精品解析：江西省上饶市信州区上饶中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

江西省上饶中学2025-2026学年度高一上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 一、单选题(每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一项是最符合题意的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，B正确； C．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，C错误； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，D正确； 故选C。 2. 需要发生氧化反应才能实现的变化是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2中Mn为+4价，MnSO4中Mn为+2价，化合价降低，需发生还原反应，A错误； B．H2O2中O为-1价，O2中O为0价，化合价升高，需发生氧化反应才能实现，B正确； C．H2SO3到SO2，硫的氧化态均为+4，没有变化，不需要氧化还原反应，C错误； D．CuO中Cu为+2价，Cu的化合价为0价，化合价降低，需发生还原反应，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 将通入溶液中： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与少量溶液反应生成CaCO3沉淀、CO和水，离子方程式为，A正确； B．CaCO3和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．因碳酸的酸性弱于盐酸，通入溶液不发生反应，C错误； D．溶液与稀硫酸反应生成和水，离子方程式为，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 22.4L(标准状况)氦气含有的质子数为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 足量粉在(标准状况)中完全燃烧转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该选项给出的是浓度而非具体体积，无法计算溶液中的具体数目，粒子数取决于物质的量，而物质的量=浓度×体积，缺少体积信息，A错误； B．标准状况下22.4 L氦气为1 mol，氦为单原子分子，每个氦原子含2个质子，故质子总数应为2NA，而非4NA，B错误； C．标准状况下为液态，不适用气体摩尔体积（22.4 L/mol），11.2 L水的质量约为11.2 kg，物质的量远大于0.5 mol，分子数远超过0.5NA，C错误； D．标准状况下2.24 L的物质的量为0.1 mol，反应中，每摩尔转移2 mol电子，故0.1 mol 转移0.2 mol电子，电子数为0.2NA，D正确； 故答案选D。 5. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 6. 含有相同金属元素的甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，甲、乙、丙属于不同类别(碱、盐、氧化物中的一种)，丁属于可溶性酸式盐(部分反应条件和产物、反应物省略)。工业上，常利用反应①烧石灰。已知：，下列叙述错误的是 A. 反应①~④均不属于氧化还原反应 B. 乙可用作食品脱氧剂 C. 四种基本反应类型中，反应②属于化合反应 D. 反应④的离子方程式可以为 【答案】B 【解析】 【分析】由题干中反应①烧石灰，及其他已知信息，推测反应方程式如下：①；②；③；④与(或其他可溶性碱)反应生成碳酸钙的过程。 【详解】A．四个反应均不涉及化合价变化，不属于氧化还原反应，A正确； B．乙为，不与反应，B错误； C．由分析知，反应②为，属于化合反应，C正确； D．结合分析可知，甲为碳酸钙，丁为碳酸氢钙，反应④是碳酸氢钙与可溶性碱反应生成碳酸钙的过程。当反应中可溶性碱少量时，离子方程式为；当反应中可溶性碱过量时，离子方程式为，D选项描述的是碱少量的情况，D正确； 故选B。 7. 是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1：1 B. 与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C. 与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D. 与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有Na+、 ，阴、阳离子个数比为1：2，故A错误； B．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，每生成一个氧分子转移2个电子，故B错误； C．与的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式消耗44g二氧化碳生成16g氧气，固体质量增加28g，故C正确； D．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，中氧元素化合价只升高不降低，仅体现了还原性，故D错误； 故选C。 8. 已知反应：。某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则溶液显碱性。 【详解】A．与OH-反应生成NH3·H2O，Pb2+在碱性溶液中生成Pb(OH)2沉淀，且溶液无色，A不符合题意； B．结合题中信息可知，Pb2+与CH3COO-可能生成（CH3COO)2Pb（难电离），且Pb2+在碱性溶液中也会生成Pb(OH)2沉淀，B不符合题意； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，C不符合题意； D．、Na+、Cl-、K+均为无色离子，彼此不反应且与OH-无反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取新制氧水滴在一小块pH试纸中央，观察试纸颜色 测定新制氯水的pH B 将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否发光 验证硝酸钾是电解质 C 将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中，观察是否产生白色沉淀 确认是否存在 D 向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误； B．需要配成硝酸钾溶液再进行测定，其固体是不导电的，B错误； C．澄清石灰水和的反应都会产生沉淀，不能鉴别，应该用氯化钡或者氯化钙，C错误； D．向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，D正确； 故选D。 10. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的。下列有关说法中，不正确的是 A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解表面的锌皮 B. 适量的溶液恰好将全部氧化为 C. 制胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是排出空气，防止亚铁离子被氧化 D. 用激光笔照射“反应”后所得分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮先经NaOH溶液“碱洗”，一方面，油污在碱性条件下水解，可去除油污；另一方面，Zn与NaOH溶液发生反应Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2，溶解表面的锌皮，之后过滤，得到滤液（含Na2[Zn(OH)4]}等）和滤渣（主要为Fe）。滤渣进行“酸溶”，加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2。接着加入适量H2O2溶液“氧化”，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+。然后在N2氛围下，加入NaOH溶液并结合Fe3O4胶体粒子相关反应，最终得到Fe3O4胶体粒子，持续通入N2是为了排出空气，防止Fe2+被氧化。 【详解】A．NaOH溶液为强碱，可去除油污（油污在碱性条件下水解），且根据已知Zn溶于强碱生成，可溶解表面锌皮，A正确； B．中Fe2+与的物质的量之比为1：2，若将Fe2+全部氧化为，则无法得到，故应部分氧化，B错误； C．Fe2+易被空气中氧化，通入可排出空气，防止Fe2+被氧化，以保证Fe2与比例正确，C正确； D．所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，D正确； 故选B。 11. 下列有关侯氏制碱法如图所示，下列说法不正确的是 A. 生产时，应往沉淀池中先通入，以增大的溶解 B. 从沉淀池分离出溶液中存在： C. 沉淀池中的离子反应：CO2+NH3+H2O=HCO+NH D. 合成氨工厂利用的氮气来源是分离液态空气 【答案】C 【解析】 【分析】由侯氏制碱法的原理可知，沉淀池中发生的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH因氨气极易溶于水，而二氧化碳溶于水，所以生产时，应先向沉淀池中通入氨气得到氨化的饱和食盐水，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，便于碳酸氢钠沉淀的生成；煅烧炉中发生的反应为碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其中反应生成的二氧化碳可循环利用；向母液中通入氨气的目的是，增大溶液中的铵根离子浓度，便于溶液中的氯化铵溶解度减小而析出，过滤得到副产品氯化铵和可以循环使用的滤液。 【详解】A．由分析可知，生产时，应先向沉淀池中通入氨气得到氨化的饱和食盐水，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，便于碳酸氢钠沉淀的生成，A正确； B．由分析可知，沉淀池中发生的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH，则从沉淀池分离出的溶液中钠离子浓度小于氯离子浓度，B正确； C．由分析可知，沉淀池中发生的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH，C错误； D．氧气和氮气存在沸点差异，所以合成氨工厂利用的氮气是用蒸馏的方法分离液态空气所得，D正确； 故选C。 12. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 　　 A. 装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B. 装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①用于受热提供水蒸气，并用产生的水蒸气排尽装置中的空气；装置②中铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁；盛有碱石灰的干燥管用于除去未反应的水蒸气，干燥氢气；由于氢气的密度小于空气，所以可以用装置乙检验生成氢气的还原性，具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中。 【详解】A．装置①为圆底烧瓶，加热时需垫陶土网，防止圆底烧瓶受热不均而炸裂；实验时，应先加热装置①，利用产生水的蒸气可排尽装置中的空气，防止铁粉被氧化，然后再加热装置②发生反应，A正确； B．由分析可知，装置②中发生的反应为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确； C．由分析可知，装置乙检验生成氢气的还原性的具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，反应后黑色固体变红色说明氢气具有还原性，C正确； D．由分析可知，装置②中的固体一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，若有未反应的铁，加稀硫酸溶解时，四氧化三铁反应生成的铁离子可能会与铁反应完全转化为亚铁离子，则滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红不能说明无+3价铁生成，D错误； 故选D。 13. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误； C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确； D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误； 故选C。 14. 某无色、澄清溶液中可能含有①；②；③；④；⑤；⑥；⑦中的几种，且每种离子的数量均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 可能含有的离子是③ B. 肯定不含的离子只有②④⑥ C. 肯定含有的离子只有③⑤⑦ D. 该实验无法确定是否含有① 【答案】C 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有②；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑤，不含有④和⑥；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有⑦；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有，不能说明原溶液中含有，原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑤、⑦，则一定含有③，则①不存在，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，一定含有③，A项错误； B．由分析可知，肯定不含的离子有①②④⑥，B项错误； C．由分析可知，肯定含有的离子只有③⑤⑦，C项正确； D．由分析可知，原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑤、⑦，则一定含有③，则①不存在，D项错误； 答案选C。 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融；⑤溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧固体；⑨气体；⑩固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的电解质有___________，写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。 （2）如图1所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力___________(填“>”、“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与___________有关。 （3）上述物质②与⑥可生成⑨，实验装置如图3所示。 Ⅰ．可以选择的发生装置是___________(填字母)。 A． B． C． Ⅱ．组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为___________；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。(曲线Ⅰ：制备的经洗气；曲线Ⅱ：制备的未经洗气) 【答案】（1） ①. ④ ②. （2） ①. < ②. 离子浓度/单位体积离子个数 （3） ①. C ②. ③. 若气体未经洗气，则其中混有挥发出来的HCl气体，HCl与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目 【解析】 【小问1详解】 ①铁丝是单质，不属于电解质，可导电； ②稀盐酸是混合物，不属于电解质，水中有自由移动的和，可导电； ③明矾是，属于电解质，但固体状态不导电； ④熔融KCl含有自由移动的和，可导电，属于电解质； ⑤溶液是混合物，不属于电解质，水中有自由移动的和，可导电； ⑥碳酸钙是固体，含有离子键在熔融状态下能导电，属于电解质，但固体状态下离子无法自由移动故不导电； ⑦乙醇溶液是混合物，不属于电解质，乙醇中只有共价键，不导电； ⑧固体属于盐，水溶液或熔融状态下可导电属于电解质，固体状态下离子无法自由移动不导电； ⑨气体属于非电解质，且不能导电； ⑩固体属于盐，水溶液或熔融状态下可导电属于电解质，固体状态下离子无法自由移动不导电。 综上能导电的电解质有④。 ⑧在水溶液中的电离方程式为。 小问2详解】 向NaOH溶液中通入HCl气体时，NaOH和HCl发生反应生成了NaCl和H2O，观察图2所示曲线，AB段溶液导电能力下降，从微观角度看，是由于溶液中原有的被转化成了；由此可知，在其他条件相同时，的导电能力小于的导电能力；曲线BC段对应NaOH和HCl完全反应后，继续通入HCl气体并溶解、解离出和，此时溶液中的离子数量增多，说明离子浓度增大时，溶液的导电能力会增强，所以溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度/单位体积离子个数有关。 【小问3详解】 ②为稀盐酸，⑥为碳酸钙，⑨为气体，稀盐酸与碳酸钙反应生成气体，化学方程式为：。 I．A．该装置为固固加热装置，不能用于制取二氧化碳，A错误； B．长颈漏斗未插入液面下，没有形成密封，不能收集到气体，B错误； C．反应的化学方程式为：，该反应为固体和液体制气体的反应，且不需要加热，该装置符合制备二氧化碳的原理，C正确； 故选C。 Ⅱ．曲线Ⅰ中导电能力上升，说明过量的与生成的发生反应，生成可溶的，反应的离子方程式为；若气体未经洗气，则其中混有挥发出来的HCl气体，HCl与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线I。 16. 某同学按下列步骤配制480 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，请回答有关问题。 （1）实验步骤： ①计算：所需NaOH的质量___________g； ②称量：称量NaOH固体时所需要用到的主要仪器有___________； ③溶解：将NaOH加入100 mL烧杯中并加入适量水溶解，使用玻璃棒搅拌的目的是___________。 ④移液：将烧杯中溶液转移到___________中，玻璃棒的作用是___________。 ⑤洗涤：洗涤烧杯2—3次，并将洗涤液倒入容量瓶中； ⑥定容：实验操作___________。 （2）取20 mL该溶液，加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na+的浓度为___________。 （3）若在进行定容时加入水超过刻度线，则正确处理方法是___________。 （4）下列操作导致实验结果偏低的是___________。 A. 使用托盘天平称量时采用左物右码的方法 B. 定容时仰视刻度线 C. 移液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水残留 D. 定容摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. 4.0 ②. 托盘天平、小烧杯 ③. 加速溶解 ④. 500 mL容量瓶 ⑤. 引流 ⑥. 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 （2）0.04 mol·L-1 （3）重新配制 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 ①配制480 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，考虑到没有480 mL容量瓶，故选用500 mL容量瓶，则所需NaOH的质量=0.5 L×0.2 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g。 ②称量固体药品需要用到的主要仪器是托盘天平，考虑到NaOH固体的腐蚀性和吸湿性，需置于小烧杯中称量，故称量NaOH固体时所需要用到的主要仪器有托盘天平、小烧杯。 ③溶解时使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速溶解。 ④将烧杯中溶液转移到500 mL容量瓶中移液时玻璃棒起引流作用。 ⑥定容的实验操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 【小问2详解】 取20 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na+的浓度。 【小问3详解】 进行定容时加入水超过刻度线，无法补救，只能重新配制。 【小问4详解】 A．使用托盘天平称量时采用左物右码的方法，完全正确，对实验结果无影响，A不符合题意； B．定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，导致实验结果偏低，B符合题意； C．移液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水残留，对实验结果无影响，C不符合题意； D．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏大，导致实验结果偏低，D符合题意； 故选BD。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。如图是以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程(已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解)。 （1）操作X的名称是___________。 （2）写出步骤①中的化学反应方程式：___________。 （3）步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是___________。 （4）步骤③中发生的是复分解反应，该流程中能够循环利用的物质化学式是___________。 （5）K2FeO4净水时可以生成胶状物，它是具有疏松多孔的网状结构物质，推测这种物质可能具有的一种性质是___________性。 【答案】（1）过滤 （2）FeCO3 + H2SO4=FeSO4 + H2O + CO2↑ （3）防止生成的Na2FeO4分解(合理即可) （4）NaOH （5）吸附 【解析】 【分析】FeCO3用稀硫酸浸取，FeCO3和稀硫酸反应生成FeSO4，在碱性环境中用NaClO将FeSO4氧化为Na2FeO4，再加入KOH饱和溶液将Na2FeO4转化为K2FeO4，结晶后过滤得到K2FeO4固体，滤液中含有NaOH。 【小问1详解】 操作X后固液分离了，所以操作X为过滤。 【小问2详解】 步骤①中FeCO3和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3 + H2SO4=FeSO4 + H2O + CO2↑。 【小问3详解】 由题给信息可知，Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解，所以需加入过量的NaOH溶液，使FeSO4充分反应，并提供碱性环境，防止Na2FeO4分解： 【小问4详解】 NaOH为步骤③的生成物，也是步骤②的反应物，可循环利用。 【小问5详解】 K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，根据其具有“疏松多孔的网状结构”且能用来净水，可推测其具有吸附性。 18. 二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，现常作为替代氯气的自来水消毒剂使用。实验室常用氯气与亚氯酸钠()反应制备并对其进行性质探究，装置图如下(部分夹持装置已省略)： 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称为___________。 （2）装置A中的___________(填“能”、“不能”)替换为。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置B中盛放的试剂是___________，作用是___________。 （5）反应一段时间后，E中滴入盐酸，G中可观察到的现象为___________。 （6）尾气中的可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是。写出该反应的化学方程式___________。 （7）、、(还原产物为)、(1个转化为1个和1个)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是___________(填化学式)。 【答案】（1）球形干燥管 （2）不能 （3） （4） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 除去中的气体 （5）淀粉碘化钾溶液变蓝 （6） （7） 【解析】 【分析】A装置氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，B装置盛放饱和氯化钠溶液用于除氯气中的氯化氢气体，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D装置氯气与反应制备，用稳定剂吸收，生成，使用时加酸释放，F中盛放四氯化碳，除去混有的，防止干扰性质的检验，通入G中，淀粉碘化钾溶液变蓝，最后接尾气处理装置。 小问1详解】 如图，盛装的仪器名称为球形干燥管。 【小问2详解】 与浓盐酸反应生成氯气需要加热装置，因此装置A中的不能替换为。 【小问3详解】 A装置氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为。 【小问4详解】 由分析得，装置B中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，用于除去氯气中的氯化氢气体。 【小问5详解】 由分析得，反应一段时间后，E中稳定剂吸收，生成， 滴入盐酸释放，F中除去混有的，二氧化氯()具有强氧化性，进入G装置与淀粉碘化钾溶液反应生成碘单质，则观察到的现象为淀粉碘化钾溶液变蓝。 【小问6详解】 生成，氯元素化合价下降，双氧水中氧元素化合价上升，其化学方程式为。 【小问7详解】 根据，，，，可知相同数目的上述物质消毒效率最高的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省上饶中学2025-2026学年度高一上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 一、单选题(每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一项是最符合题意的。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 2. 需要发生氧化反应才能实现的变化是 A. B. C. D. 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 将通入溶液中： D. 溶液与稀硫酸反应： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 22.4L(标准状况)氦气含有的质子数为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 足量粉在(标准状况)中完全燃烧转移电子数为 5. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 6. 含有相同金属元素的甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示，甲、乙、丙属于不同类别(碱、盐、氧化物中的一种)，丁属于可溶性酸式盐(部分反应条件和产物、反应物省略)。工业上，常利用反应①烧石灰。已知：，下列叙述错误的是 A. 反应①~④均不属于氧化还原反应 B. 乙可用作食品脱氧剂 C. 四种基本反应类型中，反应②属于化合反应 D. 反应④的离子方程式可以为 7. 是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1：1 B. 与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C. 与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D. 与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 8. 已知反应：。某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存离子组是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取新制氧水滴在一小块pH试纸中央，观察试纸颜色 测定新制氯水的pH B 将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否发光 验证硝酸钾是电解质 C 将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中，观察是否产生白色沉淀 确认是否存在 D 向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的。下列有关说法中，不正确的是 A. 用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解表面的锌皮 B. 适量的溶液恰好将全部氧化为 C. 制胶体粒子反应过程中，持续通入的目的是排出空气，防止亚铁离子被氧化 D. 用激光笔照射“反应”后所得分散系能产生丁达尔效应 11. 下列有关侯氏制碱法如图所示，下列说法不正确的是 A. 生产时，应往沉淀池中先通入，以增大的溶解 B. 从沉淀池分离出溶液中存在： C. 沉淀池中的离子反应：CO2+NH3+H2O=HCO+NH D. 合成氨工厂利用的氮气来源是分离液态空气 12. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 　　 A. 装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B. 装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 13. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 14. 某无色、澄清溶液中可能含有①；②；③；④；⑤；⑥；⑦中的几种，且每种离子的数量均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 可能含有的离子是③ B. 肯定不含的离子只有②④⑥ C. 肯定含有的离子只有③⑤⑦ D. 该实验无法确定是否含有① 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融；⑤溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧固体；⑨气体；⑩固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的电解质有___________，写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。 （2）如图1所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力___________(填“>”、“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与___________有关。 （3）上述物质②与⑥可生成⑨，实验装置如图3所示。 Ⅰ．可以选择的发生装置是___________(填字母)。 A． B． C． Ⅱ．组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为___________；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是___________。(曲线Ⅰ：制备的经洗气；曲线Ⅱ：制备的未经洗气) 16. 某同学按下列步骤配制480 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，请回答有关问题。 （1）实验步骤： ①计算：所需NaOH的质量___________g； ②称量：称量NaOH固体时所需要用到的主要仪器有___________； ③溶解：将NaOH加入100 mL烧杯中并加入适量水溶解，使用玻璃棒搅拌的目的是___________。 ④移液：将烧杯中溶液转移到___________中，玻璃棒的作用是___________。 ⑤洗涤：洗涤烧杯2—3次，并将洗涤液倒入容量瓶中； ⑥定容：实验操作___________。 （2）取20 mL该溶液，加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na+的浓度为___________。 （3）若在进行定容时加入水超过刻度线，则正确处理方法是___________。 （4）下列操作导致实验结果偏低的是___________。 A. 使用托盘天平称量时采用左物右码的方法 B. 定容时仰视刻度线 C 移液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水残留 D. 定容摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。如图是以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程(已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解)。 （1）操作X的名称是___________。 （2）写出步骤①中的化学反应方程式：___________。 （3）步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是___________。 （4）步骤③中发生的是复分解反应，该流程中能够循环利用的物质化学式是___________。 （5）K2FeO4净水时可以生成胶状物，它是具有疏松多孔的网状结构物质，推测这种物质可能具有的一种性质是___________性。 18. 二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，现常作为替代氯气的自来水消毒剂使用。实验室常用氯气与亚氯酸钠()反应制备并对其进行性质探究，装置图如下(部分夹持装置已省略)： 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称为___________。 （2）装置A中的___________(填“能”、“不能”)替换为。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置B中盛放的试剂是___________，作用是___________。 （5）反应一段时间后，E中滴入盐酸，G中可观察到的现象为___________。 （6）尾气中的可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是。写出该反应的化学方程式___________。 （7）、、(还原产物为)、(1个转化为1个和1个)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $