吉林省毓文中学2025-2026学年高三上学期12月阶段性测试化学试卷

吉林毓文中学2023级高三阶段性测试(12月) 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Li 7 P 31 一、单选题：(本题共15小题，每小题3.分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。下列说法错误的是 A. 攻击-11隐形机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体 B. 反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料 D. 100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol含有的共价键数为 B. 1L溶液中含有总数为 C. 标准状况下，11.2L含有的电子数大于 D. 向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于 4. 向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 ① ② 下列有关说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应①②均为放热 C. 反应①比反应②活化能大 D. 加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为 5. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 加入能放出的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：，下列说法不正确的是 A. Sb2O3具有较高的熔点和燃点 B. 为了得到较多的产品，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中 C. SbCl3的水解反应是基元反应 D. 反应后期可加入少量氨水 9. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 10. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，若转移，石墨电极将增重 D. 羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质 11. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol A. A B. B C. C D. D 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 13. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 等体积的HX和HY两种酸 分别与足量的铁粉反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY弱 B 将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 产生黄色沉淀 验证与I的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速 率不受压强影响 D 加热盛有溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 (蓝色)+4Cl－=(黄色)说明上述反应的 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C. 指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D. 也可以用石蕊溶液作指示剂 15. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是 已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca A. 曲线Ⅰ代表 与-lgc(F⁻)的关系 B. 常温下， C. M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液 D. 的平衡常数 K 为103.1 二、非选择题：(本题共4小题，共55分。) 16. 回答下列问题 （1）现有以下物质：a．溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．胶体，f．铜，g.，h.。 ①以上物质中属于电解质的是_______(填字母)。 ②写出d在熔融时的电离方程式：_______。 （2）高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用溶液滴定。 ①高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的离子方程式为：_______。 ②用溶液滴定时，判断滴定终点的方法是_______。 （3）多晶硅主要采用还原工艺生产，其副产物的综合利用受到广泛关注。可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下与和反应，产物有两种，化学方程式为_______。 （4）①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时的负极反应式为_______。 ②碱性条件下，甲醇空气燃料电池的负极反应式为_______。 17. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁的化合价为______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是______。 （6）制备GaN的化学方程式为______。 18. 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。 已知： 熔点、沸点；沸点。在强碱性环境中会失效，发生歧化反应。 请回答： （1）仪器C的名称为_______，与普通分液漏斗相比的优点是_______；仪器B的作用是_______；冰水浴冷却的目的是_______(写出两点)。 （2）A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）空气流速过快或过慢，均降低的产率，试解释其原因_______。 （4）存在时会催化的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整： ① ②_______(用离子方程式表示)。 （5）上述装置用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为_______。 19. I． （1）空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应I： 反应II： 已知： 。 ①则_______。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是_______。 A．反应I的化学平衡常数变小 B．变大 C．物质的量分数增大 D．的转化率增大 II．是一种重要的化工原料，25℃时，；：，。 （2）写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：_______。 （3）常温下，NaHS溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_______。 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为，该反应的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。 III． （5）氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。 ①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是_______。 ②该电池在工作过程中的浓度将不断_______(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供_______电子。 吉林毓文中学2023级高三阶段性测试(12月) 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Li 7 P 31 一、单选题：(本题共15小题，每小题3.分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：(本题共4小题，共55分。) 【16题答案】 【答案】（1） ①. c，d，h ②. （2） ①. ②. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （3） （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）+3 （2） （3）作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等(或其他合理答案) （4） ①. 取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液 ②. 分液漏斗、烧杯 （5）消耗结晶水，产生的HCl抑制水解 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 以使漏斗内液体顺利滴下 ③. 防止倒吸 ④. 减少的分解、降低的溶解度、增加的溶解度(任写两种) （2） （3）空气流速过慢时，不能及时被气流带走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，不能被充分吸收 （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. -206.0 kJ/mol ②. CD （2） （3） （4） （5） ①. 正极 ②. ③. 减小 ④. 2.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $