精品解析：四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年高一上学期第二阶段化学试卷

成都市实验外国语学校2025-2026学年上期二阶化学考试 高一年级化学学科试题 考试时间：75分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列与实验有关的图标及其说明不正确的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 A. A B. B C. C D. D 2. 下列电离方程式中，书写正确的是 A. B. C. D. 3. 近年来，科学家研制出一种用于靶向药物输送的“智能”纳米材料。该材料由可生物降解的高分子构成，将其分散在生理盐水中形成分散系，粒径被控制在微米之间。在血液中，这些纳米颗粒能将药物精准运送至病变细胞。据此判断下列叙述正确的是 A. 该纳米材料分散在生理盐水中形成分散系，称为胶体 B. 该纳米分散系能用滤纸过滤的方法将其中的纳米颗粒分离出来 C. 该纳米分散系的本质特征是能够发生丁达尔效应 D. 该纳米颗粒的直径比血液中钠离子、氯离子的直径小 4. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 B. NaCl在上述三种状态下均能导电 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在通电条件下发生电离 5. 从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是 单质氧化物酸或碱盐 A. 若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐 B. 若单质为硫，物质X一定为碱 C. 若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱 D. 若单质为铜，能够实现上述物质间的转化 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 3.2g O2、O3混合气体中含氧原子数为0.2NA B. 1mol含有的电子数与1mol金属 Na相同 C. 0.1mol/L溶液中含钠离子数为0.2NA D. 标准状况下， 2.24L H2O中含分子数为0.1NA 7. 如图能正确表示置换反应(X)、氧化还原反应(Y)和离子反应(Z)三者之间的关系的是 A. B. C. D. 8. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 D 胶体 烧碱 生石灰 A. A B. B C. C D. D 9. 下列对焰色试验的说明，正确的有 ①含钾元素的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次试验后，用硫酸把铂丝洗净 ④焰色试验是定性分析 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 10. 某实验小组设计钠与氯气反应的装置如图，管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，先预热，当钠熔化成小球时，移去热源，通入氯气，可见钠燃烧，产生大量白烟。以下叙述错误的是 A. 钠熔成小球，说明钠的熔点较低 B. 该反应中，氯气体现氧化性，钠体现还原性 C. 钠与氯气的反应不属于离子反应 D. 浸有碱液的棉花球用于吸附白烟，防止污染 11. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价一类二维图，有关叙述正确的是 A. 若a为NaH， H显-1价， NaH与水反应生成H2时， NaH发生还原反应 B. 等质量的b与足量氧气分别在常温和加热条件下充分反应，转移电子数不同 C. 若c为Na2O2，其与CO2反应生成1mol O2时转移2个电子 D. 若e是碳酸氢钠，其饱和溶液可用于除去 CO2中的HCl 12. 下列有关实验的说法中，正确的是 A. 图1装置可以用来比较 NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B. 图2中 Na和滴有几滴酚酞的水反应，溶液先变红后褪色 C. 图3 中氢气在氯气中剧烈地燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 D. 图4中钠燃烧时，实验者应近距离俯视玻璃表面皿，仔细观察实验现象 13. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 向Ca (HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应： D. 将 Na投入CuSO4溶液中： 14. 某离子反应中涉及六种微粒。其中 N2分子的个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应的氧化产物是 C. 反应后溶液的碱性明显增强 D. 被还原与被氧化的微粒个数比为2：3 15. 量取 的 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的 H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的 Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是 A. 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 B. 加入 Fe的质量至少有0.56g C. 反应后铁粉一定过量，锌粉可能过量 D. 金属 Zn与硫酸反应，转移电子数为0.01NA 二、解答题(本题共4 小题，总分55分) 16. 回答下列问题： （1）NaHSO4溶液显酸性的原因(电离方程式)： ___________。 （2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物，则该化合物的化学式是___________。 （3）已知As2O3与 Zn可以发生下列反应： 。(反应前后H元素的化合价不变)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 （4）写出一种石墨的同素异形体___________；等质量的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)中，分子的数目之比为 ___________；若氨气(NH3)和硫化氢(H2S)中所含氢原子数相等，则其物质的量之比为 ___________。 （5）一烧杯中盛有稀硫酸，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图)。向该烧杯中缓缓注入与稀硫酸等密度的 Ba(OH)2溶液( 至恰好完全反应。在此实验过程中，烧杯里观察到的实验现象有：①___________；②___________。 17. 某化学兴趣小组利用以下装置制备干燥的氯气，并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器a的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足：___________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择___________(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 a．将b 中试剂换为稀盐酸，同样可以产生氯气 b． C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 c． E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。请用化学方程式解释下图中pH、氯离子浓度变化的原因：___________。 （5）实验室还可用等物质的量的Cl2与Na2CO3的水溶液反应制取 Cl2O同时生成 NaHCO3和NaCl，反应的离子方程式为___________。 18. 已知某“84消毒液”标签如图所示。请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g/cm3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________ mol·L(保留一位小数)。 （2）实验室需要480mL该物质的量浓度的NaClO溶液，请完成配制过程。 ①配制上述溶液所需的定量玻璃仪器有量筒(或移液管)、___________。 ②下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________。 （3）以下情况会使所配溶液结果偏高的是___________。 A．未经冷却，趁热将溶液注入容量瓶中 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E．量NaClO固体时，砝码和药品放置位置颠倒(未使用游码) 漂白粉或漂粉精中的有效成分也是次氯酸盐，与空气中的某些成分反应而生效，该原理的化学方为： ___________。 19. 我国化学家发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）邮票被誉为国家名片，下列为了纪念联合制碱法的创始人而发行的邮票是___________。 A. 侯德榜 B. 华罗庚 C. 李四光 D. 门捷列夫 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）已知NH3极易溶于水，CO2微溶于水，在饱和食盐水中，建议先通入气体 ___________。 （4）上述联合制碱法流程中，可以循环利用的一种物质是___________(填化学式)。 （5）在沉淀池中发生过程①，总反应的化学方程式为：___________。 （6）下列方法中， 不能用于鉴别 Na2CO3和NaHCO3的是___________。 A．分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部 B．取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 C．向两种物质的饱和溶液中分别通入CO2，观察现象 D．取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 E．取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加2滴酚酞溶液，观察到Na2CO3溶液中颜色更深 （7）实验室模拟联合制碱法，过程中不需要用到的操作是___________(填字母)。 A. B. C. （8）该工艺制得的产品中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市实验外国语学校2025-2026学年上期二阶化学考试 高一年级化学学科试题 考试时间：75分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 下列与实验有关的图标及其说明不正确的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示实验室排风系统，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故A正确； B．表示离开实验室前需用肥皂等等清洗双手，避免手上残留有实验药品，叙述及图标不符，故B错误； C．代表加热装置，要防止烫伤，C正确； D．代表护目镜，提醒要进行眼部防护，故D正确； 选B。 2. 下列电离方程式中，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙电离应生成和2个，即，A错误； B．NaOH电离应生成和，即，B错误； C．HCl为强酸，完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．电离应生成2个和，即，D错误； 故选C。 3. 近年来，科学家研制出一种用于靶向药物输送的“智能”纳米材料。该材料由可生物降解的高分子构成，将其分散在生理盐水中形成分散系，粒径被控制在微米之间。在血液中，这些纳米颗粒能将药物精准运送至病变细胞。据此判断下列叙述正确的是 A. 该纳米材料分散在生理盐水中形成分散系，称为胶体 B. 该纳米分散系能用滤纸过滤的方法将其中的纳米颗粒分离出来 C. 该纳米分散系的本质特征是能够发生丁达尔效应 D. 该纳米颗粒的直径比血液中钠离子、氯离子的直径小 【答案】A 【解析】 【详解】A．该纳米材料的粒径为0.01~0.1微米(即10~100纳米)，属于胶体微粒的尺寸范围，因此分散系为胶体，A正确； B．胶体微粒能透过滤纸，无法通过滤纸过滤分离，B错误； C．胶体的本质特征是微粒直径在1~100纳米之间，丁达尔效应是其性质而非本质特征，C错误； D．钠离子和氯离子的直径约为0.1~1纳米，而纳米颗粒的直径为10~100纳米，显然更大，D错误； 答案选A。 4. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 B. NaCl在上述三种状态下均能导电 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在通电条件下发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】图a没有自由移动的粒子，是固体，不导电，图b有自由移动的粒子，且粒子种类仅有两种，为熔融状态下的，图c则为溶液。 【详解】A．电解质是化合物，溶液是混合物，A错误； B．固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，不能导电，B错误； C．图c为NaCI溶液，带负电，会被水分子的带正电性的(H)包围形成水合氯离子，图示结构符合水合氯离子特征，C正确； D．在溶于水或熔融状态时发生电离，通电不是电离的条件，D错误； 故选C。 5. 从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是 单质氧化物酸或碱盐 A. 若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐 B. 若单质为硫，物质X一定为碱 C. 若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱 D. 若单质为铜，能够实现上述物质间的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．若单质为碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与X生成的盐可能为碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3），碳酸钠易溶，碳酸钙难溶，因此盐不一定难溶，A错误； B．若单质为硫，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，H2SO3转化为盐时，X可以是碱（如NaOH）、金属氧化物（如CaO）或盐（如Na2CO3），因此X不一定是碱，B错误； C．若单质为钠，常温下钠与氧气反应生成氧化钠，钠与氧气加热生成过氧化钠，钠的氧化物（Na2O或Na2O2）与水反应均生成强碱NaOH，C正确； D．若单质为铜，铜与氧气反应生成氧化铜，CuO不溶于水，不能与水反应生成对应的碱[Cu(OH)2]，因此无法完成转化，D错误； 故答案选C。 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 3.2g O2、O3混合气体中含氧原子数为0.2NA B. 1mol含有的电子数与1mol金属 Na相同 C. 0.1mol/L溶液中含钠离子数为0.2NA D. 标准状况下， 2.24L H2O中含分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．、均由氧原子构成，3.2 g混合气体中氧原子的物质的量为，因此氧原子数为，A正确； B．含电子，含电子，电子数不同，B错误； C．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及离子数目，C错误； D．标准状况下不是气体，的物质的量远大于，分子数不是，D错误； 故答案选A。 7. 如图能正确表示置换反应(X)、氧化还原反应(Y)和离子反应(Z)三者之间的关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应是指反应过程中有元素化合价发生改变的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，离子反应则是有离子参加或者生成的反应，据此可知所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，即Y包含X，而置换反应不全部是离子反应，离子反应也不全部是氧化还原反应，即离子反应和氧化还原反应是相交关系，置换反应和离子反应也是相交关系，符合该关系的图为B，故答案为：B。 8. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 D 胶体 烧碱 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气是由多种气体组成的混合物，分类正确；但氨水是氨气的水溶液，属于混合物而非碱（碱是化合物），分类错误；小苏打即碳酸氢钠，是由钠离子与碳酸氢根构成的盐，分类正确；氧化钠能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确， A不符合题意； B．明矾是十二水合硫酸铝钾，是具有固定组成的纯净物，并非混合物，分类错误；KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，分类正确；是由铁离子与硫酸根构成的盐，分类正确；是酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水），并非碱性氧化物，分类错误，B不符合题意； C．冰水混合物只含有水这一种物质，是纯净物而非混合物，分类错误；纯碱即碳酸钠，是由钠离子与碳酸根构成的盐，并非碱，分类错误；是有机物，并非盐，分类错误；是过氧化物（与酸反应除生成盐和水外还生成氧气），并非碱性氧化物，分类错误，C符合题意； D．胶体是分散质与分散剂组成的混合物，分类正确；烧碱即氢氧化钠，电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，分类正确；是由钠离子与硫酸氢根构成的盐，分类正确；生石灰即氧化钙，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确，D不符合题意； 故答案选C。 9. 下列对焰色试验的说明，正确的有 ①含钾元素的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次试验后，用硫酸把铂丝洗净 ④焰色试验是定性分析 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①钾的化合物中常会混有钠元素的化合物，钠元素的黄色光会掩盖紫色光，所以含钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃滤去黄色光观察，①正确； ②做焰色试验时，为确保测试准确，应先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，②正确； ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，使杂质元素变为沸点比较低的金属氯化物，灼烧时可以使氯化物挥发逸出，避免对检验元素的火焰颜色的干扰，而硫酸是高沸点酸，不易挥发，干扰其他元素的检验，所以不能用硫酸溶液把铂丝洗净，③错误； ④焰色试验仅能定性鉴定元素存在，不能定量测定元素的含量，④正确； ⑤铁元素的焰色呈无色，不会干扰被检测的元素，所以没有铂丝时，也可用光洁无锈的铁丝代替，⑤正确； ①②④⑤正确，故选A。 10. 某实验小组设计钠与氯气反应的装置如图，管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，先预热，当钠熔化成小球时，移去热源，通入氯气，可见钠燃烧，产生大量白烟。以下叙述错误的是 A. 钠熔成小球，说明钠的熔点较低 B. 该反应中，氯气体现氧化性，钠体现还原性 C. 钠与氯气的反应不属于离子反应 D. 浸有碱液的棉花球用于吸附白烟，防止污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠预热即可熔化成小球，可知其熔点较低，A正确； B．Na和反应生成NaCl，氯气作氧化剂，表现氧化性，钠作还原剂，表现还原性，B正确； C．离子反应通常指在水溶液中或熔融状态下有离子参与的反应，而钠与氯气的反应是在固体单质和气体单质之间发生的氧化还原反应，故不属于离子反应，C正确； D．白烟为NaCl固体小颗粒，无毒；浸有碱液的棉球主要吸收氯气，防止氯气排放到空气中污染空气，D错误； 故答案选D。 11. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价一类二维图，有关叙述正确的是 A. 若a为NaH， H显-1价， NaH与水反应生成H2时， NaH发生还原反应 B. 等质量的b与足量氧气分别在常温和加热条件下充分反应，转移电子数不同 C. 若c为Na2O2，其与CO2反应生成1mol O2时转移2个电子 D. 若e是碳酸氢钠，其饱和溶液可用于除去 CO2中的HCl 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示：钠仅有+1和0两种化合价，根据物质类别分类可推断出a至e分别代表的物质，即a：，b：，c：Na2O或，d：，e：、、等由酸根离子与钠离子结合的化合物，据此分析； 【详解】A．该反应为归中反应，水中的氢化合价从+1降低到0、被还原，NaH中氢元素的化合价由-1升高到0价，发生氧化反应，A错误； B．不论反应是发生在常温（生成氧化钠）还是加热的情况下（生成过氧化钠），在反应中，每个钠原子均失去1个电子（化合价由0升至+1），等质量的钠原子转移的电子数均相同，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，生成1 mol氧气时转移2 mol电子，C错误； D．若e是NaHCO3，能与盐酸反应，不能与二氧化碳反应、不吸收二氧化碳，能除去二氧化碳中的氯化氢，D正确； 故选D。 12. 下列有关实验的说法中，正确的是 A. 图1装置可以用来比较 NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B. 图2中 Na和滴有几滴酚酞的水反应，溶液先变红后褪色 C. 图3 中氢气在氯气中剧烈地燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾 D. 图4中钠燃烧时，实验者应近距离俯视玻璃表面皿，仔细观察实验现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1为固体加热装置，试管口略向下倾斜，导管通入澄清石灰水。碳酸氢盐受热分解产生 CO2（使石灰水变浑浊）, Na2CO3受热不分解，图1装置可以用来比较 NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，A正确； B．钠与水反应剧烈，生成 NaOH 和 H2：，NaOH 使酚酞变红，该反应中不产生强氧化性物质（如次氯酸），无法漂白酚酞，溶液应持续呈红色，不会褪色，B错误； C．氢气在氯气中燃烧应发出苍白色火焰（非淡蓝色），生成 HCl 气体：，HCl 遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，表现为“白雾”，C错误； D．钠燃烧实验应在坩埚中进行，不能在玻璃表面皿中进行，也不能近距离俯视，D错误； 故答案选A。 13. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 向Ca (HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应： D. 将 Na投入CuSO4溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石（主要成分为）是不溶于水的固体，正确的离子方程式应为，A错误； B．向溶液中加入少量NaOH溶液时，与结合生成和，与生成的形成沉淀，正确的离子方程式应为，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成和沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．钠投入溶液时，钠与水反应生成和，再与形成沉淀，不能置换出，正确的离子方程式应为，D错误； 故选C。 14. 某离子反应中涉及六种微粒。其中 N2分子的个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应的氧化产物是 C. 反应后溶液的碱性明显增强 D. 被还原与被氧化的微粒个数比为2：3 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干分析，六种微粒中，可作为氧化剂的是，其对应的还原产物是；可作为还原剂的是，其对应的氧化产物是。故离子反应方程式为。 【详解】A．由分析可知，该反应的还原剂是，A错误； B．由分析可知，该反应的氧化产物是，B正确； C. 该离子反应的方程式为，由此可知反应产生了，因此反应后溶液的碱性减弱，C错误； D．由离子方程式可知，被还原的微粒与被氧化的微粒个数比为3:2，D错误； 故答案选B。 15. 量取 的 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的 H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的 Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是 A. 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 B. 加入 Fe的质量至少有0.56g C. 反应后铁粉一定过量，锌粉可能过量 D. 金属 Zn与硫酸反应，转移电子数为0.01NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释前后硫酸的物质的量不变，根据稀释公式，，A错误； B．由离子方程式可知，生成()需至少，由离子方程式可知，生成需至少，由于Zn和Fe的质量相等，则加入 Fe的质量至少有0.65g，B错误； C．由离子方程式可知，生成()需至少，由离子方程式可知，生成需至少，由于Zn和Fe的质量相等，则加入 Fe和Zn的质量至少有0.65g，反应后铁粉一定过量，锌粉可能过量，C正确； D．由离子方程式可知，生成转移电子，即，D错误； 故答案选C。 二、解答题(本题共4 小题，总分55分) 16. 回答下列问题： （1）NaHSO4溶液显酸性的原因(电离方程式)： ___________。 （2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积某化合物，则该化合物的化学式是___________。 （3）已知As2O3与 Zn可以发生下列反应： 。(反应前后H元素的化合价不变)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 （4）写出一种石墨的同素异形体___________；等质量的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)中，分子的数目之比为 ___________；若氨气(NH3)和硫化氢(H2S)中所含氢原子数相等，则其物质的量之比为 ___________。 （5）一烧杯中盛有稀硫酸，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图)。向该烧杯中缓缓注入与稀硫酸等密度的 Ba(OH)2溶液( 至恰好完全反应。在此实验过程中，烧杯里观察到的实验现象有：①___________；②___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 金刚石、C60、碳纳米管（写一种即可） ②. 2：1 ③. 2：3 （5） ①. 小球下降 ②. 烧杯中有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 溶液显酸性是因为电离出氢离子，电离方程式为； 【小问2详解】 在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则反应方程式为，根据元素守恒可知，该化合物的化学式是； 【小问3详解】 与Zn可以发生反应：中，Zn失去12个电子化合价升高，得到12个电子化合价降低，所以单线桥法表示为； 【小问4详解】 同素异形体指由同一种元素形成的不同单质，与石墨互为同素异形体的有：金刚石、C60、碳纳米管等（写出其中一种即可）；等质量和中，设质量为m g，则分子的数目之比为：；若和中的所含氢原子数相等，有； 【小问5详解】 由题意可知，稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，则可以观察到溶液中有白色沉淀生成，溶液中溶质发生反应，则溶液的密度减小，在溶液中央悬浮的塑料小球将下降。 17. 某化学兴趣小组利用以下装置制备干燥的氯气，并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器a的名称为___________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足：___________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择___________(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 a．将b 中试剂换为稀盐酸，同样可以产生氯气 b． C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 c． E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。请用化学方程式解释下图中pH、氯离子浓度变化的原因：___________。 （5）实验室还可用等物质的量的Cl2与Na2CO3的水溶液反应制取 Cl2O同时生成 NaHCO3和NaCl，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 缺少尾气吸收装置 （2） ①. ②. ③ （3）ac （4） （5） 【解析】 【分析】根据装置图可知装置A为制备的装置，由于浓具有挥发性，故制备得到的中混有和水蒸气，利用饱和食盐水除去中混有的，装置C中盛放浓硫酸，可干燥，D处可放置空试剂瓶收集，利用干燥和潮湿的红色布条检验的性质。 【小问1详解】 由实验装置图可知仪器a的名称为圆底烧瓶；由装置图可知，检验完的性质后还缺少尾气吸收装置，应在装置F的后面加入盛放溶液的洗气瓶，除去多于的，防止污染环境，故答案为：圆底烧瓶；缺少尾气吸收装置； 【小问2详解】 装置A为制备的装置，仪器a中利用与浓加热制备，反应方程式为；D处可放置空试剂瓶收集，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导管应长进短出，即选择图③，故答案为：；③； 【小问3详解】 a．将b中液体换为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生反应，不能生成，a项错误； b．装置C中盛放浓硫酸，可干燥，b项正确； c．干燥的不具有漂白性，潮湿的中因含有而具有漂白性，故E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明潮湿的氯气具有漂白性，c项错误； 答案选ac； 【小问4详解】 氯水中含有，为弱酸且不稳定，受热或在强光照射下能发生分解生成和；生成时，完全电离，生成和，导致溶液中和浓度增大，浓度增大，pH减小，因此解释图中pH、氯离子的浓度变化的原因，用化学方程式表示为，故答案为：； 【小问5详解】 用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，结合得失电子守恒和原子守恒可得反应方程式为：。 18. 已知某“84消毒液”标签如图所示。请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g/cm3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________ mol·L(保留一位小数)。 （2）实验室需要480mL该物质的量浓度的NaClO溶液，请完成配制过程。 ①配制上述溶液所需的定量玻璃仪器有量筒(或移液管)、___________。 ②下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后还需要的操作为___________。 （3）以下情况会使所配溶液结果偏高的是___________。 A．未经冷却，趁热将溶液注入容量瓶中 B．定容时俯视刻度线 C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E．量NaClO固体时，砝码和药品放置位置颠倒(未使用游码) 漂白粉或漂粉精中的有效成分也是次氯酸盐，与空气中的某些成分反应而生效，该原理的化学方为： ___________。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 500 mL 容量瓶 ②. 确保烧杯和玻璃棒上残留的溶质全部转移至容量瓶中，减小误差 ③. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 （3） ①. AB ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，配制题中的一定物质的量浓度溶液要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500 mL 容量瓶等仪器，根据c=进行误差分析。 【小问1详解】 该“84消毒液”的物质的量浓度约为。 【小问2详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，配制上述溶液所需的定量玻璃仪器有量筒(或移液管)、500 mL 容量瓶（因无480mL容量瓶，需选用500mL规格）； ②操作a（转移溶液）重复3次的目的是：确保烧杯和玻璃棒上残留的溶质全部转移至容量瓶中，减小误差。定容后还需要的操作为盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 【小问3详解】 A．未经冷却，趁热将溶液注入容量瓶中，溶液热胀冷缩，冷却后体积变小，由c=可知浓度偏高，A选； B．定容时俯视刻度线，实际加水量偏少，体积偏小，浓度偏高，B选； C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，多加了水，体积偏大，浓度偏低，C不选； D．洗涤容量瓶后未干燥，瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质和最终体积，无误差，D不选； E．配制过程中，需称量NaClO固体的质量为0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0g，称量NaClO固体时砝码和药品放置位置颠倒(未使用游码)，因未使用游码，溶质质量无误，对所配制溶液浓度无影响，E不选； 故选AB； 漂白粉或漂粉精的有效成分也是次氯酸钙，与CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO，该反应使有效成分转化为具有强氧化性的次氯酸（HClO），从而发挥消毒作用。 19. 我国化学家发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）邮票被誉为国家名片，下列为了纪念联合制碱法的创始人而发行的邮票是___________。 A. 侯德榜 B. 华罗庚 C. 李四光 D. 门捷列夫 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）已知NH3极易溶于水，CO2微溶于水，在饱和食盐水中，建议先通入气体 ___________。 （4）上述联合制碱法流程中，可以循环利用的一种物质是___________(填化学式)。 （5）在沉淀池中发生过程①，总反应的化学方程式为：___________。 （6）下列方法中， 不能用于鉴别 Na2CO3和NaHCO3的是___________。 A．分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部 B．取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 C．向两种物质的饱和溶液中分别通入CO2，观察现象 D．取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 E．取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加2滴酚酞溶液，观察到Na2CO3溶液中颜色更深 （7）实验室模拟联合制碱法，过程中不需要用到的操作是___________(填字母)。 A. B. C. （8）该工艺制得的产品中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水，___________。 【答案】（1）A （2）①③ （3） （4） （5） （6）B （7）B （8）向其中滴加足量的稀硝酸溶液，然后滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有NaCl杂质 【解析】 【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入气体，发生反应：，将过滤出来，加热使其发生分解反应，得到纯碱，溶液A中加入固体，会析出晶体，据此分析回答。 【小问1详解】 我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，为了纪念联合制碱法的创始人而发行的邮票是选项A； 【小问2详解】 根据上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③； 【小问3详解】 极易溶于水，先通入形成浓溶液，更有利于的吸收； 【小问4详解】 根据第一步反应和后面反应可知可以循环利用； 【小问5详解】 根据分析，在沉淀池中发生过程①，总反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 A. 溶于水放热、溶于水吸热，分别取两种固体各1g，滴加几滴水振荡，用手触摸试管底部，能鉴别和，故不选A； B. 和都能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别和，故选B； C．向饱和 溶液中通入，有晶体析出溶液变浑浊，向饱和溶液中通入，无明显现象，能鉴别和，故不选C； D. 与盐酸反应比与盐酸反应更剧烈，取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度，能鉴别和，故不选D。 E．物质的量浓度相同的两种溶液水解程度大，碱性强，分别滴加2滴酚酞溶液，观察到溶液中颜色更深，故不选E； 故答案选B； 【小问7详解】 联合制碱法（侯氏制碱法）的核心步骤是：向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，之后过滤得到碳酸氢钠，最后加热碳酸氢钠制取碳酸钠。 A.是加热固体操作，晶体受热分解需要在坩埚中灼烧，该操作会用到，A不符合题意； B是蒸发结晶操作，加热制应该在坩埚中进行，该操作用不到，B符合题意； C装置中通入气体的顺序向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入二氧化碳，该操作会用到，C不符合题意； 故答案选B。 【小问8详解】 检验产品固体中含有NaCl杂质，只需要检验是否存在氯离子即可，具体操作为取少量固体于试管中，加适量水溶解后，向其中滴加足量的稀硝酸溶液，然后滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有NaCl杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $