3.1 构成物质的微观粒子 第2课时（讲义）化学新教材沪教版九年级上册

本讲义聚焦原子的构成与相对原子质量核心知识点，系统梳理原子结构（原子核与核外电子分层排布）、核电荷数-质子数-核外电子数关系、相对原子质量含义及计算，从基础结构到拓展应用形成完整学习支架。 资料融入科学史话（如卢瑟福α粒子散射实验）培养科学探究精神，设易错提醒与陷阱分析提升科学思维，结合实例练习强化化学观念。课中辅助教师授课，课后助力学生回顾强化，有效弥补知识盲点。

第三章 物质构成的奥秘 第1节  构成物质的微观粒子 第2课时  原子的构成  相对原子质量 课标要点 1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成； 2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系； 3.认识相对原子质量的含义及其应用。 学习重难点 重点：知道原子的构成；能根据相对原子质量求算相对分子质量。 难点：学会运用比较的方法来研究事物之间的异同点。 知识点 原子的构成（重点） 1. 原子的结构 （1）原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。原子 （不显电性） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不显电性） （2） 原子核外电子是分层排布 ①电子层 （不是真实存在的）：与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。科学家将这些区域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知原子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。 ②核外电子的分层排布：在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。 电子层数 1 → 7  电子能量 低→  高 离核远近 近→  远 （3）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如氢原子）没有中子。 （4）原子的种类由核电荷数（质子数）决定，不同种类的原子核内质子数不同。 科学史话 原子的探究 1.1897 年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，这表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小的微观粒子。 2.1911 年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的 α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变，甚至有极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬的物质而被弹了回来。 3.1919 年，卢瑟福和助手又用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子（proton），1 个质子带 1 个单位正电荷。1920 年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。 4.1932 年，经过不少科学家的反复实验后发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子（neutron）。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言被证实。 2.构成原子的各种粒子间的关系 （1）在原子中，原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 （2）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 3.原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 例：氧原子的原子结构示意图 （2） 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 2 个电子； ②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 4.原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 易错提醒 错误说法 辨析 原子一定比分子小 原子的质量、体积不一定比分子的小。分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子的质量、体积大，如氧分子一定比氧原子的质量、体积大；但如果分子与其他原子相比，分子就有可能比原子的质量、体积小，如氧分子就比汞原子的质量、体积小 原子核一定是由质子和中子构成的 大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，但有的原子核内无中子，如有一种氢原子的原子核内无中子 由于原子不显电性，原子内不存在带电的粒子 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。1个质子带1个单位的 正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。原子中核内质子数与核外电子数相等，即原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，因此，虽然整个原子呈电中性，但是原子内存在着带电粒子 随学随练 1．（2026·福建厦门·模拟预测）粒子散射实验如图所示。该实验可得结论是（ ） A．原子是镶嵌许多电子的带正电荷粒子 B．原子核的质量几乎等于原子的全部质量 C．原子核与核外电子体积接近 D．原子是不可再分的实心球体 【答案】B 【解析】A.该描述是汤姆孙提出的“葡萄干布丁原子模型”，α粒子散射实验直接否定了该模型，结论错误。 B.极少数α粒子被反弹，说明其碰撞到了质量远大于自身、体积极小的带正电微粒（即原子核），可推知原子核的质量几乎等于原子的全部质量，结论正确。 C.绝大多数α粒子能直接穿过原子，说明原子内部大部分空间是空的，原子核体积远小于原子整体，与核外电子所占空间差异极大，结论错误。 D.该描述是道尔顿的早期“实心球体原子模型”，α粒子散射实验证明原子内部存在大量空隙，不是实心球体，结论错误。 2．（25-26八年级上·山东烟台·期末）下列对教材图片的认识错误的是（ ） A．分子、原子是真实存在的 B．晶体硅是由硅原子构成的 C．分子、原子是构成物质的基本微粒 D．由图片可知，硅原子是由原子核和电子构成的 【答案】D 【解析】A、我们可以通过仪器直接观测到分子、原子的图像，证明分子、原子是真实存在的，故A选项不符合题意； B、该图可以通过移走单个硅原子形成文字，说明晶体硅是由硅原子直接构成的，故B选项不符合题意； C、图中既有分子构成的有机物，也有原子构成的晶体硅，说明分子、原子是构成物质的基本微粒，故C选项不符合题意。 D、这两幅图仅能观测到硅原子的存在与排列，无法观察到硅原子的内部结构，不能从图中得到“硅原子由原子核和电子构成”的结论，故D选项符合题意。 故选D。 知识点 相对原子质量（重点） 1.定义：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2.表达式： 3.相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的总和。 例：计算水的相对分子质量。 解：水的相对分子质量 Mr（H2O） = 1 × 2 + 16 = 18 答：水的相对分子质量为 18。 注意事项： 1、“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。 2、相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 3、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多可忽略不计。 故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 随学随练 1．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（ ） A． B． C．g D．g 【答案】D 【解析】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准值u=g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × () = g，故选D。 2．（25-26八年级上·山东淄博·期末）关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子质量 B．一个C-12原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 【答案】C 【解析】A、相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的比值，不是原子本身质量，错误； B、相对原子质量计算公式应为，错误； C、由于相对原子质量是原子的质量与碳-12原子质量的的比值，故两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，正确； D、如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则1个钠原子的质量小于1个铝原子的质量，则等质量的钠和铝两种金属中，钠所含的原子个数多，错误； 故选C。 拓展 相对稳定结构（难点） 1.当原子只有一个电子层时，该层上有2个电子为相对稳定结构， 2.当原子有多个电子层时，最外层上有8个电子为相对稳定结构， 活学活用 1．（2026·河南洛阳·三模）元素周期表中每纵行的元素为同族元素，同族元素的化学性质相似。已知氦原子结构示意图为，则下列粒子所属元素与氦为同族元素的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A. 为氢原子，最外层1个电子，易失去电子，性质不稳定，不符合要求； B. 为铍原子，有2个电子层，最外层2个电子，易失去电子，不属于稳定结构，不符合要求； C. 为氖原子，最外层8个电子，达到稳定结构，属于稀有气体元素，和氦同族，符合要求； D. 为氧原子，最外层6个电子，易得到电子，性质不稳定，不符合要求。 2．（25-26九年级上·全国·课前预习）如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是（ ） A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 【答案】C 【解析】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氪原子核内质子数为36，故选项说法正确；B、一个弧线表示一个电子层，氪原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确；C、由原子结构示意图可知，氪原子第一层电子数为2，故选项说法错误；D、氪原子最外层电子数是8，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确；故选：C。 素养点拨： 必踩“四大陷阱”（避雷区） 陷阱一：氦（He）是“2个”不是“8个” 做题时看到最外层2个电子，不能直接判断为“易失电子”。必须看电子层数：如果只有一层且为2个，那是稳定结构（稀有气体）；如果是多层且最外层为2个（如Mg、Ca），那是易失电子的金属。 陷阱二：达到稳定结构后，性质一定“不活泼”？ 在初中范围内，是的！但凡一个原子（或离子）最外层达到2或8，它在通常条件下就很难再得失电子。但注意：Na⁺（钠离子）虽然也是2/8稳定结构，但它带有正电荷，能与Cl⁻结合成NaCl，这属于离子间的静电吸引，而不是原子得失电子的化学反应。 陷阱三：最外层是8的“粒子”不一定是原子！ 比如 O²⁻（氧离子，2/8结构）和 Ne（氖原子，2/8结构），它们核外电子排布完全一样，但化学性质不同！氧离子有很强的还原性（可以失电子），而氖原子极不活泼。考题常让你判断“结构相似，性质是否一定相似”——性质由最外层电子数+核电荷数共同决定，只看排布是不够的。 陷阱四：失去电子变成稳定结构，元素种类变了吗？ 绝对不变！ 原子得失电子，改变的只是核外电子数，核内质子数（核电荷数）不变。所以 Na 变成 Na⁺，依然是钠元素。只要质子数没变，元素种类就没变。 拓展 原子结构与化学性质的关系 1. 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。 2. 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 钠、镁等 非金属原子 一般不小于4 （氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 氧、硫等 稀有气体原子 等于8 (He为2)  相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 氖、氩等 易错提醒： 决定化学性质的“总指挥”：最外层电子数 在初中化学里，原子的化学性质主要由最外层电子数决定。 稳定结构（懒人）：最外层达到 8个（只有一层时达到 2个，如氦He）。这类原子既不得也不失电子，化学性质极不活泼（如稀有气体）。 易失电子（金属元素）：最外层电子数 通常少于4个（如Na、Mg、Al）。在反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层（达到8个），从而带上正电荷，变为阳离子。失电子越容易，金属性越强。 易得电子（非金属元素）：最外层电子数 通常多于4个（如O、Cl、S）。在反应中容易得到电子，使最外层达到8个，从而带上负电荷，变为阴离子。得电子越容易，非金属性越强。 活学活用 1．（2026·内蒙古通辽·三模）在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 【答案】B 【解析】A．化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不能再分，表述正确，不符合题意。 B．若原子最外层电子数>4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。硫原子最外层有6个电子，易得电子，而非易失电子，表述错误，符合题意。 C．结构示意图圆圈内数字为核电荷数，可知硫原子的核电荷数为16，表述正确，不符合题意。 D．由核外电子排布可知，硫原子最外层（第三层）电子数为6，表述正确，不符合题意。 2．（2026·山西朔州·模拟预测）电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是（ ） A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27 【答案】B 【解析】A.相对稳定结构要求最外层电子数为8（仅1个电子层时为2），钴原子最外层电子数为2，不属于相对稳定结构，说法错误； B.最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失去电子，钴原子最外层电子数为2，符合该规律，说法正确； C.原子结构示意图中弧线代表电子层，钴原子共有4条弧线，即4个电子层，说法错误； D.圆圈内的数字+27是钴的质子数（核电荷数），不是相对原子质量，钴的相对原子质量约为59，说法错误。 拓展 相对分子质量（Mr）计算时的注意事项 1. 准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义。 2. 元素符号之间用“+”号，元素符号与对应数字之间用“×”号。 例：计算 Ca(OH)2 的相对分子质量= 40 +（16+1）×2 = 74 2N2 的相对分子质量= 2 × (14×2) = 56 2H2O 的相对分子质量= 2 × (1×2 + 16 ) = 36 活学活用 1．每个葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)分子中含 个原子，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是 。 【答案】 49 430 【解析】化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据葡萄糖酸钙的化学式(C12H22O14Ca) ，每个葡萄糖酸钙分子中的原子个数为：。 2．计算下列物质的相对分子质量（写出计算过程）。 （1）的相对分子质量为______。 （2）的相对分子质量为______。 （3）的相对分子质量为______。 （4）的相对分子质量为______。 【答案】（1）12+16×2=44 （2）39+55+16×4=158 （3）27+（16+1）×3=78 （4）12×2+1×6+16=46 【解析】略 易错提醒 1. 看清“角标”（下标）——最致命的粗心 原子个数要乘透：角标表示该原子的个数，计算时必须相乘。例如 H2O，H2O 中 H 是 2 个，H2SO4 H2SO4中， H 是 2 个。 括号外的角标要“分配”：遇到括号，括号外的数字要乘以括号内所有原子的个数。 例：Ca(OH)2Ca(OH)2​：40+(16+1)×2=7440+(16+1)×2=74。千万不要算成 40+16+1×240+16+1×2。 化学式前的系数（计量数）不参与 MrMr​ 计算：MrMr​ 是一个分子的相对质量。2H2O2的 Mr​仍是18，不是 36（36是总质量）。 结晶水合物中的“·”代表“结合”，是加法，不是乘法。 例：CuSO4·5H2O （胆矾）： 正确：64+32+16×4+5×(1×2+16)=25064+32+16×4+5×(1×2+16)=250。 错误（致命）：(64+32+16×4)×5×(1×2+16)(64+32+16×4)×5×(1×2+16)（这是巨大的数值错误）。 计算时把“无水部分”和“结晶水部分”分开算，最后相加。 题型 原子的构成 ▌例1 （25-26八年级上·山东德州·期末）研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构、变化及其表征”的主题实践活动。人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。下列有关原子的说法正确的是（ ） A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 D．同种原子只能构成同种分子 【答案】B 【解析】A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，故不符合题意； B、电子质量很小，约为质子质量的，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，故符合题意； C、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（氕）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，故不符合题意； D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），故不符合题意。 故选B。 解题贴士 本知识点涉及原子构成、发现以及原子结构的特点等知识点的考察。解答此类型题时应注意： 1.原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。 2.在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。 3.每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。 ▌对点练1-1 （26-27九年级·全国·暑假作业）EAST是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是（ ） A．氘、氚原子中质子数相同 B．氚原子核内有一个中子 C．氘、氚原子均带有正电 D．氘、氚原子的质量相等 【答案】A 【解析】A. 根据题中给出的原子结构示意图可以看出，二者的原子核内都有一个带正电的粒子，即它们的原子核内质子数都为1，正确； B. 原子核内不带电的粒子为中子，由示意图可知，氚原子核内有2个中子，错误； C. 原子中核内质子数等于核外电子数，正负电荷总量相等，整体呈电中性，不带电，错误； D. 原子质量主要集中在原子核上，氘原子核内共2个核子（1质子+1中子），氚原子核内共3个核子（1质子+2中子），二者质量不相等，错误。 ▌对点练1-2 （25-26八年级上·山东淄博·期末）探索微观世界的奥秘是化学学习的重要领域。下列说法不正确的是（ ） A．构成物质的基本微粒有分子、原子、离子 B．在原子中，电子是体积最小、质量最轻的粒子 C．有些不同原子含有的电子数目是相同的 D．原子核外的电子都是分层排布的 【答案】C 【解析】A、构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，A正确； B、原子中电子质量最轻，体积最小，B正确； C、原子中，电子数等于质子数，不同元素的原子质子数不同，电子数必然不同，C错误； D、原子核外电子分层排布，D正确； 故选C。 题型 原子中各粒子间的关系 ▌例2（25-26九年级上·重庆大足·期末）我国科研团队在研究超导材料中发现一种新型铷（Rb）原子，该原子的原子序数为37，核内中子数比质子数多1。下列关于该原子的说法正确的是（ ） A． 核内质子数为38 B．核外电子数为37 B． C．核内中子数为36 D．相对原子质量为37 【答案】B 【解析】A、核内质子数为38，根据原子序数=质子数，原子序数是37，因此质子数应为37，不是38，说法错误。 B、核外电子数为37：原子呈电中性，质子数（正电）和核外电子数（负电）数量相等，因为质子数=37，所以核外电子数也为37，说法正确。 C、核内中子数为36：题目明确“中子数比质子数多1”，质子数是37，因此中子数为，不是36，说法错误。 D、相对原子质量为37：相对原子质量≈质子数+中子数，质子数为37，中子数为38，因此相对原子质量，不是37，说法错误。 故填：B。 解题贴士 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ▌对点练2-1（25-26九年级上·湖南衡阳·期末）某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ） A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 【答案】C 【解析】阳离子A3+由原子失去3个电子形成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23+3=26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量为56。故选C。 ▌对点练2-2（2025八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）科学家制造出原子序数为114号的新元素，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号元素原子的说法正确的是（ ） A．该元素原子的中子数为114 B．该元素原子的质子数为175 C．该元素原子的核外电子数为114 D．该元素原子的核电荷数为289 【答案】C 【解析】A、在原子中原子序数=核内质子数，所以该元素原子的质子数为114，且相对原子质量≈质量数=质子数+中子数，则该原子的中子数=289-114=175，故选项说法错误； B、在原子中原子序数=核内质子数，所以该元素原子的质子数为114，故选项说法错误； C、在原子中原子序数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为114，故选项说法正确； D、原子中原子序数=核电荷数，则该原子的核电荷数为114，故选项说法错误； 故选：C。 题型 原子的结构示意图 ▌例3 （2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为（ ） A．11 B．18 C．8 D．4 【答案】A 【解析】在原子中，核内质子数=核外电子总数。由原子结构示意图可知，钒原子质子数为23，因此核外各层电子数之和等于23，列等式：2+8+x+2=23，计算得x=23-2-8-2=11，因此选A。 解题贴士 本知识点涉及原子结构示意图及其相关知识点的考察。解答此类型题时应注意掌握好原子结构示意图各部分所对应的内涵，答题时紧扣题意。 ▌对点练3-1（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 （ ） A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【答案】A 【解析】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确； B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误； C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误； D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。 故选：A。 ▌对点练3-2（2026·广西南宁·一模）下列微观粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、质子数 = 10，电子数 = 2+8=10，是氖原子（Ne），不符合题意； B、质子数 = 12，电子数 = 2+8=10，质子数不等于电子数，是镁离子（），不是原子，不符合题意； C、质子数 = 16，电子数 = 2+8+6=16，质子数等于电子数，且质子数为 16，符合硫原子（S）的结构，符合题意； D、质子数 = 17，电子数 = 2+8+8=18，是氯离子（），不是原子，不符合题意； 故选C。 题型 相对原子质量和相对分子质量的计算 ▌例4 （25-26九年级上·湖北孝感·阶段检测）计算： （1）已知一个碳-12原子的质量为a ㎏，一个X原子的质量为b ㎏，(a、b为常数)，计算这种X原子的相对原子质量(写出计算过程，用a、b表示)。 （2）已知铁的原子序数为26，相对原子质量为56，求1个铁原子的中子数。 【答案】（1）解：这种X原子的相对原子质量为=答：这种X原子的相对原子质量为。 （2）1个铁原子的中子数为56 - 26 = 30 答：1个铁原子的中子数为30。 【解析】（1）某原子的相对原子质量=，所以这种X原子的相对原子质量为=； （2）已知铁原子的相对原子质量为56，原子中原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，所以1个铁原子的中子数≈相对原子质量-质子数=56-26=30。 解题贴士 本知识点涉及相对原子质量和相对分子质量的理解和计算的考察。解答此类型题时应理解相对原子质量的几个注意事项： （1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 （2）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。 （3）作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 ▌对点练4-1（2025八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为m kg，另一种元素的相对原子质量n，则该元素的一个原子的质量为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】，原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为m kg，即碳12原子的质量为m kg。另一种元素的相对原子质量n，则该元素的一个原子的质量为。 故选B。 ▌对点练4-2（25-26八年级上·山东泰安·期末）已知一个X原子的质量为，一个碳12原子的质量为，又知X原子中的质子数比中子数少2。 （1）列式求X原子的相对原子质量。（结果保留整数） （2）X原子的质子数是多少？试推测出该原子的种类。 【答案】（1） （2）解设该原子的质子数为x，则中子数为x+2，     该原子的质子数为8，则该原子为氧原子。 【解析】（1）见答案。 （2）见答案。 基础通关 1．（2026·河南新乡·二模）建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是（ ） A．利用α粒子轰击金箔，绝大多数的α粒子能穿过——原子内部有“很大”的空间 B．过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化可以改变分子种类 C．氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 D．钠和钾两种金属单质的化学性质相似是因为其原子的最外层电子数相同 【答案】C 【解析】A.α粒子轰击金箔时绝大多数能顺利穿过，证明原子内部存在大量空旷空间，合理； B.过氧化氢分解是化学变化，反应中过氧化氢分子分解为氢、氧原子，再重新组合为水分子和氧分子，分子种类发生改变，合理； C.氧气可压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大时分子间的间隔减小，分子本身的体积不会随压强变化，不合理； D.元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，钠和钾的原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似，合理。 2．（2023·广西桂林·一模）有关分子、原子的说法正确的是（ ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．氢分子是由氢原子构成的，氨分子是由氨原子构成的 D．由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子 【答案】A 【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，质量较大，电子质量很小，选项正确； B、原子在化学变化中不可再分，但选项表述绝对，原子在核反应中可以再分，因此不准确，选项错误； C、氨分子（NH3）由氮原子和氢原子构成，不存在“氨原子”，选项错误； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质，选项错误。 故选A。 3．（25-26八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为（ ） A．175 B．114 C．61 D．289 【答案】A 【解析】A、中子数=相对原子质量−质子数，则新原子的中子数为，该选项正确。 B、114是新原子的核电荷数（即质子数），不是中子数，该选项错误。 C、61既不是质子数，也不是中子数，它与题目给出的轰击原子（钙、镅）的质子数无直接关联，该选项错误。 D、289是新原子的相对原子质量，不是中子数，该选项错误。 故选：A。 4．（25-26八年级上·山东日照·期末）C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于C-14(相对原子质量约为14)的说法错误的是（ ） A．C-14的核电荷数为6 B．C-14的中子数为14 C．C-14原子中，核外电子数为6 D．C-14原子的质量主要集中在原子核上 【答案】B 【解析】A、在原子中，核电荷数=质子数，C-14的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，C-14的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故C-14原子中，质子数等于核外电子数=6，故C说法正确； D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确； 故选：B。 5．（25-26九年级上·贵州贵阳·期中）镭主要存在于多种矿石和矿物中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为（ ） A．31 B．88 C．138 D．226 【答案】C 【解析】在原子中，相对原子质量约等于质子数加中子数，质子数等于核电荷数。已知核电荷数为88，相对原子质量为226，故中子数为，故选C。 6．（25-26九年级上·四川泸州·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．图 I 为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 B．图Ⅱ为汤姆孙葡萄干面包式原子模型，且“镶嵌”的正负电荷电量相等 C．图Ⅲ为卢瑟福核式模型说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、图Ⅰ是道尔顿提出的实心球原子模型，他认为原子是不可再分的实心球体，该说法正确。 B、图Ⅱ是汤姆孙的 “葡萄干面包式” 原子模型，他认为电子像葡萄干一样 “镶嵌” 在带正电的球体中，且正负电荷电量相等，该说法正确。 C、图Ⅲ是卢瑟福的核式模型，该模型指出原子的大部分质量集中在很小的原子核上，电子在原子核外 “很大” 的空间里运动，该说法正确。 D、卢瑟福的核式模型之后，又发展出玻尔的分层模型以及现代的电子云模型，因此它不是最完善的原子结构模型，会被不断修正和替代，该说法错误。 故选D。 7．（25-26九年级下·山东泰安·一轮复习）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同微观粒子，下列相关说法正确的是（ ） A．该原子中各微观粒子是均匀分布的 B．a表示电子，b表示质子，c表示中子 C．该原子的质量主要集中在a和c上 D．该原子中a和c的数目一定相同 【答案】D 【解析】A、原子核位于中心，电子在核外高速运动，原子中的各粒子不是均匀分布的，故选项说法错误。 B、质子带正电，中子不带电，电子带负电，由图示可知a代表电子，b代表中子，c代表质子，故选项说法错误。 C、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故选项说法错误。 D、在原子中核内质子数=核外电子数，原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确。 故选：D． 8．（25-26八年级上·山东淄博·期末）下列关于相对原子质量的说法中，不正确的是（ ） A．相对原子质量与原子的实际质量成正比 B．原子质量是相对原子质量的简称，它的单位是1 C．采用不同的相对原子质量基准，会得到不同的相对原子质量 D．相对原子质量的数值约等于质子数加中子数 【答案】B 【解析】A、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，原子的实际质量与该标准的比值，因此相对原子质量与原子的实际质量成正比，说法正确。 B、原子质量是原子的实际质量，单位为克或千克等；相对原子质量是比值，单位为 “1”（通常省略），二者不能等同，说法错误。 C、相对原子质量的基准（标准）不同，计算出的相对原子质量数值也会不同，说法正确。 D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，因此相对原子质量的数值约等于质子数加中子数，说法正确。 故选B。 9．（2026·吉林·二模）北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器携带1731 g月壤，月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】解题用到原子的电中性规律：。 已知氦-3原子核含2个质子，因此核电荷数为+2，核外电子总数等于质子数为2； 核外第一层最多容纳2个电子，因此氦-3核外只有1个电子层，电子数为2，对应选项A。 10．（25-26九年级上·广东广州·阶段检测）已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为（ ） A．32m B．2m C．m D．不能确定 【答案】B 【解析】根据相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量。设镁原子的实际质量为，已知碳-12原子实际质量为，镁原子的相对原子质量为 24，代入公式得，解得。 故选 B。 素养提升 11．（25-26九年级上·河南周口·期末）空气中含量最多的气体是___________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=___________，该原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。 【答案】 氮气 2 得到 【解析】空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气(或N2)； 原子中质子数=核外电子数，即7=m+5，则m=2； 由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，大于4，易得到电子。 12．（25-26九年级下·甘肃·阶段检测）将①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是____； （2）构成原子的基本粒子是____； （3）显示电中性的粒子是_____； （4）带正电的粒子是____； （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____； （6）原子中数目一定相等的粒子是_____。 【答案】（1）①、② （2）③、④、⑤ （3）①、②、④ （4）③ （5）① （6）③、⑤ 【解析】（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，故选①②。 （2）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，故选③④⑤。 （3）原子中的质子带正电，电子带负电，中子不带电，且一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，质子数和电子数相等，电性相反，则原子不显电性，分子是由原子构成，则分子也不显电性，故选①②④。 （4）结合前面分析可知，质子带正电，故选③。 （5）化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合为新分子，则分子种类改变，故选①。 （6）结合前面分析可知，原子的质子数和电子数相等，故选③⑤。 13．（25-26八年级上·山西朔州·期末）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 （1）汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中___________的观点。电子带___________电荷。 （2）卢瑟福进行的α粒子(带正电)散射实验如上图所示，根据实验不能获得的结论是___________(填序号)。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 （3）卢瑟福通过实验得出原子是由___________和___________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （4）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述三种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母)。 A． B． C． （5）科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、___________、模型等方法。 【答案】（1）原子是不可分割的实心小球 负 （2）D （3）原子核 电子 （4）C （5）实验 【解析】（1）道尔顿的原子论提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点。 （2） A、由于α粒子带正电，极少数的α粒子被反弹了回来，说明它们与原子核之间发生了同种电荷的排斥作用，由此可以推断，金原子核带正电，不符合题意； B、由题干信息可知，大多数α粒子能够直接穿过金箔而不发生偏转，说明金原子核的体积很小，因为如果金原子核体积大，那么α粒子与之碰撞的机会就会大大增加，偏转的现象也会更加明显，不符合题意； C、由题干信息可知，大多数α粒子能够直接穿过金箔而不发生偏转，说明金原子核比电子所占空间小得多，不符合题意； D、原子整体是呈电中性的，金原子核带正电，那么核外电子必然带负电，但是这个结论并不是直接通过卢瑟福的α粒子散射实验得出的，符合题意。 故选D。 （3）卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成。 （4） 由题干信息可知，汤姆孙发现原子中存在电子，他认为在原子结构中，正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”，则汤姆孙原子结构模型是C。 （5）科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、实验、模型等方法。 14．（2026·天津西青·三模）葡萄糖，主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算： （1）一个葡萄糖分子中含有__________个原子(填数字) （2）葡萄糖的相对分子质量为____________________； 【答案】（1）24 （2）180 【解析】（1）葡萄糖化学式 ，1 个分子里： 碳原子 6 个、氢原子 12 个、氧原子 6 个，总原子数 = 6+12+6=24。 （2）葡萄糖的相对分子质量为：。 15．（2026·四川泸州·一模）2026年春晚开场表演《马上有奇迹》的舞台光影绚丽夺目，其核心LED巨幕采用氮化镓(GaN)半导体材料供电发光。 （1）GaN是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）镓原子结构示意图为，其中X=___________，在化学反应中镓原子易___________(填“得到”或“失去”)最外层电子。 【答案】（1）原子 （2）31 失去 【解析】（1）略； （2）在原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+18+3=31； 由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去最外层电子。 迁移创新 16．（25-26九年级上·江西南昌·期末）用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 （1）图1中，___________。 （2）图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。 （3）图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。 （4）A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。 【答案】（1）18 （2）8 （3）C （4）C 【解析】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。锶原子的质子数为 38，核外电子排布为2、8、x、8、2，因此，解得x=18。 （2）E粒子核外电子数为，带2个单位负电荷，说明质子数比电子数少2，； 质子数为8的元素是氧（O），该粒子为氧离子，符号为。 （3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与锶原子化学性质相似的原子是C。 （4）A（氦原子）：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电子。 B（氧原子）：最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构。 C（镁原子）：最外层2个电子，易失去2个电子。 D（氯原子）：最外层7个电子，易得1个电子达到稳定结构。 因此，在化学反应中易失电子的是C。 17．（25-26九年级上·广东茂名·期中）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。 材料一：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料二：1897年，汤姆孙在研究阴极射线时，发现所有原子都含有带负电荷的电子，否定了“原子不可分割”的观点。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料三：1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子(带正电)散射实验(如图)，卢瑟福推测：除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 根据上文，回答问题。 （1）物质是由原子构成的观点是由___________首先提出来的，而___________首次提出了原子是可分的观点。 （2）如图是道尔顿当时采用的一些元素符号，根据这些符号，下列水分子的模型最接近的是___________(填编号)。 图例： A． B． C． D． （3）根据卢瑟福的粒子散射实验，下列不能获得的结论是___________(填字母)。 A．金原子核带正电 B．金原子核的质量很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 （4）如图所示，其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母，下同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是___________。 （5）分析人类探索原子结构的历程，以下观点不正确的是___________(填字母)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D．跟卢瑟福原子模型比较，汤姆孙原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 【答案】（1）道尔顿 汤姆孙 （2）B （3）BD （4）C B （5）D 【解析】（1）根据材料内容：1808年道尔顿系统提出原子论，最早提出物质由原子构成； 1897年汤姆孙发现电子，否定了“原子不可分割”的观点，首次提出原子是可分的； （2）水分子的化学式为，由2个氢原子、1个氧原子构成；根据道尔顿的元素符号规则：氢原子是带黑点的圆，氧原子是空心圆，因此水分子模型需要有2个带黑点的圆（氢）+1个空心圆（氧），选B； （3）A、α粒子带正电，少数α粒子发生偏转，说明金原子核带正电（同种电荷相互排斥），可以得出该结论； B、极少数α粒子被反弹，说明金原子核质量远大于α粒子，金原子核质量很大，该结论错误，不能从实验得到； C、大多数α粒子直接穿过金箔，说明原子内部大部分空间是空的，金原子核体积很小，比核外电子的活动空间小得多，可以得出该结论； D、该实验不能得出“核外电子带负电”的结论，电子带负电是汤姆孙研究发现的，不能从本实验获得； 故选BD； （4）汤姆孙的“葡萄干布丁模型”认为正电荷均匀分布在整个原子内，电子镶嵌其中，填C（正电荷充满整个原子，电子镶嵌在内部）； 卢瑟福的“核式结构模型”认为原子中心有一个很小的原子核，原子大部分质量集中在核上，电子在核外空间运动，填B； （5）科学发展中，模型的建立是不断完善修正的过程，每一个阶段的模型都推动了后续研究，汤姆孙的模型否定了原子不可再分，为后续卢瑟福的核式模型奠定了基础，贡献很大，因此D观点错误； 故选D； 18．（25-26九年级上·安徽池州·期中）我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟原子结构示意图如图1所示。 （1）x的值是___________。 （2）铟原子的核内质子数为___________。 （3）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是___________(填元素符号)。 （4）已知碳-12原子的质量约为kg，铟的相对原子质量为114.8，求一个铟原子的质量(写出计算过程，结果保留至小数点后三位) 【答案】（1）3 （2）49 （3）Al （4）解：设一个铟原子的质量为x，则 kg 答：一个铟原子的质量为kg 【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+18+18+x，x=3； （2）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铟原子的核内质子数为49； （3）图2中与铟原子的最外层电子数相同，化学性质相似，质子数=原子序数，该粒子的质子数为13，13号元素是铝元素，故填：Al； （4）见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 物质构成的奥秘 第1节  构成物质的微观粒子 第2课时  原子的构成  相对原子质量 课标要点 1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成； 2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系； 3.认识相对原子质量的含义及其应用。 学习重难点 重点：知道原子的构成；能根据相对原子质量求算相对分子质量。 难点：学会运用比较的方法来研究事物之间的异同点。 知识点 原子的构成（重点） 1. 原子的结构 （1）原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在 上，原子核由 构成。原子 （不显电性） 原子核（带 电） 核外电子（每个电子带一个单位 电荷） （每个质子带一个单位 电荷） （不显电性） （2） 原子核外电子是 排布 ①电子层 （不是真实存在的）：与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。科学家将这些区域称为 。核外电子的这种分层运动又叫作 排布。已知原子的核外电子最多的有 层，最少的只有 层。 ②核外电子的分层排布：在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子通常在离核 的区域运动；能量高的电子在离核 的区域运动。 电子层数 1 → 7  电子能量 低→  高 离核远近 近→  远 （3）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如 ）没有中子。 （4）原子的种类由 决定，不同种类的原子核内 不同。 科学史话 原子的探究 1.1897 年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，这表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小的微观粒子。 2.1911 年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的 α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子运动路径发生了改变，甚至有极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬的物质而被弹了回来。 3.1919 年，卢瑟福和助手又用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子（proton），1 个质子带 1 个单位正电荷。1920 年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。 4.1932 年，经过不少科学家的反复实验后发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子（neutron）。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言被证实。 2.构成原子的各种粒子间的关系 （1）在原子中，原子核电荷数＝ 数＝ 数。 （2）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数） ，电性 ，所以原子不显电性。 3.原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ； ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 例：氧原子的原子结构示意图 （2） 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 4.原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 易错提醒 错误说法 辨析 原子一定比分子小 原子的质量、体积不一定比分子的小。分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子的质量、体积大，如氧分子一定比氧原子的质量、体积大；但如果分子与其他原子相比，分子就有可能比原子的质量、体积小，如氧分子就比汞原子的质量、体积小 原子核一定是由质子和中子构成的 大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，但有的原子核内无中子，如有一种氢原子的原子核内无中子 由于原子不显电性，原子内不存在带电的粒子 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。1个质子带1个单位的 正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。原子中核内质子数与核外电子数相等，即原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，因此，虽然整个原子呈电中性，但是原子内存在着带电粒子 随学随练 1．（2026·福建厦门·模拟预测）粒子散射实验如图所示。该实验可得结论是（ ） A．原子是镶嵌许多电子的带正电荷粒子 B．原子核的质量几乎等于原子的全部质量 C．原子核与核外电子体积接近 D．原子是不可再分的实心球体 2．（25-26八年级上·山东烟台·期末）下列对教材图片的认识错误的是（ ） A．分子、原子是真实存在的 B．晶体硅是由硅原子构成的 C．分子、原子是构成物质的基本微粒 D．由图片可知，硅原子是由原子核和电子构成的 知识点 相对原子质量（重点） 1.定义：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2.表达式： 3.相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于 。 例：计算水的相对分子质量。 解：水的相对分子质量 Mr（H2O） = 1 × 2 + 16 = 18 答：水的相对分子质量为 18。 注意事项： 1、“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。 2、相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 3、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多可忽略不计。 故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 随学随练 1．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（ ） A． B． C．g D．g 2．（25-26八年级上·山东淄博·期末）关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子质量 B．一个C-12原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 拓展 相对稳定结构（难点） 1.当原子只有一个电子层时，该层上有 个电子为相对稳定结构， 2.当原子有多个电子层时，最外层上有 个电子为相对稳定结构， 活学活用 1．（2026·河南洛阳·三模）元素周期表中每纵行的元素为同族元素，同族元素的化学性质相似。已知氦原子结构示意图为，则下列粒子所属元素与氦为同族元素的是（ ） A． B． C． D． 2．（25-26九年级上·全国·课前预习）如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是（ ） A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 素养点拨： 必踩“四大陷阱”（避雷区） 陷阱一：氦（He）是“2个”不是“8个” 做题时看到最外层2个电子，不能直接判断为“易失电子”。必须看电子层数：如果只有一层且为2个，那是稳定结构（稀有气体）；如果是多层且最外层为2个（如Mg、Ca），那是易失电子的金属。 陷阱二：达到稳定结构后，性质一定“不活泼”？ 在初中范围内，是的！但凡一个原子（或离子）最外层达到2或8，它在通常条件下就很难再得失电子。但注意：Na⁺（钠离子）虽然也是2/8稳定结构，但它带有正电荷，能与Cl⁻结合成NaCl，这属于离子间的静电吸引，而不是原子得失电子的化学反应。 陷阱三：最外层是8的“粒子”不一定是原子！ 比如 O²⁻（氧离子，2/8结构）和 Ne（氖原子，2/8结构），它们核外电子排布完全一样，但化学性质不同！氧离子有很强的还原性（可以失电子），而氖原子极不活泼。考题常让你判断“结构相似，性质是否一定相似”——性质由最外层电子数+核电荷数共同决定，只看排布是不够的。 陷阱四：失去电子变成稳定结构，元素种类变了吗？ 绝对不变！ 原子得失电子，改变的只是核外电子数，核内质子数（核电荷数）不变。所以 Na 变成 Na⁺，依然是钠元素。只要质子数没变，元素种类就没变。 拓展 原子结构与化学性质的关系 原子结构与化学性质的关系 1. 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。 2. 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般 于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 钠、镁等 非金属原子 一般 4 （氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 氧、硫等 稀有气体原子 等于 (He为 )  相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 氖、氩等 易错提醒： 决定化学性质的“总指挥”：最外层电子数 在初中化学里，原子的化学性质主要由最外层电子数决定。 稳定结构（懒人）：最外层达到 8个（只有一层时达到 2个，如氦He）。这类原子既不得也不失电子，化学性质极不活泼（如稀有气体）。 易失电子（金属元素）：最外层电子数 通常少于4个（如Na、Mg、Al）。在反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层（达到8个），从而带上正电荷，变为阳离子。失电子越容易，金属性越强。 易得电子（非金属元素）：最外层电子数 通常多于4个（如O、Cl、S）。在反应中容易得到电子，使最外层达到8个，从而带上负电荷，变为阴离子。得电子越容易，非金属性越强。 活学活用 1．（2026·内蒙古通辽·三模）在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 2．（2026·山西朔州·模拟预测）电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是（ ） A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子 C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27 拓展 相对分子质量（Mr）计算时的注意事项 相对分子质量（Mr）计算时的注意事项 1. 准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义。 2. 元素符号之间用“+”号，元素符号与对应数字之间用“×”号。 例：计算 Ca(OH)2 的相对分子质量= 2N2 的相对分子质量= 2H2O 的相对分子质量= 活学活用 1．每个葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)分子中含 个原子，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是 。 2．计算下列物质的相对分子质量（写出计算过程）。 （1）的相对分子质量为______。 （2）的相对分子质量为______。 （3）的相对分子质量为______。 （4）的相对分子质量为______。 易错提醒 1. 看清“角标”（下标）——最致命的粗心 原子个数要乘透：角标表示该原子的个数，计算时必须相乘。例如 H2O，H2O 中 H 是 2 个，H2SO4 H2SO4中， H 是 2 个。 括号外的角标要“分配”：遇到括号，括号外的数字要乘以括号内所有原子的个数。 例：Ca(OH)2Ca(OH)2​：40+(16+1)×2=7440+(16+1)×2=74。千万不要算成 40+16+1×240+16+1×2。 化学式前的系数（计量数）不参与 MrMr​ 计算：MrMr​ 是一个分子的相对质量。2H2O2的 Mr​仍是18，不是 36（36是总质量）。 2. 注意“结晶水合物”——别把“点”当乘号 结晶水合物中的“·”代表“结合”，是加法，不是乘法。 例：CuSO4·5H2O （胆矾）： 正确：64+32+16×4+5×(1×2+16)=25064+32+16×4+5×(1×2+16)=250。 错误（致命）：(64+32+16×4)×5×(1×2+16)(64+32+16×4)×5×(1×2+16)（这是巨大的数值错误）。 计算时把“无水部分”和“结晶水部分”分开算，最后相加。 题型 原子的构成 ▌例1 （25-26八年级上·山东德州·期末）研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构、变化及其表征”的主题实践活动。人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。下列有关原子的说法正确的是（ ） A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 D．同种原子只能构成同种分子 解题贴士 本知识点涉及原子构成、发现以及原子结构的特点等知识点的考察。解答此类型题时应注意： 1.原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。 2.在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。 3.每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。 ▌对点练1-1 （26-27九年级·全国·暑假作业）EAST是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是（ ） A．氘、氚原子中质子数相同 B．氚原子核内有一个中子 C．氘、氚原子均带有正电 D．氘、氚原子的质量相等 ▌对点练1-2 （25-26八年级上·山东淄博·期末）探索微观世界的奥秘是化学学习的重要领域。下列说法不正确的是（ ） A．构成物质的基本微粒有分子、原子、离子 B．在原子中，电子是体积最小、质量最轻的粒子 C．有些不同原子含有的电子数目是相同的 D．原子核外的电子都是分层排布的 题型 原子中各粒子间的关系 ▌例2（25-26九年级上·重庆大足·期末）我国科研团队在研究超导材料中发现一种新型铷（Rb）原子，该原子的原子序数为37，核内中子数比质子数多1。下列关于该原子的说法正确的是（ ） A． 核内质子数为38 B．核外电子数为37 B． C．核内中子数为36 D．相对原子质量为37 解题贴士 在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ▌对点练2-1（25-26九年级上·湖南衡阳·期末）某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ） A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 ▌对点练2-2（2025八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）科学家制造出原子序数为114号的新元素，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号元素原子的说法正确的是（ ） A．该元素原子的中子数为114 B．该元素原子的质子数为175 C．该元素原子的核外电子数为114 D．该元素原子的核电荷数为289 题型 原子的结构示意图 ▌例3 （2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为（ ） A．11 B．18 C．8 D．4 解题贴士 本知识点涉及原子结构示意图及其相关知识点的考察。解答此类型题时应注意掌握好原子结构示意图各部分所对应的内涵，答题时紧扣题意。 ▌对点练3-1（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 （ ） A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g ▌对点练3-2（2026·广西南宁·一模）下列微观粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（ ） A． B． C． D． 题型 相对原子质量和相对分子质量的计算 ▌例4 （25-26九年级上·湖北孝感·阶段检测）计算： （1）已知一个碳-12原子的质量为a ㎏，一个X原子的质量为b ㎏，(a、b为常数)，计算这种X原子的相对原子质量(写出计算过程，用a、b表示)。 （2）已知铁的原子序数为26，相对原子质量为56，求1个铁原子的中子数。 解题贴士 本知识点涉及相对原子质量和相对分子质量的理解和计算的考察。解答此类型题时应理解相对原子质量的几个注意事项： （1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。 （2）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。 （3）作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 ▌对点练4-1（2025八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为m kg，另一种元素的相对原子质量n，则该元素的一个原子的质量为（ ） A． B． C． D． ▌对点练4-2（25-26八年级上·山东泰安·期末）已知一个X原子的质量为，一个碳12原子的质量为，又知X原子中的质子数比中子数少2。 （1）列式求X原子的相对原子质量。（结果保留整数） （2）X原子的质子数是多少？试推测出该原子的种类。 基础通关 1．（2026·河南新乡·二模）建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是（ ） A．利用α粒子轰击金箔，绝大多数的α粒子能穿过——原子内部有“很大”的空间 B．过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化可以改变分子种类 C．氧气可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子体积变小 D．钠和钾两种金属单质的化学性质相似是因为其原子的最外层电子数相同 2．（2023·广西桂林·一模）有关分子、原子的说法正确的是（ ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．分子可以再分，而原子不可以再分 C．氢分子是由氢原子构成的，氨分子是由氨原子构成的 D．由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子 3．（25-26八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为（ ） A．175 B．114 C．61 D．289 4．（25-26八年级上·山东日照·期末）C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于C-14(相对原子质量约为14)的说法错误的是（ ） A．C-14的核电荷数为6 B．C-14的中子数为14 C．C-14原子中，核外电子数为6 D．C-14原子的质量主要集中在原子核上 5．（25-26九年级上·贵州贵阳·期中）镭主要存在于多种矿石和矿物中，但含量极其稀少。已知镭原子的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内中子数为（ ） A．31 B．88 C．138 D．226 6．（25-26九年级上·四川泸州·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．图 I 为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 B．图Ⅱ为汤姆孙葡萄干面包式原子模型，且“镶嵌”的正负电荷电量相等 C．图Ⅲ为卢瑟福核式模型说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 7．（25-26九年级下·山东泰安·一轮复习）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同微观粒子，下列相关说法正确的是（ ） A．该原子中各微观粒子是均匀分布的 B．a表示电子，b表示质子，c表示中子 C．该原子的质量主要集中在a和c上 D．该原子中a和c的数目一定相同 8．（25-26八年级上·山东淄博·期末）下列关于相对原子质量的说法中，不正确的是（ ） A．相对原子质量与原子的实际质量成正比 B．原子质量是相对原子质量的简称，它的单位是1 C．采用不同的相对原子质量基准，会得到不同的相对原子质量 D．相对原子质量的数值约等于质子数加中子数 9．（2026·吉林·二模）北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器携带1731 g月壤，月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ） A． B． C． D． 10．（25-26九年级上·广东广州·阶段检测）已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为（ ） A．32m B．2m C．m D．不能确定 素养提升 11．（25-26九年级上·河南周口·期末）空气中含量最多的气体是___________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=___________，该原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。 12．（25-26九年级下·甘肃·阶段检测）将①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是____； （2）构成原子的基本粒子是____； （3）显示电中性的粒子是_____； （4）带正电的粒子是____； （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____； （6）原子中数目一定相等的粒子是_____。 13．（25-26八年级上·山西朔州·期末）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 （1）汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中___________的观点。电子带___________电荷。 （2）卢瑟福进行的α粒子(带正电)散射实验如上图所示，根据实验不能获得的结论是___________(填序号)。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 （3）卢瑟福通过实验得出原子是由___________和___________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 （4）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述三种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母)。 A． B． C． （5）科学家探索物质的组成与结构时，可以通过假说、想象、推理、___________、模型等方法。 14．（2026·天津西青·三模）葡萄糖，主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算： （1）一个葡萄糖分子中含有__________个原子(填数字) （2）葡萄糖的相对分子质量为____________________； 15．（2026·四川泸州·一模）2026年春晚开场表演《马上有奇迹》的舞台光影绚丽夺目，其核心LED巨幕采用氮化镓(GaN)半导体材料供电发光。 （1）GaN是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）镓原子结构示意图为，其中X=___________，在化学反应中镓原子易___________(填“得到”或“失去”)最外层电子。 迁移创新 16．（25-26九年级上·江西南昌·期末）用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 （1）图1中，___________。 （2）图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。 （3）图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。 （4）A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。 17．（25-26九年级上·广东茂名·期中）人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。 材料一：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料二：1897年，汤姆孙在研究阴极射线时，发现所有原子都含有带负电荷的电子，否定了“原子不可分割”的观点。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料三：1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子(带正电)散射实验(如图)，卢瑟福推测：除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 根据上文，回答问题。 （1）物质是由原子构成的观点是由___________首先提出来的，而___________首次提出了原子是可分的观点。 （2）如图是道尔顿当时采用的一些元素符号，根据这些符号，下列水分子的模型最接近的是___________(填编号)。 图例： A． B． C． D． （3）根据卢瑟福的粒子散射实验，下列不能获得的结论是___________(填字母)。 A．金原子核带正电 B．金原子核的质量很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 （4）如图所示，其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母，下同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是___________。 （5）分析人类探索原子结构的历程，以下观点不正确的是___________(填字母)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑 D．跟卢瑟福原子模型比较，汤姆孙原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 18．（25-26九年级上·安徽池州·期中）我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟原子结构示意图如图1所示。 （1）x的值是___________。 （2）铟原子的核内质子数为___________。 （3）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是___________(填元素符号)。 （4）已知碳-12原子的质量约为kg，铟的相对原子质量为114.8，求一个铟原子的质量(写出计算过程，结果保留至小数点后三位) 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $