精品解析：河南省三门峡市渑池县第二高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

渑池二高2024—2025学年上学期期中考试 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 3.保持卡面整洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（共14小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1. 下列说法中正确的是 A. 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 B. 的核外电子排布式为： C. 基态Na原子核外电子所占据的最高能级是3p D. 基态的价电子轨道表示式： 2. 下列说法正确的是 A. 各能层含有的能级数为n-1 B. 3d3表示3d能级有3个轨道 C. 2px、2py、2pz三个轨道相互垂直 D. Mg原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 3. 通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是 ①某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 ②基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性 A. ①②④ B. ②③ C. ③④ D. ①②③ 4. 治理汽车尾气中和污染的反应原理为 ，某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A. 高温、低压有利于反应正移 B. 化学平衡常数的表达式为 C. 此温度下，因值较大，故化学反应速率较快 D. 该反应在低温条件下可自发进行 5. 对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是 A. 甲图： B. 乙图： C. 丙图：点1对应的 D. 丁图：I对应的反应温度大于II对应的 6. 完成下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 证明增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向10mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 向两支盛有5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中分别滴加浓硫酸和5mol·L-1NaOH溶液，观察并记录两支试管中溶液颜色的变化 探究浓度对化学平衡的影响 D 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变黄，再用冰水冷却后变蓝 证明反应吸热 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关滴定实验说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大 A. A B. B C. C D. D 8. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是 A. 锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水 B. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C. 滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定 D. 标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 9. 下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是 A. B. C. D. 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、 B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、 C. 0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+ D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、 11. 下列事实不能证明甲酸是弱电解质的是 A. 常温下溶液的 B. 甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下溶液的约为2 D. 常温下的溶液稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5 12. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用明矾净化生活用水 具有强氧化性，能杀菌消毒 B 铁闸门定期刷换油漆 避免钢铁与空气发生化学腐蚀而生锈 C 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 高温更有利于油脂溶解于纯碱溶液 D 处理锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡，再用盐酸除去 将转化为沉淀，能溶于盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示： 下列有关判断错误的是 A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL C. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 14. 已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10-5mol/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(Ba)=-lgc(MoO)或-lgc(Ba2+)。下列叙述正确的是 A. T℃时，从Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7 B. T℃时，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常数K=200 C. T℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为BaMoO4的饱和溶液 D. T℃时，向浓度均为0.1mol/L的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(SO)≈2.5×10-8mol/L 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共四大题，58分） 15. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的核外电子排布式为______，占据最高能级的电子的电子云轮廓图为______形。 ②分子中，与原子相连的显正电性。、电负性由大到小的顺序为______。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是______。（填元素符号） ②比较、的第一电离能：______（填“大于”或“小于”）。 （3）我国科研人员研制出了“—”催化剂，温度、压强分别降到了、。这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态原子的价电子排布图为______，基态与中未成对的电子数之比为______。铁在元素周期表中的位置______。 ②比较与的半径大小关系：______（填“>”或“<”）。 16. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答： （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________________________。 （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：_______________________________；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：____________________________。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_____，目的是_____________________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________________________________。 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl－(aq) ，在25℃时，氯化银的Ksp= 1.8×10－10 ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为__________________mol·L－1。 17. 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用来生产燃料甲醇的反应 ，现将6mol 和8mol 充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气的物质的量随时间变化如图甲实线所示： 回答下列问题： （1）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是______（填选项字母）。 A．体系总压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体中的百分含量保持不变 D． E．混合气体的密度保持不变 （2）前4min内，用表示的平均反应速率为______（保留两位有效数字）。 （3）平衡时的转化率为______，该条件下反应的平衡常数______。 （4）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是______（任写一种）。 （5）如果要加快反应速率并且提高平衡转化率，可以采取的措施有______（写两种）。 （6）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是______。 18. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全（）的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： Ⅰ． （1）提高“酸溶”速率的措施有______（任写一点即可）。 （2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是______。 （3）“水解”操作中，转化为的离子方程式是______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用______（填化学式）溶液作指示剂。 Ⅱ．金属钛（Ti）在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法。600℃，与、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 CO 分压（MPa） （4）与C、反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渑池二高2024—2025学年上学期期中考试 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 3.保持卡面整洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Mg-24 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（共14小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1. 下列说法中正确的是 A. 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 B. 的核外电子排布式为： C. 基态Na原子核外电子所占据的最高能级是3p D. 基态的价电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，则不同元素的原子发生跃迁时，会释放或吸收不同的光，故A正确； B．S2-是S原子获得2个电子形成的，则S2-的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6，故B错误； C．基态Na原子核外电子排布式为[Ne]3s1，所占据的最高能级是3s，故C错误； D．基态Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，价电子轨道表示式为，故D错误； 答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 各能层含有的能级数为n-1 B. 3d3表示3d能级有3个轨道 C. 2px、2py、2pz三个轨道相互垂直 D. Mg原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 【答案】C 【解析】 【详解】A．各能层中能级数等于该能层序数，A错误； B．3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，C正确； D．Mg原子核外电子占据的最高能级为3s能级。轨道形状为球形，D错误； 故选C。 3. 通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是 ①某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 ②基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1 ③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性 A. ①②④ B. ②③ C. ③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①1s22s22p2是基态碳原子的电子排布式不是激发态电子排布式，不能作为证据； ②He原子核外只有2个电子，基态He原子的电子排布式为1s2，H原子核外只有1个电子，基态H原子的电子排布式为1s1，H和He的电子均排布在s能级上，故不能作为证据； ③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，3d上排布10个电子是全充满稳定结构，可以作为证据； ④Fe2+的价电子排布式为3d6，失去一个电子后转变为Fe3+，Fe3+的价电子排布式为3d5，是半充满的稳定结构，故Fe2+表现出较强的还原性可以作为证据； 故选C。 4. 治理汽车尾气中和污染的反应原理为 ，某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A. 高温、低压有利于反应正移 B. 化学平衡常数的表达式为 C. 此温度下，因值较大，故化学反应速率较快 D. 该反应在低温条件下可自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是体积减小的放热反应，高温低压下，反应将会逆向移动，A错误； B．化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比，平衡常数的表达式为，B错误； C．平衡常数是衡量反应进行的程度，而反应速率是衡量反应进行的快慢，故此温度下，因值较大，不能得出化学反应速率较快，C错误； D．该反应，，依据，低温，可自发进行，D正确。 故选D。 5. 对于反应，根据下列图示信息得到的结论正确的是 A. 甲图： B. 乙图： C. 丙图：点1对应的 D. 丁图：I对应的反应温度大于II对应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，由图可知，B的物质的量一定时，p1条件下A的转化率大于p2条件下，则压强p1大于p2，故B错误； C．由图可知，温度一定时，点1对应B的转化率大于点4，说明反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故C正确； D． 温度会使反应平衡发生移动，温度不同，Ⅰ和Ⅱ对应平衡时A的体积分数不相等，故D错误； 故选C。 6. 完成下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 证明增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 向10mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明I-与Fe3+的反应有一定限度 C 向两支盛有5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中分别滴加浓硫酸和5mol·L-1NaOH溶液，观察并记录两支试管中溶液颜色的变化 探究浓度对化学平衡的影响 D 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变黄，再用冰水冷却后变蓝 证明反应吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．密闭容器中发生反应，压缩容器体积，I2的浓度增大，气体颜色变深，增大压强时，该反应平衡不移动，A符合题意； B．向10mL0.1mol·L-1KI溶液中加入5mL0.1mol⋅L-1FeCl3溶液，氯化铁少量，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，证明该反应是可逆反应，有一定限度，B不符合题意； C．，加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆移，溶液橙红色加深，加入NaOH溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正移，溶液变为黄色，可以探究浓度对化学平衡的影响，C不符合题意； D．CuCl2溶液中存在，升高温度，溶液变为黄色，说明平衡正向移动，该反应为吸热反应，D不符合题意； 故选A。 7. 下列有关滴定实验说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，A错误； B．酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，B错误； C．通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C正确； D．滴定后俯视，会使结果偏小，D错误； 故选C。 8. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是 A. 锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水 B. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C. 滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定 D. 标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水，对盐酸的物质的量不产生影响，从而不影响滴加NaOH溶液的体积，对测定结果不产生影响，A不符合题意； B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，则所读取的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意； C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定，则可能是局部完全中和，还有未被中和的盐酸存在，从而使测定结果偏低，C符合题意； D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，则所读取的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意； 故选C。 9. 下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该方程式为H2O的电离方程式，不是水解反应，A错误； B．该反应为Al(OH)3与H+反应，属于酸碱中和反应不是水解反应，B错误； C．Fe3+发生水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式书写正确，C正确； D．分步水解，第一步反应为，第二步反应为，D错误； 故答案选C。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、 B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、 C. 0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+ D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有大量H+，H+、反应，不能大量共存，故A错误； B．由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可以为酸性或者碱性，、H+、Fe2+发生氧化还原反应，OH-与Fe2+反应，不能大量共存，故B错误； C．各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确； D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，能使KSCN溶液变红的溶液含Fe3+，铁离子和I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 11. 下列事实不能证明甲酸是弱电解质的是 A. 常温下溶液的 B. 甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下溶液的约为2 D. 常温下的溶液稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH是强碱，常温下溶液的，说明甲酸根发生水解显碱性，则甲酸为弱酸，甲酸为弱电解质，故A不符合题意； B．甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明酸为酸，不能说明是弱电解质，故B符合题意； C．常温下0.1 mol∙L−1溶液的约为2，说明溶液中的氢离子为0.01 mol∙L−1，则甲酸未完全电离，则甲酸是弱酸，为弱电解质，故C不符合题意； D．常温下的溶液稀释至100倍，若是强酸，则稀释后pH为5，但稀释后溶液的约为4.5，说明是弱酸，弱电解质，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 12. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用明矾净化生活用水 具有强氧化性，能杀菌消毒 B 铁闸门定期刷换油漆 避免钢铁与空气发生化学腐蚀而生锈 C 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 高温更有利于油脂溶解于纯碱溶液 D 处理锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡，再用盐酸除去 将转化为沉淀，能溶于盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理是水解产生胶体，从而吸附水中悬浮物，A项错误； B．刷换油漆是为了避免钢铁与空气发生电化学腐蚀而生锈，B项错误； C．升高温度，能促进的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解，C项错误； D．用饱和溶液浸泡锅炉水垢中的，能使转化为更难溶的沉淀，能与盐酸反应生成可溶性钙盐，从而被除去，D项正确； 故选D。 13. 25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示： 下列有关判断错误的是 A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL C. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A、开始时，醋酸的pH=3，Ka==10－5，故A说法正确；B、醋酸是弱酸，M点溶液的pH=7，此时的溶质为CH3COOH和CH3COONa ，N点溶液的pH=9，需要继续加入NaOH，当两者恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，消耗的NaOH的体积可能为20.00mL，故B说法正确；C、N点溶质CH3COONa，促进水的电离，Q点是溶质为CH3COONa和NaOH，抑制水的电离，因此N点水的电离程度大于Q点，故C说法正确；D、不遵循电荷守恒，R点溶液显酸性，溶质为CH3COOH和CH3COONa，因为溶液显酸性，因此CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解程度，即离子浓度大小顺序是：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D说法错误。 14. 已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10-5mol/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba2+)，p(Ba)=-lgc(MoO)或-lgc(Ba2+)。下列叙述正确的是 A. T℃时，从Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7 B. T℃时，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常数K=200 C. T℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为BaMoO4的饱和溶液 D. T℃时，向浓度均为0.1mol/L的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当MoO恰好完全沉淀时，溶液中c(SO)≈2.5×10-8mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．当-lg c(MoO)=3.7时，-lgc(Ba2+)=3.7，即c(MoO)=10-3.7mol/L时，c(Ba2+)=10-3.7mol/L，所以Ksp(BaMoO4)= 10-3.7×10-3.7=10-7.4，数量级为10-8，A错误； B．由图可知，T℃时，，，BaMoO4(s)+SO(aq)BaSO4(s)+MoO(aq)的平衡常数K，B错误； C．Z点位于BaMoO4沉淀溶解平衡曲线的右上方，而p(Ba)、p(X)的值越大，表示离子浓度越小，所以Z点对应离子浓度小于饱和溶液中离子浓度，为BaMoO4的不饱和溶液，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，不能转化为饱和溶液，C错误； D．当MoO恰好完全沉淀时，溶液中，则，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共四大题，58分） 15. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的核外电子排布式为______，占据最高能级的电子的电子云轮廓图为______形。 ②分子中，与原子相连的显正电性。、电负性由大到小的顺序为______。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中区的元素是______。（填元素符号） ②比较、的第一电离能：______（填“大于”或“小于”）。 （3）我国科研人员研制出了“—”催化剂，温度、压强分别降到了、。这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态原子的价电子排布图为______，基态与中未成对的电子数之比为______。铁在元素周期表中的位置______。 ②比较与的半径大小关系：______（填“>”或“<”）。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃 ③. （2） ①. 、 ②. 大于 （3） ①. ②. 4：5 ③. 第四周期第Ⅷ族 ④. < 【解析】 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，基态原子核外7个电子按能量由低到高排布，电子排布式为；占据最高能级的是轨道上的电子，其电子云轮廓图呈哑铃形。分子中，与氮原子相连的氢显正电性，说明成键电子对偏向氮原子，因此氮的电负性大于氢，即； 【小问2详解】 所列氧化物涉及铝、钾、钙、镁、铬、氧六种元素。铝和氧的最后一个电子均填入能级，属于区元素；钾、钙、镁属于区，铬属于区，故应填、。镁和钙位于同一主族，镁在钙的上方，镁的原子半径较小，最外层电子受原子核吸引较强，第一电离能较大，即； 【小问3详解】 基态铁原子的价电子排布为。根据洪特规则，轨道先单占后配对，故价电子排布图中五个轨道有1个轨道含成对电子、其余4个轨道各有1个电子，轨道有1对电子。的价电子排布为，有4个未成对电子；的价电子排布为，有5个未成对电子，所以未成对电子数之比为4：5。铁原子的电子层数为4，价电子排布属于，故铁元素位于第四周期第Ⅷ族。是裸质子，而仍有一个电子层，因此。 16. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答： （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________________________________。 （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：_______________________________；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：____________________________。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_____，目的是_____________________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________________________________。 （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl－(aq) ，在25℃时，氯化银的Ksp= 1.8×10－10 ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为__________________mol·L－1。 【答案】 ①. c(NH4+)＞ c(SO42-)＞ c(H+)＞ c(OH-) ②. HCO3-+H2O H2CO3+OH-、HCO3- H+ +CO32-、H2OH++OH- ③. 在溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），所以溶液呈碱性 ④. 盐酸 ⑤. 抑制Fe3+的水解 ⑥. Fe3++3HCO3- = Fe(OH)3↓+3CO2↑ ⑦. ②＞①＞④＞③ ⑧. 9×10-10 【解析】 【详解】（1）(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，硫酸铵溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）； （2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2O ⇌ H2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-⇌H++CO32-，同时存在水的电离平衡H2O⇌H++OH-；NaHCO3溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；故答案为HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-、HCO3- ⇌ H++ CO32-、H2O⇌H++OH-；HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性； （3）FeCl3属于强酸弱碱盐，FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO3- = Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为盐酸；抑制Fe3+的水解；Fe3++3HCO3- = Fe（OH）3↓+3CO2↑； （4）Ksp=1.8×10-10mol2•L-2 = c（Ag+）• c（Cl-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同，都为mol/L；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/L，抑制AgCl溶解，氯离子浓度=1.8×10-10÷0.2 =9×10-10mol/L；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=1.8×10-10÷0.3=6×10-10mol/L；④100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子浓度=1.8×10-10÷0.1=1.8×10-9mol/L；综上所述，银离子浓度由大到小顺序为：②①④③；②中氯离子的浓度9×10-10 mol/L；故答案为②①④③；9×10-10。 17. 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用来生产燃料甲醇的反应 ，现将6mol 和8mol 充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气的物质的量随时间变化如图甲实线所示： 回答下列问题： （1）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是______（填选项字母）。 A．体系总压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体中的百分含量保持不变 D． E．混合气体的密度保持不变 （2）前4min内，用表示的平均反应速率为______（保留两位有效数字）。 （3）平衡时的转化率为______，该条件下反应的平衡常数______。 （4）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是______（任写一种）。 （5）如果要加快反应速率并且提高平衡转化率，可以采取的措施有______（写两种）。 （6）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高转化率降低的原因可能是______。 【答案】（1）DE （2）0.17 （3） ①. 33.3% ②. 0.50 （4）加压（或增大二氧化碳的浓度） （5）增大压强、增加氢气的物质的量 （6）该反应是放热反应，随温度的升高，之后平衡逆向移动，的转化率下降 【解析】 【小问1详解】 A．该反应前后气体物质的量发生变化，因此随着反应进行，总压强会发生变化，在恒温恒容条件下压强不变可以说明气体总物质的量不再改变，可以判断达到平衡； B．体系总质量不变，但气体总物质的量随反应改变，因此当平均相对分子质量保持不变时，可以说明反应达到平衡； C．达到平衡后，各物质浓度保持稳定，因此气体组成不再变化，可以判断反应达到平衡； D．只是说明某两个物质的反应速率关系，并不能证明正、逆反应速率相等，不能判断平衡； E．体系总质量和体积始终不变，因此密度一直不变，与是否达到平衡无关，所以混合气体的密度保持不变不能判断平衡； 故答案选DE。 【小问2详解】 由图甲可知，0～4 min内H2的物质的量由8mol→4mol，减少4mol，根据反应，所以生成，容器体积为2 L，因此甲醇浓度变化：，平均速率：。 【小问3详解】 由图甲可知达到平衡时：n(H2)=2mol，初始n(H2)=8mol，所以H2消耗了6mol，列三段式：，所以的转化率为；平衡时、、、，平衡常数：。 【小问4详解】 虚线相比实线，达到平衡时间更短；平衡时H2物质的量更低；说明反应速率加快；平衡向正方向移动。该反应正反应气体物质的量减少，增大压强会促进气体体积减小方向移动，同时加快反应速率，因此符合虚线变化。若增大CO2的浓度，反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞次数增加，使反应速率加快；同时根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，消耗更多H2​，故平衡时H2的物质的量减小，与图中虚线变化一致。所以可以是加压；也可以增大CO2浓度。 【小问5详解】 要求两个条件同时满足提高反应速率，且使平衡向右移动，该反应放热且正反应气体体积减少，因此增大压强：可以提高反应速率，同时促进正反应。增加氢气量：提高反应物浓度，使平衡右移，同时提高反应速率。 【小问6详解】 图乙显示，温度升高到710K之前，CO2转化率升高；超过710K后，转化率下降。ΔH=−49.0kJ/mol，该反应为放热反应。低温升高时，反应速率加快，因此一定范围内转化率提高。但温度继续升高时，平衡因素占主导，根据勒夏特列原理，升高温度会促进吸热方向，即逆反应方向移动，使甲醇生成量减少，CO2平衡转化率降低。故答案为该反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，的转化率下降。 18. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全（）的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： Ⅰ． （1）提高“酸溶”速率的措施有______（任写一点即可）。 （2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是______。 （3）“水解”操作中，转化为的离子方程式是______。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用______（填化学式）溶液作指示剂。 Ⅱ．金属钛（Ti）在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法。600℃，与、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 CO 分压（MPa） （4）与C、反应的化学方程式为______。 【答案】（1）适当升高温度，适当增大酸的浓度，搅拌（合理即可） （2）、、 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧，二氧化钛和二氧化硅不反应，炉渣中金属组分转化为可溶性硫酸盐并释放尾气（氨气）；将焙烧后物质加入热水水浸，得到含、、、 的滤液，和含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中的、、 依次沉淀，实现铝铁镁等回收；向水浸渣加酸溶解得到含的酸溶液，经热水水解得到，完成钛的回收。 【小问1详解】 根据化学反应速率的影响因素，增大接触面积、提高反应物浓度、升温、搅拌等方式都可以加快固体和液体的反应速率，任选一种合理措施即可。 【小问2详解】 根据表格中金属离子开始沉淀的pH从小到大排序：开始沉淀的pH为2.2，为3.5，为9.5，为12.4，而最终调节pH仅到11.6，此时还未开始沉淀，因此析出顺序为、、。  【小问3详解】 水解生成，结合电荷守恒和原子守恒配平即可得离子方程式：。滴定终点时，稍过量的与结合使溶液变为红色，现象灵敏，可以用作指示剂可指示滴定终点。 【小问4详解】 根据表格中各组分的分压可知，产物、、​的物质的量之比近似等于分压比，约为：，结合原子守恒配平得到总反应方程式，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $