江西南昌市第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 以诗词、工业流程等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过基础判断与综合探究考查高一化学核心内容 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|化学与生活、物质结构、反应原理|第1题以诗词解读化学概念，体现文化传承；第3题结合合成氨流程考查平衡移动，强化工业应用| |填空题|4/58|有机转化、工业流程、实验探究|第15题有机合成链整合加成反应等核心知识；第16题废旧合金回收流程设计，突出科学探究与实践|

高一期末 化 学 试 卷 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A B D D C A C 题号 11 12 13 14 答案 B A D D 15．（14分）(1) ①② 羧基 (2)BC (3) (4) (5) (CH3)3CCOOH 16．（14分）(1)ab (2)PbO+2H++=PbSO4+H2O (3)防止双氧水分解及氨水的挥发与分解 (4)pH太小，氢离子浓度过大，抑制HF的电离，c(F-)减小，镁、钙沉淀不完全 (5) 5H2C2O4 + 2+ 6H+ = 10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O 73.5% 偏高 17．（15分）(1)+44 (2) AB B (3)c (4) 270℃ 根据图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，根据图2中，生成产物1的活化能最小，反应速率最快，则乙酸可能是产物1 10.5（此空3分） 18． （15分）(1)分液漏斗 (2)ac (3)吸收尾气（如未反应的等），防止污染环境 (4)（此空3分） (5)遇酸易分解，过量的溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，会导致产物分解，降低产率和纯度 (6) 蓝 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回▣ 南昌一中2025-2026学年度下学期高一期末考试化学试卷 可逆 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [0] [0] [0] [o] [o] L0] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 1] [1] 1] [1] [1] [1] 2 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [31 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] I6) [6] ] 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7 [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] I [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 解答题 15.(1) (2) (3) (4) (5)」 解答题 16.(1) (2) (3) (4 (5)① ② ③ 囚囚■ ■ ■ 解答题 17.(1) (2)① ② (3) (4① ② 1 ③ 解答题 18.(1) (2 1 (3) (4 (5) (⑤① ② 1 1 ■ 囚■囚 ■ 南昌一中2025-2026学年度下学期高一期末考试 化学试卷 试卷总分：100分 考试时长：75分钟 命题人：朱强国 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列诗词从化学角度解读正确的是 A．“孤城西北起高楼，碧瓦朱甍照城郭”，“碧瓦”中含氧化铁 B．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”中所涉及的焰色试验属于化学变化 C．“仙境回望尘世间，长安不见雾朦胧”中的雾是胶体 D．“翡翠黄金缕，绣成歌舞衣”中翡翠的主要成分和黄金都属于金属材料 2．下列说法正确的是 A．、、互为同位素 B．和互为同分异构体 C．和互为同系物 D．KOH的电子式： 3．哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 4．1808年科学家发明“地康法”制，其主要反应为：  ； 该反应分两步进行，反应机理如图： 已知： 断开1 mol物质中的化学键所需能量为：498 kJ、：243 kJ。 电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ 下列说法不正确的是 A．“地康法”制被“电解饱和食盐水”法替代的原因可能是有毒产生污染 B．断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差31.9 kJ C．该反应在400℃时能自发进行，根据理论分析推测常温下也能自发进行 D．从反应机理分析、猜测，单独使用CuO或也能催化该反应 5．向恒温恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应。投料比为时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．以固定投料比进行反应，当容器内压强不再改变时， 反应达到平衡状态 C．该反应的 D．a、b、c三点对应的平衡常数：点点点 6．下列实验能达到目的的是 A．验证FeCl3和KI的反应为可逆反应 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．证明非金属性：C>Si D．探究催化剂对化学反应速率的影响 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．一定条件下，1 mol 与足量反应，产生的分子数为 B．50 mL 硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为 C．17 g羟基含有的电子数目为 D．28 g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数目为 8．反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 B．增加M的量，X的平衡转化率增大 C．使用催化剂后，反应历程中的决速步为X·M=Y·M D．达到平衡后充入He，体系压强增大，反应速率增大，K增大 9．在NO的催化下，丙烷()催化氧化制丙烯()的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．由生成丙烯的历程有2种 B．增大NO的量，的平衡转化率增大 C．等质量的和含有的电子数相等 D．反应过程中断裂与形成的都是极性键 10．下列说法正确的是 A．0.1 mol/L CH3COOH溶液，加水稀释，则减小 B．0.1 mol/L CH3COOH溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C．0.1 mol/L HA溶液的，则为弱电解质 D．的浓度越大，的电离程度越大 11．维生素C又称抗坏血酸，在人体代谢中起调节作用。下列说法正确的是 A．维生素C的分子式为 B．维生素C能发生氧化反应 C．维生素C不能使的溶液褪色 D．1 mol抗坏血酸能与足量反应生成 12．氮、硫元素的“价—类”二维图如下。下列有关叙述正确的是 A．工业上制备的途径为 B．a和c′共同通入水中，只能生成一种盐 C．b′和氧气在一定条件下可直接生成d′ D．向铜与f′的浓酸反应后的溶液中加水稀释，可看到溶液变为蓝色 13．恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．该反应的， B．点的消耗速率大于物质的生成速率 C．点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D．点的平衡转化率为75% 14．常温下，某二元酸溶液中、、的分布分数[如]与溶液[（pH= -lgc(H+)]的关系如图所示。常温下，下列说法错误的是 A．曲线b代表的分布分数曲线 B．的二级电离常数为 C．等物质的量的H2A和NaHA两溶液混合后的pH与M点不相同 D．M、N两点溶液中均存在 二、填空题：本大题共4大题，共58分。 15．（14分）某烃A是石油化工的产物，也是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： (1)图中E的结构简式为___________，①～⑤反应中属于加成反应的有___________(填序号)，D所含官能团的名称为___________。 (2)丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填字母)。 A．与乙酸互为同系物 B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．能与溶液反应生成 D．一定条件下能发生加聚反应，生成 (3)写出B转化为C的化学方程式：_____________________________。 (4)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为___________。 (5)物质X是比D多3个碳的同系物，且结构中有两种不同类型的H，写出X的结构简式_______________。 16．（14分）氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO)制备Co2O3，工艺流程如图所示： 已知：该工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Co2+。 回答下列问题： (1)下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱浸”的浸取速率的是_______(填字母)。 a．适当升高温度　　　b．碱浸过程中不断搅拌 c．延长浸取时间　　　d．加大废旧钴基合金的用量 (2)“酸浸”所得“浸渣”的主要成分为PbSO4，写出生成PbSO4的离子方程式______________。 (3)“除铁”时控制反应温度低于50℃的目的是_____________________。 (4)“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因___________________________。 (5)为测定“转化”时获得草酸钴(CoC2O4)的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用0.1mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 高锰酸钾标准溶液的体积/mL 39.97 43.86 40.03 ①写出H2C2O4(二元弱酸)与KMnO4溶液反应的离子方程式__________________________。 ②草酸钴样品的纯度为_______________。(已知：M(CoC2O4)=147g/mol) ③用容量瓶配置0.1mol·L-1KMnO4标准溶液体积时，定容时仰视定容，则所测CoC2O4的纯度_______。(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 17．（15分）目前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： Ⅰ．    Ⅱ．    (1) 已知：25℃、100 kPa下，由各种元素指定单质生成1 mol某纯物质的热效应叫做该物质的标准摩尔生成热。部分物质如下表。则_______。 物质 -235 -433 -165 -242 0 (2)对于反应Ⅰ： ①若向某恒温、恒容的密闭容器中加入等物质的量的乙醇和水蒸气发生反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的有_______。 A．的体积分数不变     B．气体平均摩尔质量不再变化 C．     D．混合气体的密度不再变化 ②下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有____________。 A．加压    B．升温    C．分离出    D．加入催化剂 (3)下列关于反应Ⅰ的随温度T(K)的变化趋势正确的是_______(填序号)。 (4)恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.[已知：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是“产物1”“产物2”或“产物3”中的哪一个并说明理由：_______。 ③在温度为270℃，压强为100 kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为和。平衡时乙醇的转化率为80%，，则反应Ⅰ的压强平衡常数_______kPa。 18．（15分）是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。 回答下列问题： (1) A中盛放70%硫酸仪器的名称为__________________。 (2)下列关于装置B的作用叙述正确的是___________(填标号) a．通过观察气泡可控制气流速率 b．防止发生倒吸 c．通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞 (3)装置E的作用_________________________。 (4)C中生成产品的化学反应方程式为_________________________________。 (5)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_____________________。 (6)为测定所得产品纯度，取m g所得产品溶于蒸馏水中配制成250 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准液V mL。已知： ①当滴入左后半滴碘的标准液，溶液变为___________色，且半分钟内不褪色。 ②产品纯度为___________(用m、c、V表示)。 试卷第1页，共2页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $