精品解析：山东省德州市夏津万隆高中2025-2026学年高一上学期第一次清北化学月考试题

2025-2026学年第一学期月考高一年级 化学试题 (满分：100分，时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12　 N-14 　O-16　Cl-35.5 Fe-56 　Na-23 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 古代文学中富载化学知识，下述现象未涉及氧化还原者为 A. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 C. 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出 D. 曾青得铁，则化为铜，外化而内不化 2. 下列叙述不正确的是 A. 钠与水反应，放出热量 B. 取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶 C. 在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠 D. 分别与足量和水反应，转移电子的数目相等 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 电解质：BaSO4、熔融KCl、液态HCl C. 混合物：洗衣粉、纯净矿泉水、稀硫酸 D. 酸性氧化物：Mn2O7、SO2、CO、CO2 4. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是 A. 反应③说明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 常温下，Na和反应生成NaOH和，说明Na是活泼金属 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl- C. pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl- D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH、SO、NO 6. 下列离子方程式正确的是 A. Na与CuSO4溶液的反应： B. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： C. 制备胶体： D. Na2O2溶于水： 7. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56g Na2O2粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 ③ ④ 操作 现象 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C. Na2O2与水反应每生成1mol O2，转移2mol电子 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 8. 取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为 A. 7：2 B. 6：5 C. 2：3 D. 1：4 9. 下列叙述中正确说法有几个 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子的个数比均为2：1 ③工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟 ④为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强 ⑤Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 10. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是 A. 所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1 B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 22.4 L氦气中有NA个氦原子 B. 14 g氮气中含6.02×1023个氮原子 C. 2 L0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ D. 18 g水中所含的电子数为10NA 12. 下列除杂试剂的选择、除杂操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 选用的试剂 操作方法 A Na2CO3固体(NaHCO3) — 充分加热 B Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 C Na2O(Na2O2) 通入O2 加热 D CO2(CO) — 点燃 A. A B. B C. C D. D 13. 如下图所示，从甲的左端通入潮湿的，当关闭I阀，打开II阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液可能是 A. 浓硫酸 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 饱和食盐水 14. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 证明Na2O2与水反应放热 选项 C D 装置 目的 钠置换铜，金属活动性Na>Cu 证明Cl2无漂白性，HClO有漂白性 A. A B. B C. C D. D 15. 从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、以及泥沙等杂质，粗盐提纯的操作流程如下。下列说法正确的是 A. “过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 B. 试剂①②③可以是KOH、和 C. “调pH”中的稀盐酸换成稀硝酸也可以达到相应目的 D. “结晶”中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 三、非选择题(本题共5小题，共60分。) 16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）现有以下物质：①Na2SO4固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥铜。上述物质中能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。 （2）请对下列过程形成的分散系进行分类： ①将植物油加入水中，充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； ③将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料； ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。 属于胶体的是______(填标号)。 （3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。 （4）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。 ①该反应中被还原的物质是______(填化学式)。 ②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：______。 17. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （1）某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）某同学实验过程中需要用480mL 0.2 NaClO溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______，需要用托盘天平称取_______g NaClO。 （3）下列操作正确的是_______(填序号)。 A. 使用容量瓶之前一定要检查是否漏液 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中高温烘干 C. 将称量的NaClO置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D. 配制溶液过程中，玻璃棒的作用：搅拌、引流 18. 钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 （1）2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应中还原剂为___________，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为___________。 （2）热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为___________。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为___________mL。 （3）实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。 ①通过计算，需用NaCl的质量为___________g。 ②配制过程中，需要使用的仪器为___________(填标号)。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 ③下列有关容量瓶的说法正确的是___________。 A．容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B．容量瓶在检漏时倒置一次即可 C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存 D．配制过程中，摇匀操作如图所示： ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是___________。 A．称量时，砝码生锈(未破损) 　B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 　　D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 19. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入___________(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是___________(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平 c．把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含、m、V的代数式表示)。 （3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有___________，理由是___________。 20. 实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。 回答下列问题： （1）写出A中反应的离子方程式_______；该反应体现了浓盐酸的性质是_______。 （2）试管B和C中分别盛放的试剂为_______和_______。 （3）能证明氯气无漂白性的现象是_______。 （4）F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 （5）补齐G处装置及试剂_______。 （6）实验室还可用KMnO4固体与浓盐酸常温下反应制备氯气：(未配平)。请写出该反应配平后的离子方程式：_________。若生成等量的Cl2，所需MnO2与KMnO4的物质的量之比为____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期月考高一年级 化学试题 (满分：100分，时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12　 N-14 　O-16　Cl-35.5 Fe-56 　Na-23 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 古代文学中富载化学知识，下述现象未涉及氧化还原者为 A. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 C. 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出 D. 曾青得铁，则化为铜，外化而内不化 【答案】B 【解析】 【详解】A．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，诗句中存在燃烧现象，属于氧化还原反应，故A错误； B．日照香炉生紫烟指水受热蒸发产生水蒸气，该句诗中不存在氧化还原反应，故B正确； C．该句诗中存在硫化汞与氧气的反应，属于氧化还原反应，故C错误； D．曾青得铁，则化为铜，指金属铁与硫酸铜反应，属于氧化还原反应，故D错误； 故选B。 2. 下列叙述不正确的是 A. 钠与水反应，放出热量 B. 取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶 C. 在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠 D. 分别与足量和水反应，转移电子的数目相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠熔点低，与水反应熔化成小球，钠与水反应是放热反应，故A正确； B．剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，所以取用金属钠时，剩余的钠应该放回原瓶，故B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中与会与氧气生成氧化钠，若在空气中加热钠至熔化，钠转化为过氧化钠，故C错误； D．分别与足量和水反应，都会转化成Na+，均失去1mol电子，故D正确； 故选C。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 电解质：BaSO4、熔融KCl、液态HCl C. 混合物：洗衣粉、纯净矿泉水、稀硫酸 D. 酸性氧化物：Mn2O7、SO2、CO、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同元素组成的纯净物为化合物；干冰为CO2，冰水混合物为H2O，烧碱为NaOH，符合化合物概念，都是化合物，故A正确； B．电解质指的是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，虽然难溶于水，但是溶于水的部分能完全电离，属于电解质，KCl在水溶液中和熔融状态时都能导电，液态HCl在水溶液中能导电，所以KCl、HCl均是电解质，故B正确； C．洗衣粉、纯净矿泉水、稀硫酸都是由两种或两种以上的物质组成，都是混合物，故C正确； D．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误。 答案选D。 4. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是 A. 反应③说明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 常温下，Na和反应生成NaOH和，说明Na是活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应③为，与碱反应生成盐和水，说明具有酸性氧化物的性质，A项正确； B．受热分解为，表明的稳定性弱于，B项错误； C．分别与、反应都能生成，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C项正确； D．常温时，Na和反应生成NaOH和，说明Na是活泼金属，D项正确； 故答案选B。 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中： K＋、Na＋、SO、MnO B. 酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、Cl- C. pH=11的溶液中：Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl- D. 含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、NH、SO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO形成的溶液为紫红色，A错误； B．酸性溶液中各离子间不反应，可大量共存，B正确； C．pH=11的溶液中存在大量OH-，与Zn2＋间发生反应生成难溶性物质氢氧化锌，不能大量共存，C错误； D．Ba2＋与SO间反应生成难溶性沉淀BaSO4，不能大量共存，D错误； 答案选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. Na与CuSO4溶液的反应： B. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： C. 制备胶体： D. Na2O2溶于水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与CuSO4溶液反应时，不能置换出Cu，应是Na与水反应生成NaOH和H2：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH和CuSO4反应：，故A错误； B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，两者反应生成CaCO3、NaOH和水，反应的离子方程式为：，故B正确； C．制备胶体的离子方程式为：，故C错误； D．Na2O2溶于水的离子方程式为：，故D错误； 故答案为：B。 7. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56g Na2O2粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 ③ ④ 操作 现象 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大 C. Na2O2与水反应每生成1mol O2，转移2mol电子 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】 【分析】取1.56g Na2O2粉末(物质的量为=0.02mol)加入40mL水中，充分反应后所得溶液中含NaOH的物质的量浓度为=1.00mol/L。实验④表明，稀NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红色；实验③说明，较浓NaOH溶液能使酚酞褪色；实验②表明，Na2O2溶于水后，溶液中存在大量H2O2，加入MnO2后，H2O2分解，此时所得NaOH浓度为1.00mol/L，对照实验③，此溶液仍能使酚酞褪色；实验①中，不仅溶液中含有H2O2，NaOH浓度也较大，它们都能使酚酞褪色。 【详解】A．由②中现象i可知，加入MnO2后有大量气泡产生，表明Na2O2与水反应有H2O2生成，A正确； B．由③、④可知，②中加入MnO2已除去溶液中的H2O2，则溶液红色褪去是因为c(OH-)大，B正确； C．Na2O2与水反应，可建立如下关系式：O22e-，则每生成1mol O2，转移2mol电子，C正确； D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，由于溶液中仍存在大量的具有强氧化性、能使酚酞褪色的H2O2，所以虽然NaOH浓度减小，但溶液最终仍呈无色，D不正确； 故选D。 8. 取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为 A. 7：2 B. 6：5 C. 2：3 D. 1：4 【答案】A 【解析】 【详解】假设混合气体中物质的量为xmol，则物质的量为，加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则固体粉末增加的质量为和的质量，即，解得x=0.1mol，即原混合气体中和质量比：，答案选A。 9. 下列叙述中正确说法有几个 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子的个数比均为2：1 ③工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟 ④为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸强 ⑤Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2是过氧化物，错误； ②Na2O由两个钠离子与一个氧离子构成，Na2O2由两个钠离子和一个过氧根离子构成，阳离子与阴离子的个数比均为2：1，正确； ③工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟，原因是HCl气体在泄漏时会与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，从而产生白雾，错误； ④为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原理是强酸制弱酸，醋酸的酸性比次氯酸强，正确； ⑤Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，Na2CO3太强不可用作食用碱，不可用于治疗胃酸过多，错误； 综上所述，共2个说法正确，故选B。 10. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是 A. 所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1 B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水 【答案】C 【解析】 【详解】A．10.6 gNa2CO3的物质的量是n(Na2CO3)=，由于溶液体积是100 mL，则配制溶液的浓度c(Na2CO3)=，其Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1，A正确； B．为减小实验操作误差，操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确； C．操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误； D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于溶液粘在容量瓶的瓶颈的刻度线以上了。由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确； 故合理选项是C。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 22.4 L氦气中有NA个氦原子 B. 14 g氮气中含6.02×1023个氮原子 C. 2 L0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ D. 18 g水中所含的电子数为10NA 【答案】BD 【解析】 【详解】A．未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定其中所含的原子数目，A错误； B．14 g氮气的物质的量是0.5 mol，由于N2中含2个N原子，则0.5 mol N2中6.02×1023个氮原子，B正确； C．2 L0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量是0.6 mol，由于1个Na2SO4中含有2个Na+，故0.6 mol Na2SO4中含有1.2NA个Na+，C错误； D．18 g H2O的物质的量是1 mol，由于在1个H2O中含有10个电子，故1 mol H2O中所含的电子数为10NA，D正确； 故合理选项是BD。 12. 下列除杂试剂的选择、除杂操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 选用的试剂 操作方法 A Na2CO3固体(NaHCO3) — 充分加热 B Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 C Na2O(Na2O2) 通入O2 加热 D CO2(CO) — 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．受热分解转化为，故A项正确； B．饱和溶液可以吸收中的气体，故B项正确； C．氧化钠在加热条件下会和氧气反应生成过氧化钠，故C项错误； D．一氧化碳在大量的二氧化碳中无法被点燃，故D项错误； 故选AB。 13. 如下图所示，从甲的左端通入潮湿的，当关闭I阀，打开II阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液可能是 A. 浓硫酸 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 饱和食盐水 【答案】AB 【解析】 【分析】氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。Cl2经Ⅰ阀直接进入乙瓶，干燥的红布条褪色，则表明Cl2潮湿；Cl2经Ⅱ阀进入甲瓶，再进入乙瓶，干燥的红布条不褪色，表明甲瓶中的溶液可能具有干燥Cl2的能力，也可能具有吸收Cl2的能力。 【详解】A．浓硫酸可以干燥氯气，故A符合； B．氢氧化钠溶液与氯气反应，并吸收Cl2，故B符合； C．稀H2SO4不能起干燥作用，故C不符合； D．饱和食盐水不能吸收氯气，故D不符合； 答案选AB。 14. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 证明Na2O2与水反应放热 选项 C D 装置 目的 钠置换铜，金属活动性Na>Cu 证明Cl2无漂白性，HClO有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳可使石灰水变浑浊，碳酸钠不能，故A正确； B．Na2O2与水生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧可证明反应放热，故B正确； C．Na与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠，氢氧化铜和氢气，不能置换出Cu，故C错误； D．干燥后的氯气不能使干燥的有色布条褪色，则证明Cl2无漂白性，HClO有漂白性，故D正确； 故答案选C。 15. 从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、以及泥沙等杂质，粗盐提纯的操作流程如下。下列说法正确的是 A. “过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 B. 试剂①②③可以是KOH、和 C. “调pH”中的稀盐酸换成稀硝酸也可以达到相应目的 D. “结晶”中当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，溶解后加NaOH、和，先加入过量的NaOH溶液除去Mg2+、然后加入过量的BaCl2溶液除去，最后再加入Na2CO3，除去溶液Ca2+和过量的Ba2+，滤液中存在的是Na+、Cl-、、OH-，加入盐酸调节pH，除去和OH-，最后得到NaCl溶液，通过蒸发结晶的方式得到精盐。 【详解】A．“过滤”需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，A错误； B．加KOH会引入新杂质，B错误； C．稀硝酸会引入新杂质，C错误； D．蒸发结晶时，不能蒸干，应利用余热加热，则当有大量晶体析出时停止加热，D正确； 故选D。 三、非选择题(本题共5小题，共60分。) 16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）现有以下物质：①Na2SO4固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥铜。上述物质中能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。 （2）请对下列过程形成的分散系进行分类： ①将植物油加入水中，充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； ③将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料； ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。 属于胶体的是______(填标号)。 （3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。 （4）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。 ①该反应中被还原的物质是______(填化学式)。 ②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：______。 【答案】（1） ①. ②③④⑥ ②. ①③ （2）③④ （3） ①. 酸 ②. Cl2O7 （4） ①. NaIO3 ②. 【解析】 【小问1详解】 有自由移动的电子或离子的物质能导电，所以导电的物质有②③④⑥。电解质主要的物质类别有酸、碱、盐、金属氧化物等，属于电解质为①③； 【小问2详解】 胶体的分散质粒子在1~100nm，①形成的乳浊液，②形成的溶液，③④形成胶体。答案为③④； 【小问3详解】 Cl的+7价氧化物为Cl2O7。A对应的物质为Cl的酸。答案为酸；Cl2O7； 【小问4详解】 NaIO3中I为+5价变到产物I2化合价降低被还原了，NaIO3为氧化剂，而NaHSO3为还原剂。可以看出每个NaIO3化合价降低5，2molNaIO3转移的电子为10mol，单线桥为。答案为NaIO3；。 17. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （1）某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）某同学实验过程中需要用480mL 0.2 NaClO溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______，需要用托盘天平称取_______g NaClO。 （3）下列操作正确的是_______(填序号)。 A. 使用容量瓶之前一定要检查是否漏液 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中高温烘干 C. 将称量的NaClO置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D. 配制溶液过程中，玻璃棒的作用：搅拌、引流 【答案】（1）碱性 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 7.5 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性； 【小问2详解】 配制480mL 0.2 NaClO溶液过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；配制480mL 0.2 NaClO溶液需要的NaClO的质量为，需要用托盘天平称取7.5 g NaClO； 【小问3详解】 A．使用容量瓶之前一定要检查是否漏液，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用烘箱高温烘干，精密仪器受热会发生形变，B错误； C．容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解NaClO，C错误； D．配制溶液过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移的时候玻璃棒的作用是引流，D正确； 故选AD。 18. 钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 （1）2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应中还原剂为___________，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为___________。 （2）热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为___________。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为___________mL。 （3）实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。 ①通过计算，需用NaCl的质量为___________g。 ②配制过程中，需要使用的仪器为___________(填标号)。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 ③下列有关容量瓶的说法正确的是___________。 A．容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B．容量瓶在检漏时倒置一次即可 C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存 D．配制过程中，摇匀操作如图所示： ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是___________。 A．称量时，砝码生锈(未破损) 　B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 　　D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. 过氧化钠 ②. 0.05NA （2） ①. ②. 100 （3） ①. 58.5 ②. CD ③. 500mL容量瓶 ④. A ⑤. AC 【解析】 【分析】实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，首先应选择容量瓶。由于实验室没有480mL规格的容量瓶，依据就近原则，应选用500mL的容量瓶；计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL进行计算。 【小问1详解】 Na2O2与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故还原剂为过氧化钠；由反应方程式可建立关系式：Na2O2——e-，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为=。 【小问2详解】 热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备难溶性碳酸亚铁，同时生成CO2，反应的离子方程式为。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体。由反应可建立关系式2NaHCO3——Na2CO3——H2SO4，消耗H2SO4溶液体积为=100mL。 【小问3详解】 由分析可知，实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，应选用500mL的容量瓶。 ①通过计算，需用NaCl的质量为0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol=58.5g。 ②配制过程中，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯等，不需使用圆底烧瓶、分液漏斗，故选CD。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶。 ③A．容量瓶的容积受温度的影响，则容量瓶上标有温度、容积、刻度线，A正确； B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时至少要倒置二次，B不正确； C．容量瓶用于配制溶液，不能用于贮存溶液，则配制好的NaCl溶液不可在容量瓶中长期贮存，C不正确； D．配制过程中，摇匀操作不应如图所示：，而应上下颠倒进行摇匀，D不正确； 故选A。 ④A．称量时，砝码生锈(未破损)，则所称量固体溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒，则有一部分溶质沾在玻璃棒上，致使所配溶液的浓度偏低，B不符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出液体，应重新配制，D不符合题意； 故选AC。 19. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入___________(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是___________(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平 c．把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含、m、V的代数式表示)。 （3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有___________，理由是___________。 【答案】（1）BaCl2 （2） ①. 分液漏斗 ②. A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 ③. 检查装置的气密性 ④. 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2 ⑤. abc ⑥. （3） ①. NaOH ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ 【解析】 【分析】装置A为制取CO2，装置B中饱和碳酸氢钠溶液作用为除去CO2中的HCl，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，调整量筒内的液面与装置E中液面相平，读取氧气的体积较为准确。 【小问1详解】 过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，故可以加入BaCl2； 【小问2详解】 ①盛放盐酸的仪器为分液漏斗；A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置； ②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； ③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理； b．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，b合理； c．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，c合理； 故答案为abc； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的质量为ρVg，其物质的量=mol，根据化学方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2可知样品中过氧化钠的物质的量为×2 mol，则其质量分数为=×100%=×100%； 【小问3详解】 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑，故过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有NaOH。 20. 实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。 回答下列问题： （1）写出A中反应的离子方程式_______；该反应体现了浓盐酸的性质是_______。 （2）试管B和C中分别盛放的试剂为_______和_______。 （3）能证明氯气无漂白性的现象是_______。 （4）F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 （5）补齐G处装置及试剂_______。 （6）实验室还可用KMnO4固体与浓盐酸常温下反应制备氯气：(未配平)。请写出该反应配平后的离子方程式：_________。若生成等量的Cl2，所需MnO2与KMnO4的物质的量之比为____。 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 还原性和酸性 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）D中的有色布条不褪色，E中的有色布条褪色 （4）氧化 （5）或 （6） ①. 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. 5：2 【解析】 【分析】在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl与Cl2及水蒸气导入装置B的盛有饱和食盐水的洗气瓶除去杂质HCl；然后在装置C中通过浓硫酸干燥后得到纯净Cl2；然后将干燥Cl2通入装置D的干燥红色布条，看到布条不褪色；然后通入装置E中湿润的红色布条中，看到布条褪色；然后通过装置F的硬质玻璃管，其中盛有蘸有淀粉KI溶液的棉花球，发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色。氯气是有毒气体，不能随意排入大气，最后应该连接一个尾气处理装置，以防止污染大气。 【小问1详解】 在装置A中MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；在该反应中，有4个HCl参加反应，其中2个作还原剂被氧化变为Cl2；有2个起酸的作用，提供酸根阴离子，与金属阳离子结合形成盐，故该反应体现了浓盐酸的性质是还原性和酸性； 【小问2详解】 饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸除水； 【小问3详解】 通过装置C浓硫酸干燥的Cl2，通入装置D中的有色布条不褪色，而E中的有色布条褪色，说明Cl2无漂白性，Cl2与水反应产生的HClO具有漂白性； 【小问4详解】 F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气与棉花球上的KI发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2在反应中作氧化剂，表现氧化性，因此可证明Cl2具有氧化性； 【小问5详解】 氯气是有毒气体，不能随意排入大气，装置中缺少尾气处理装置。可根据Cl2能够与碱NaOH溶液的反应的性质，在最后G处连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，导气管长进短出，装置图为：或； 【小问6详解】 在实验室中可以用KMnO4与浓盐酸反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；根据方程式可知：反应产生5 mol Cl2，需要KMnO4的物质的量是2 mol；根据反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O可知：反应制取1 mol Cl2，反应消耗1 mol MnO2，则制取5 mol Cl2，需要5 mol MnO2，故若生成等量的Cl2，所需MnO2与KMnO4的物质的量之比为5：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $