精品解析：山东省潍坊市临朐县实验中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段测试化学试题

阶段性测试(一) 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、单选题( 每题只有一项正确， 每题2分) 1. 实验室欲用氯化钠固体配制500mL 0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是 A. 实验可用的玻璃仪器：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B. 用托盘天平称取29.25gNaCl固体配制溶液 C. 定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏低 D. 加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28gN2所含的原子数目为NA B. 标准状况下，1molH2O的体积为22.4L C. 0.5mol·L-1MgCl2溶液含有的Cl-数为NA D. 3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为0.2NA 3. 某市售矿泉水中含量为，下列有关该矿泉水中说法正确的是 A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 浓度 D. 含有个 4. 某同学用质量分数为98％的浓硫酸(浓度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A. 操作1用量筒量取浓硫酸 B. 操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C. 操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D. 操作6后将配制好的溶液存放在容量瓶中 5. 下列实验操作错误的是 A. 瓶塞的放置 B. 烧杯与玻璃棒的位置关系 C. 胶头滴管的使用 D. 定容时视线位置 6. 有X、Y两恒压密闭容器且X容积大于Y，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2混合气体，同温同压测得两容器中气体密度相同。下列叙述中正确的是 A. 两容器中气体平均摩尔质量不同 B. Y中所含原子数更多 C. Y容器中，CH4、O2和N2的质量比可能为1：6：3 D. 升温引燃Y中气体，Y中气体密度不变 7. 下列叙述中正确的是 ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 8. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1 B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49% C. 用该硫酸配制稀硫酸时要将该硫酸缓缓注入水中并不断搅拌 D. 实验需要248mL4.6mol·L－1的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸50.0mL 9. 已知NaNO3、KCl、KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示。在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现，再加热蒸发时，开始析出的晶体是 A. KNO3 B. KCl C. NaNO3 D. NaCl 10. 粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某兴趣小组制备精盐的流程如下图。下列说法错误的是 A. 实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 实验过程中步骤④的目的是除去溶液中的Ba2+和Ca2+ C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D. 实验过程中步骤②④互换，对实验结果有影响 二、选择题(每题有一项或两项正确， 每题正确4分， 双选只选一个且正确2分) 11. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边与分子数之比为1∶3 B. 两侧原子个数之比为32∶9 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 12. 将等质量的钠、镁、铝分别投入硫酸溶液中，充分反应后产生的气体在相同状况下的体积分别是，则下列关系中一定不成立的是 A. B. C. D. 13. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液[设溶液中]分成两等份，向其中一份中加入含amolNaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；向另一份中加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K+的浓度为 A. B. C. D. 14. 实验室需配制一份H+、Na+、SO的物质的量之比1：3：2的溶液，现有以下四种溶液，①0.1 mol/L NaHSO4溶液②0. l mol/LNa2SO4溶液③0.1 mol/LNaOH溶液 ④0.1 mol/LH2SO4溶液。下列配制方法正确的是 A. ①和③按体积比2：1混合 B. ②和④按体积比3：1混合 C. ①和④按体积比1：1混合 D. ③和④按体积比2：3混合 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液： Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ B. 用食醋除去水垢： C. 向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4： D. 向NaHSO3溶液滴加过量盐酸： 三、非选择题( 共5小题， 60分) 16. （1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和__________mol NaOH完全反应． （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________ （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________ （4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________． （5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________． （6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=_____________． 17. 某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了MgSO4和Ba(OH)2为实验对象，过程如下： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①MgSO4粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol/L Ba(OH)2灯泡变化如下： 实验2：用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)2溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 （1）实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是___________，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因___________。 （2）实验2中选取氢氧化钠溶液的浓度为___________，加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。 （3）实验3中，M溶液为___________，该溶液属于___________(填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 （4）已知：常温下，Mg(OH)2悬浊液中，c2(OH-)·c(Mg2+)= A(A是一个常数)。比较实验1中c(OH-)大小，溶液1___________(填“>”“<”或“=”)溶液2。 18. I.某兴趣小组的同学用Na2CO3•10H2O晶体配制0.1000mol•L-1的Na2CO3溶液500mL。请回答下列问题： （1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：____。 （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有____。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 准确稀释某一浓度的溶液 （4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有____(填序号)。 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 II.另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如图的实验方案： （5）“操作1”的名称是____。 （6）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果____(填“偏大”或“偏小”)，确定CaCl2溶液是否过量的方法是____。 （7）该混合物中Na2CO3的质量分数为____(保留三位有效数字)。 19. 氯酸钾常用于烟花、医药、火箭推进剂等领域。以生石灰废料[主要成分CaO，含有部分CaCO3和Ca(OH)2]为原料制取氯酸钾的流程如图所示。 回答下列问题： （1）KCIO3属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）“ 氯化”需控制温度75℃左右主要产物为Ca(C1O3)2和CaCl2，若温度较低时，“ 氯化”会产生副产物___________，“转化”中发生反应的化学方程式为___________。 （3）从溶液中获取KClO3固体的方法为：蒸发浓缩，___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）“制KClO3”过程中CaCl2、 KCl、Ca(ClO3)2、 KClO3的溶解度曲线如图所示。代表Ca(ClO3)2的溶解度曲线是___________(填“A”或“B”)；100 g 90°C的饱和KClO3溶液降温至20°C时，析出固体___________g (保留小数点后一位)。 20. 有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断： （1）原混合物中肯定有 ___________________，可能含有 _______________。 （2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________。 （3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 ________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段性测试(一) 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、单选题( 每题只有一项正确， 每题2分) 1. 实验室欲用氯化钠固体配制500mL 0.10mol·L-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是 A. 实验可用的玻璃仪器：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B. 用托盘天平称取29.25gNaCl固体配制溶液 C. 定容时若俯视刻度线，则所得溶液浓度偏低 D. 加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制500mL0.10mol/L NaCl溶液，需要用烧杯和玻璃棒溶解氯化钠固体，用玻璃棒引流将氯化钠溶液转移到500mL容量瓶中，用胶头滴管定容，故A正确； B．配制500mL0.10mol/L NaCl溶液需要氯化钠的质量m=Mn=cVM=0.10mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，托盘天平能称取2.9g，故B错误； C．定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少，所得溶液浓度偏高，故C错误； D．定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释，此时应该重新配制，故D错误； 故选A。 2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28gN2所含的原子数目为NA B. 标准状况下，1molH2O的体积为22.4L C. 0.5mol·L-1MgCl2溶液含有的Cl-数为NA D. 3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由，1个氮气分子中含有2个氮原子，故氮原子的数目为：，A错误； B．标况下，H2O不是气体，不能用气体的摩尔体积计算，B错误； C．由于0.5mol·L-1MgCl2溶液的体积未知，故无法算出所含氯离子的数目，C错误； D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为，D正确； 故选D。 3. 某市售矿泉水中含量为，下列有关该矿泉水中说法正确的是 A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 浓度 D. 含有个 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量/mol，A错误； B．物质的量为=，B错误； C．物质的量浓度为=，C正确； D．物质的量为=，个数为×6.02×1023/mol=，D错误； 故选C。 4. 某同学用质量分数为98％的浓硫酸(浓度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A. 操作1用量筒量取浓硫酸 B. 操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C. 操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D. 操作6后将配制好的溶液存放在容量瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据c1V1=c2V2，所需浓硫酸体积为≈5.4mL，用量筒量取浓硫酸，A正确； B．浓硫酸溶于水放热，需将浓硫酸注入水中进行稀释，B错误； C．仰视读数导致加水过多，浓度偏低，C错误； D．容量瓶不能长时间放置溶液，配制好后需要转移到试剂瓶，D错误； 故选A。 5. 下列实验操作错误的是 A. 瓶塞的放置 B. 烧杯与玻璃棒的位置关系 C. 胶头滴管的使用 D. 定容时视线位置 【答案】D 【解析】 【详解】A．盛放试剂的瓶塞倒放在实验桌的桌面上，符合操作要领，A正确； B．用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴轻靠在玻璃棒上转移溶液，可以避免液体外流，B正确； C．在最后定容时要使用胶头滴管，胶头滴管应该悬空垂直滴加水，C正确； D．定容时视线应该与凹液面最低处相切，即平视观察液面，而不能向如图所示位置仰视观察，D错误； 故合理选项是D。 6. 有X、Y两恒压密闭容器且X容积大于Y，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2混合气体，同温同压测得两容器中气体密度相同。下列叙述中正确的是 A. 两容器中气体平均摩尔质量不同 B. Y中所含原子数更多 C. Y容器中，CH4、O2和N2的质量比可能为1：6：3 D. 升温引燃Y中气体，Y中气体密度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．，同温同压下气体密度和气体摩尔体积都相同，则两容器中气体平均摩尔质量相同，A错误； B．Y的体积小，所含分子数少，但甲烷中的原子数多又会使原子总数增加，两容器中所含原子数无法比较，B错误； C．CO和N2的摩尔质量相等，则N2在Y中的含量可以是任意值，但CH4和O2混合的平均摩尔质量必须与CO的摩尔质量相等，设CH4、O2的物质的量分别为x、y，则，CH4、O2质量比为，C正确； D．恒压下，升温引燃后水为气态，CH4+2O2=CO2+2H2O的气体总质量和总物质的量都不变，根据阿伏伽德罗定律的推论可知气体的体积随温度升高而增大，则密度减小，D错误； 答案选C。 7. 下列叙述中正确的是 ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol，所以16gCuSO4·5H2O的物质的量为mol，16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的体积也不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故错误； ②标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，14g N2的物质的量为0.5mol；由于两种气体均为双原子分子，因此两种气体含有的原子数相同，故正确； ③1个氯离子中含有18个电子，因此1 molCl-含有18NA个电子，故错误； ④根据定义，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同，故正确； ⑤根据气态方程可知：PV=nRT，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确； ⑥根据ρ=，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确； 结合以上分析可知，叙述中正确的是②④⑤⑥； 故选C。 8. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1 B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49% C. 用该硫酸配制稀硫酸时要将该硫酸缓缓注入水中并不断搅拌 D. 实验需要248mL4.6mol·L－1的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸50.0mL 【答案】D 【解析】 【详解】A.由题给数据可知，该硫酸的物质的量浓度c===18.4mol·L－1，故A正确； B.设该硫酸与水的体积均为V，由题意可得混合所得溶液的质量分数为，由于(V+1.84V) ＜2×1.84V，则＞=49%，故B正确； C.用该硫酸配制稀硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故C正确； D.设浓硫酸的体积为xmL，由于配制溶液时只有250mL的容量瓶，因此稀硫酸的体积按250mL来进行计算，由稀释前后硫酸的物质的量不变可得：x×10—3L×18.4mol/L=250×10—3L×4.6mol/L，解得x=62.5，故D错误； 故选D。 9. 已知NaNO3、KCl、KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示。在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现，再加热蒸发时，开始析出的晶体是 A. KNO3 B. KCl C. NaNO3 D. NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】从溶解度曲线可知，两种阳离子和两种阴离子两两组合形成的四种物质中，温度较高时溶解度最小的是氯化钠，故蒸发时，溶解度最小的氯化钠先达到饱和，因此析出的是氯化钠晶体，D满足； 答案选D。 10. 粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某兴趣小组制备精盐的流程如下图。下列说法错误的是 A. 实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 实验过程中步骤④的目的是除去溶液中的Ba2+和Ca2+ C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D. 实验过程中步骤②④互换，对实验结果有影响 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，向粗盐中加水溶解，然后加入过量BaCl2溶液，除去Na2SO4；再加入过量NaOH溶液除去MgCl2；在加入过量Na2CO3溶液，除去粗盐水中的CaCl2及加入的过量的BaCl2溶液，将反应产生的沉淀及泥沙通过过滤分离出去，在滤液中含有NaCl及过量NaOH、Na2CO3，向其中加入过量HCl，除去滤液中的NaOH、Na2CO3，然后通过蒸发结晶，就获得NaCl晶体。 【详解】A．根据上述分析可知实验过程中步骤①是加水溶解；步骤⑤ 是过滤分离除杂，A正确； B．在上述实验过程中步骤④中加入过量Na2CO3溶液，目的是除去原粗盐水中CaCl2及为了除去Na2SO4杂质而加入的过量的BaCl2溶液，即目的是除去溶液中的Ba2+和Ca2+杂质离子，B正确； C．实验过程中步骤⑦中的蒸发结晶，所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，而不使用烧杯，C错误； D．实验过程中步骤②是为除去CaCl2；步骤④是为了除去原粗盐水中杂质CaCl2及为了除去Na2SO4杂质而加入的过量的BaCl2溶液，若二者互换，过量的BaCl2就不能除去，导致得到的粗盐不纯，可见会对实验结果有影响，D正确； 故合理选项是C。 二、选择题(每题有一项或两项正确， 每题正确4分， 双选只选一个且正确2分) 11. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边与分子数之比为1∶3 B. 两侧原子个数之比为32∶9 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 【答案】AC 【解析】 【详解】A．同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为2mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=2mol，28x+44y=64g，联立计算出x=1.5mol，y=0.5mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为1.5∶0.5 =3∶1，A错误； B．右侧CO和二氧化碳的物质的量为分别为1.5mol和0.5mol，所含原子物质的量为，左侧为8molN2，所含原子的物质的量为，故两侧原子个数之比为16∶4.5=32∶9，B正确； C．同温同压下， ，右侧气体平均分子量为：28× +44× =32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度= =1∶1，C错误； D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，根据同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5∶6，D正确； 故选AC。 12. 将等质量的钠、镁、铝分别投入硫酸溶液中，充分反应后产生的气体在相同状况下的体积分别是，则下列关系中一定不成立的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】硫酸溶液中氢离子的物质的量为：1L×1mol/L×2=2mol，若硫酸完全反应，需要钠、镁、铝的质量分别为46g、24g、18g，故等质量钠、镁、铝消耗硫酸钠最少、镁其次，铝最多，注意钠和水反应。 A．若金属不足硫酸有剩余，则V3＞V2＞V1，故A正确； B．若金属质量大于或等于24g小于46g时，镁铝完全消耗硫酸，产生氢气相等，钠和硫酸反应，硫酸剩余，产生氢气最少，V2=V3＞V1成立，故B正确； C．如果金属质量均是46g，则镁铝均过量，由于钠和水反应产生氢气，则V1=V2=V3，故C正确； D．根据以上分析可知不存在V1＞V2＞V3的情况，故D错误； 故选D。 13. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液[设溶液中]分成两等份，向其中一份中加入含amolNaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；向另一份中加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中K+的浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】混合溶液均分为两等份，每份浓度与原溶液相同：一份加时，反应为，可得每份；另一份加时，反应为，可得每份；由电荷守恒，得每份，原溶液中，故选D。 14. 实验室需配制一份H+、Na+、SO的物质的量之比1：3：2的溶液，现有以下四种溶液，①0.1 mol/L NaHSO4溶液②0. l mol/LNa2SO4溶液③0.1 mol/LNaOH溶液 ④0.1 mol/LH2SO4溶液。下列配制方法正确的是 A. ①和③按体积比2：1混合 B. ②和④按体积比3：1混合 C. ①和④按体积比1：1混合 D. ③和④按体积比2：3混合 【答案】AB 【解析】 【详解】A．①和③按体积比2：1混合，设0.1 mol/L NaHSO4溶液的体积为2VL、0.1 mol/LNaOH溶液的体积为VL，则n(H+)=0.1 mol/L×2V-0.1 mol/L×V=0.1Vmol 、n(Na+)=0.1 mol/L×2V+0.1 mol/L×V=0.3Vmol、n(SO)=0.1 mol/L×2V =0.2Vmol，H+、Na+、SO的物质的量之比1：3：2，故选A； B．②和④按体积比3：1混合，设0.1 mol/LNa2SO4溶液的体积为3VL、0.1 mol/L H2SO4溶液的体积为VL，则n(H+)=0.1 mol/L×2×V =0.2Vmol 、n(Na+)=0.2 mol/L×3V =0.6Vmol、n(SO)=0.1 mol/L×3V+0.1 mol/L×V =0.4Vmol，H+、Na+、SO的物质的量之比1：3：2，故选B； C．①和④按体积比1：1混合，设0.1 mol/L NaHSO4溶液的体积为VL、0.1 mol/L H2SO4溶液的体积为VL，则n(H+)=0.1 mol/L×V+0.2 mol/L×V=0.3Vmol 、n(Na+)=0.1 mol/L×V =0.1Vmol、n(SO)=0.1 mol/L×V +0.1 mol/L×V =0.2Vmol，H+、Na+、SO的物质的量之比3：1：2，故不选C； D．③和④按体积比2：3混合，设0.1 mol/LNaOH溶液的体积为2VL、0.1 mol/L H2SO4溶液的体积为3VL，则n(H+)=0.2 mol/L×3V-0.1 mol/L×2V=0.4Vmol 、n(Na+)=0.1 mol/L×2V =0.2Vmol、n(SO)=0.1 mol/L×3V =0.3Vmol，H+、Na+、SO的物质的量之比4：2：3，故不选D； 选AB。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液： Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ B. 用食醋除去水垢： C. 向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4： D. 向NaHSO3溶液滴加过量盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸镁为可溶性强电解质，电离出的与反应生成沉淀，离子方程式配平正确、电荷原子守恒，A正确； B．食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱酸，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．题干未说明的用量，若过量，离子方程式应为，该反应无用量限定，给出的方程式不具有通用性，C错误； D．为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 三、非选择题( 共5小题， 60分) 16. （1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和__________mol NaOH完全反应． （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________ （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________ （4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________． （5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________． （6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=_____________． 【答案】 ①. 0.05NA ②. 0.1 ③. 7：11 ④. 11：7 ⑤. ③①② ⑥. XY3 ⑦. 0.15mol•L﹣1 【解析】 【详解】（1）4.9g/98×NA="0.05" NA；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；消耗氢氧化钠的量为2×0.05=0.1摩尔； （2）含有相同碳原子数的CO和CO2；物质的量为1：1；二者质量之比为1×28：1×44=7：11； （3）等质量的CO和CO2，物质的量之比为1/28:1/44；体积比等于物质的量之比：1/28:1/44=11：7； （4）标准状况下有①44.8L CH4，物质的量为2mol；②9.03x 1023个NH3分子，物质的量为1.5mol③85g H2S气体，物质的量为2.5 mol； 顺序为③①②； （5）体积比等于物质的量之比：1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，根据原子守恒规律：XY3； （6）根据电荷守恒规律：0.2mol•L﹣1×1+0.25mol•L﹣1×2=0.4mol•L﹣1，×1+ c（SO42﹣）×2；c（SO42﹣）=0.15 mol•L﹣1 17. 某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了MgSO4和Ba(OH)2为实验对象，过程如下： 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①MgSO4粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol/L Ba(OH)2灯泡变化如下： 实验2：用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)2溶液，重复实验进行对照。 实验3：用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。 （1）实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是___________，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因___________。 （2）实验2中选取氢氧化钠溶液的浓度为___________，加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。 （3）实验3中，M溶液为___________，该溶液属于___________(填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。 （4）已知：常温下，Mg(OH)2悬浊液中，c2(OH-)·c(Mg2+)= A(A是一个常数)。比较实验1中c(OH-)大小，溶液1___________(填“>”“<”或“=”)溶液2。 【答案】（1） ①. MgSO4溶于水后发生电离：MgSO4=Mg2++SO，存在自由移动的离子使溶液导电 ②. Mg2++SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （2） ①. 0.2 mol/L ②. 反应生成Na2SO4，易溶于水电离出Na+和SO，灯泡不熄灭 （3） ①. CuSO4溶液 ②. 以上都不是 （4）< 【解析】 【小问1详解】 加入蒸馏水，MgSO4粉末溶于水形成溶液，发生电离：MgSO4=Mg2++SO，存在自由移动的离子使溶液导电；加入氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，使溶液中自由移动离子浓度减小，导电性减弱，离子方程式为Mg2++SO+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓； 【小问2详解】 保证氢氧根浓度相同则，氢氧化钠浓度为0.2 mol/L；氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，Na2SO4易溶于水电离出Na+和SO，灯泡不熄灭； 【小问3详解】 用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同，则加入氢氧化钡后依然产生两种沉淀，M为CuSO4溶液；该溶液为混合物，既不是强电解质、弱电解质也不是非电解质； 【小问4详解】 溶液1中Mg2+尚未完全沉淀，溶液2中Mg2+完全沉淀，则溶液1中Mg2+浓度大于溶液2中Mg2+浓度，溶液1氢氧根浓度小于溶液2氢氧根浓度。 18. I.某兴趣小组的同学用Na2CO3•10H2O晶体配制0.1000mol•L-1的Na2CO3溶液500mL。请回答下列问题： （1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：____。 （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有____。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 准确稀释某一浓度的溶液 （4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有____(填序号)。 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 II.另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如图的实验方案： （5）“操作1”的名称是____。 （6）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果____(填“偏大”或“偏小”)，确定CaCl2溶液是否过量的方法是____。 （7）该混合物中Na2CO3的质量分数为____(保留三位有效数字)。 【答案】（1）14.3g （2） ①. ① ②. ④ （3）BC （4）B （5）过滤 （6） ①. 偏小 ②. 取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则CaCl2溶液已过量。 （7）96.4% 【解析】 【分析】Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等；Ⅱ：样品溶液中加入过量溶液，使全部生成沉淀，过滤、洗洗、烘干后称量其质量，根据碳元素质量守恒求算质量，再求其在样品中的质量分数。 【小问1详解】 根据公式、，需要质量为：。 【小问2详解】 对各操作分析如下： ①晶体失去部分水后，导致称得的固体中百分含量增大，配得溶液浓度偏高。 ②用“左码右物”称量时，计算方法为：，实际称得物品质量为(14-0.3)g=13.7g，配得溶液浓度偏低。 ③碳酸钠晶体不纯，导致称得的固体中碳酸钠晶体质量减小，配得溶液浓度偏低。 ④容量瓶清洗后不用干燥，残留有蒸馏水不影响配得溶液的浓度。 因此引起所配得溶液浓度偏高的有①，无影响的有④。 【小问3详解】 A．容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，每次均能按其规格配得一定体积准确浓度的标准溶液，A为其具备的功能； B．容量瓶不能用于储存溶液，B为其不具备的功能； C．容量瓶只有一个刻度，无法测量任意体积的溶液，C为其不具备的功能； D．配制一定物质的量浓度溶液时，可以用固体溶质进行配制，也可以用浓溶液稀释配制，D为其具备的功能； 故选BC。 【小问4详解】 改用固体配制时，需要称量质量为，操作①中称量碳酸钠质量，按“左物右码”称量，操作正确，故①正确； 操作②为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②正确； 步骤③为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，操作正确，故③正确； 步骤④为转移洗涤烧杯和玻璃棒的溶液及直接加水，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，操作正确，故④正确； 操作⑤为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视，故⑤错误； 操作⑥为摇匀操作，摇匀时应上下颠倒充分摇匀，而不是上下振荡摇匀，故⑥错误； 因此错误步骤有2处，故选B。 【小问5详解】 “操作Ⅰ”后得到沉淀A与溶液M，为固液分离操作，名称为：过滤。 【小问6详解】 若不过量，不能全部转化为沉淀，最后称得沉淀质量偏小，使测定结果偏小。确定过量的方法为：取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则溶液已过量。 【小问7详解】 设样品中碳酸钠质量为，则 ， 样品中质量分数为：。 19. 氯酸钾常用于烟花、医药、火箭推进剂等领域。以生石灰废料[主要成分CaO，含有部分CaCO3和Ca(OH)2]为原料制取氯酸钾的流程如图所示。 回答下列问题： （1）KCIO3属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）“ 氯化”需控制温度75℃左右主要产物为Ca(C1O3)2和CaCl2，若温度较低时，“ 氯化”会产生副产物___________，“转化”中发生反应的化学方程式为___________。 （3）从溶液中获取KClO3固体的方法为：蒸发浓缩，___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）“制KClO3”过程中CaCl2、 KCl、Ca(ClO3)2、 KClO3的溶解度曲线如图所示。代表Ca(ClO3)2的溶解度曲线是___________(填“A”或“B”)；100 g 90°C的饱和KClO3溶液降温至20°C时，析出固体___________g (保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. 盐 ②. KClO3=K++ClO （2） ①. Ca(ClO)2 ②. 2KCl+Ca(ClO3)2=CaCl2+2KClO3 （3）冷却结晶 （4） ①. A ②. 27.6 【解析】 【分析】生石灰废料主要成分CaO，含有部分CaCO3和Ca(OH)2；加水打浆氧化钙转化为氢氧化钙，“ 氯化”控制温度75℃左右，氯气和氢氧化钙反应生成Ca(C1O3)2和CaCl2，过滤出碳酸钙沉淀，向滤液中加入稍过量KCl固体将Ca(ClO3)2转化为KClO3。 【小问1详解】 KCIO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，KCIO3是强电解质，在水溶液中的电离方程式为KClO3=K++ClO。 【小问2详解】 “ 氯化”控制温度75℃左右主要产物为Ca(C1O3)2和CaCl2，若温度较低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，“ 氯化”会产生副产物Ca(ClO)2，“转化”中氯酸钙和KCl溶液反应生成KClO3，发生反应的化学方程式为2KCl+Ca(ClO3)2=CaCl2+2KClO3。 【小问3详解】 KClO3的溶解度随温度升高而增大，从溶液中获取KClO3固体的方法为：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 用冷却结晶法从溶液中获取KClO3固体，则其溶解度随温度升高而明显增大，向含Ca(ClO3)2滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，则KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2，代表Ca(ClO3)2的溶解度曲线是A；根据溶解度曲线，100 g 90°C的饱和KClO3溶液降温至20°C时，析出固体xg ，则，x=27.6g。 20. 有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤①：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤③：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断： （1）原混合物中肯定有 ___________________，可能含有 _______________。 （2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：____________________________。 （3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 ________________________________________。 【答案】 ①. Na2CO3、Na2SO4 ②. KCl ③. Ba2＋＋CO32—==BaCO3↓ Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓ BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑ ④. 取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】 【详解】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl； （2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑； （3）要确定溶液中是否存在KCl，应向②的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $