精品解析：四川省天府新区实外高级中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷

四川天府新区实外高级中学高2024级高一上期12月月考 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文字博大精深，成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。成语中涉及氧化还原反应的是 A. 芳香四溢 B. 钻木取火 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香四溢属于分子运动，没有生成新物质，属于物理变化，故不选A； B．钻木取火，木材燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故选B； C．铁杵成针属于物理变化，故不选C； D．滴水成冰，水的状态发生改变，属于物理变化，故不选D； 选B。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是 A. 纯碱 B. 漂白粉 C. 铜 D. 氯气 【答案】A 【解析】 【详解】电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离而导电的化合物；纯碱属于盐、也属于电解质；漂白粉混合物，铜、氯气是单质，这三者既不属于电解质也不属于非电解质； 选A。 3. 当日光从窗隙射入教室会形成一道道美丽的光柱即丁达尔效应，其形成的根本原因是 A. 雾霾 B. 分散质粒子的直径小于1nm C. 分散质粒子的直径为1~100nm D. 分散质粒子的直径大于100nm 【答案】C 【解析】 【详解】胶体分散质粒子的直径为1~100nm，胶体1~100nm的粒子对光线能产生散射作用，所以胶体产生丁达尔效应的根本原因是分散质粒子的直径为1~100nm，故选C。 4. 下列关于一些基本概念说法不正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 B. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C. 酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水 D. 已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则该盐为正盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否导电或者是电离，故A正确； B．电解质的电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，NaCl在水溶液中发生电离生成钠离子和氯离子，故B错误； C．根据酸性氧化物的额概念，酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，故C正确； D．次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2为一元酸，可知NaH2PO2属于正盐，故D正确。 答案选B。 5. 关于合金的下列说法不正确的是 A. 合金具备金属的特性 B. 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大 C. 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低 D. 合金只能由两种或两种以上的金属组成 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故A正确； B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，故B正确； C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，故C正确； D．合金可以是金属或非金属熔合形成的，故D错误； 答案为D。 【点晴】注意掌握合金的特点和性质是解题关键；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的性质是：合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，机械性能好。 6. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质分类合理的是 选项 碱性氧化物 盐 纯净物 电解质 ① ② 液氯 HClO ③ 胶体 ④ 盐酸 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中与酸反应生成亚铁盐、铁盐两种盐和水，不符合碱性氧化物的定义，分类不合理，A错误； B．②中与酸反应仅生成钠盐和水，属于碱性氧化物；由钡离子和硫酸根离子构成，属于盐；液氯是液态，仅含一种物质属于纯净物；在水溶液中可电离出离子，属于电解质，所有分类均合理，B正确； C．③中是两性氧化物，不属于碱性氧化物；胶体是分散系，属于混合物；自身不能电离，属于非电解质，分类不合理，C错误； D．④中盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于电解质，分类不合理，D错误； 故选B。 7. 等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 2∶3 【答案】A 【解析】 【详解】等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比即物质的量之比为1∶3，设盐酸产生氢气为1mol、则氢氧化钠产生的为3mol，由方程式、可知：消耗盐酸为2mol、消耗氢氧化钠为2mol，由于体积相等，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为1:1； 答案选A。 8. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A. ③②④① B. ③②①④ C. ③①②④ D. ②③①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色Na2O2； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色； ④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜结合水生成蓝色； 红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④，选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶解鸡蛋壳， B. 在溶液中滴入溶液： C. 向溶液中加入NaOH： D. 溶液腐蚀覆铜板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需写化学式，正确离子方程式为，A错误； B．与反应时，除和生成沉淀外，和还会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．与反应生成碳酸钠和水，是弱酸的酸式酸根不可拆分，离子方程式书写正确，C正确； D．与反应生成和，不会生成单质，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 中含有的钠离子总数为 B. 标准状况下，水中所含的原子数目为 C. 的溶液中，含有的氧原子数目为 D. 过氧化钠与水反应，生成氧气时，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量是0.1mol，则其中含有的钠离子总数为，A正确； B．标准状况下，水为液体，无法利用摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，C错误； D．过氧化钠与水反应时，每生成1个氧气分子，则转移2个电子，故生成氧气时，转移的电子数为，D错误； 故选A。 11. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒但没使用游码，则不会使称量的物质的质量小于所需质量，不会影响浓度； ②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，浓度偏低； ③容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度； ④定容时,仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低； ⑤操作错误，导致多加水，而使浓度偏低。 答案选B。 12. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 取某无色溶液做焰色试验观察到焰色为黄色 该溶液只含，无 B 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有 C 取少量高锰酸钾溶液于试管中，加入氯化亚铁样品，高锰酸钾溶液褪色 该样品一定未变质 D 向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验观察到黄色，说明溶液含，但未透过蓝色钴玻璃观察，无法排除的存在， A错误； B．加入盐酸产生的无色无味气体为，溶液中可能含或，并非一定只含，B错误； C．高锰酸钾褪色仅能说明样品中含，若样品部分变质，残留的仍可使高锰酸钾褪色，无法证明样品一定未变质，C错误； D．溶液变蓝说明有生成，发生反应，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性，D正确； 故答案选D。 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是 A. 从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B. 物质①与水反应的离子方程式为： C. 淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2mol D. 若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素处于最低价时只有还原性。从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，故A正确； B．物质①是Na，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故B正确； C．淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠用于呼吸面具时，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、降低为-2，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为1mol，故C错误； D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液，故D正确； 选C。 14. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．实验室制备少量 B．证明干燥的氯气无漂白作用 C．钾元素的焰色试验 D．除去水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置所用试剂为和，反应只能得到，且为防止被氧化，胶头滴管应插入液面下滴加，无法制备，A错误； B．前面湿润的有色布条挥发的水蒸气会使氯气中带有水蒸气，从而使干燥的布条褪色，不能证明干燥的氯气无漂白作用，B错误； C．观察钾元素的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，该操作未使用蓝色钴玻璃，C错误； D．泥沙不溶于水，除去水中泥沙可采用过滤操作，装置符合过滤的操作要求，D正确； 故选D。 15. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅱ”中还原剂为 B. “反应Ⅰ”的离子方程式为： C. 反应一段时间后，溶液中不变 D. 反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况) 【答案】C 【解析】 【详解】A．“反应Ⅱ”是硫酸铁和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根，二氧化硫中硫化合价升高，则反应还原剂为，故A正确； B．“反应Ⅰ”是亚铁离子、氧气和氢离子反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为：，故B正确； C．根据总反应方程式，反应一段时间后，水消耗，溶液体积减少，则溶液中增大，故C错误； D．根据总反应方程式，反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)，故D正确。 综上所述，答案为C。 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16. 无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良好的发展前景。 Ⅰ．表为某“水培绿叶营养液”的成分 成分 含量/mol/L （1）上述各成分均属于______（填字母） A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 电解质 （2）1L该营养液中，的物质的量浓度为______。 （3）某兴趣小组用固体配制250 mL 0.2 mol/L溶液用于性质实验 ①该实验中要用到玻璃棒，其作用是：搅拌加速溶解、______。 ②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母） A．定容时，俯视刻度线 B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中 Ⅱ．某水培营养液中可能含有、、、和，为确定其成分，进行如下实验： ①加入过量NaOH溶液，无明显现象； ②向①所得溶液中加足量溶液，产生白色沉淀，再加入足量，白色沉淀部分溶解； ③过滤，向滤液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成。 （4）溶液中一定存在的离子有______。 （5）实验②中沉淀溶解发生反应的离子方程式为______。 （6）有同学认为实验③不能达到目的，原因是______。 【答案】（1）BD （2） （3） ①. 引流 ②. BD （4）、、 （5） （6）实验②中加入了溶液，引入了，无法判断原溶液中是否含有 【解析】 【小问1详解】 、、、在水溶液中均能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，均属于盐类；同时，所有的酸、碱、盐均属于电解质，故选BD； 【小问2详解】 溶液中来源于和，其物质的量浓度：； 【小问3详解】 ①配制一定物质的量浓度溶液时，溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌加速溶解，移液过程中玻璃棒的作用是：引流； ②A．定容时俯视刻度线会导致加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，A错误； B．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，再加水至刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，B正确； C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，C错误； D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中会导致溶质损失，浓度偏低，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 实验①加入过量溶液无明显现象，说明溶液中不含；实验②加入足量溶液产生白色沉淀，加足量后沉淀部分溶解，说明沉淀为不溶于酸的和溶于酸的的混合物，由此推断原溶液中一定含有和；向滤液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中一定有，但实验②中加入了溶液，向溶液中引入了，无法确定原溶液是否含有；根据溶液呈电中性原则，溶液中必然存在阳离子，故一定含有。因此一定存在的离子有、、； 【小问5详解】 实验②中沉淀溶解的过程是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，离子方程式为：。 【小问6详解】 实验②中加入了溶液，向溶液中引入了，因此在实验③中滴加溶液产生白色沉淀，不能证明原溶液中是否含有。 17. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2， 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1）酸性 （2）C （3）Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O （4）AC （5） ①. SO2 ②. ③. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 CO2能与碱液反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问2详解】 “铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，因此从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，且是碱式盐，故选C。 【小问3详解】 “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。 【小问4详解】 反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，且还是氧化还原反应，故选AC。 【小问5详解】 ①反应Ⅰ中硫元素化合价从-2价升高到＋4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO2，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为。 ②反应Ⅱ中，Cu2O中铜元素化合价降低，得到电子，被还原，其作用是氧化剂。 18. 硫酸铁铵晶体是一种重要铁盐．为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）中元素的化合价为____________。 （2）步骤②的离子反应方程式为____________，分离废渣的操作是____________。 （3）步骤③发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （4）步骤⑤的具体操作有蒸发浓缩、____________、过滤洗涤，经干燥得到硫酸铁铵晶体。 （5）人体主要吸收，因此常以做补铁剂，但其中常因保存不善而氧化为。请你设计实验对市售某种补铁药片进行检测，判断其是否氧化变质。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取市售药片于烧杯中，加入适量蒸馏水。 药片溶解 步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴____________溶液。 ____________ 该药片已变质。 某补铁口服液中的含量为，则该补铁口服液中____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 过滤 （3） （4）冷却结晶 （5） ①. ②. 溶液变红 ③. 0.014 【解析】 【分析】干净铁屑中加入硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，加入双氧水将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，硫酸铁中加入硫酸铵固体，经过后续步骤得到硫酸铁铵晶体。 【小问1详解】 中元素的化合价为； 【小问2详解】 步骤②的离子反应方程式为；分离废渣的操作是过滤； 【小问3详解】 步骤③发生的氧化还原反应为，氧化剂为双氧水，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问4详解】 步骤⑤要得到硫酸铁铵晶体，具体操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，经干燥得到硫酸铁铵晶体； 【小问5详解】 常因保存不善而氧化为，对市售某种补铁药片进行检测，判断其是否氧化变质，即检验，步骤1：取市售药片于烧杯中，加入适量蒸馏水，步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴溶液，若溶液变红，则该药片已变质；某补铁口服液中的含量为，即，则该补铁口服液中。 19. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是____________，写出装置A中发生反应的化学方程式____________。 （2）装置B的作用是____________。 （3）取装置C中制得的“84”消毒液于试管中，滴入硫酸溶液，观察到黄绿色的气体产生，发生反应的离子方程式为____________。 （4）装置D中可观察到的现象是____________，说明溶液中存在的微粒有____________。 （5）某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？____________（填“高坡上”或“低洼处”）。消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) （2）除去氯气中的 （3） （4） ①. 溶液先变红后褪色 ②. （5） ①. 高坡上 ②. 【解析】 【分析】A装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气，B中饱和食盐水为除去氯气中的HCl，C装置为NaClO的发生装置，D装置为验证HClO的漂白性，E为尾气吸收装置，据此分析。 【小问1详解】 根据实验仪器，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；A装置为浓盐酸与二氧化锰混合加热制氯气，发生的化学反应为：(浓)； 【小问2详解】 由分析可知，B中饱和食盐水为除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 “84”消毒液的主要成分为NaClO，C装置为制备“84”消毒液的装置，除生成NaClO外，还有NaCl生成，滴入硫酸溶液，次氯酸根与氯离子发生归中反应生成黄绿色气体氯气，离子方程式为：； 【小问4详解】 将生成的氯气通入紫色石蕊溶液中，会生成HClO与HCl，二者具有酸性，且HClO具有漂白性，因此通入石蕊溶液现象为：溶液先变红后褪色；由此可以说明溶液中具有的微粒为； 【小问5详解】 由于氯气的密度比空气大，则当运输液氯的槽罐车发生泄漏，应向高坡上撤离；喷洒石灰水，发生的化学反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川天府新区实外高级中学高2024级高一上期12月月考 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文字博大精深，成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。成语中涉及氧化还原反应的是 A. 芳香四溢 B. 钻木取火 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是 A. 纯碱 B. 漂白粉 C. 铜 D. 氯气 3. 当日光从窗隙射入教室会形成一道道美丽的光柱即丁达尔效应，其形成的根本原因是 A. 雾霾 B. 分散质粒子的直径小于1nm C. 分散质粒子的直径为1~100nm D. 分散质粒子的直径大于100nm 4. 下列关于一些基本概念说法不正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 B. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C. 酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水 D. 已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2，则该盐为正盐 5. 关于合金的下列说法不正确的是 A. 合金具备金属的特性 B. 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大 C. 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低 D. 合金只能由两种或两种以上的金属组成 6. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质分类合理的是 选项 碱性氧化物 盐 纯净物 电解质 ① ② 液氯 HClO ③ 胶体 ④ 盐酸 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. 等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为 A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 2∶3 8. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A. ③②④① B. ③②①④ C. ③①②④ D. ②③①④ 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶解鸡蛋壳， B. 在溶液中滴入溶液： C. 向溶液中加入NaOH： D. 溶液腐蚀覆铜板： 10. 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 中含有的钠离子总数为 B. 标准状况下，水中所含的原子数目为 C. 的溶液中，含有的氧原子数目为 D. 过氧化钠与水反应，生成氧气时，转移的电子数为 11. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①②⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④⑤ 12. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 取某无色溶液做焰色试验观察到焰色为黄色 该溶液只含，无 B 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有 C 取少量高锰酸钾溶液于试管中，加入氯化亚铁样品，高锰酸钾溶液褪色 该样品一定未变质 D 向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是 A. 从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B. 物质①与水反应的离子方程式为： C. 淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2mol D. 若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 14. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．实验室制备少量 B．证明干燥的氯气无漂白作用 C．钾元素的焰色试验 D．除去水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 15. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. “反应Ⅱ”中还原剂为 B. “反应Ⅰ”的离子方程式为： C. 反应一段时间后，溶液中不变 D. 反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况) 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16. 无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良好的发展前景。 Ⅰ．表为某“水培绿叶营养液”的成分 成分 含量/mol/L （1）上述各成分均属于______（填字母） A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 电解质 （2）1L该营养液中，的物质的量浓度为______。 （3）某兴趣小组用固体配制250 mL 0.2 mol/L溶液用于性质实验 ①该实验中要用到玻璃棒，其作用是：搅拌加速溶解、______。 ②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母） A．定容时，俯视刻度线 B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中 Ⅱ．某水培营养液中可能含有、、、和，为确定其成分，进行如下实验： ①加入过量NaOH溶液，无明显现象； ②向①所得溶液中加足量溶液，产生白色沉淀，再加入足量，白色沉淀部分溶解； ③过滤，向滤液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成。 （4）溶液中一定存在的离子有______。 （5）实验②中沉淀溶解发生反应的离子方程式为______。 （6）有同学认为实验③不能达到目的，原因是______。 17. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2， 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 18. 硫酸铁铵晶体是一种重要铁盐．为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）中元素的化合价为____________。 （2）步骤②的离子反应方程式为____________，分离废渣的操作是____________。 （3）步骤③发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （4）步骤⑤的具体操作有蒸发浓缩、____________、过滤洗涤，经干燥得到硫酸铁铵晶体。 （5）人体主要吸收，因此常以做补铁剂，但其中常因保存不善而氧化为。请你设计实验对市售某种补铁药片进行检测，判断其是否氧化变质。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取市售药片于烧杯中，加入适量蒸馏水。 药片溶解 步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加几滴____________溶液。 ____________ 该药片已变质。 某补铁口服液中的含量为，则该补铁口服液中____________。 19. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是____________，写出装置A中发生反应的化学方程式____________。 （2）装置B的作用是____________。 （3）取装置C中制得的“84”消毒液于试管中，滴入硫酸溶液，观察到黄绿色的气体产生，发生反应的离子方程式为____________。 （4）装置D中可观察到的现象是____________，说明溶液中存在的微粒有____________。 （5）某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？____________（填“高坡上”或“低洼处”）。消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式：____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $