精品解析：四川棠湖中学2025-2026学年高一上学期期末考试化学学科试题

四川省棠湖中学2025-2026学年度高2025级高一上期末考试 化学学科试题 说明：开考前、请先将自己的姓名、准考证号、座位号涂写在答题卡的相应位置上、考试结束后、只需要交回答题卡即可。 第I卷(选择题48分) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误； B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确； C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确； D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是A，故选A。 2. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 3. 纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. 胶体的直径在范围 C. 由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体) D. 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A． 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径是否在1nm~100nm范围内，故A错误； B． 胶体粒子的直径在范围，故B错误； C． 饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误； D． 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体，胶体的分散质粒子是含有许多分子或离子的粒子集体，故D正确； 故选D。 4. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应的离子方程式： B. 二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： C. 用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： D. 乙醇与钠反应的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与溶液反应，先与反应，再和反应，由于较少，不会参与反应，正确的离子方程式为，A项错误； B．二氧化硫与氯化钡不发生反应，该离子方程式违背了客观事实，项错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为，C项错误； D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，项正确； 故选D。 5. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是 A. 完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于 B. 参加反应，生成氧气 C. 反应中被氧化 D. 为常见的氧化剂，氧化性强于 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁聚合而成，则氢氧化铁胶粒数目小于，A正确； B．温度压强未知，无法计算，B错误； C．反应中铁元素化合价降低，被还原，C错误； D．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在方程式中，氧化剂为，氧化产物为，则氧化性强于，D错误； 故选A。 6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确； C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确； D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。 答案选D。 7. 实验室中利用如图装置模拟制备“”消毒液有效成分为，下列说法不正确的是 A. 盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 B. 为除去中的，装置中的试剂为饱和溶液 C. 装置中，采用冰水浴冷却有利于的生成 D. 装置的作用是吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制氯气时为便于控制反应，用分液漏斗盛放浓盐酸，Ａ正确； B．为了除去氯气中的杂质，需要通过饱和食盐水，若通过饱和碳酸钠溶液，氯气也会与碳酸钠溶液反应，且生成的成为新的杂质，B错误； C．采用冰水浴冷却有利于的生成，防止温度高时产生，C正确； D．对于有污染性气体生成的实验，一般都需要配备尾气处理装置，D正确。 故选B。 8. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 都是白色固体 B. 与水反应都能生成氢氧化钠 C. 都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 都属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A错误； B．与水反应都能生成氢氧化钠，B正确； C．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，C错误； D．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误； 答案选B。 9. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小 B. 新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. 光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中浓度增大，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有，故B错误； C．次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，故C错误； D．光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，故D正确； 选D。 10. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确； B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故B正确； C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误； D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确； 故选C。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液： C. 溶液： D. 溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，且能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-会与铁离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中次氯酸根离子和氢离子生成弱酸次氯酸，次氯酸能将亚铁离子氧化为铁离子，且氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，不共存，C不符合题意； D．铁离子和会生成红色物质，不共存，D不符合题意； 故选A。 12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 溶液中一定含Cu2＋ B. 溶液中一定含Fe2＋ C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含Cu 【答案】A 【解析】 【分析】加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe。 【详解】A．由分析知，若加入的铁粉与CuCl2恰好完全反应或者铁粉过量，溶液中都不会含Cu2＋，A符合题意； B．由于铁粉先与FeCl3反应，溶液中一定含Fe2＋，B不符合题意； C．由分析知，所得溶液中一定不含Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含Cu2＋，故加入KSCN一定不变红色，C不符合题意； D．剩余固体一定含有Cu，可能含有Fe，D不符合题意； 故选A。 13. 下列说法不正确的是 A. 玻璃熔炼过程中加入一些金属氧化物或盐，制成彩色玻璃 B. 合金可通过物理吸附作用吸收大量氢气，用作储氢合金 C. 药物与高分子混合制成黏结性很强的微胶囊，使药物有效成分缓慢释放 D. 常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃熔炼过程中加入少量金属氧化物或盐类，可使玻璃呈现不同颜色，A正确； B．合金是通过化学反应形成金属氢化物储氢，而非物理吸附，B错误； C．药物与高分子混合制成黏结性很强的微胶囊，有效控制药物释放速率，实现缓释效果，C正确； D．合金因原子大小差异导致结构变形，原子层之间相对滑动变得困难，使得合金硬度变大，D正确； 故答案选B。 14. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 简单离子半径：X<Y<Z<T C. X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D. 纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，X为第一周期，为氢元素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为碳元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为氧元素，Z为钠元素，T所在的周期数和族序数相同，则T为Al元素。即X为H，Y为O，Z为Na，R为C，T为Al。 【详解】A．T为Al，最高价氧化物对应水化物为属于两性氢氧化物， A错误； B．X为H，Y为O，Z为Na，T为Al。核外电子层结构相同的离子，质子数越小半径越大。一般电子层数多的离子半径大。简单离子半径：H+< Al3+ < Na+ <O2-， B错误； C．X为H，Y为O形成的H2O2既有极性键也有非极性键， C正确； D．纯Al的硬度和强度都不大，不适合于制造机器零件，D错误； 故选C。 15. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是 A. X位于第二周期第VA族 B. Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 C. Z的原子半径比W的原子半径大 D. W单质能与Z的氢化物发生置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置，原子的最外层电子数之和为24，设X原子的最外层电子数为a，则a+a+1+a+1+a+2=24，a=5，则X、Y、Z、W分别为氮、氧、硫、氯； 【详解】A．N的原子序数为7，在周期表中位于第二周期第VA族，A正确； B．没有说明为最简单氢化物，不能判断O的氢化物一定比S的氢化物稳定，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；S的原子半径比Cl的原子半径大，C正确； D．氯气单质能与硫化氢发生置换反应生成硫单质和HCl，D正确； 故选B。 16. 为确定和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 稀硫酸中溶质的浓度为 B. 该混合物中 C. 样品充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在 D. 各组样品均发生反应：、 【答案】A 【解析】 【分析】通过分析图中5份不同质量样品，在加入相同体积某浓度稀硫酸后剩余固体质量的变化不难发现，c点之前剩余的是铜，且随样品质量的增加，剩余的铜的质量等倍数增加，c点出现拐点，c点之后剩余的固体质量为剩余的1.92g铜与比c点样品增加的样品质量之和，说明c点时硫酸恰好反应完，据此分析解答。 【详解】A．根据c(5.28，1.92)，设为Fe2O3为xmol，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则反应的铜也为xmol，故5.28=160x+64x+1.92，解得x=0.015mol，n（H+）=6x=0.09mol，即n（H2SO4）=0.045mol，即稀硫酸中溶质的浓度为，A错误； B．由A可得， n(Cu)=xmol+ =0.045mol，n(Fe2O3)：n(Cu)=1：3，B正确； C．根据图知1.76g样品与稀硫酸反应，此时铜过量，生成Fe2+、Cu2+，没有Fe3+，C正确； D．样品中先发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，生成的Fe3+与铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题52分) 二、非选择题：共52分 17. 随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： （1）x在元素周期表中的位置是_______，如果原子中含8个中子，则其原子符号为_______。 （2）y的氢化物中含有的化学键类型为_______(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （3）z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_______。 （5）e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______。 （6）能说明g的非金属性比f的强的实验事实是_______(列举一条)。 【答案】（1） ①. 第二周期Ⅳ族 ②. （2）极性共价键 （3） （4） （5） （6）HCl的稳定性比H2S强(或HClO4的酸性比H2SO4强、S2−的还原性比Cl-强、将Cl2通入Na2S溶液中，溶液变浑浊等，合理即可) 【解析】 【分析】从图中的化合价和原子半径、原子序数的大小，可知x是C，y是N，z是O，d是Na，e是Al，f是S，g是Cl。 【小问1详解】 C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。如果C原子中含8个中子，则质量数为，故该原子的符号为；故答案为：第二周期第ⅣA族；。 【小问2详解】 N的氢化物为NH3，其化学键类型为极性共价键；故答案为：极性共价键。 【小问3详解】 z、d、e的简单离子分别为、、，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：；故答案为：。 【小问4详解】 Na的单质在空气中充分燃烧生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为；故答案为：。 【小问5详解】 Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为；故答案为：。 【小问6详解】 HCl的稳定性比H2S强，HClO4的酸性比H2SO4强、S2−的还原性比Cl-强、将Cl2通入Na2S溶液中，溶液变浑浊等，均能说明Cl的非金属性比S强；故答案为：HCl的稳定性比H2S强(或HClO4的酸性比H2SO4强、S2−的还原性比Cl-强、将Cl2通入Na2S溶液中，溶液变浑浊等，合理即可)。 18. 完成下列问题 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态 （1）上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________ （3）上述物质中属于非电解质的是___________。 Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。 （4）该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。 （5）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （6）配平上述方程式：___________。每生成2分子，该反应转移___________个电子。 【答案】（1）②③④⑨ （2）⑤⑦⑩ （3）①⑧ （4） ①. C ②. Cr （5）A （6） ①. ②. 3 【解析】 【分析】①蔗糖为非电解质，不导电； ②熔融的NaCl，属于电解质，导电； ③盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，导电； ④铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑤NaOH固体为电解质，不导电； ⑥氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑦CuSO4固体，属于电解质，不导电； ⑧乙醇为非电解质，不导电； ⑨KNO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑩液态硫酸为电解质，不导电； 【小问1详解】 根据上述分析，导电的为：②③④⑨； 故答案为：②③④⑨； 【小问2详解】 不能导电，但属于电解质的是：⑤⑦⑩； 故答案为：⑤⑦⑩； 【小问3详解】 根据分析，属于非电解质的为：①⑧； 故答案为：①⑧； 【小问4详解】 C的化合价由0价升高到+4价的CO2，C作还原剂；K2Cr2O7中的Cr由+6降低到+3价Cr2(SO4)3，K2Cr2O7被还原； 故答案为：C；Cr； 【小问5详解】 该反应中S的化合价未发生变化，故H2SO4只体现酸性； 故答案未：A； 【小问6详解】 1个C失去4个电子，1个Cr得到3个电子，1个K2Cr2O7得到6个电子，根据得失电子守恒，则；，则每生成2分子H2O，该反应转移3个电子。 故答案为：；3。 19. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是_______。 （2）y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=______(用含a、y的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c()=______mol·L－1。 ②溶质中的物质的量为_______。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为______ mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为_______。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在_____刻度处。 【答案】（1） （2） （3） ①. 4 ②. 1.6mol （4） ①. 2 ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，4.48 L气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； 【小问2详解】 y mol H2SO4中含4ymol氧原子，即a个氧原子，则； 【小问3详解】 ①由乙图知，稀释前； ②由甲图知，在稀释前，c(K+)=c(Cl-)=9.0mol/L，根据电荷守恒得：，则； 【小问4详解】 ①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B体积之比为4:2=2:1，则A中气体物质的量是B的2倍，为2mol；设氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol则x+y=2，2x+ 32y = 19，解得x=1.5，y=0.5，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为； ②若将A室H2、O2的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为0.5mol，则A、B时气体物质的量之比为0.5mol:1mol=1:2，其体积之比为1:2，所以最终活塞停留的位置在2刻度； 20. 门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下： 已知：i.与碱反应生成；与碱反应生成。 ii.极易水解生成；沸点。 （1）位于同主族的下一周期，在周期表中的位置是_______。 （2）从原子结构角度解释金属性比强的原因_______。 （3）“氧化”过程是将氧化为，其离子方程式为_______。 （4）加盐酸蒸馏生成，生成的化学方程式为_______。 （5）高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾滴定法进行测定。步骤如下： a.称取高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成 b.加入次亚磷酸钠溶液还原为 c.以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，当消耗碘酸钾溶液时，溶液变蓝色，半分钟内溶液颜色不变。资料：；(未配平)。(以下，次亚磷酸钠与和均不反应，消耗的忽略不计) ①配平离子方程式_______。 ②此样品中二氧化锗的质量分数是_______(用含w、c、V的数学表达式表示)。 【答案】（1）第四周期第IVA族 （2）Ge与Si属于同主族元素，Ge原子比Si原子多一层，Ge原子半径比Si原子半径大，Ge原子核对最外层电子的引力比Si原子核对最外层电子的引力弱，Ge失去电子的能力比Si强，故Ge的金属性比Si强 （3）3++6OH-=3+Cl-+3H2O （4）Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O （5） ①. +5I-+6H+=3I2+3H2O ②. 【解析】 【分析】二氧化锗粗品中含GeO2、As2O3，根据题给已知i，加入NaOH溶液“碱浸”时得到含Na2GeO3、NaAsO2的溶液，加入NaClO3溶液将NaAsO2氧化成Na3AsO4；加入盐酸蒸馏生成GeCl4，加入高纯水，GeCl4水解生成GeO2∙nH2O，GeO2∙nH2O烘干时失水得到高纯GeO2。 【小问1详解】 Si在元素周期表中位于第三周期第IVA族，Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是第四周期第IVA族；答案为：第四周期第IVA族。 【小问2详解】 从原子结构角度解释金属性Ge比Si强的原因是：Ge与Si属于同主族元素，Ge原子比Si原子多一层，Ge原子半径比Si原子半径大，Ge原子核对最外层电子的引力比Si原子核对最外层电子的引力弱，Ge失去电子的能力比Si强，故Ge的金属性比Si强；答案为：Ge与Si属于同主族元素，Ge原子比Si原子多一层，Ge原子半径比Si原子半径大，Ge原子核对最外层电子的引力比Si原子核对最外层电子的引力弱，Ge失去电子的能力比Si强，故Ge的金属性比Si强。 【小问3详解】 “氧化”过程是NaClO3溶液将NaAsO2氧化为Na3AsO4，则NaClO3被还原成NaCl，在反应的过程中As元素的化合价由+3价升至+5价，Cl元素的化合价由+5价降至-1价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3++6OH-=3+Cl-+3H2O；答案为：3++6OH-=3+Cl-+3H2O。 【小问4详解】 加入盐酸蒸馏生成GeCl4，即Na2GeO3与HCl反应生成GeCl4，结合原子守恒，还有NaCl和H2O生成，反应的化学方程式为Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O；答案为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O。 【小问5详解】 ①反应时中I元素的化合价由+5价降至0价，I-中I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平了的离子方程式为+5I-+6H+=3I2+3H2O；答案为：+5I-+6H+=3I2+3H2O。 ②20℃以下，次亚磷酸钠与KIO3和I2均不反应，I-消耗的忽略不计，根据3Ge2+++6H+=3Ge4++I-+3H2O知，n(Ge2+)=3n()=3cV×10-3mol，根据Ge守恒，样品中二氧化锗的质量分数是=；答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省棠湖中学2025-2026学年度高2025级高一上期末考试 化学学科试题 说明：开考前、请先将自己的姓名、准考证号、座位号涂写在答题卡的相应位置上、考试结束后、只需要交回答题卡即可。 第I卷(选择题48分) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 2. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 3. 纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. 胶体的直径在范围 C. 由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体) D. 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体 4. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应的离子方程式： B. 二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： C. 用足量氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式： D. 乙醇与钠反应的化学方程式： 5. 绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，对水质净化是水质检验员的主要工作之一，也是实现绿水青山的重要任务之一．某水质检验员在研究对饮用水消毒时，发现其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，对于该反应下列说法正确的是 A. 完全反应，生成氢氧化铁胶粒数目小于 B. 参加反应，生成氧气 C. 反应中被氧化 D. 为常见的氧化剂，氧化性强于 6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 7. 实验室中利用如图装置模拟制备“”消毒液有效成分为，下列说法不正确的是 A. 盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 B. 为除去中的，装置中的试剂为饱和溶液 C. 装置中，采用冰水浴冷却有利于的生成 D. 装置的作用是吸收尾气 8. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 都是白色固体 B. 与水反应都能生成氢氧化钠 C. 都可在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 都属于碱性氧化物 9. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A. pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度减小 B. 新制氯水中没有，光照过程中生成使其浓度不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. 光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气 10. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液： C. 溶液： D. 溶液： 12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 溶液中一定含Cu2＋ B. 溶液中一定含Fe2＋ C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含Cu 13. 下列说法不正确的是 A. 玻璃熔炼过程中加入一些金属氧化物或盐，制成彩色玻璃 B. 合金可通过物理吸附作用吸收大量氢气，用作储氢合金 C. 药物与高分子混合制成黏结性很强的微胶囊，使药物有效成分缓慢释放 D. 常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大 14. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 简单离子半径：X<Y<Z<T C. X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D. 纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 15. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是 A. X位于第二周期第VA族 B. Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定 C. Z的原子半径比W的原子半径大 D. W单质能与Z的氢化物发生置换反应 16. 为确定和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 稀硫酸中溶质的浓度为 B. 该混合物中 C. 样品充分反应后，溶液中一定存在和，一定不存在 D. 各组样品均发生反应：、 第II卷(非选择题52分) 二、非选择题：共52分 17. 随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： （1）x在元素周期表中的位置是_______，如果原子中含8个中子，则其原子符号为_______。 （2）y的氢化物中含有的化学键类型为_______(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （3）z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （4）d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_______。 （5）e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______。 （6）能说明g的非金属性比f的强的实验事实是_______(列举一条)。 18. 完成下列问题 Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态 （1）上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________ （3）上述物质中属于非电解质的是___________。 Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。 （4）该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。 （5）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （6）配平上述方程式：___________。每生成2分子，该反应转移___________个电子。 19. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是_______。 （2）y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=______(用含a、y的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c()=______mol·L－1。 ②溶质中的物质的量为_______。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为______ mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为_______。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在_____刻度处。 20. 门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下： 已知：i.与碱反应生成；与碱反应生成。 ii.极易水解生成；沸点。 （1）位于同主族的下一周期，在周期表中的位置是_______。 （2）从原子结构角度解释金属性比强的原因_______。 （3）“氧化”过程是将氧化为，其离子方程式为_______。 （4）加盐酸蒸馏生成，生成的化学方程式为_______。 （5）高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾滴定法进行测定。步骤如下： a.称取高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成 b.加入次亚磷酸钠溶液还原为 c.以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，当消耗碘酸钾溶液时，溶液变蓝色，半分钟内溶液颜色不变。资料：；(未配平)。(以下，次亚磷酸钠与和均不反应，消耗的忽略不计) ①配平离子方程式_______。 ②此样品中二氧化锗的质量分数是_______(用含w、c、V的数学表达式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $