精品解析：四川省叙永第一中学校2025年秋高一上学期1月期末化学试题

2025年秋期高一高考文考期末测试题 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。 3.全卷满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 第一部分 选择题（共45分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不是金属材料的是 A. “蛟龙”号潜水器上的耐压球壳使用的材料——钛合金 B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C. 国产大飞机C919机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 D. 首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，A不符合题意； B．铝、铜、铌等均为金属元素，则铝、铜和铌等均属于金属材料，B不符合题意； C．碳纤维主要成分为碳，属于无机非金属材料，环氧树脂为有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，则碳纤维和环氧树脂都不属于金属材料，C符合题意； D．铝合金是合金材料，属于金属材料， D不符合题意； 故选C。 2. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应非常剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜，需要标注，A不符合题意； B．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，B不符合题意； C．钠与水反应的实验中不需要加热，不需要标注，C符合题意； D．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，D不符合题意； 故选C。 3. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中被氧化为，反应②中被氧化为，反应③中被氧化为，因此氧化产物分别为、、，A正确； B．反应①中为还原剂、为还原产物，的还原性比强；反应②中为还原剂、Ag为还原产物，Cu的还原性比强；反应③中为还原剂、Cu为还原产物，Fe的还原性比强，正确的还原性顺序应为，而非，B错误； C．反应①中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强；反应②中为氧化剂、为氧化产物，的氧化性比强，因此的氧化性强于，能够将氧化为，反应成立，C正确； D．的氧化性比强，的氧化性比强，、、之间无氧化还原反应发生，一定条件下，可以共存，D正确； 故答案选B。 4. 侯德榜先生为化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱法涉及反应：。下列有关说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 是共价化合物 D. 光束通过饱和氯化钠溶液会出现丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电子式：，A错误； B．中C和O之间为双键，结构式：，B正确； C．中铵根离子和氯离子之间为离子键，是离子化合物，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，光束通过饱和氯化钠溶液不会出现丁达尔效应，D错误； 故选B。 5. 下列叙述不正确的是 A. 同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 B. 碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中 C. 的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 D. 元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族和1个0族 【答案】B 【解析】 【详解】A．H与Li相差2，第二周期和第三周期相邻同主族元素相差8，第三四周期右侧和第四五周期相邻同主族相差18，第五六周期和第六七周期相邻同主族相差32，A正确； B．碱金属单质Li、Na、K性质活泼，但Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，B错误； C．X2+的核外电子数目为18，则X核外电子数为20，则X在第四周期第ⅡA族，C正确； D．元素周期表有7个周期，共有18纵行其中7个主族，8个副族，1个0族，一个Ⅷ族占三个纵行，D正确； 故选B。 6. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是 A. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 C. 84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)一起使用，能增强消毒效果 D. 新制氯水应保存在无色试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠能与水、二氧化碳等反应，其着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，A错误； B．肥皂水显碱性，能与氯气反应，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，B正确； C．84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)一起使用，二者发生反应产生有毒的Cl2，不能增强消毒效果，还有危险，C错误； D．次氯酸见光容易分解导致氯水变质，故新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，D错误； 故选B。 7. 侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 的水溶液能导电，故是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融的NaCl电离为Na+和Cl-，能够导电，A正确； B．反应物中的盐为NaCl，生成物中的盐为NaHCO3和NH4Cl，共3种，B正确； C．反应中所有元素的化合价均未变化，因此不是氧化还原反应，C正确； D．CO2的水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成H2CO3（电解质），而CO2本身不能直接电离，属于非电解质，D错误； 故选D。 8. 在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中会与反应生成和，不能大量共存，故A错误； B．为蓝色离子，使溶液有色，不符合无色条件，故B错误； C．在酸性溶液中会与反应生成，不能大量共存，故C错误； D．所有离子均无色，且在酸性溶液中互不反应（无沉淀、气体或弱电解质生成），能大量共存，故D正确； 故答案选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属Na与水反应： B. 铝片与NaOH溶液反应： C. 用溶液腐蚀Cu制作印刷电路板： D. 向溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，水为弱电解质，不能拆，正确离子方程式为，A错误； B．铝片与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为，B正确； C．溶液腐蚀Cu的反应为，选项中未配平电荷，C错误； D．向溶液中加入过量溶液生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.比较和的热稳定性 B.配制0.10 mol/LNaOH溶液 实验装置 实验目的 C.制备胶体 D.用浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．比较和的热稳定性时，热稳定性差，应放在温度较低的位置（里面小试管中），放在温度较高的位置（外面大试管中），加热后，若分解产生使澄清石灰水变浑浊，而不分解，可证明稳定性弱于，装置合理，A能达到实验目的，A正确； B．不能在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体，氢氧化钠固体应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中，B错误； C．制备胶体的正确方法是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，将饱和氯化铁溶液滴加到氢氧化钠溶液中并加热会生成红褐色氢氧化铁沉淀，得不到胶体，C错误； D．浓硫酸为液体干燥剂，用浓硫酸干燥二氧化碳，应使用洗气瓶，不能使用U形管，D错误； 故答案选A。 11. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出2/3，剩余溶液稀释到300mL，此时剩余溶液中的物质的量浓度为 A. 0.1 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.067 mol/L D. 0.3 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】300 mL溶液中含有1.62 g，取出后，剩余的体积为100 mL，含有的的质量为，物质的量，根据可得，稀释到300 mL后，，故选A。 12. 下列化学用语正确的是 A. 的离子结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 白磷、红磷互为同素异形体，有相似的物理性质 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的离子结构示意图为，A错误； B．NaCl溶液中的水合离子有水合钠离子和水合氯离子，钠离子带正电荷会吸引水分子中的氧原子：，氯离子带负电荷会吸引水分子中的氢原子： ，B错误； C．白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，它们互为同素异形体，物理性质并不相似，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，Cu失电子化合价升高，N得电子化合价降低，3 mol Cu参与反应转移6 mol电子，单线桥为：，D正确； 故答案选D。 13. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径： B. 所含的质子数和电子数均相等 C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：，A错误； B．所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，B错误； C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C错误； D．反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D正确； 故选D。 14. 将由和组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为15.9 g，将残余固体溶于盐酸中，收集到VL(标准状况下)。下列说法错误的是 A. B. 盐酸的浓度至少为 C. 原固体混合物中， D. 若将原固体与足量盐酸充分反应，生成的体积为5.6 L(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【分析】假设原固体中，，，则有方程式①，根据加热分解后的质量可得到方程式②，联立两个方程式得到，，即原固体混合物中，； 【详解】A．冷却后称得质量为15.9 g，则残余的碳酸钠为0.15mol，根据碳元素守恒可知，生成二氧化碳0.15mol，则标况下体积为3.36L，故A正确； B．，残余的碳酸钠为0.15mol，所以HCl至少为0.3mol，浓度至少为0.3mol÷0.1L=，故B正确； C．由分析可知，原固体混合物中，，故C错误； D．根据碳元素守恒可知，原固体混合物可生成二氧化碳0.05mol+0.2mol=0.25mol，则若将原固体与足量盐酸充分反应，生成的体积为5.6 L(标准状况下)，故D正确； 故选C。 15. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中Cl的化合价从0降为-1，发生还原反应；NH3中部分N的化合价从-3升到0，发生氧化反应，A错误； B．NH4Cl中的Cl⁻来自Cl2的还原，是还原产物，中的N来自未氧化的NH3（非氧化产物）。NH4Cl既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．被氧化的NH3为2分子（生成1个N2），被还原的Cl2为3分子，二者分子数之比为2:3，C错误； D．生成1个N2时，2个NH3被氧化，每个NH3失去3e⁻，共转移6个电子，D正确； 故选D。 第二部分 非选择题（共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图为元素周期表的一部分，a~f几种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题： （1）元素f在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 （2）元素b、c、d原子半径从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素e的一种核素，其中子数为20，该核素符号为_______。 （4）元素a与b形成原子个数比为的化合物电子式为_______；元素e和f的简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)。 （5）已知(次磷酸)是一种一元弱酸，易溶于水，其结构如图。 ①中所含化学键有_______。 A.离子键　　B.极性共价键　　C.非极性共价键　　D.氢键 ②在水溶液中的电离方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. AB ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表提供的信息可知，a为氧，b为钠，c为铝，d为硫，e为氯，f为溴，据此分析解答。 【小问1详解】 f为溴（Br），位于周期表的第四周期第ⅦA族；Br的最高价为+7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，故答案为：第四周期第ⅦA族；； 【小问2详解】 b为钠（Na）、c为铝（Al）、d为硫（S），三者均位于第三周期。同周期主族元素，从左到右原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，原子半径逐渐减小，因此原子半径从小到大的顺序为：； 【小问3详解】 e为氯（Cl），其质子数为17。质量数 = 质子数 + 中子数 = ，因此该核素符号为，故答案为：； 【小问4详解】 a为氧（O），b为钠（Na），二者形成原子个数比1:1的化合物是过氧化钠（）。其电子式为：；e为氯（Cl），f为溴（Br）。同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱。因为非金属性 ，所以稳定性 ，故答案为：；； 【小问5详解】 ①是离子化合物，含有离子键；酸根离子内部原子之间通过共用电子对结合，含有极性共价键，故答案选AB； ②是一元弱酸，故是正盐，在水中完全电离，电离方程式为：。 17. 测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，再称取剩余固体质量。加热时发生的反应的化学方程式为_______。若样品的质量为m1g，剩余固体质量为m2g，样品中纯碱的质量分数为_______(填“A”、“B” 、“C”或“D”)。 A. B. C. D. （2）方案二：按下图装置进行实验，通过测定反应所产生气体的质量来达到实验目的，分液漏斗中所装液体为稀硫酸，碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，请回答下列问题。 ① 实验前先_______； ② 洗气瓶B中所装的试剂为_______，其作用是_______； ③ 实验中除称量样品质量外，还需称_______装置前后质量的变化。(填“A”、“B” 、“C”或“D”)。 （3）方案三：称取一定量样品20.0g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为19.7g。通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 浓硫酸 ③. 干燥二氧化碳气体 ④. C （3）53% 【解析】 【分析】方案一原理为在加热的条件下Na2CO3能够稳定存在，而NaHCO3较易发生如下的分解反应，从而可根据其反应产生的CO2和水蒸气H2O的量或残留的固体的量推算出小苏打样品中纯碱的质量分数； 方案二原理为，一定量混合样品与足量的稀硫酸分别发生如下反应，，根据所产生的CO2的质量，可以分别求得样品中Na2CO3和NaHCO3的质量从而得出纯碱的质量分数，该方案关键是要获得产生的CO2的质量，所以在实验前要检查装置的气密性，要将装置中的CO2全部被碱石灰所吸收； 【小问1详解】 实验中加热碳酸氢钠分解，，生成得二氧化碳和水得质量为m1g-m2g，因此含有碳酸氢钠，纯碱样品得纯度； 故答案为：；B； 【小问2详解】 ①该方案是要获得产生得CO2的质量，在实验前要检查装置气密性； 故答案为：检查装置气密性； ②洗气瓶B为了吸收产生的水蒸气，所以选择浓硫酸；D干燥管中的碱石灰吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收，减少误差； 故答案为：浓硫酸；干燥二氧化碳气体； ③根据所产生的CO2的质量及样品质量，分别求得样品中Na2CO3和NaHCO3的质量从而得出纯碱的质量分数，所以需称量C装置前后质量变化判断生成二氧化碳的质量； 故答案为：C； 【小问3详解】 在一定量样品中加入足量Na2CO3可与BaCl2发生反应，而NaHCO3与BaCl2不发生反应，根据题意可知， BaCO3沉淀的质量为19.7g，即为0.1mol，所以碳酸钠的物质的量为0.1mol，即质量为10.6g，所以纯碱的质量分数为； 故答案为：53%。 18. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。 实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20 g； ③准确称得20.00 g纯碱样品放入容器b中； ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气； ⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36 g； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。 试回答： （1）装置B中发生反应的离子方程式___________。 （2）装置A中试剂X应选用足量的___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. 浓 C. 溶液 D. NaOH溶液 （3）请用文字叙述装置E的作用：___________。 （4）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果___________。 （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品的质量分数为___________。 【答案】（1） （2）D （3）防止空气中的二氧化碳和水进入D引起测量误差 （4） ①. 偏大 ②. 偏小 （5）79.5% 【解析】 【分析】装置B中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，装置D中碱石灰吸收产生的二氧化碳，反应前后装置D质量变化即为B生成的二氧化碳的质量，进而求出样品中碳酸钠的质量分数。通入空气是为确保B中反应产生的二氧化碳全部被D中碱石灰吸收，空气先通过装置A为了排除空气中二氧化碳的影响，所以A中试剂X是氢氧化钠溶液；装置C中浓硫酸用于干燥B中产生的二氧化碳；装置E中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水，防止其进入D，引起误差，据此分析。 【小问1详解】 稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 空气中的二氧化碳会影响装置B中产生的二氧化碳的测量，所以需通过装置A除去空气中的二氧化碳，则试剂X应选用氢氧化钠溶液，故答案选D； 【小问3详解】 装置E中碱石灰是吸收空气中的二氧化碳和水，防止其进入D，引起误差； 【小问4详解】 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，盐酸挥发出的氯化氢气体也会被D中碱石灰吸收，导致测定结果偏大；若没有操作⑤⑦，B中反应产生的部分二氧化碳会滞留在装置中，没有被D吸收，则会导致测定结果偏小； 【小问5详解】 生成的二氧化碳的物质的量，根据反应方程式可知，样品中碳酸钠的物质的量等于二氧化碳的物质的量等于0.15 mol，则纯碱样品的质量分数为。 19. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题： （1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。 a． b． c． d． e． ①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母，下同)； ②其中属于置换反应的是___________。 （2）亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （3）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。 ①该反应中，生成物X的化学式为___________； ②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被氧化的元素为___________(填元素符号)； ③该反应中，表现出___________(填字母)； A．酸性 B．还原性 C．氧化性 （4）已知氧化性：，若将过量通入的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. c ②. b （2） （3） ①. ②. ③. ④. A （4） 【解析】 【小问1详解】 a．单质碳化合价从0价升高到+2价，二氧化碳的碳元素从+4价降低到+2价，属于氧化还原反应以及化合反应，a不符合题意； b．单质铁化合价升高，水中的氢元素从+1价降低到氢气的0价，属于氧化还原反应和置换反应，b不符合题意； c．氧化铜的铜元素从+2价降低到0价，一氧化碳的碳元素从+2价升高到+4价，属于氧化还原反应，不属于任何一种基本反应，c符合题意； d．该反应属于复分解反应，复分解反应均不属于氧化还原反应，d不符合题意； e．氢气从0价升高到水中氢元素的+1价，氧气从0价降低到产物水的-2价，属于氧化还原反应以及化合反应，e不符合题意； 答案为：①c；②b。 【小问2详解】 高锰酸钾中的锰元素从+7价降低为产物中锰元素的+2价，得到；亚硝酸钠中的氮元素化合价从+3价升高到+5价，失去。根据电子转移和原子守恒，得失电子数相等，转移电子数为。答案为：。 【小问3详解】 ①根据原子守恒，的化学式为：。 ②根据化合价变化情况，中元素化合价从价降低到,作氧化剂。单质碳从价升高到产物二氧化碳的价，作还原剂，被氧化。 ③该反应中，的化合价未发生变化，只体现了酸性。 答案为：；；。 【小问4详解】 因为还原性，所以通入的水溶液中，首先与反应：；之后，剩余的氯气再和反应：。总方程式为：。答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期高一高考文考期末测试题 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。 3.全卷满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H=1 N=14 O=16 Na=23 Al=27 S=32 Fe=56 Cu=64 第一部分 选择题（共45分） 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不是金属材料的是 A. “蛟龙”号潜水器上的耐压球壳使用的材料——钛合金 B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等 C. 国产大飞机C919机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 D. 首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金 2. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. B. C. D. 3. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据反应①②③可得出还原性： C. 可以推理得到： D. 一定条件下，、、可以大量共存 4. 侯德榜先生为化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱法涉及反应：。下列有关说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 是共价化合物 D. 光束通过饱和氯化钠溶液会出现丁达尔效应 5. 下列叙述不正确的是 A. 同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 B. 碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中 C. 的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 D. 元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族和1个0族 6. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是 A. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 B. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 C. 84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)一起使用，能增强消毒效果 D. 新制氯水应保存在无色试剂瓶中 7. 侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 的水溶液能导电，故是电解质 8. 在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属Na与水反应： B. 铝片与NaOH溶液反应： C. 用溶液腐蚀Cu制作印刷电路板： D. 向溶液中加入过量溶液： 10. 下列实验或装置能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.比较和的热稳定性 B.配制0.10 mol/LNaOH溶液 实验装置 实验目的 C.制备胶体 D.用浓硫酸干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出2/3，剩余溶液稀释到300mL，此时剩余溶液中的物质的量浓度为 A. 0.1 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.067 mol/L D. 0.3 mol/L 12. 下列化学用语正确的是 A. 的离子结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 白磷、红磷互为同素异形体，有相似的物理性质 D. 13. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径： B. 所含的质子数和电子数均相等 C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 14. 将由和组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为15.9 g，将残余固体溶于盐酸中，收集到VL(标准状况下)。下列说法错误的是 A. B. 盐酸的浓度至少为 C. 原固体混合物中， D. 若将原固体与足量盐酸充分反应，生成的体积为5.6 L(标准状况下) 15. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成1个，转移6个电子 第二部分 非选择题（共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 如图为元素周期表的一部分，a~f几种元素在周期表中的位置如图。回答下列问题： （1）元素f在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 （2）元素b、c、d原子半径从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。 （3）元素e的一种核素，其中子数为20，该核素符号为_______。 （4）元素a与b形成原子个数比为的化合物电子式为_______；元素e和f的简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)。 （5）已知(次磷酸)是一种一元弱酸，易溶于水，其结构如图。 ①中所含化学键有_______。 A.离子键　　B.极性共价键　　C.非极性共价键　　D.氢键 ②在水溶液中的电离方程式为：_______。 17. 测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，再称取剩余固体质量。加热时发生的反应的化学方程式为_______。若样品的质量为m1g，剩余固体质量为m2g，样品中纯碱的质量分数为_______(填“A”、“B” 、“C”或“D”)。 A. B. C. D. （2）方案二：按下图装置进行实验，通过测定反应所产生气体的质量来达到实验目的，分液漏斗中所装液体为稀硫酸，碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，请回答下列问题。 ① 实验前先_______； ② 洗气瓶B中所装的试剂为_______，其作用是_______； ③ 实验中除称量样品质量外，还需称_______装置前后质量的变化。(填“A”、“B” 、“C”或“D”)。 （3）方案三：称取一定量样品20.0g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为19.7g。通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为_______。 18. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。 实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20 g； ③准确称得20.00 g纯碱样品放入容器b中； ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气； ⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36 g； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。 试回答： （1）装置B中发生反应的离子方程式___________。 （2）装置A中试剂X应选用足量的___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. 浓 C. 溶液 D. NaOH溶液 （3）请用文字叙述装置E的作用：___________。 （4）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果___________。 （5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品的质量分数为___________。 19. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题： （1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。 a． b． c． d． e． ①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母，下同)； ②其中属于置换反应的是___________。 （2）亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 （3）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。 ①该反应中，生成物X的化学式为___________； ②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被氧化的元素为___________(填元素符号)； ③该反应中，表现出___________(填字母)； A．酸性 B．还原性 C．氧化性 （4）已知氧化性：，若将过量通入的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $