精品解析：吉林省毓文中学2025-2026学年高三上学期12月阶段性测试化学试卷

吉林毓文中学2023级高三阶段性测试(12月) 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Li 7 P 31 一、单选题：(本题共15小题，每小题3.分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。下列说法错误的是 A. 攻击-11隐形机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体 B. 反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料 D. 100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米金属粉作为固体材料属于纳米材料，而非胶体（胶体是分散系，需分散在介质中），A错误； B．氮化铝陶瓷具有耐高温、低介电损耗特性，属于新型无机非金属材料，B正确； C．聚碳酸酯(PC)为高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．铝合金是金属合金材料，D正确； 故选A。 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确； C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确； D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确； 综上所述，本题选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol含有的共价键数为 B. 1L溶液中含有总数为 C. 标准状况下，11.2L含有的电子数大于 D. 向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据N2H4的结构可知，1mol的N2H4中含有共价键的数目为， A选项错误； B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L溶液中含有总数远小于，B选项错误； C．1个水分子含10个电子，标准状况下，11.2L不是气体、其物质的量远大于0.5mol，则含有的电子数大于，C选项正确； D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D选项错误； 答案选C。 4. 向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 ① ② 下列有关说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应①②均为放热 C. 反应①比反应②活化能大 D. 加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应①和反应②可知，Fe3+是反应的催化剂，A错误； B．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，B错误； C．由图可知，E1>E2，反应①的活化能大于反应②的活化能，C正确； D．加入少量溶液后作催化剂后，分解过程的最大能垒为E1，D错误； 答案选C。 5. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确写法为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．H2SO3具有还原性，在酸性条件下会将其氧化为，生成BaSO4正确写法为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4+2NO+4H++H2O，B错误； C．过量CO2与硅酸钠反应生成H2SiO3沉淀和，正确方程式为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，C错误； D．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 加入能放出的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为有色离子，在无色溶液中不能大量共存，A错误； B．常温下，，则，，此时溶液为碱性，在碱性条件下、、、不发生反应，可大量共存，B正确； C．加入Al能放出的溶液可能为非氧化性酸性或强碱性溶液，酸性条件下与反应生成和，碱性条件下和反应生成，不能大量共存，C错误； D．的溶液为酸性或碱性，酸性条件下会将氧化为，碱性条件下、与反应生成、，故不能大量共存，D错误； 故选B。 8. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：，下列说法不正确的是 A. Sb2O3具有较高的熔点和燃点 B. 为了得到较多的产品，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中 C. SbCl3的水解反应是基元反应 D. 反应后期可加入少量氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．Sb2O3可用作阻燃剂，其具有较高的熔点和燃点，故A正确； B．将SbCl3缓慢加入大量水中有利于水解完全，有利于提高SbCl3的转化率，获得较多产品，故B正确； C．SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等，并不是基元反应，故C错误； D．后期已经达到水解平衡，Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水解很难再反应下去，所以要加NH3•H2O消耗HCl促进水解，故D正确； 故选C。 9. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 故选A。 10. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，若转移，石墨电极将增重 D. 羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质 【答案】A 【解析】 【分析】根据放电时的总反应，碳元素在转化过程中化合价升高，故在负极反应，在正极反应。 【详解】A．放电时，在电解质中由负极向正极迁移，A正确； B．放电时，在负极反应，电极反应为，B错误； C．充电时石墨电极作阴极，电极反应为，每转移，会有1 mol 嵌入在石墨电极上，使电极增重7 g，C错误； D．羧酸和醇均能与锂反应，无法满足要求，D错误； 故选A。 11. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式中未指明各物质的状态，热化学方程式 ΔH=-2a kJ/mol，A错误； B．可逆反应中1 mol SO2无法完全转化，实际ΔH应小于-98.3 kJ/mol，B错误； C．生成BaSO4沉淀会额外放热，ΔH应小于-114.6 kJ/mol，C错误； D．31g白磷（0.25 mol）对应能量差b kJ，则P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol，D正确； 故选D。 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水后电离出可以抑制氨水的电离使OH−浓度减小，还可以结合NaOH溶液中的OH−使其OH−浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，选项A正确； B．氨水稀释过程中会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而盐酸为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c() >c(Cl-)，选项C错误； D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 13. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 等体积的HX和HY两种酸 分别与足量的铁粉反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY弱 B 将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 产生黄色沉淀 验证与I的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速 率不受压强影响 D 加热盛有溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 (蓝色)+4Cl－=(黄色)说明上述反应的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH相同的HX和HY，若HX反应速率快且产生H2多，说明HX是弱酸，浓度更高，能持续电离H+，酸性更弱，结论正确，A正确； B．KI过量[混合后c()=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.025 mol/L，远过量]，反应后溶液中必然存在I-，加入AgNO3生成AgI沉淀无法证明Fe3+残留，不能验证反应限度，B错误； C．通入氩气未改变反应物浓度（容积不变），速率不变不能说明速率与压强无关（若压缩容器增大浓度，速率会变化），C错误； D．加热使溶液变黄，说明平衡向生成[CuCl4]2-的方向移动，根据勒夏特列原理，正向反应为吸热（ΔH > 0），结论ΔH < 0错误，D错误； 故答案选A。 14. 如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C. 指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D. 也可以用石蕊溶液作指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．水电离出的氢离子浓度：b＞a，因为b点时混合液中酸的浓度小，对水电离的抑制程度小，故A错误； B．观察滴定曲线可知，消耗氢氧化钠溶液体积为20.00ml，盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1，故B正确； C．指示剂变色时，因为酚酞的变色范围：pH=8.2～10，所以盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，故C错误； D．一般来说，石蕊溶液变色不明显，不用石蕊溶液作指示剂，故D错误； 答案选B。 15. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是 已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca A. 曲线Ⅰ代表 与-lgc(F⁻)的关系 B. 常温下， C. M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液 D. 的平衡常数 K 为103.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaF2的溶解度小于 BaF2，所以Ksp(CaF2)<Ksp(BaF2)，曲线Ⅰ代表 与-lgc(F⁻)的关系，根据a点数据，，A正确； B．CaF2的溶解度小于 BaF2，曲线II代表 与-lgc(F⁻)的关系，根据b点数据可知，，B正确； C．CaF2的溶解度小于 BaF2，曲线II代表 与-lgc(F⁻)的关系，M点对应的溶液是 BaF2的不饱和溶液，C错误； D．，K==，D正确； 故选C。 二、非选择题：(本题共4小题，共55分。) 16. 回答下列问题 （1）现有以下物质：a．溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．胶体，f．铜，g.，h.。 ①以上物质中属于电解质的是_______(填字母)。 ②写出d在熔融时的电离方程式：_______。 （2）高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用溶液滴定。 ①高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的离子方程式为：_______。 ②用溶液滴定时，判断滴定终点的方法是_______。 （3）多晶硅主要采用还原工艺生产，其副产物的综合利用受到广泛关注。可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下与和反应，产物有两种，化学方程式为_______。 （4）①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时的负极反应式为_______。 ②碱性条件下，甲醇空气燃料电池的负极反应式为_______。 【答案】（1） ①. c，d，h ②. （2） ①. ②. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，a为混合物，b是非电解质，c，d均为强电解质，e为胶体是混合物，f是单质不是化合物，g是非电解质，h为弱电解质，综上符合条件的只有c，d，h；熔融状态下的会电离出与，进而写出方程式。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾与草酸溶液反应是氧化还原反应，Mn元素从+7价变为+2价，草酸中的C元素从+3价变为+4价，以此配平方程式得：；用溶液滴定时，判断滴定终点的方法为当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色，因为自身为紫红色指示剂，草酸溶液为无色；当草酸完全反应后，过量的使溶液显浅紫红色。 【小问3详解】 气相白炭黑的成分为二氧化硅（光导纤维原料），为其中一种产物，再根据元素守恒，剩余的H、Cl元素结合生成，据此配平化学方程式。 【小问4详解】 钢铁的电化学腐蚀（无论吸氧 / 析氢腐蚀）中，Fe作为负极失去电子，直接生成Fe2+，故发生电化学腐蚀的负极方程式为：；甲醇燃料电池的负极反应式应该是甲醇失去电子得到水与，且在碱性条件下进行反应，所以负极的方程式为：。 17. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁的化合价为______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是______。 （6）制备GaN的化学方程式为______。 【答案】（1）+3 （2） （3）作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等(或其他合理答案) （4） ①. 取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液 ②. 分液漏斗、烧杯 （5）消耗结晶水，产生的HCl抑制水解 （6） 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸锌渣后，Ga、Fe、Zn元素浸入溶液中，SiO2不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调pH，得到Fe(OH)3、Ga(OH)3、CaSO4沉淀和ZnSO4滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含Fe3+、Ga3+的滤液和CaSO4滤渣，有机萃取Ga3+后，Fe3+进入水相，分液后对含Ga3+的有机相反萃取，得到含Ga3+的水溶液，加入盐酸，在HCl氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，SOCl2脱水得到GaCl3，与NH3反应得到GaN。 【小问1详解】 Ga2(Fe2O4)3中Ga为+3价，O为-2价，则Fe的化合价为+3。 【小问2详解】 浸出渣为不溶硫酸的SiO2。 【小问3详解】 不溶稀硫酸的滤渣为CaSO4，可以用作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等 【小问4详解】 检验水相中的Fe3+一般利用其遇KSCN溶液显血红色的原理，操作为取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；萃取，反萃取，在分液时都需要用到分液漏斗和烧杯。 【小问5详解】 SOCl2易水解产生HCl和SO2，作用为消耗结晶水，产生的HCl抑制GaCl3水解。 【小问6详解】 制备GaN的化学方程式为。 18. 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。 已知： 熔点、沸点；沸点。在强碱性环境中会失效，发生歧化反应。 请回答： （1）仪器C的名称为_______，与普通分液漏斗相比的优点是_______；仪器B的作用是_______；冰水浴冷却的目的是_______(写出两点)。 （2）A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）空气流速过快或过慢，均降低的产率，试解释其原因_______。 （4）存在时会催化的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整： ① ②_______(用离子方程式表示)。 （5）上述装置用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 以使漏斗内液体顺利滴下 ③. 防止倒吸 ④. 减少的分解、降低的溶解度、增加的溶解度(任写两种) （2） （3）空气流速过慢时，不能及时被气流带走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，不能被充分吸收 （4） （5） 【解析】 【分析】该实验是先利用仪器A制备二氧化氯，B装置是防倒吸，因二氧化氯浓度过高时易发生分解再利用C装置将ClO2制备成固体以便运输和贮存。 【小问1详解】 仪器C的名称为恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比的优点是以使漏斗内液体顺利滴下；仪器B的作用是防止倒吸；冰水浴冷却的目的是减少的分解、降低的溶解度、增加的溶解度。 【小问2详解】 根据图示A仪器中的氯酸钠固体和双氧水在酸性条件下发生氧化还原反应生成二氧化氯，根据氧化还原反应的规律书写方程，离子方程式为。 【小问3详解】 空气流速过慢时，不能及时被气流带走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，不能被充分吸收，故空气流速过快或过慢，均降低的产率。 【小问4详解】 A中的总反应是，①反应，。存在时会催化的生成，总反应-①反应可得②反应，故②反应：。 【小问5详解】 尾气是未反应完的ClO2，已知ClO2在强碱性环境中会失效，发生歧化反应。根据氧化还原反应规律书写方程：。 19. I． （1）空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应I： 反应II： 已知： 。 ①则_______。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是_______。 A．反应I的化学平衡常数变小 B．变大 C．物质的量分数增大 D．的转化率增大 II．是一种重要的化工原料，25℃时，；：，。 （2）写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：_______。 （3）常温下，NaHS溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_______。 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为，该反应的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。 III． （5）氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。 ①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是_______。 ②该电池在工作过程中的浓度将不断_______(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供_______电子。 【答案】（1） ①. -206.0 kJ/mol ②. CD （2） （3） （4） （5） ①. 正极 ②. ③. 减小 ④. 2.4 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，目标反应可以由已知反应减去反应I得到，，； A．平衡常数只与温度有关，温度不变，反应I的平衡常数不变，A错误； B．ΔH2​是反应的焓变，只与始态、终态有关，与压强无关，B错误； C．反应I是气体分子数不变的反应，压强变化不影响平衡；反应 II 是气体分子数减少的放热反应，增大压强平衡正向移动，物质的量增大，总物质的量减小，因此CH4物质的量分数增大，C正确； D．反应II平衡正向移动，H2的转化率增大，D正确； 故答案选CD。 【小问2详解】 CuS沉淀溶解会产生Cu2+与S2-，其沉淀溶解平衡式为：。 【小问3详解】 在NaHS溶液中，HS-既电离又水解，，其水解平衡常数为，HS-的电离常数为，水解程度远大于电离程度，因此：。 【小问4详解】 反应的平衡常数，结合H2S的电离常数与CuS的溶度积，可以推出。 【小问5详解】 该燃料电池a电极通N2，N2发生还原反应生成铵根离子，正极反应为：，所以a电极为正极；b电极通H2，H2发生氧化反应，失去电子，负极反应为：，总的电极反应方程式为：，该过程消耗H+，H+浓度不断减小；由总反应可知，每消耗2mol H+，外电路转移6mol电子，即，当消耗的H+的量为0.8mol时，转移的电子的量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林毓文中学2023级高三阶段性测试(12月) 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Li 7 P 31 一、单选题：(本题共15小题，每小题3.分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。下列说法错误的是 A. 攻击-11隐形机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体 B. 反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于有机高分子材料 D. 100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol含有的共价键数为 B. 1L溶液中含有总数为 C. 标准状况下，11.2L含有的电子数大于 D. 向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于 4. 向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 ① ② 下列有关说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应①②均为放热 C. 反应①比反应②活化能大 D. 加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为 5. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 加入能放出的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：，下列说法不正确的是 A. Sb2O3具有较高的熔点和燃点 B. 为了得到较多的产品，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中 C. SbCl3的水解反应是基元反应 D. 反应后期可加入少量氨水 9. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 10. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是 A. 放电时，在电解质中由负极向正极迁移 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，若转移，石墨电极将增重 D. 羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质 11. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O ΔH=-2a kJ/mol B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol A. A B. B C. C D. D 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 13. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 等体积的HX和HY两种酸 分别与足量的铁粉反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY弱 B 将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 产生黄色沉淀 验证与I的反应有一定限度 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气 反应速率不变 说明化学反应速 率不受压强影响 D 加热盛有溶液的试管 溶液由蓝色变为黄色 (蓝色)+4Cl－=(黄色)说明上述反应的 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是用0.1000 mol·L1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：a>b B. 盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1 C. 指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D. 也可以用石蕊溶液作指示剂 15. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是 已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca A. 曲线Ⅰ代表 与-lgc(F⁻)的关系 B. 常温下， C. M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液 D. 的平衡常数 K 为103.1 二、非选择题：(本题共4小题，共55分。) 16. 回答下列问题 （1）现有以下物质：a．溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．胶体，f．铜，g.，h.。 ①以上物质中属于电解质的是_______(填字母)。 ②写出d在熔融时的电离方程式：_______。 （2）高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为]，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到，再用溶液滴定。 ①高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的离子方程式为：_______。 ②用溶液滴定时，判断滴定终点的方法是_______。 （3）多晶硅主要采用还原工艺生产，其副产物的综合利用受到广泛关注。可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下与和反应，产物有两种，化学方程式为_______。 （4）①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时的负极反应式为_______。 ②碱性条件下，甲醇空气燃料电池的负极反应式为_______。 17. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁的化合价为______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是______。 （6）制备GaN的化学方程式为______。 18. 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。 已知： 熔点、沸点；沸点。在强碱性环境中会失效，发生歧化反应。 请回答： （1）仪器C的名称为_______，与普通分液漏斗相比的优点是_______；仪器B的作用是_______；冰水浴冷却的目的是_______(写出两点)。 （2）A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）空气流速过快或过慢，均降低的产率，试解释其原因_______。 （4）存在时会催化的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整： ① ②_______(用离子方程式表示)。 （5）上述装置用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为_______。 19. I． （1）空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应I： 反应II： 已知： 。 ①则_______。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是_______。 A．反应I的化学平衡常数变小 B．变大 C．物质的量分数增大 D．的转化率增大 II．是一种重要的化工原料，25℃时，；：，。 （2）写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：_______。 （3）常温下，NaHS溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_______。 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为，该反应的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。 III． （5）氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。 ①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是_______。 ②该电池在工作过程中的浓度将不断_______(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供_______电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $