精品解析：江西省上饶市横峰县横峰中学2024-2025学年高一上学期12月第二次月考化学试题

横峰中学2024-2025学年度第一学期高一年级第二次月考考试 化学学科试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题，每题只有一个选项符合要求(每题3分，共42分) 1. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C. 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸 D. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化碳不是酸性氧化物，故A错误； B．氯化铁溶液不是胶体，故B错误； C．甲酸()分子中含两个氢原子，但它是一元酸，故C正确 D．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故D错误； 综上所述，本题选C。 2. 三星堆出土的青铜面具表面布满了铜绿。铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，将铜绿溶解于过量的稀硫酸中得到蓝色溶液，在该蓝色溶液中下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】碱式碳酸铜和过量稀硫酸反应后，溶液中大量存在的离子是、、，需判断各组离子能否在该酸性含铜溶液中大量共存。 【详解】A．会和、反应，​会和反应生成​和水，还能与生成沉淀，A不能大量共存； B．具有强氧化性，会和还原性的发生氧化还原反应；同时会和反应生成和水，B不能大量共存； C．会和、反应，还能与生成氢氧化铝，C不能大量共存； D．、、、之间均不发生反应，和原溶液中的、、也都不反应，D可以大量共存； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2 C. 含2个和分子的混合气体的质量为 D. 与足量的钠反应生成氧化钠，转移电子数一定为0.4 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算溶液中的数目，A错误； B．的物质的量为0.1，与稀盐酸反应生成，转移电子数为，但与氯气反应生成，转移电子数为，B错误； C．个和分子的物质的量为，和的摩尔质量均为，其质量和为，C正确； D．未注明是否为标准状况，无法计算的物质的量，D错误； 故选C。 4. 配制的溶液，下列情况会导致浓度偏高的是 A. 容量瓶使用前用蒸馏水润洗 B. 定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D. 用敞口容器称量且时间过长 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶本身定容时就要加蒸馏水，事前润洗残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终定容体积，对浓度无影响，A错误； B．定容俯视刻度线时，实际加的蒸馏水体积小于容量瓶标定的100mL，即偏小，可知最终配制的溶液浓度偏高，B正确； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯内壁，进入容量瓶的溶质偏小，最终浓度偏低，C错误； D．NaOH敞口长时间称量时，会吸收空气中的水蒸气和CO2，导致称量得到的固体中有效NaOH的实际质量偏小、偏小，最终浓度偏低，D错误； 故选B。 5. 相等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的氧原子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的硫原子数目之比为 ⑤它们所含的氧原子质量之比为 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②③④⑤ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①物质的量之比等于分子数目之比，则它们所含的分子数目之比为1:1，正确； ②1个和所含氧原子总数分别为2、3，故根据分子式可知它们所含的O原子数目之比为2:3，正确； ③1个和所含原子总数分别为3、4，故根据分子式可知它们所含的原子总数目之比为3:4，正确； ④根据分子式可知它们所含的S原子数目之比为1:1，正确； ⑤它们所含的氧原子质量之比等于原子个数之比，为，错误； 答案选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 向溶液中通入： C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应，当氢氧化钡反应完，需要2个氢离子，所以离子方程式为：，A错误； B．碳酸是弱酸，酸性弱于盐酸，向溶液中通入二氧化碳，反应不发生，B错误； C．氯气通入石灰乳中制漂白粉，由于石灰乳是悬浊液，不能拆开，其离子方程式为：，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，D正确； 故选D。 7. 下列有关说法正确的是 A. 粉末中混有杂质，可通过加热至恒重除去 B. 、均可通过化合反应生成 C. 不可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 D. 和分别与稀盐酸的反应均属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热会分解成，不能出去杂质，粉末中有杂质，应配成溶液，通入过量，然后低温蒸干、结晶、干燥，A错误， B．铁和氯化铁通过化合反应生成生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、水和氧气通过化合反应生成，B正确； C．将氯水和稀盐酸分别加入紫色石蕊溶液中，先变红后褪色的为新制氯水，只变红色的为稀盐酸，则可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸，C错误； D．与稀盐酸的反应为金属化合物和稀酸的反应，没有化合价的改变，属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误； 故选B。 8. 探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动 钠硬度小，与水的反应放热且产生气体 B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 CO与少量H+反应生成HCO，而不是CO2 C 先用脱脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热，且有可燃性气体放出 D 向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动，说明钠的密度小于水，熔点较低，与水反应生成气体且为放热反应，A错误； B．碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子后，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成水和二氧化碳，B正确； C．脱脂棉包好过氧化钠，然后向其中滴加几滴水，过氧化钠与水反应放热同时生成氧气，生成的氧气为助燃剂不是可燃性气体，C错误； D．某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰石变浑浊，此气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，不一定为碳酸钠，D错误； 故答案选B。 9. 应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A.灼烧固体制取 B.制备胶体 装置 目的 C.验证与反应放热 D.比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧固体制取应该用坩埚，不能用蒸发皿，故A错误； B．制备胶体应该向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故B错误； C．可以看到右侧液面高于，则证明与反应放热，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠稳定不分解，大试管温度高，小试管温度低，所以需要将碳酸钠放入大试管，碳酸氢钠放入小试管，故D错误； 故答案为C。 10. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是 A. 将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B. 向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在 C. 向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在 D. 向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴加到淀粉KI溶液中反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，体现新制氯水的氧化性，A项错误； B．生锈铁屑稀硫酸后生成铁离子，铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还存在，B项正确； C．生锈铁屑加稀硫酸反应后，铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁离子，铁离子不能被高锰酸钾氧化，但亚铁离子能被高锰酸钾氧化，若加入KMnO4褪色，说明该溶液中有Fe2+存在，C项正确； D．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加FeCl3溶液后，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故向Na2O2固体中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀，D项正确； 答案选A。 11. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，氯化铁与KSCN溶液变红色，故A不符合题意； B．Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁，滴加KSCN溶液变红色，故B不符合题意； C．与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与KSCN不反应，加入氯水后氯化亚铁被氧化成氯化铁，三价铁遇KSCN变红色，故C符合题意； D．Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁，滴加KSCN溶液变红色，故D不符合题意； 故选：C。 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“”表示水溶液) A. 饱和 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和食盐水中依次通入足量的氨气、可以析出，再加热得到碳酸钠，故A正确； B．与水不能反应，第二步无法进行，故B错误； C．有强氧化性，会将铁氧化为，故C错误； D．与过量反应生成的是碳酸钠，故D错误； 故选A。 13. 现有三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法正确的是 A. 的物质的量：③>② B. 溶液的导电能力：①<② C. 向①②中加入等质量的，产生的物质的量：①>② D. 将固体溶于水中可得到③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．②溶液中的物质的量为，③溶液中的物质的量为 ，故的物质的量：③<②，A错误； B．离子所带电荷相同时，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，溶液的导电能力为：①<②，B正确； C．①②中氢离子物质的量相等，均为，故向①②中加入等质量的，产生的物质的量：①=②，C错误； D．该体积是溶剂的体积，不是溶液的体积，故所得溶液的浓度不是，D错误； 故选B。 14. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 【答案】A 【解析】 【分析】工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，NaClO3中氯化合价降低，HCl中氯化合价升高。 【详解】A．NaClO3中氯化合价降低到ClO2，降低一个价态，因此每生成0.1mol ClO2转移0.1mol电子，故A错误； B．浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故B正确； C．HCl化合价升高到Cl2，2个氯升高，被氧化，NaClO3中氯化合价降低到ClO2，两个氯降低，被还原，被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1，故C正确； D．根据反应方程式，每消耗0.2mol还原剂，生成0.2mol ClO2和0.1mol Cl2气体，气体的总量在标准状况下的体积是6.72L，故D正确。 综上所述，答案为A。 二、非选择题(共58分) 15. 完成下列问题。 （1）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关填空： ①与的质量之比为________，分子个数之比为________。 ②铁单质与足量的稀硫酸反应，产生的质量为________。 ③标准状况下，的体积为________。 （2）实验室用固体配制的溶液。 ①需要用托盘天平称取固体________。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。 ③用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的实际浓度比所要求的________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 0.2 ④. 1.12 （2） ①. 5.9 ②. 胶头滴管和容量瓶 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①0.6mol的O2的质量为，0.4molO3的质量为，故0.6mol的O2与0.4molO3质量之比=1：1；分子个数之比等于物质的量之比，即分子个数之比=0.6∶0.4=3∶2； ②铁和硫酸反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，5.6g铁的物质的量为0.1mol，根据方程式可知生成氢气的物质的量为0.1mol，其质量为0.2g； ③标准状况下，2.2gCO2的物质的量为0.05mol，其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L； 【小问2详解】 ①根据m=nM=cVM可知，需要NaCl固体的质量为：，托盘天平的精确度为0.1g，所以用托盘天平需称取5.9g； ②配制溶液时，需要计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-装瓶贴标签，所需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶和胶头滴管； ③仰视容量瓶上的刻度线，导致所加入的水量偏大，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的偏小。 16. 、、、、、等都是重要的化合物。回答下列问题： （1）属于酸性氧化物的是________(填化学式)，其相应的钾盐在酸性条件下具有________(填“强氧化性”或“强还原性”)；酸性条件下，溶液能使该钾盐溶液褪色，用离子方程式解释其原因为________________。(对应产物为) （2）属于“84”消毒液成分的是________(填化学式)，其在空气中易变质，产物之一为碳酸氢钠，写出发生该反应的离子方程式：________________________。 （3）可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为与溶液反应生成和，该反应的离子方程式为______________，检验“腐蚀液”中有无的试剂为________(填化学式)。 （4）向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：________________。 【答案】（1） ①. ②. 强氧化性 ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；Mn2O7对应的钾盐为KMnO4具有强氧化性；Fe2+能与在酸性条件下反应生成Fe3+、Mn2+和水，离子方程式为。 【小问2详解】 属于“84"消毒液成分的是NaClO，NaClO与空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸氢钠和次氯酸，其反应的离子方程式为ClO－+CO2+H2O=+HClO。 【小问3详解】 FeCl3溶液作为铜电路板的“腐蚀液"，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，检验“腐蚀液"中有无Fe3+，应向“腐蚀液"中滴加KSCN溶液，若变红则有Fe3+，不变红色，则没有Fe3+。 【小问4详解】 溶液和酸化的溶液发生反应的离子方程式为。 17. 漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒，实验室模拟制取漂白粉的装置如图，已知氯气与碱反应放热，温度较高时存在反应：。请回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为________。 （2）甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为________，含的浓盐酸与足量完全反应制得的在标准状况下的体积________(填“>”“<”或“=”)。 （3）乙装置中盛装的试剂是________；丙装置最好用冰浴，原因是________。 （4）丁装置的作用是________；若丙装置中氯气与石灰乳反应生成、和，其中前两种产物、的物质的量之比为，则与的物质的量之比为________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. < （3） ①. 饱和食盐水 ②. 氯气与石灰乳反应放热，温度升高生成，使产率降低 （4） ①. 吸收多余，防止污染空气 ②. 【解析】 【分析】甲中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，乙中吸收氯气中的HCl，选用饱和食盐水，丙中氯气与石灰乳反应制备漂白粉，丁中放氢氧化钠溶液，吸收多余，防止污染空气。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 甲装置中烧瓶内浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，发生反应的离子方程式为：；浓盐酸变稀后不再与二氧化锰反应，故含的浓盐酸与足量完全反应制得的的物质的量小于0.5mol，在标准状况下的体积<11.2L； 【小问3详解】 乙装置中盛装的试剂是饱和食盐水；丙装置最好用冰浴，原因是：氯气与石灰乳反应放热，温度升高生成，使产率降低； 【小问4详解】 丁装置的作用是：吸收多余，防止污染空气；若丙装置中氯气与石灰乳反应生成和，其中前两种产物的物质的量之比为，根据得失电子守恒：，则与的物质的量之比为15：1。 18. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，会与呼出的及发生反应，有关反应的化学方程式为________，________。 （2），，，久置空气中最终都是变为__________(填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移______________。 （4）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为________。 （5）游泳池常用来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________。 （6）取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴硫氰化钾溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为：____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）3.16 （5） （6） 【解析】 【分析】淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，则M为金属钠与氧气在加热条件下生成的过氧化钠，N常用来杀菌消毒，且N为氯气和氢氧化钠反应的产物，则N为NaClO。 【小问1详解】 过氧化钠常用于呼吸面具中，是由于能够与、反应产生，有关反应的化学方程式为、； 【小问2详解】 空气中含有二氧化碳和水蒸气，转化过程为：Na与空气中的氧气反应生成氧化钠， 氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；氧化钠与水反应生成NaOH，后续过程同Na；过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；NaOH吸收空气中的二氧化碳最终也会转化为碳酸钠，所以最终均变为； 【小问3详解】 黑色物质是C，反应的化学方程式为，反应中钠元素从0价升高为+1价，碳从+4价降为0价，转移4个电子，单线桥表示为； 【小问4详解】 利用差量法计算 得原混合物中碳酸氢钠的质量为，所以混合物中碳酸钠的质量为。 【小问5详解】 NaClO与过氧化氢反应产生了和，NaClO中氯元素化合价从+1价降低到−1价，NaClO是氧化剂；中氧元素化合价从−1价升高到0价，过氧化氢是还原剂， 根据得失电子守恒，1个NaClO得到2个电子，1个失去2个电子，所以氧化剂NaClO与还原剂的个数比为1:1。 【小问6详解】 氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 横峰中学2024-2025学年度第一学期高一年级第二次月考考试 化学学科试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题，每题只有一个选项符合要求(每题3分，共42分) 1. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C. 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸 D. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质 2. 三星堆出土的青铜面具表面布满了铜绿。铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，将铜绿溶解于过量的稀硫酸中得到蓝色溶液，在该蓝色溶液中下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2 C. 含2个和分子的混合气体的质量为 D. 与足量的钠反应生成氧化钠，转移电子数一定为0.4 4. 配制的溶液，下列情况会导致浓度偏高的是 A. 容量瓶使用前用蒸馏水润洗 B. 定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D. 用敞口容器称量且时间过长 5. 相等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的氧原子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的硫原子数目之比为 ⑤它们所含的氧原子质量之比为 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②③④⑤ D. ②③④ 6. 下列离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 向溶液中通入： C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： D. 钠与水反应： 7. 下列有关说法正确的是 A. 粉末中混有杂质，可通过加热至恒重除去 B. 、均可通过化合反应生成 C. 不可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 D. 和分别与稀盐酸的反应均属于氧化还原反应 8. 探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动 钠硬度小，与水的反应放热且产生气体 B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 CO与少量H+反应生成HCO，而不是CO2 C 先用脱脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热，且有可燃性气体放出 D 向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A.灼烧固体制取 B.制备胶体 装置 目的 C.验证与反应放热 D.比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是 A. 将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B. 向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在 C. 向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在 D. 向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀 11. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是 A. B. C. D. 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(“”表示水溶液) A. 饱和 B. C. D. 13. 现有三种溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列说法正确的是 A. 的物质的量：③>② B. 溶液的导电能力：①<② C. 向①②中加入等质量的，产生的物质的量：①>② D. 将固体溶于水中可得到③ 14. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 二、非选择题(共58分) 15. 完成下列问题。 （1）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关填空： ①与的质量之比为________，分子个数之比为________。 ②铁单质与足量的稀硫酸反应，产生的质量为________。 ③标准状况下，的体积为________。 （2）实验室用固体配制的溶液。 ①需要用托盘天平称取固体________。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。 ③用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的实际浓度比所要求的________(填“偏大”或“偏小”)。 16. 、、、、、等都是重要的化合物。回答下列问题： （1）属于酸性氧化物的是________(填化学式)，其相应的钾盐在酸性条件下具有________(填“强氧化性”或“强还原性”)；酸性条件下，溶液能使该钾盐溶液褪色，用离子方程式解释其原因为________________。(对应产物为) （2）属于“84”消毒液成分的是________(填化学式)，其在空气中易变质，产物之一为碳酸氢钠，写出发生该反应的离子方程式：________________________。 （3）可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为与溶液反应生成和，该反应的离子方程式为______________，检验“腐蚀液”中有无的试剂为________(填化学式)。 （4）向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：________________。 17. 漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒，实验室模拟制取漂白粉的装置如图，已知氯气与碱反应放热，温度较高时存在反应：。请回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为________。 （2）甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为________，含的浓盐酸与足量完全反应制得的在标准状况下的体积________(填“>”“<”或“=”)。 （3）乙装置中盛装的试剂是________；丙装置最好用冰浴，原因是________。 （4）丁装置的作用是________；若丙装置中氯气与石灰乳反应生成、和，其中前两种产物、的物质的量之比为，则与的物质的量之比为________。 18. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质常用于呼吸面具中，会与呼出的及发生反应，有关反应的化学方程式为________，________。 （2），，，久置空气中最终都是变为__________(填化学式)。 （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移______________。 （4）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为________。 （5）游泳池常用来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________。 （6）取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴硫氰化钾溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $