精品解析：云南省昭通正道中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷（B卷）

昭通正道中学2024秋季学期期中考试试卷 高一化学试卷B卷 时量：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．火法炼铜 B．粘土制陶瓷 C．树皮造纸 D．打磨磁石制指南针 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．火法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2，属于化学反应，A不合题意； B．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，属于化学反应，B 不合题意； C．用树皮造纸的蒸煮过程中纤维素在碱性条件下水解，属于化学反应，C不合题意； D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，D符合题意； 答案选D。 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 用激光笔分别照射CuSO4溶液和胶体时，观察到的现象不相同 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，即可得到胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散系中分散质粒子直径大小不同，把分散系分成溶液、胶体和浊液，胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，故A正确； B．可见光的波长为400~700nm，胶体粒子直径为1~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，故B正确； C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和胶体时，观察到的现象不相同，照射氢氧化铁胶体时才有光亮的“通路”，故C正确； D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故D错误； 故答案为：D。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2 B 生铁 氨水 Na2O CO C H2SO4 胆矾 Al2O3 SO2 D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物是由水分子构成的纯净物，A错误； B．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，属于混合物；CO不与碱反应，是不成盐的氧化物，B错误； C．胆矾为五水硫酸铜，属于纯净物，C错误； D．蒸馏水是纯净物；加碘食盐的主要成分为NaCl，还含有KIO3，属于混合物；CaO与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；SO3与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；上述物质的分类科学合理，D正确； 答案选D。 4. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A. Cl-→Cl2 B. H2→HCl C. CaCl2→CaCO3 D. Fe3+→Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中元素化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A不符合题意； B．过程中元素化合价从0价升高到+1价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂，C不符合题意； D．过程中元素化合价从+3价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于氧化还原反应，同时不属于四种基本反应中的任意一种，属于阴影部分，A正确； B．不是氧化还原反应，同时属于分解反应，不属于阴影部分，B错误； C．，该反应属于氧化还原反应也是置换反应，不属于阴影部分，C错误； D．是氧化还原反应，也是化合反应，不属于阴影部分，D错误； 选A。 6. 下列电离方程式中，错误的是 A. 硫酸铝在溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. Ba(OH)2在溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO D. KClO3在溶液中的电离方程式：KClO3=K++ClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式：，A正确； B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式：，B正确； C．熔融状态的硫酸氢钠电离：，C错误； D．KClO3为强电解质，在溶液中电离方程式：，D正确； 答案选C。 7. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是 A. 中铜的化合价为+2 B. 该反应为氧化还原反应 C. 该反应为复分解反应 D. 反应中氧化剂仅为 【答案】B 【解析】 【分析】Cu2S中Cu元素化合价为+1价、S元素化合价为-2价，反应中，Cu元素化合价由+1价降低为0价，-2价硫元素升高为+4价，O2中O元素化合价由0价降低为-2价。 【详解】A．Cu2S中Cu元素化合价为+1价、S元素化合价为-2价，故A错误； B．该反应中Cu元素化合价由+1价降低为0价，硫元素化合价由-2价升高为+4价，O2中O元素化合价由0价降低为-2价，所以该反应为氧化还原反应，故B正确； C．该反应中Cu、S、O元素化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，不是复分解反应，故C错误； D．反应中Cu2S的Cu元素化合价由+1价降低为0价，O2中O元素化合价由0价降低为-2价，反应中氧化剂有和Cu2S，故D错误； 故答案为：B。 8. 将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 A. B. S C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】酸性溶液具有强氧化性，具有较还原性，将通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，被氧化，其中硫元素化合价由+4价升高，S、、中硫元素化合价分别为0价、-2价、+4价，中硫元素化合价为+6价，+6价高于+4价，故答案为：A。 9. 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．会发生反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不选； B．会发生反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不选； C．之间不发生反应，可以大量共存，C选； D．之间会发生反应生成I2，不能大量共存，D不选； 故选C。 10. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Na+、、Cl- B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl- D. 酸性溶液中：Fe2+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为棕黄色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，A不符合题意； B．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，B符合题意； C．含有大量的溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液含大量，与反应生成和，且酸性条件下具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应： B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 铁和稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，B错误； C．铁和稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确； 答案选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O B. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2 C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 D. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不拆为离子形式，离子方程式：，A错误； B．铜与稀硫酸不反应，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，C正确； D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：，D错误； 答案选C。 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 14. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是＞；②中是＞；③中是＞；④中是＞，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是>>>>； 故选C。 二、非选择题(共4个大题，共58分，每空2分) 15. 某课外活动小组，取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）Fe2O3粉末从化学性质上进行分类，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的离子方程式为：____________________________________________。 （2）向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe(OH)3胶体。 用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生___________效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为400～700nm，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2浊液 B．CuSO4溶液、牛奶、淀粉溶液 C．FeCl3溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．Fe(OH)3胶体、碘化银胶体、淀粉胶体 （3）若取少量制得的Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_________________________________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：_______________________________________________。 （4）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做___________。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） ①. 丁达尔 ②. D （3） ①. ②. （4）渗析 【解析】 【小问1详解】 能和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，因此属于碱性氧化物；与盐酸反应生成氯化铁和水，因此离子方程式为； 【小问2详解】 用光束照射胶体时，胶体粒子对光线产生散射作用，会观察到光亮的通路，该现象为丁达尔效应，丁达尔效应为胶体特有的现象； A．NaOH溶液属于溶液，Ca(OH)2浊液属于浊液，均无法产生丁达尔效应，A不符合题意； B．CuSO4溶液属于溶液，无法产生丁达尔效应，B不符合题意； C．FeCl3溶液属于溶液，石灰乳属于浊液，均无法产生丁达尔效应，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体、碘化银胶体、淀粉胶体均属于胶体，都能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D； 【小问3详解】 ①在水溶液中完全电离出、、，因此电离方程式为； ②加入后，电离出的离子先使胶体发生聚沉得到红褐色沉淀，后续会和沉淀反应使其溶解，生成和水，因此离子方程式为； 【小问4详解】 利用半透膜允许小分子、离子透过，不允许胶体粒子透过的性质，将胶体中的杂质离子分离除去，该方法为渗析。 16. 现有下列物质：①铜 ②MgSO4 ③CH4 ④CO2 ⑤盐酸 ⑥CaCO3 ⑦NaOH溶液 ⑧NH3 ⑨NaHCO3溶液 ⑩熔融CaO （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________； （2）NaHCO3在水溶液中的电离方程式：___________； （3）②与⑦反应的离子方程式：___________；⑤与⑥反应的离子方程式：___________； （4）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中含有的溶质是___________(填标号)。 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 【答案】（1） ①. ②⑥⑩ ②. ③④⑧ ③. ①⑤⑦⑨⑩ （2）NaHCO3=Na++HCO （3） ①. Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ②. 2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O （4）B 【解析】 【分析】①铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②硫酸镁中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ③甲烷不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ④二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑤盐酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥碳酸钙中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ⑦氢氧化钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧氨气不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑨碳酸氢钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩熔融氧化钙能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质属于电解质的是②⑥⑩，属于非电解质的是③④⑧，能导电的是①⑤⑦⑨⑩； 【小问2详解】 碳酸氢钠在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++； 【小问3详解】 ②与⑦的反应为硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2；⑤与⑥的反应为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O； 【小问4详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中没有自由移动的离子，则A为硫酸，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强，灯泡变亮；盐酸、硫酸钠、硫酸氢钠和氢氧化钡反应过程中溶液中一直存在自由移动的离子，溶液导电性不会变为零，故选B。 17. 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）高铁酸钾(K2FeO4)属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价； （2）过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)； （3）净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式___________；取部分Fe(OH)3胶体于试管中并向其中逐滴滴加盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出滴加盐酸沉淀消失的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2） ①. 还原 ②. Fe3+ （3） ①. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②. 胶体中加入电解质发生聚沉 ③. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾(K2FeO4)由和构成，属于盐；根据化合物中各元素化合价代数和为0，Fe元素化合价为+6价； 【小问2详解】 过程①中中Fe元素化合价从+6价降低至+3价，为氧化剂体现氧化性，发生还原反应生成还原产物，而活细菌表现还原性； 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式：；取部分Fe(OH)3胶体于试管中并向其中逐滴滴加盐酸溶液，胶体中加入电解质发生聚沉，所以开始产生红褐色沉淀；继续滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸反应被消耗，沉淀最终消失，离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 18. Cl2是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛 （1）实验室制备Cl2通过MnO2+HCl(浓)→MnCl2+Cl2+H2O ①写出配平的离子方程式___________ ； ②将Cl2通入NaOH溶液中可以制备“84消毒液”，其主要成分是NaCl和NaClO，写出反应的离子方程式___________ ； ③某游泳池，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)； A．O2 B．H2O     C．Cl2 D．NaCl     E．NaClO2 （2）工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________； ②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________ 。 （3）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl2和黄绿色的易爆物质ClO2，化学方程式：___________KClO3+___________HCl(浓)=___________KCl+___________ClO2+___________Cl2+___________。 ①__________(配平化学方程式) ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。 a．只有还原性            b．还原性和酸性            c．只有氧化性            d．氧化性和酸性 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ③. > ④. D （2） ①. 3：2 ②. （3） ①. 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①实验室通过MnO2与浓HCl共热制备Cl2，反应中，部分氯元素从-1价升高到0价生成氯气、锰元素从+4价降低到+2价，则按得失电子数守恒得MnO2、MnCl2、Cl2的化学计量数依次为1、1、1，结合元素质量守恒得： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则配平的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O ②将Cl2通入NaOH溶液中可以制备“84消毒液”，其主要成分是NaCl和NaClO，反应中，部分氯元素从0价升高到+1价生成次氯酸钠、部分氯元素从0价降低到-1价生成氯化钠，则按得失电子数守恒得NaCl和NaClO的化学计量数依次为1、1，结合元素质量守恒得：，则写出反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ③H2O2被NaClO氧化产生O2，H2O2中氧元素化合价升高，NaClO中氯元素化合价降低，则说明反应中NaClO为氧化剂，H2O2为还原剂，因此可说明物质的氧化性：NaClO＞H2O2。当参加反应的NaClO与H2O2反应的分子个数比为1∶1时，1个H2O2反应失去2 个电子，则1个 ClO-反应得到2个电子，Cl元素化合价降低2价，反应前在NaClO中Cl为+1价，因此反应后Cl的化合价为-1价，因此还原产物为NaCl，故合理选项是D； 【小问2详解】 ① 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl2中Cl的化合价从0价降低到-1价，作为氧化剂，NH3中N的化合价由-3价升高到0价，作为还原剂，但是8个NH3中只有2个N的化合价升高，故氧化剂与还原剂的分子个数比为3∶2； ②根据得失电子数守恒，结合①，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为： 。 【小问3详解】 ①KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl2和黄绿色的易爆物质ClO2，根据同种元素的氧化还原反应中，元素价态“只靠拢、不交叉”的原则可知，KClO3中Cl的化合价由+5价降低到ClO2中Cl的+4价，中Cl的化合价由-1价升高到Cl2中Cl的0价，按得失电子守恒， KClO3、ClO2、Cl2的化学计量数依次为2、2、1，结合元素质量守恒得：化学方程式： 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 ②反应中HCl中部分Cl从-1价升为0价，故体现了还原性；HCl电离出H+参与了反应生成H2O、另一部分盐酸中的氯离子为氯化钾提供了酸根，故体现了酸性。浓盐酸在反应中显示出来的性质是：还原性和酸性； 选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通正道中学2024秋季学期期中考试试卷 高一化学试卷B卷 时量：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．火法炼铜 B．粘土制陶瓷 C．树皮造纸 D．打磨磁石制指南针 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 用激光笔分别照射CuSO4溶液和胶体时，观察到的现象不相同 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，即可得到胶体 3. 分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2 B 生铁 氨水 Na2O CO C H2SO4 胆矾 Al2O3 SO2 D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是 A. Cl-→Cl2 B. H2→HCl C. CaCl2→CaCO3 D. Fe3+→Fe2+ 5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 6. 下列电离方程式中，错误的是 A. 硫酸铝在溶液中的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO B. Ba(OH)2在溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO D. KClO3在溶液中的电离方程式：KClO3=K++ClO 7. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是 A. 中铜的化合价为+2 B. 该反应为氧化还原反应 C. 该反应为复分解反应 D. 反应中氧化剂仅为 8. 将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 A. B. S C. D. 9. 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 10. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Na+、、Cl- B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl- D. 酸性溶液中：Fe2+、K+、、 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应： B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 铁和稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O B. 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2 C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 D. 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 14. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 二、非选择题(共4个大题，共58分，每空2分) 15. 某课外活动小组，取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）Fe2O3粉末从化学性质上进行分类，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的离子方程式为：____________________________________________。 （2）向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe(OH)3胶体。 用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生___________效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为400～700nm，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2浊液 B．CuSO4溶液、牛奶、淀粉溶液 C．FeCl3溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．Fe(OH)3胶体、碘化银胶体、淀粉胶体 （3）若取少量制得的Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_________________________________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：_______________________________________________。 （4）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做___________。 16. 现有下列物质：①铜 ②MgSO4 ③CH4 ④CO2 ⑤盐酸 ⑥CaCO3 ⑦NaOH溶液 ⑧NH3 ⑨NaHCO3溶液 ⑩熔融CaO （1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________； （2）NaHCO3在水溶液中的电离方程式：___________； （3）②与⑦反应的离子方程式：___________；⑤与⑥反应的离子方程式：___________； （4）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中含有的溶质是___________(填标号)。 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 17. 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）高铁酸钾(K2FeO4)属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价； （2）过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)； （3）净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式___________；取部分Fe(OH)3胶体于试管中并向其中逐滴滴加盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出滴加盐酸沉淀消失的离子方程式：___________。 18. Cl2是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛 （1）实验室制备Cl2通过MnO2+HCl(浓)→MnCl2+Cl2+H2O ①写出配平的离子方程式___________ ； ②将Cl2通入NaOH溶液中可以制备“84消毒液”，其主要成分是NaCl和NaClO，写出反应的离子方程式___________ ； ③某游泳池，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1：1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)； A．O2 B．H2O     C．Cl2 D．NaCl     E．NaClO2 （2）工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________； ②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________ 。 （3）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl2和黄绿色的易爆物质ClO2，化学方程式：___________KClO3+___________HCl(浓)=___________KCl+___________ClO2+___________Cl2+___________。 ①__________(配平化学方程式) ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。 a．只有还原性            b．还原性和酸性            c．只有氧化性            d．氧化性和酸性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $