山东省临沂市郯城县美澳学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024~2025学年高一上学期化学质量检测 考试时间90分钟 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 铝合金可用于制造飞机外壳 B. 碳酸氢钠可作食品膨松剂 C. 用CO2跨临界直冷制冰涉及化学变化 D. 考古时利用14C测定文物的年代 2. 实验安全至关重要，下列实验事故处理方法错误的是 A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 B. 不慎将酒精灯打翻着火时，可用湿抹布盖灭 C. 蒸馏实验中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3. 焰色试验可以判断试样所含有的金属元素，蘸取某溶液灼烧，火焰呈现黄色，则溶液中一定不含的元素 A. K B. Na C. Fe D. Cu 4. 与下列物质反应时，水表现还原性的是 A. NaH B. F2 C. Na2O D. Fe 5. 关于下列仪器使用的说法错误的是 A. ①和⑤常用于物质的分离 B. ②和③使用前需检漏 C. ②使用前必须烘干 D. ④和⑤可直接加热 6. 实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. NaOH固体放在称量纸上称量 C. NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 7. 以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3和NaOH B. 四步“操作”均为过滤 C. “滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D. “试剂Z”为稀H2SO4 8. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 C. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 9. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 10. 已知转化I：；转化II：。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. PbO2与FeSO4溶液反应： C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. 转化I、II消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 11. 下列实验对应的离子方程式书写错误的是 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA B. 0.3 mol/LMgCl2溶液中的数目为0.6NA C. 100 mL1mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 gH2，则M(R)=118 g/mol 13. 设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A. a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的 B. 该装置中存在两处错误 C. 甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水 D. 装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 14. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 的中子数与电子数的差值为17 B. 14N2和15N2互为同位素 C. 氯离子的结构示意图： D. 若两元素离子，电子层结构相同，则 16. 八角形元素周期表的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A. 虚线八角形顶角排列了第四周期所有元素 B. 元素②的最高正化合价=主族序数 C. 等物质的量的①和③的单质混合能完全溶于足量水 D. 金属性强弱：④>Sr 17. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A. P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 18. X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2Y，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>W>N>Z B. Z2Y和Z2Y2中阴阳离子个数比不同 C. W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D. N的单质与Z的最高价氧化物的水化物反应时氧化剂和还原剂是同一物质 19. 学生在实验室做创新实验时设计了下列装置图，其中能达到实验目的的是 A． a处变黄色，说明Cl2具有氧化性，b处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性 B．制备Cl2可达到随开随用，随关随停的目的 C．验证酸性H2CO3>Al(OH)3 D．能较长时间内看到白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共3小题，共40分) 21. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ②Na2CO3 ③CH3COOH ④HCl ⑤NaClO ⑥C2H5OH 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有_________(填序号)。 （2）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子方程式为___________。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由___________。 （4）某NaCl溶液含少量的MgCl2、K2SO4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中c(Mg2+)的变化。 c1=___________，原溶液中浓度为___________。 22. 食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。 Ⅰ．化学原理分析 （1）冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于________。 （2）“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用的试剂是________（填化学式）。 Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定 第一步：称取质量为w g的样品，置于广口瓶中。 第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。 （3）通过计算，需量取浓硫酸的体积为________mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有________（填名称）。 （4）某同学配制溶液的过程如下： ①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中 ②…… ③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④…… ⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶 步骤④的操作为_____________________ （5）若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是______（填标号）。 a．移液前容量瓶中有少量水 b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 c．定容时俯视液面 d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水 第三步：按图示装置进行实验。 （6）经实验测得A装置质量变化量为a g，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为________×100%（用含w、a的代数式表示）。 23. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。请回答下列问题： （1）D在周期表的位置为____________；E的中子数为18，E元素的原子符号为____________。 （2）C的最高价氧化物为____________， A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____________ (填化学式)。 （3）C的最高价氧化物的水化物可以与本周期离子半径最小的元素的单质反应，写出离子反应方程式_____________________________。 （4）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。 24. 含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出与反应的离子方程式____________。证明完全被还原，所选试剂为：____________(填化学式)。 （2）过程②中选择的试剂为____________；过程③中加入铁粉的目的是____________。 （3）过程④发生反应的化学方程式为____________，每消耗1 mol ，转移电子数为____________。 （4）得到需要隔绝空气，用离子反应方程式表示原因__________________。 2024~2025学年高一上学期化学质量检测 考试时间90分钟 满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共3小题，共40分) 【21题答案】 【答案】（1）①②③④⑤ （2） （3） （4） ①. 1 ②. 7 【22题答案】 【答案】（1）蒸发结晶 （2）、 （3） ①. 10.9 ②. 玻璃棒、胶头滴管 （4）改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线恰好相切 （5）d （6） 【23题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2） ①. ②. HClO4 （3） （4）S2-＞O2-＞Na+ 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 稀盐酸（） ②. 还原溶液中的，防止被氧化。 （3） ①. ②. （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $