精品解析：河南省天立教育2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

河南省天立教育2025-2026学年度秋期高二年级期中联考 化学试题卷 本试题卷共6页，两大题，19小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 加入能加快分解 C. 在生成的反应中，升高温度，红棕色加深 D. 溴水中存在平衡，当加入少量固体后，溶液颜色变浅 2. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. ； ，则 C. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： D. 已知条件下： ， ，则比稳定 3. 溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A. 室温下，pH=3的HNO3溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后的溶液中：c平(H＋)<c平(OH-) B. 室温下，将1 mL 1×10-6 mol·L-1的稀盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9 C. 将pH=2的盐酸稀释一倍后，pH变为2.3(已知lg2=0.3) D. 将pH=2的盐酸与醋酸溶液各1 mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 4. 在1 L的恒温密闭容器中，充入和发生反应，经后的物质的量减少。下列说法正确的是 A. 用表示末的反应速率是 B. 时物质的浓度为 C. 不同条件下反应速率分别为：，，则 D. 当时，表明该反应已达到平衡 5. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和混合后，体系中的分子总数小于 B. 与充分反应生成的分子数为 C. 32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 6. 将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ① ② 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 按照反应①制取氢气，吸收能量 C. 根据①和②推知： D. 7. 肼()与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 8. 一定条件下，合成氨反应：。图1为该反应的能量变化图；图2表示在2L的恒容密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 A. 工业合成氨采用400~500℃是为了加快反应速率和提高反应物的转化率 B. 由图1可知，活化分子变成2 mol生成物分子放出的能量为92 kJ C. 由图2信息，从11min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为c D. 图3中温度：，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是g点 9. 。和按不同进料比通入恒容密闭容器中，保持体系初始压强相同，测定不同温度下体系达平衡时的(，为体系平衡压强)如图，已知Z点，分压平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 的平衡转化率：Z<Y C. 温度下，该反应的分压平衡常数 D. 温度下，X点时的体积分数约为54.3% 10. 现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量②最小 B. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的④>③>①>② D. ①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：④>① 11. 已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 HNO2 电离平衡常数 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 5.6×10-4 下列说法正确的是 A. 相同温度，1 mol·L-1的HX溶液的pKa大于0.1 mol·L-1的HX溶液的pKa B. NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-＋CO2＋H2O=＋2HCN C. 结合H＋的能力：>>CN-> D. 25℃时，0.1 mol·L-1的HCN溶液中c(H＋)=mol·L-1 12. 常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或。下列说法不正确的是 A. 水的电离程度：a<b B. 滴定到b点时，溶液中 C. 曲线I代表pH随的变化曲线， D. 当H2A恰好被完全中和时，溶液中 13. 下列液体均处于，有关难溶电解质的叙述错误的是 A. 溶液中的是一个常数 B. 在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小 C. 向的悬浊液中加入少量的固体，增大 D. 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明 14. 某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag)=-lg c(Ag＋)，p(X)=-lgc(X-)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X-)的相互关系。下列说法正确的是 A. G线是AgCl的溶解平衡曲线 B. 坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态 C. n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 D. m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为，起始时向容器中充入2 mol CO和4 mol ，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为_______。 （4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A．1.0 g NaOH固体 B． 氨水 C． 溶液 ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“‘偏小”或“不变”，下同)，将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 16. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。 （1）①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是_______(填序号)。 a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量 ②下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b．SO2的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO （2）在体积为2L密闭容器中充入：3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①0~5min内，v(CO2)=_______mol·L-1·min-1。 ②反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为_______%(保留1位小数)。 ③a、b、c三点中代表达到平衡的是_______，a点的正反应速率_______(填>、<或=)b点的逆反应速率。 17. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮： （1）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是______。 序号 化学反应 的数值 ① ② （2）上述②反应，化学平衡常数表达式为______。 （3）合成氨生产流程示意图如下。 ①流程中，有利于提高平衡时氨的产率的措施是______。(答出2条) ②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的，其反应为： 对吸收后的铜氨废液______，使被吸收的释放出来并收集、吸收液循环使用。 A．增压加热 B．增压降温 C．减压加热 D．减压降温 （4）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是______。 ②M、N、Q点平衡常数的大小关系是______。 （5）下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中点数据计算的平衡体积分数______。 18. 溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 I．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 CH3COOH HCN HClO H2CO3 Ka 1.7×10-5 4.9×10-10 3×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 （1）CO水解常数的表达式Kh=___________ （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液： ①NaHCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。 它们pH由大到小的顺序是___________(填序号)。 II．FeCl3溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。 （3）①写出制备铁黄的离子方程式：___________。 ②制备过程中可以边加热边加水，其目的是___________。 （4）向FeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为___________。 III．某样品为KClO4和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250mL溶液。从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为。加入少量溶液作指示剂，用2.000 mol/L溶液滴定至终点，消耗溶液体积50.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色 4沉淀。 （5）已知，若终点时10-4 ，则此时c(Cl-)=___________mol/L。 （6）样品中KClO4与KCl的物质的量之比为___________。 19. 一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)＋c()＋c()。H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1=1.29×10-2、Ka2=6.24×10-8。 “吸收”后得到的溶液pH=5，该溶液由水电离出的c(H＋)=_______mol·L-1，“氧化”时主要发生反应的离子方程式为______________；将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液调节至pH=7，再与0.1mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合，最终溶液中c()=_______mol·L-1[室温下，Ksp(BaSO4)=1×10-10]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省天立教育2025-2026学年度秋期高二年级期中联考 化学试题卷 本试题卷共6页，两大题，19小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 加入能加快分解 C. 在生成的反应中，升高温度，红棕色加深 D. 溴水中存在平衡，当加入少量固体后，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．开启啤酒瓶后压强降低，CO2逸出是平衡向气体体积增大的方向移动的结果，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．实验室用H2O2制O2时加入MnO2，MnO2作为催化剂，只加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．NO2生成N2O4的反应，升温向吸热方向移动，逆反应被促进，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．消耗，生成溴化银沉淀，减少了生成物溴化氢的浓度，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 2. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. ； ，则 C. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： D. 已知条件下： ， ，则比稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而方程式中生成的是气态水，不符合燃烧热定义，正确的是   ，A错误； B．固态硫转化为气态硫需吸热，因此S(g)燃烧放热更多，ΔH1更小（更负），故ΔH1 < ΔH2，B正确； C．可逆反应无法完全转化，实际放热量小于理论值，热化学方程式中ΔH应基于完全反应计算，但此处直接按实际放热推算导致错误，C错误； D．O3生成Al2O3时放热少，说明O3能量更高，稳定性更差，O2更稳定，D错误； 故选B。 3. 溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A. 室温下，pH=3的HNO3溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后的溶液中：c平(H＋)<c平(OH-) B. 室温下，将1 mL 1×10-6 mol·L-1的稀盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9 C. 将pH=2的盐酸稀释一倍后，pH变为2.3(已知lg2=0.3) D. 将pH=2的盐酸与醋酸溶液各1 mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下的溶液中，的溶液中，等体积混合时强酸强碱恰好完全中和，溶液呈中性，，A错误； B．稀盐酸无论如何稀释，最终都还是酸性溶液，室温下pH只能无限接近7，不可能变为9（碱性），稀释时必须同时考虑水电离出的的贡献，B错误； C．的盐酸中，稀释一倍后，，C正确； D．醋酸是弱酸，稀释过程中会继续电离出，的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，醋酸中大于盐酸，故醋酸溶液更小，D错误； 故选C。 4. 在1 L的恒温密闭容器中，充入和发生反应，经后的物质的量减少。下列说法正确的是 A. 用表示末的反应速率是 B. 时物质的浓度为 C. 不同条件下反应速率分别为：，，则 D. 当时，表明该反应已达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．用B表示0~4分钟内的平均速率为0.3mol/(L·min)，无法确定瞬时速率，故A错误； B．经后的物质的量减少，根据方程式，可知A减少0.8mol，则4分钟时物质A的物质的量为2.2mol，A是固体，A的浓度不是，故B错误； C．用不同物质表示的速率比等于化学计量数之比，，，则，故C正确； D．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于化学计量数之比，即，是反应没有达到平衡状态，故D错误； 答案选C。 5. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和混合后，体系中的分子总数小于 B. 与充分反应生成的分子数为 C. 32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．，2 mol NO和1 mol O2混合后，反应生成2 mol NO2，但存在以下平衡，导致分子总数减少，最终体系中分子数小于2，A正确； B．SO2过量，用参与反应的0.5 molO2的量进行计算，生成的SO3分子数为，但是可逆反应，无法完全转化，因此生成的SO3分子数小于，B错误； C．氧气和臭氧分子都是氧原子构成的单质，则32 g氧气和臭氧的混合气体中，氧原子总质量为32 g，则，而非1.5，C错误； D． ，反应前后分子总数不变（2 mol），则投入了2分子的反应物，最终分子总数仍为2，而非小于2，D错误； 故选A。 6. 将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ① ② 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 按照反应①制取氢气，吸收能量 C. 根据①和②推知： D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物的焓变。反应②生成的是气态H2，而非液态H2O，因此根据题中信息无法知道甲醇的燃烧热，A错误； B．64g CH3OH的物质的量为2mol，按照反应①制取氢气，反应①的ΔH=+49 kJ·mol-1，表示每1mol甲醇吸收49kJ热量，因此2mol应吸收98kJ，B错误； C．通过反应②-①可得：，C正确； D．液态甲醇转化为气态需吸热，故，D错误； 故选C。 7. 肼()与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行变换，可得目标方程式，由盖斯定律可知，ΔH应为。 故选D。 8. 一定条件下，合成氨反应：。图1为该反应的能量变化图；图2表示在2L的恒容密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线；图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 A. 工业合成氨采用400~500℃是为了加快反应速率和提高反应物的转化率 B. 由图1可知，活化分子变成2 mol生成物分子放出的能量为92 kJ C. 由图2信息，从11min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为c D. 图3中温度：，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是g点 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业合成氨为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，降低反应物转化率，400~500℃主要是为提高催化剂活性，加快反应速率， A错误； B．图1中反应热ΔH=508 kJ/mol - 600 kJ/mol=-92 kJ/mol，即生成2 mol NH3放出92 kJ能量，此为反应物总能量与生成物总能量差，而非活化分子变成生成物的能量，B错误； C．图2中11min前N2平衡量为0.3 mol，增加N2瞬间其物质的量瞬间增大，平衡被破坏，平衡正向移动使N2物质的量略减，新平衡中N2物质的量最终大于原平衡的物质的量量，则的变化曲线为b， C错误； D．合成氨放热，温度升高平衡逆向移动，NH3体积分数降低，故T1<T2；T1温度下N2转化率随H2量增加而增大，e、f、g三点所处的平衡状态中g点对应H2的量最多，转化率最高，D正确； 故选D。 9. 。和按不同进料比通入恒容密闭容器中，保持体系初始压强相同，测定不同温度下体系达平衡时的(，为体系平衡压强)如图，已知Z点，分压平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 的平衡转化率：Z<Y C. 温度下，该反应的分压平衡常数 D. 温度下，X点时的体积分数约为54.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减少的反应，体系混乱度减小，ΔS<0，故A错误； B．两点相比，若温度相同，进料比越大，氯气的平衡转化率较大，Y点进料比 =1，Z点的进料比为2，Z点对应的Cl2转化率更大；同时，Z点的温度比Y点的温度低，Z点对应的反应正向程度更大(当进料比相同时，由于反应正向放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率降低，则温度较低时的氯气的平衡转化率较大，Δp更小，因此温度：<<)，故Cl2转化率Z>Y，故B错误； C．温度下，根据Z点数据，根据定义，初始压强为；，则的初始分压为160 kPa、Cl2的初始分压为80 kPa，可列出三段式：，则，x=60，故Kp=，故C错误； D．温度下，根据X点数据，X点压强为240kPa+(-30kPa)=210kPa；，则的初始分压为144 kPa、Cl2的初始分压为96 kPa，可列出三段式：，则，x=30，的体积分数为54.3%，故D正确； 故选D。 10. 现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量②最小 B. ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 C. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的④>③>①>② D. ①、④溶液混合后，若，则消耗溶液的体积：④>① 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离出的c(H+)为1×10-11mol/LHCl溶液和NaOH溶液物质的量浓度都为0.001mol/L，CH3COOH溶液和氨水物质的量浓度都大于0.001mol/L；等体积的①、②、③溶液中溶质物质的量②＞①=③，Al与HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+6CH3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，生成H2的量①最少，A错误； B．②、③等体积混合，充分反应后，醋酸过量，溶液显酸性，B错误； C．稀释后，④氨水溶液因稀释促进一水合氨的电离，稀释后pH＞9；③NaOH溶液稀释后的pH=9；①HCl溶液稀释后的pH=5；②CH3COOH溶液因稀释促进CH3COOH的电离，稀释后pH＜5，则稀释后溶液的pH：④＞③＞①＞②，C正确； D．①、④等体积混合，充分反应后，氨水过量，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则消耗溶液的体积：④＜①，D错误； 故选C。 11. 已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 HNO2 电离平衡常数 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 5.6×10-4 下列说法正确的是 A. 相同温度，1 mol·L-1的HX溶液的pKa大于0.1 mol·L-1的HX溶液的pKa B. NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-＋CO2＋H2O=＋2HCN C. 结合H＋的能力：>>CN-> D. 25℃时，0.1 mol·L-1的HCN溶液中c(H＋)=mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离平衡常数仅与温度和弱电解质性质有关，与浓度无关，，故相同温度下不同浓度溶液的相等，A错误； B．由电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸规律，与少量反应生成和，离子方程式为，B错误； C．酸的酸性越强，对应酸根结合的能力越弱，酸性顺序为，故结合的能力为，C错误； D．为弱酸，电离程度很小，故溶液中，，由得，D正确； 故选D。 12. 常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或。下列说法不正确的是 A. 水的电离程度：a<b B. 滴定到b点时，溶液中 C. 曲线I代表pH随的变化曲线， D. 当H2A恰好被完全中和时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】，，已知pX代表或，当=0时，Ka=c(H+)，，故I代表的变化曲线，Ⅱ代表的变化曲线。 【详解】A．a点pH=3.3，b点pH=4.3，a点H+浓度更大，水的电离被抑制更显著，故水的电离程度a<b，A正确； B．b点pX=0，即c(A2-)=c(HA-)，pH=4.3（酸性），电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，代入c(HA-)=c(A2-)=x，得c(K+)=3x+c(OH-)-c(H+)，因c(H+)>c(OH-)，则c(K+)<3x=3c(A2-)，B正确； C．由分析可知，I代表的变化曲线，在pX=0时pH=4.3，此时=0即=1，Ka2=c(H+)=10-4.3，C正确； D．H2A完全中和生成K2A，结合电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)和物料守恒：c(K+)=2c(HA-)+2c(A2-)+c(H2A)可得质子守恒应为c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，选项中H2A系数错误，D错误； 故选D。 13. 下列液体均处于，有关难溶电解质的叙述错误的是 A. 溶液中的是一个常数 B. 在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小 C. 向的悬浊液中加入少量的固体，增大 D. 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明 【答案】A 【解析】 【详解】A．题中没有说明是饱和溶液，则溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积无法确定，A错误； B．BaSO4在稀硫酸中，由于同离子效应（SO浓度增加），溶解度降低，B正确； C．NH与OH-反应生成NH3·H2O，减少OH-浓度，促使Mg(OH)2溶解平衡右移，Mg2+浓度增大，C正确； D．当两种金属离子浓度相同时，溶度积较小的物质先沉淀，Cu(OH)2先沉淀说明其Ksp更小，D正确； 故选A。 14. 某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag)=-lg c(Ag＋)，p(X)=-lgc(X-)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X-)的相互关系。下列说法正确的是 A. G线是AgCl的溶解平衡曲线 B. 坐标点p形成的溶液中AgCl已经达到过饱和状态 C. n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 D. m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】已知p(Ag) = -lgc(Ag+) ，p (X) = -lgc(X-)，Ag+、Cl-浓度越大，浓度的负对数得到的数值越小，依据图像分析可知，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，溶液中的离子浓度也是AgCl＞AgBr＞AgI，所以E线表示的是AgCl，F线表示的是AgBr，G线表示的是AgI，据此作答。 【详解】A．由分析可知，E线是AgCl的溶解平衡曲线，故A错误； B．坐标点p不在曲线E上，在曲线E之上，Qc<Ksp(AgCl)，形成的溶液是AgCl的不饱和溶液，故B错误； C．n点在曲线上，即处于沉淀溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是AgI沉淀的沉淀溶解平衡状态，故C错误； D．m点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为，起始时向容器中充入2 mol CO和4 mol ，某时刻测得该反应放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为_______。 （4）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A．1.0 g NaOH固体 B． 氨水 C． 溶液 ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“‘偏小”或“不变”，下同)，将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 【答案】（1）AC （2）-481.9 kJ/mol （3）25% （4） ①. C ②. 不变 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 A．灼热的碳与CO2的反应为吸热反应，A正确； B．铝热反应为放热反应，B错误； C．CaCO3受热分解的反应为吸热反应，C正确； D．活泼金属与酸的反应为放热反应，D错误； 故答案为：AC。 【小问2详解】 ΔH=反应物的键能之和-生成物键能之和=436 kJ/mol×2+497.3 kJ/mol -462.8 kJ/mol×4=-481.9 kJ/mol。 【小问3详解】 由热化学方程式可知每消耗2 mol CO放出的热量为206.0 kJ可知， ，n(CO)=0.5mol，反应中一氧化碳的转化率为=25%。 【小问4详解】 ①利用实验装置（b）测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解放热、氨水为弱碱电离过程吸热，均会导致实验误差；若取50 mL 0.50 mol⋅L−1盐酸，应向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，故选C； ②将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验（b）中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减小，放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的ΔH偏大。 16. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。 （1）①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是_______(填序号)。 a．使用高效催化剂 b．向容器中充入氩气 c．降低温度 d．减小NO的物质的量 ②下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b．SO2的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变 d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO （2）在体积为2L密闭容器中充入：3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①0~5min内，v(CO2)=_______mol·L-1·min-1。 ②反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为_______%(保留1位小数)。 ③a、b、c三点中代表达到平衡的是_______，a点的正反应速率_______(填>、<或=)b点的逆反应速率。 【答案】（1） ①. a ②. bd （2） ①. 0.25 ②. 17.9 ③. c ④. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①a．使用高效催化剂，降低活化能，加快反应速率，正确； b．向容器中充入氩气，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，错误； c．降低温度，反应速率减慢，错误； d．减小NO的物质的量，浓度降低，反应速率减慢，错误； 故选a。 ②a．混合气体总质量不变、容器体积不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，错误； b．SO2是反应物，随着反应进行逐渐减少，当其物质的量不变的时候可以证明反应达到平衡，正确； c．根据质量守恒定律，原子总数是恒量，容器内混合气体原子总数不变，反应不一定平衡，错误； d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，正确； 故选bd。 【小问2详解】 ①0～5min内，二氧化碳的物质的量减少2.5mol，mol·L-1·min-1。 ②反应达到平衡状态时，消耗2.5mol二氧化碳、7.5mol氢气，生成1.25mol甲醇和3.75mol水，CH3OCH3(g) (g)的体积分数为； ③c点后各物质浓度不再改变，a、b、c三点中代表达到平衡的是c；a点二氧化碳的浓度大于b点，a点的正反应速率＞b点的正反应速率，b点后，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，b点的正反应速率＞ b点的逆反应速率，所以a点的正反应速率＞b点的逆反应速率。 17. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮： （1）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是______。 序号 化学反应 的数值 ① ② （2）上述②反应，化学平衡常数表达式为______。 （3）合成氨生产流程示意图如下。 ①流程中，有利于提高平衡时氨的产率的措施是______。(答出2条) ②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的，其反应为： 对吸收后的铜氨废液______，使被吸收的释放出来并收集、吸收液循环使用。 A．增压加热 B．增压降温 C．减压加热 D．减压降温 （4）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是______。 ②M、N、Q点平衡常数的大小关系是______。 （5）下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系。根据图中点数据计算的平衡体积分数______。 【答案】（1）氮气与氢气反应的限度(或化学平衡常数)远大于氮气与氧气反应的限度 （2） （3） ①. 加压、分离出液氨、原料循环使用 ②. C （4） ①. 200℃ ②. （5）8% 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数越大，表明反应进行的程度越大，反应物的转化率越高。对比氮气与氢气反应、氮气和氧气反应的平衡常数数值，，即氮气与氢气反应的限度远大于氮气与氧气反应的限度，所以工业上选用氮气与氢气反应固氮。 【小问2详解】 ②反应，化学平衡常数表达式为。 【小问3详解】 ①合成氨气反应为：，根据勒夏特列原理，流程中采取加压、分离出液氨、原料循环使用等措施提高平衡时氨的产率。 ②根据反应，使被吸收的释放出来并收集、吸收液循环使用，应使平衡逆向移动，结合勒夏特列原理，可以采取减压加热的方法，故选C。 【小问4详解】 ①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的物质的量分数降低，所以曲线a对应的温度是200℃。 ②合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知温度的大小关系为：，则平衡常数的大小关系为：。 【小问5详解】 M点时，，设氮气反应了，据此列出三段式：，平衡时氨气的体积分数为，可列式：，解得，则的平衡体积分数是。 18. 溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 I．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 CH3COOH HCN HClO H2CO3 Ka 1.7×10-5 4.9×10-10 3×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 （1）CO水解常数的表达式Kh=___________ （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液： ①NaHCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。 它们pH由大到小的顺序是___________(填序号)。 II．FeCl3溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。 （3）①写出制备铁黄的离子方程式：___________。 ②制备过程中可以边加热边加水，其目的是___________。 （4）向FeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为___________。 III．某样品为KClO4和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250mL溶液。从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为。加入少量溶液作指示剂，用2.000 mol/L溶液滴定至终点，消耗溶液体积50.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色 4沉淀。 （5）已知，若终点时10-4 ，则此时c(Cl-)=___________mol/L。 （6）样品中KClO4与KCl的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）⑤＞②＞③＞①＞④ （3） ①. Fe3＋+2H2OFeOOH↓+3H＋ ②. 促进Fe3＋的水解 （4）FeCl3+3NH4HCO3＝FeOOH↓+3CO2↑+3NH4Cl+H2O （5）1.8×10－6 （6）2:3 【解析】 【小问1详解】 水解方程式为，因此水解常数的表达式Kh=。 【小问2详解】 电离常数越小，酸越弱，相应的酸根的水解程度越大，pH越大，依据表中数据可知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞NaHCO3，所以pH由大到小的顺序是⑤＞②＞③＞①＞④。 【小问3详解】 ①FeCl3溶液在加热下可获得铁黄沉淀，制备铁黄的离子方程式为Fe3＋+2H2OFeOOH↓+3H＋。 ②铁离子水解吸热，制备过程中可以边加热边加水的目的是促进Fe3＋的水解。 【小问4详解】 向FeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可获得铁黄，根据元素守恒可知还有氯化铵、二氧化碳和水生成，该反应的化学方程式为FeCl3+3NH4HCO3＝FeOOH↓+3CO2↑+3NH4Cl+H2O。 【小问5详解】 根据溶度积常数可知终点时溶液中银离子浓度为mol/L＝10－4mol/L，所以此时溶液中氯离子浓度为 mol/L＝1.8×10－6 mol/L。 【小问6详解】 消耗硝酸银的物质的量是0.1mol，设样品中KClO4与KCl的物质的量分别为xmol、ymol，则138.5x+74.5y＝100.1、x+y＝1，解得x＝0.4，y＝0.6，即二者的物质的量之比为2:3。 19. 一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)＋c()＋c()。H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1=1.29×10-2、Ka2=6.24×10-8。 “吸收”后得到的溶液pH=5，该溶液由水电离出的c(H＋)=_______mol·L-1，“氧化”时主要发生反应的离子方程式为______________；将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液调节至pH=7，再与0.1mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合，最终溶液中c()=_______mol·L-1[室温下，Ksp(BaSO4)=1×10-10]。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】“吸收”后得到的溶液是亚硫酸氢钠，根据电离常数可知亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，抑制水的电离，若溶液的，则该溶液由水电离出的mol/L；氧化时，亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子，主要发生反应；“氧化”所得溶液用的NaOH溶液调节至，则溶液中只有Na2SO4，根据元素守恒，Na2SO4浓度为0.05mol/L，与的溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中，最终溶液中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $