第14天 原子的构成 相对原子质量-【通成学典】2026-2027学年预备九年级化学暑期升级训练（8升9沪教版）

第3章物质构成的奥秘 第14天原子的构成 相对原子质量 新知导学 知识点1原子的构成 1.原子的构成 居于原子中心 质子（带正电荷）：每个质子带1个单位正电荷 原子核 原子 (带正电荷) 中子（不带电荷） 一所带电荷裁量相等，电性相反 不显电性) 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 (带负电荷) 2.原子中存在的关系 (1)数量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数。 (2)质量关系：跟质子、中子相比，核外电子的质量很小。原子的质量主要集中在原子核上。 (3)体积关系：原子核的体积很小，核外有相对很大的空间。 【例1】[太原期中]下列关于原子及其构成的说法，正确的是 A.原子是实心球体 B.所有的原子核都是由质子和中子构成的 C.原子不带电是因为原子中不存在带电的微观粒子 D.原子的质量主要集中在原子核上 解析：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，A错误；原子核一定含有质子，但不一 定含有中子，B错误；原子中，原子核带正电，核外电子带负电，两者所带的电量大小相等，电性相反， 因而原子呈电中性，C错误；原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相 对要小得多，D正确。 答案：D 解有所悟------------------------------------ 解答原子构成的问题时需要掌握原子构成的相关知识：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由 质子和中子构成。原子中质子数=核电荷数=核外电子数。 【练1】[杭州质检]极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳风中的带电粒子流进入地球 磁场。下列微观粒子中，不会引起极光的是 () A.a粒子（氦的原子核）B.电子 C.质子 D.中子 知识点2相对原子质量 1.相对原子质量 ()定义：以一种碳原子（这种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个巾子的碳原予）质量的2 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为A,)。 47 毫期升级训练 化学（沪教版）预备九年级 (2)计算公式：相对原子质量= 一个某原子的质量 一个碳-12原子的质量×12 (3)近似计算：相对原子质量≈质子数十中子数。 2.原子的质量和相对原子质量的比较 比较项目 原子的质量 相对原子质量 特征 测定出来的，绝对的 比较得出的，相对的 数值 非常小 大于或等于1 单位 “g”或“kg” 单位为“1”，一般不写 一个该原子的实际质量 联系 某种原子的相对原子质量= 一个碳12原子的实际质量×2 1 3.相对分子质量 (1)定义：相对分子质量(M)等于构成分子的各原子的相对原子质量(A)的总和。 (2)举例：二氧化碳(CO2)的相对分子质量M,(CO2)=12十16×2=44。 【例2】[芜湖无为期中]据《自然》杂志报道，科学家研制出一种以元素锶(S)的原子作钟 摆的钟。锶元素的核电荷数为38，一个锶原子的质量为1.465×10-5kg,一个碳-12原 子的质量为1.993×10-26kg,则求： (1)锶原子的相对原子质量（写出计算过程，结果保留整数）。 (2)锶原子的中子数为 ,核外电子数为 解析：(2)锶元素的核电荷数为38，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的质 子数和核外电子数均为38，相对原子质量≈质子数十中子数，则锶原子的中子数为88一38=50。 答案：(1)解：一个锶原子的质量为1.465×10-5kg,一个碳-12原子的质量为1.993×106kg,锶原 子的相对原子质量为1.465X10kg,≈8。 1.993X10-6kgX12 答：锶原子的相对原子质量为88。 (2)5038 【练2】一个碳-12原子的质量为1.993×106kg,一个某种锌原子的质量为1.096×105kg,该锌 原子的相对原子质量是 () A.12 B.64 C.66 D.1.096×10-25kg 预学过关 1.新情境科技成就福建舰是中国完全自主设计 2.[牡丹江中考]在测定相对原子质量方面作出 建造的首艘弹射型航空母舰，建造时用到了 卓越贡献的科学家是 () 大量钛合金。钛原子的原子核内含有22个 A.侯德榜 B.屠呦呦 质子和26个中子，则钛原子的核外电子数是 C.张青莲 D.钱学森 ( ) 3.新素养科学思维知识梳理有助于我们对已学 A.22B.26 C.48D.70 知识进行巩固，如图所示为某同学学习物质 48 第3章物质构成的奥秘 构成的奥秘后，以氧气为例进行的梳理，下列 D.随着人类对原子结构认识的不断深入，原 选项中，与a、b、c相对应的是 子模型可能还会发生改变 7.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒 中于 子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的 位置。 (第3题图》 (1)能直接构成纯净物的是 A.核外电子、原子核、原子 (2)能保持物质化学性质的是 B.原子核、原子、核外电子 (3)化学变化中最小的粒子是 C.原子、核外电子、原子核 (4)带正电荷的是 D.原子、原子核、核外电子 (5)带负电荷的是 4.[枣庄调研]下列关于相对原子质量的叙述， (6)不显电性的是 正确的是 (7)在同一原子中数目相等的是 A.相对原子质量就是原子质量 8.计算下列物质的相对分子质量： B.两种原子的质量比等于它们的相对原子 质量之比 (1)P2O5: C.相对原子质量的数值约等于质子数与电 (2)H2SO4: 子数之和 (3)C2Hs OH: D.采用相对原子质量后，原子的质量增大了 9.根据所学知识，回答下列问题： 5.[南京鼓楼段考]根据相对原子质量，比较相 (1)下表中X的值为 ;下表中Y的 同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子个 值为 ；下表中Z的值为 数最多的是 () 原子名称 质子数 核外 电子数 中子数 相对原 A.钠 B.镁 C.铝 D.无法确定 子质量 6.新素养科学思维构建模型是认识物质的科学 氕 0 1 方法，如图所示为科学家探索原子结构历程 氘 1 1 X 2 中提出的不同原子模型示意图。下列说法 碳-12 6 6 6 12 中，错误的是 ( ) 氧 8 8 16 原子核 镁 12 12 Z 电子 (2)已知一个碳-12原子的质量为1.993× ③ ⊙ 10一6kg,则表中镁原子的实际质量为多少？ (第6题图) (写出计算过程) A.道尔顿提出的“实心球模型”示意图是① B.②是汤姆孙提出的原子模型示意图，镶嵌 其中且带负电荷的是中子 C.卢瑟福认为原子中带正电荷部分的体积 很小，对应的示意图是③ 化学拓展小天地化学模型 模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理，通过类比、简化和抽象等方法 突出原型的主要特征。化学中常用的模型主要有实物模型、理论模型和符号模型等，这些模型能帮 助我们描述、解释和预测物质及其变化。随着人们对原型认识的不断深入，模型也会发生改变。 49沉降。(3)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色 素和异味，进入X池的水含有少量色素和异味， 则X池中应该加入活性炭，以除去这些杂质。 (4)进人供水管网或水塔之前应通人氯气，主要 目的是杀菌消毒。(5)处理后的水不是纯水，理 由是处理后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合 物。(6)小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质， 石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，则该装置 中石英砂、小卵石的作用是过滤，其主要原理是利 用颗粒大小不同使不溶性杂质和液体分离。 16.(1)24氧气约占空气体积的5装置漏气 (合理答案均可)(2)白磷燃烧放出热量，装置 内气体受热膨胀，压强增大(3)N2难溶于水 不燃烧、不支持燃烧(4)比较环保，误差小（合 理答案均可)[解析](1)白磷燃烧消耗氧气，待 完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气， 装置内压强减小，注射器中的水进人具支试管，进 入水的体积就是消耗氧气的体积，注射器内的水 进入具支试管的体积约为120ml,×5=24ml, 从而得出结论：氧气约占空气体积的；若进水量 偏小，则可能的原因是装置漏气，在冷却至室温 的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积。 (2)整个实验过程中，注射器活塞先向左运动，原 因是白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨 胀，压强增大。(3)空气中主要含氮气和氧气，白 磷燃烧将装置内氧气耗尽，故剩余气体主要是氮 气，氮气的化学符号为N2;进入的水的体积约占 具支试管内空气体积的三，说明氮气难溶于水，白 磷足量，氧气耗尽后，白磷熄灭，说明氮气不燃烧、 不支持燃烧。难溶于水不需要通过化学变化就能 表现出来，属于物理性质，不燃烧、不支持燃烧需 要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 (4)该实验在密闭容器中进行，反应生成的五氧 化二磷不会逸出，比较环保，且可通过注射器直接 读出进入具支试管中水的体积，从而得出消耗氧 气的体积，误差小。 第3章物质构成的奥秘 第13天分子和原子 【新知导学】1.D2.D 【预学过关】1.B[解析]通过现代科学仪器移 动硅原子，说明原子很小且真实存在，能说明“物 质由微观粒子构成”，A正确。扫地时，大量尘埃 在空中飞舞，尘埃是宏观物质，不能说明“物质由 微观粒子构成”，B错误。糖块放到水里会逐渐 “消失”，是因为糖分子在不断运动，能说明“物质 由微观粒子构成”，C正确。用扫描隧道显微镜拍 摄到某种有机物分子的图像，说明分子很小且真 实存在，能说明“物质由微观粒子构成”，D正确。 2.B3.B 4.(1)A(2)氧分子(3)分子(4)在化学 变化中，分子可以再分，而原子不可再分(5)分 子分解为原子，原子再重新组合成新的分子 第14天原子的构成相对原子质量 【新知导学】1.D 2.C[解析]相对原子质量是指一个某原子的 质量与一个碳12原子质量的品相比所得的比 值，其单位为“1”。该锌原子的相对原子质量为 1.096X105kg,≈66，C项正确。 1.993×106kg×2 【预学过关】1.A2.C3.D4.B 5.A[解析]原子的相对原子质量反映了其实 际质量，在质量相等的前提下，相对原子质量越 大，所含的原子个数越少；相对原子质量越小， 含的原子个数越多。钠、镁、铝的相对原子质量分 别是23、24、27，当三种金属的质量相同时，含原 子个数最多的是相对原子质量最小的金属，故所 含原子个数最多的是钠。 6.B 7.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子 (4)原子核、质子(5)电子(6)分子、原子、中 子(7)质子、电子 8.(1)31×2+16×5=142(2)1×2+32+ 16×4=98(3)12×2+1×6+16=46 9.(1)11224(2)解：镁原子的实际质量为 24×(1.93×10ke×) =3.986×1026kg. 答：表中镁原子的实际质量为3.986×106kg。 [解析](1)相对原子质量≈中子数十质子数，则 2=1十X,X=1;在原子中，质子数=核外电子 数，则Y=12;Z=Y+12=12+12=24。 第15天原子核外电子排布离子 【新知导学】1.B2.C 【预学过关】1.A 方法点金 判断物质构成粒子的方法 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。 金属、某些固态非金属、稀有气体由原子直接构 成；只含非金属原子的物质（如氧气、二氧化碳 等)一般由分子构成；由金属原子与非金属原子 相互结合而成的物质（如氯化钠、硫酸铜等）一 般由离子构成。 2.C3.C4.A 5.C[解析]稀有气体元素的原子最外层一般 为8个电子（氨为2个电子），核外电子排布处于 稳定结构，化学性质稳定，A正确。金属原子的最 外层电子数一般少于4，在化学变化中比较容易 失去电子，使最外层达到相对稳定结构，B正确。 非金属原子的最外层电子数一般多于4，在化学 变化中容易得到电子，使最外层达到相对稳定结 构；但氢原子的最外层电子数是1，碳、硅等原子 的最外层电子数是4，C错误、D正确 6.B[解析]Na原子、Na的质子数均为11，则 二者的核电荷数相等，①正确；Na原子核外有 11个电子，Na核外有10个电子，则二者的核外 电子数不相等，②错误；Na原子失去最外层的 个电子形成Na,二者之间的电子层结构不同， ③错误；原子的质量主要集中在原子核上，所以 Na原子、Na的质量几乎相等，④正确；Na原子 的最外层有一个电子，易失电子，Na最外层有 8个电子，比较稳定，⑤正确。 7.D8.C 9.(1)116(2)钠氖(3)原子的最外层 电子数相同(4)② 化学用语轻松练 ①@28 ②13283 @©289 ④16 ⑤417 287 ⑥17288 第16天 元素与元素符号 【新知导学】1.A 2.(1)①H②2Zn③He④30(2)①氧 元素、1个氧原子②3个磷原子③5个铜原子 3.D 【预学过关】1.A2.A3.D4.D5.B 6.B[解析]H能表示氢元素和一个氢原子，A 错误；A1可表示铝元素、一个铝原子，还能表示铝 这一纯净物，B正确；N能表示氮元素和一个氮原 子，C错误；O能表示氧元素和一个氧原子，不能 表示氧气，D错误。 7.D 8.D[解析]只含有一种元素的物质不一定是 纯净物，例如由氧气和臭氧组成的物质，属于混合 物，A错误；质子数相同的粒子不一定属于同种元 素，例如氖原子和水分子的质子数相同但不属于 同种元素，B错误；属于同种元素的不同种粒子的 核外电子数并不一定相同，例如镁原子和镁离子 的核外电子数就不相同，C错误；决定元素种类的 是原子核内质子数，质子数等于核电荷数，故核电 荷数相同的同种原子属于同种元素，D正确 易错分析 元素概念的理解 正确理解元素的概念需要全面准确把握两 个要点：一是“质子数相同”，而不是电子数、中子 数；二是“一类原子”，而粒子可以是原子、分子等。 误选B是没有深刻理解“质子数相同”的含义。 9.A[解析]空气是混合物，水为化合物，氧气 为单质，A正确；二氧化碳为纯净物，不是混合物， 海水是混合物，B错误；冰水为纯净物，不是混合