转化率增加不大，提高了生产成本；氨碳比小于4.0时，的转化率较低 （5）A （6）环形玻璃搅拌棒 （7）①③⑤⑦ 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. BD ②. 不变 （3）生成中间体的反应活化能较小，反应速率快(或中间体能量低，较稳定，有利于生成) （4） ①. ②. 1.5 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）AD （4） ①. B ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. （5）增大浓度(或加压，合理即可) 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 100 （3）C （4） ①. ②. 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，因为，故、、对应的为0.6、0.5、0.4，所以为0.4的曲线为 ③. 12 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $