精品解析：江西南昌市南昌县莲塘第一中学2025-2026学年度下学期高一7月期末作业 化学试题

江西南昌市南昌县莲塘第一中学2025-2026学年度下学期 高一7月期末作业化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A. 过滤豆浆 B. 酿酒蒸馏 C. 精油萃取 D. 海水晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A项、过滤是一种分离不溶性固体与液体的方法，过滤豆浆是利用不溶性溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙，故A正确； B项、酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，故B错误； C项、精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故C错误； D项、海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离的方法，与微粒大小无关，故D错误； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖 B. 酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用 C. 淀粉与纤维素的分子式均可表示为，二者互为同分异构体 D. 其他条件相同时，油脂在碱性条件下的水解程度大于其在酸性条件下的水解程度 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．葡萄糖为多羟基醛，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀，蔗糖不是还原性糖，不与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，新制氢氧化铜可以鉴别葡萄糖和蔗糖，故A不符合题意； B．酒精能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，故B不符合题意； C．淀粉与纤维素的分子式均可表示为，但n值不同，因此淀粉和纤维素不互为同分异构体，故C符合题意； D．油脂在碱性条件彻底水解成甘油和高级脂肪酸盐，在酸性条件下水解成甘油和高级脂肪酸，该反应为可逆反应，故D不符合题意； 答案为C。 3. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A. 质量数为37的氯原子：37Cl B. 乙烯的空间填充模型： C. 次氯酸分子的电子式： D. CO2的结构式：O=C=O 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数为37的氯原子表示为37Cl，故A错误； B． 是乙烯的球棍模型，故B错误； C．次氯酸分子结构式为H-O-Cl，电子式为，故C错误； D．CO2的结构式为O=C=O，故D正确； 选D。 4. 下列各组微粒数目一定相等的是 A. 实验制得的等体积的和的原子数目 B. 等质量的正丁烷和异丁烷的键数目 C. 等物质的量浓度的溶液和溶液的离子数目 D. 等质量的分别与足量浓、稀反应消耗的分子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明气体所处的温度和压强，无法确定等体积和的物质的量关系，且存在平衡，氮原子数目不一定相等，A不符合题意； B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为，摩尔质量相同，等质量时二者物质的量相等，每个分子均含10个键，键数目一定相等，B符合题意； C．溶液体积未知，无法计算的物质的量，离子数目不一定相等，C不符合题意； D．与足量浓反应时，1 mol消耗2 mol；Zn与足量稀反应时，1 mol消耗1 mol，等质量的物质的量相同，消耗分子数目不相等，D不符合题意； 答案选B。 5. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质的分子式为 D. 等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．该物质含有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，故B正确； C．由结构简式可知其分子式为，故C错误； D．羟基和羧基都能与Na反应，羧基能与反应，故等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1，故D正确； 答案选C。 6. 根据下列反应所得结论正确的是 选项 反应 结论 A 非金属性：C＞Si B 非金属性：Br＞I C 金属性：Na＞K D 金属性：Fe＞Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中C是还原剂，Si为还原产物，说明该条件下还原性C＞Si，所以不能体现非金属性C＞Si，A错误； B．该反应中溴单质为氧化剂，碘单质为氧化产物，说明氧化性Br2＞I2，单质的氧化性越强，非金属性也越强，说明非金属性Br＞I，B正确； C．该反应中Na为还原剂，K为还原产物，说明该条件下还原性Na＞K，但实际上同主族自上而下金属性增强，即金属性K＞Na，C错误； D．该反应不能比较Fe和Cu的还原性强弱，所以不能比较Fe和Cu的金属性强弱，D错误； 综上所述答案为B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 铜粉与浓硝酸反应：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O D. 氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙是强电解质，澄清溶液中需要拆为离子，正确离子方程式：OH-+H+=H2O，故A错误； B．钠与水反应，选项中离子方程式氢原子不守恒，正确离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误； C．铜粉与浓硝酸反应，选项中离子方程式得失电子和电荷不守恒，正确离子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误； D．氢氧化铝为两性氢氧化物，溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，离子方程式正确，故D正确； 本题选D。 8. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A. 探究温度对化学平衡的影响 B. 探究浓度对化学反应速率的影响 C. 推动活塞探究压强对平衡的影响 D. 验证对分解的催化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个烧瓶的混合气体，存在平衡，由于该反应为放热反应，温度高时反应向逆反应方向进行，NO2增加，颜色变深；温度低时反应向正反应方向进行，NO2减少，颜色变浅，通过对比两个烧瓶中气体颜色的变化，可以探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．探究浓度对反应速率的影响时，必须控制其他变量（如温度、溶液总体积等）相同，只改变反应物的浓度，而这两个实验中NaHSO3溶液的体积不同，导致反应物的浓度变化不仅取决于初始浓度，还受体积影响，同时该反应无明显现象，无法观察到反应速率的快慢，B错误； C．注射器中存在平衡，但是该反应为反应前后气体分子数不变的反应，改变压强不会引起该化学平衡的移动；推动活塞压缩气体体积，虽然I2的浓度会增大导致颜色变深，但这是体积缩小引起的浓度变化，并非化学平衡移动的结果，无法用此反应探究压强对化学平衡的影响，C错误； D．验证催化剂的作用需要采用控制变量法，即除了是否加入催化剂这一变量外，其他条件（如温度）必须保持一致；图中实验不仅改变了催化剂条件，还改变了温度条件，存在两个变量，无法确定反应速率的加快是由催化剂引起的还是由温度升高引起的，D错误； 故答案为A。 9. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．本题制备高纯硅，反应应在装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，A错误； B．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B错误； C．硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，C正确； D．用稀NaOH溶液制备氨，需要加热，装置Ⅰ中没有加热装置，因此不能制备氨，D错误； 故选C。 10. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A. Y、Z两种元素中，Z的非金属性较强 B. Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 C. Y的最高正化合价为+7 D. X元素原子的最外层有2个电子 【答案】D 【解析】 【分析】由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，X、Y、Z分别为He、F、S。 【详解】A．Y 为 F 元素，Z 为 S 元素，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，F 的非金属性强于 S，A 错误； B．Y 的简单气态氢化物为 HF，Z 的简单气态氢化物为 H2S，非金属性 F＞S，氢化物稳定性 HF＞H2S，B 错误； C．Y 为 F 元素，F 元素无最高正化合价，C 错误； D．X 为 He 元素，He 原子的最外层有 2 个电子，D 正确； 故选D。 11. 的反应机理如下： 反应I： kJ·mol 反应Ⅱ： kJ·mol 反应中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. kJ·mol B. 反应I的 C. 通入过量空气，可提高的平衡转化率 D. 反应速率由反应Ⅱ决定 【答案】B 【解析】 【详解】A．目标反应=2反应I+反应Ⅱ，，A正确； B．反应I的∆H＞0，反应能自发进行，说明该反应的∆S＞0，B错误； C．通入过量空气，可提高的平衡转化率，C正确； D．反应Ⅱ的活化能高，为反应的决速步骤，即反应速率由反应Ⅱ决定，D正确； 故选B。 12. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的质量分数变大 D. a＜c＋d 【答案】D 【解析】 【详解】反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半的瞬间，的浓度为原平衡的2倍。但当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，这说明增大压强，平衡向消耗C的逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的，即a＜c＋d，的转化率变小，D的质量分数变小，故： A. A的转化率减小，选项A错误； B. 平衡向逆反应方向移动，选项B错误； C. D的质量分数减小，选项C错误； D. a＜c＋d，选项D正确。 答案选D。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－b kJ·mol－1 其他数据如下表： 化学键 C=O O=O C-H O-H 键能/（kJ·mol－1） 798 x 413 463 下列说法正确的是（　　） A. b＜a，且甲烷的燃烧热为b kJ·mol－1 B. 上表中x＝ C. H2O（g）=H2O（l）　ΔH＝－（a－b）kJ·mol－1 D. 当有4NA个C—H键断裂时，该反应放出热量一定为b kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃烧热所生成的产物一定是稳定的，水为液态，故选项A错误； B.根据反应热键能计算，ΔH2＝（413 kJ·mol4+2x kJ·mol）-（798kJ·mol2+463 kJ·mol4）=-b，则有x=，故选项B正确； C.根据盖斯定律，②-①得，H2O（g）=H2O（l）　ΔH＝（a－b）kJ·mol 故选项C错误； D.当有4NA个C—H键断裂时，1molCH4反应，若生成H2O(l)放出aKJ热量，若生成H2O(g)放出bKJ热量，故选项D错误。 故答案为B。 14. 常温下，由羟基丁酸生成丁内酯()的反应为。298K时，向反应器充入羟基丁酸溶液和浓硫酸，发生上述反应，测得溶液中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是。 A. 50min时正反应速率大于逆反应速率 B. 0～120min内v(丁内酯) C. a点反应达到最大限度 D. a点羟基丁酸的转化率为50％ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，50min后，反应物的浓度还在减小，生成物浓度还在增大，说明50min时反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．由图可知，120min时，γ-丁内酯浓度为0.09mol/L，则0～120min内，γ-丁内酯的反应速率为：v= ，B正确； C．由图可知，a点后，反应物的浓度还在减小，生成物浓度还在增大，说明a点反应未达平衡，C错误； D．由图可知，a点时，γ-羟基丁酸的浓度为0.09mol/L，则羟基丁酸的转化率为，D正确； 故选C。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 绿矾化学成分为七水硫酸亚铁（），中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、净水等。工业制绿矾是利用黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣（主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质）其流程图如下： 已知：完全沉淀时的pH小于开始沉淀时的pH。 （1）为提高烧渣的浸取效率，预处理可采取的措施是__________。 （2）“滤渣I”主要成分为__________（化学式）。 （3）“还原剂”的加入不能引入新的杂质，所加试剂均过量。 ①若还原剂为金属单质，其化学式为__________； ②若还原剂为刺激性气味气体，其化学式为__________； ③若还原剂为，与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，该反应化学方程式为__________。 （4）“调pH”的目的是除去溶液a中的__________（填离子符号）。 （5）“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体（）的过程，这一系列操作为：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤。 （6）煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物（）为__________（填化学式）。 【答案】（1）粉碎/研磨烧渣 （2） （3） ①. Fe ②. ③. （4） （5）降温结晶（冷却结晶） （6） 【解析】 【分析】烧渣用稀硫酸浸，二氧化硅不反应，滤渣Ⅰ为SiO2，浸取后溶液里含有Fe3+、Fe2+、Al3+，加入还原剂将Fe3+还原成Fe2+，通过调节pH除去Al3+得到氢氧化铝沉淀滤渣Ⅱ，则溶液Ⅱ里溶质主要是FeSO4，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到FeSO4∙7H2O； 【小问1详解】 提高“酸浸”速率的措施有将硫铁矿烧渣粉碎、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等； 【小问2详解】 由分析，滤渣Ⅰ为SiO2； 【小问3详解】 ①若还原剂为金属单质，其化学式为Fe，铁和铁离子生成亚铁离子； ②若还原剂为刺激性气味气体，其化学式为，二氧化硫具有一定还原性，和铁离子反应生成亚铁离子和硫酸根离子； ③若还原剂为，与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，反应中铁化合价由+3变为+2、中硫化合价由-1变为+6，结合电子守恒，该反应化学方程式为； 【小问4详解】 已知：完全沉淀时的pH小于开始沉淀时的pH，则“调pH”的目的是除去溶液a中的； 【小问5详解】 稀溶液分离出绿矾晶体（）的过程，这一系列操作为：蒸发浓缩、降温结晶（冷却结晶）、过滤、洗涤。 【小问6详解】 由图，55.6g为0.2mol，加热过程中首先失去结晶水，最终被空气中氧气氧化为铁的氧化物，16.0gD中铁为0.2mol×56g/mol=11.2g，则含有氧16.0g-11.2g=4.8g，为0.3mol，则为。 16. 如表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）氧元素在周期表中的位置是___________，⑤与⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性比较___________>___________。(填化学式，下同) （2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. ⑦形成的简单氢化物比⑧形成的简单氢化物的稳定性高 B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IV A族 C. 第5周期第VII A族元素的原子序数为53 D. 已知X为第II A族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期且在第Ⅲ A族，那么Y的原子序数肯定为a+1 （4）写出⑥和⑦的简单氢化物发生反应的化学方程式___________。 （5）请从原子结构的角度解释元素①的金属性比③强的原因___________。 （6）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL⑦元素的单质(标准状况下)，恰好将完全氧化，值为___________(中Fe为价) 【答案】（1） ①. 第二周期第VI A族 ②. ③. （2） （3）BD （4） （5）元素Na与Al位于同周期，电子层数相同，Na的核电荷数更小，原子半径更大，原子核对最外层电子吸引力更弱，更易失去电子，故金属性Na比Al强 （6） 【解析】 【分析】本周期表片段包含ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA及0族元素，依据周期表位置可确定对应元素：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧。依据元素周期律，同周期主族元素自左至右非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。 【小问1详解】 氧元素在周期表中的位置：第二周期ⅥA族，⑤是，⑥是；同周期从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性：；​ 【小问2详解】 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，上述元素中金属性最强，对应碱：； 【小问3详解】 A：非金属性强于，简单氢化物稳定性，A正确； B：如元素最高正价、最低负价，绝对值也相等，并非只有ⅣA族，B错误； C：第五周期ⅦA族是碘，原子序数53，C正确； D：第四周期ⅡA和ⅢA之间存在过渡金属，原子序数差不是1，D错误； 故选BD； 【小问4详解】 ⑥的简单氢化物，⑦的简单氢化物，反应方程式：； 【小问5详解】 和电子层数相同，核电荷数，钠原子的原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引能力更弱，更容易失去最外层电子，故钠的金属性比铝强； 【小问6详解】 ，由，求得，设样品中物质的量为b，根据化合物电荷守恒与总质量列方程，解得，总为，为，。 17. (1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表： 700 ℃ 900 ℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 ①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。 A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2) (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。 ①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。 ②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉 【答案】 ①. ΔH1－ΔH2 ②. ③. 吸热 ④. BC ⑤. 2.0　 ⑥. 0.67(或2/3) ⑦. A 【解析】 【详解】（1）①根据盖斯定律，①－②得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2；反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数K1＝c(CO)/c(CO2)，反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数K2＝c(H2)/c(H2O)，则反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)＝；根据表中数据可知随温度的升高，K1增大，K2减小，所以K值随温度升高而增大，因此反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是吸热反应。②A项，该反应过程中压强为恒量，压强不变不一定平衡，故A错误；B项，混合气体中c(CO)不变，一定达到平衡状态，故B正确；C项，v正(H2)＝v逆(H2O)= v逆(H2)，则为平衡状态，故C正确；D项，c(CO)＝c(CO2)不能说明v正＝v逆，不能说明其浓度不再发生变化，不一定平衡，故D错误。 (2)由图中曲线可得，平衡时二氧化碳的浓度为0.5 mol·L－1，消耗二氧化碳的浓度为1 mol·L－1，根据化学方程式，达到平衡时，c(CO)＝1 mol·L－1，该条件下反应的平衡常数K＝c(CO)/c(CO2)＝(1 mol·L－1)/(0.5 mol·L－1)＝2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，列三段式如下： 因为温度没变，所以K＝2，则x∶(2－x)＝2，解得x＝4/3；所以平衡时CO2的浓度为(2－4/3) mol·L－1＝2/3 mol·L－1。 ②A项，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，则增大，故A正确；B项，反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，不变；故B错误；C项，再充入一定量的CO2，由于平衡常数不变，则不变，故C错误；D项，再加入一定量铁粉，平衡不移动，不变，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。 18. 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化和能量转化，如化学能可转化为热能、电能等，同时还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 （1）烟气脱硝可以用催化还原法。发生反应：，反应过程中的能量变化如图所示，部分化学键的键能如表所示： 化学键 键能 436 463 946 则破坏1 mol NO分子中化学键需要吸收___________kJ的能量。 （2）一定条件下，在5 L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示内该反应的平均速率为___________；平衡时的体积分数为___________(保留到整数)。 ②为了加快反应速率，可采取的措施有___________。 a．升高温度 b．恒温恒容时充入 c．恒温恒压充入 d．恒温恒容充入 （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，不能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________。 a． b．密闭容器中总压强不变 c．密闭容器中混合气体的密度不变 d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 （4）已知：，不同温度()下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则___________(填“>”、“=”或“<”)。当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强___________kPa(用表示)。 【答案】（1）631 （2） ①. 0.0015 ②. 78 ③. ad （3）d （4） ①. > ②. 【解析】 【分析】图中纵坐标为能量，横坐标为反应进程。反应物总能量高于生成物，反应放热，每摩尔反应放热。曲线峰值为反应过渡态，对应断键吸能阶段，依靠该放热数值结合键能公式即可计算的断键能量。 【小问1详解】 依据反应焓变与键能的定量关系进行计算，反应方程式为，焓变计算公式为。设破坏化学键所需吸收能量为，代入已知键能数据列式：，经计算解得，即破坏分子化学键需要吸收能量； 【小问2详解】 容器体积为5 L。0~2s内，二氧化氮物质的量由减少至，二氧化氮物质的量变化值为，根据反应计量关系，生成四氧化二氮的物质的量为，代入速率公式计算四氧化二氮平均速率：。反应达到平衡时，剩余二氧化氮物质的量为0.005 mol，可算出平衡状态下四氧化二氮物质的量为，气体总物质的量为，四氧化二氮的体积分数等于其物质的量分数，计算结果约为78%； a．升高温度，会加快分子运动，增加有效碰撞次数，能够加快整体反应速率，a符合题意； b．恒温恒容充入氦气，各反应物、生成物的浓度均不发生改变，反应速率保持不变，b不符合题意； c．恒温恒压充入氦气，容器整体体积变大，气体浓度整体降低，反应速率变慢，c不符合题意； d．恒温恒容充入二氧化氮，直接增大反应物浓度，有效碰撞概率增加，反应速率加快，d符合题意； 故选ad； 【小问3详解】 a．，速率之比等于化学计量数之比，代表正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态； b．反应正向进行时气体总物质的量不断增加，容器内总压强持续增大，当总压强保持不变时，说明气体物质的量不再改变，反应达到化学平衡状态； c．容器容积固定，反应正向进行时固体不断分解，混合气体总质量持续增加，混合气体密度随之改变，当密度不再变化时，说明气体质量不再改变，反应达到化学平衡状态； d．反应生成的与始终以物质的量2:1存在，混合气体的组成固定，平均相对分子质量始终保持不变，无法据此判断反应是否达到平衡状态； 故选d； 【小问4详解】 半衰期越短反应速率越快、温度越高，时相同起始压强下半衰期更短，故。依据半衰期信息判断温度高低并计算体系压强，正确配平反应：。初始，时刻一半消耗，剩余，生成，，总物质的量，恒温恒容下压强与总物质的量成正比，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西南昌市南昌县莲塘第一中学2025-2026学年度下学期 高一7月期末作业化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A. 过滤豆浆 B. 酿酒蒸馏 C. 精油萃取 D. 海水晒盐 2. 下列说法不正确的是 A. 新制氢氧化铜可用于区分葡萄糖和蔗糖 B. 酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用 C. 淀粉与纤维素的分子式均可表示为，二者互为同分异构体 D. 其他条件相同时，油脂在碱性条件下的水解程度大于其在酸性条件下的水解程度 3. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A. 质量数为37的氯原子：37Cl B. 乙烯的空间填充模型： C. 次氯酸分子的电子式： D. CO2的结构式：O=C=O 4. 下列各组微粒数目一定相等的是 A. 实验制得的等体积的和的原子数目 B. 等质量的正丁烷和异丁烷的键数目 C. 等物质的量浓度的溶液和溶液的离子数目 D. 等质量的分别与足量浓、稀反应消耗的分子数目 5. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质的分子式为 D. 等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 6. 根据下列反应所得结论正确的是 选项 反应 结论 A 非金属性：C＞Si B 非金属性：Br＞I C 金属性：Na＞K D 金属性：Fe＞Cu A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 铜粉与浓硝酸反应：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O D. 氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 8. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A. 探究温度对化学平衡的影响 B. 探究浓度对化学反应速率的影响 C. 推动活塞探究压强对平衡的影响 D. 验证对分解的催化作用 9. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 10. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A. Y、Z两种元素中，Z的非金属性较强 B. Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 C. Y的最高正化合价为+7 D. X元素原子的最外层有2个电子 11. 的反应机理如下： 反应I： kJ·mol 反应Ⅱ： kJ·mol 反应中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. kJ·mol B. 反应I的 C. 通入过量空气，可提高的平衡转化率 D. 反应速率由反应Ⅱ决定 12. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的质量分数变大 D. a＜c＋d 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－b kJ·mol－1 其他数据如下表： 化学键 C=O O=O C-H O-H 键能/（kJ·mol－1） 798 x 413 463 下列说法正确的是（　　） A. b＜a，且甲烷的燃烧热为b kJ·mol－1 B. 上表中x＝ C. H2O（g）=H2O（l）　ΔH＝－（a－b）kJ·mol－1 D. 当有4NA个C—H键断裂时，该反应放出热量一定为b kJ 14. 常温下，由羟基丁酸生成丁内酯()的反应为。298K时，向反应器充入羟基丁酸溶液和浓硫酸，发生上述反应，测得溶液中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是。 A. 50min时正反应速率大于逆反应速率 B. 0～120min内v(丁内酯) C. a点反应达到最大限度 D. a点羟基丁酸的转化率为50％ 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 绿矾化学成分为七水硫酸亚铁（），中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、净水等。工业制绿矾是利用黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣（主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质）其流程图如下： 已知：完全沉淀时的pH小于开始沉淀时的pH。 （1）为提高烧渣的浸取效率，预处理可采取的措施是__________。 （2）“滤渣I”主要成分为__________（化学式）。 （3）“还原剂”的加入不能引入新的杂质，所加试剂均过量。 ①若还原剂为金属单质，其化学式为__________； ②若还原剂为刺激性气味气体，其化学式为__________； ③若还原剂为，与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，该反应化学方程式为__________。 （4）“调pH”的目的是除去溶液a中的__________（填离子符号）。 （5）“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体（）的过程，这一系列操作为：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤。 （6）煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物（）为__________（填化学式）。 16. 如表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： （1）氧元素在周期表中的位置是___________，⑤与⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性比较___________>___________。(填化学式，下同) （2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. ⑦形成的简单氢化物比⑧形成的简单氢化物的稳定性高 B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IV A族 C. 第5周期第VII A族元素的原子序数为53 D. 已知X为第II A族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期且在第Ⅲ A族，那么Y的原子序数肯定为a+1 （4）写出⑥和⑦的简单氢化物发生反应的化学方程式___________。 （5）请从原子结构的角度解释元素①的金属性比③强的原因___________。 （6）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL⑦元素的单质(标准状况下)，恰好将完全氧化，值为___________(中Fe为价) 17. (1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表： 700 ℃ 900 ℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 ①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。 A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2) (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。 ①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。 ②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉 18. 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化和能量转化，如化学能可转化为热能、电能等，同时还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 （1）烟气脱硝可以用催化还原法。发生反应：，反应过程中的能量变化如图所示，部分化学键的键能如表所示： 化学键 键能 436 463 946 则破坏1 mol NO分子中化学键需要吸收___________kJ的能量。 （2）一定条件下，在5 L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示内该反应的平均速率为___________；平衡时的体积分数为___________(保留到整数)。 ②为了加快反应速率，可采取的措施有___________。 a．升高温度 b．恒温恒容时充入 c．恒温恒压充入 d．恒温恒容充入 （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，不能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________。 a． b．密闭容器中总压强不变 c．密闭容器中混合气体的密度不变 d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 （4）已知：，不同温度()下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则___________(填“>”、“=”或“<”)。当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强___________kPa(用表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $