精品解析：山东省菏泽外国语学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2024-2025学年第一学期高一第一次月考 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、单选题：每题4分，共60分。 1. 关于金属钠的物理性质描述，错误的是 A. 因为是金属所以密度比水大 B. 断面呈银白色，有金属光泽 C. 质软、可以用刀切 D. 钠的熔点较低，与水反应时熔成小球 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度比水小，能浮在水面上，A错误； B．钠是银白色金属，断面呈银白色，有金属光泽，B正确； C．钠的硬度很小，质软、可以用刀切，C正确； D．钠的熔点较低，与水反应时放热使其熔成小球，D正确； 故选A。 2. 下列说法中，错误的是 A. 氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B. 氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C. 新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有漂白性 D. 氯元素在自然界中以化合态存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气常温下为黄绿色有毒气体，其相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，密度比空气大，A正确； B．工业上常用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应为，漂白粉可作杀菌消毒剂，B正确； C．新制氯水的漂白性是因为与水反应生成的具有强氧化性，本身不具有漂白性，C错误； D．氯气化学性质活泼，易与其他物质发生反应，自然界中氯元素均以化合态存在，D正确； 故选C。 3. 下列说法正确的是(　　) A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气 C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使干燥的有色布条褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A和B.新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，不含HClO，有酸性而无漂白性，因此向久置氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色，选项A错误，选项B正确； C.Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，可以和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解为盐酸和氧气，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密封保存，选项C错误； D.Cl2本身无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，选项D错误。 故选B。 4. 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠 上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是 A. CO2对棉花起助燃作用 B. 过氧化钠与CO2反应放热 C. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 D. 过氧化钠与CO2反应固体质量增加了 【答案】A 【解析】 【详解】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应是放热的氧化还原反应，生成氧气有助燃性。 A．支持燃烧的物质是氧气，而不是二氧化碳起助燃作用，A错误； B．过氧化钠与CO2反应发生放出热量，达到棉花燃烧的着火点，从而使棉花燃烧起来，B正确； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的O2有利于棉花燃烧，C正确； D．过氧化钠与二氧化碳反应后产生Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由反应前的Na2O2变为Na2CO3，因此反应后固体质量增加了，D正确； 故答案为A。 5. 下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是 A. 金属钠是银白色金属，熔点高 B. Na和Na2O2长时间放在空气中，最终都变成Na2CO3 C. Na2O和Na2O2都能与CO2反应，产物相同 D. 金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠是银白色金属，熔点为97.8℃，熔点低，故A错误； B．金属钠长时间放在空气中，Na被氧气氧化为氧化钠，氧化钠与水变为氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠；过氧化钠长时间放在空气中，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，或过氧化钠与二氧化碳直接反应生成碳酸钠，所以Na和Na2O2长时间放在空气中，最终都变成Na2CO3，故B正确； C．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，产物不相同，故C错误； D．钠的化学性质活泼，能够与水、氧气等发生反应，不与煤油反应，且密度大于煤油，可以保存在煤油中，但钠属于固体，应该保存在广口瓶中，故D错误； 故选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B. 1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C. 1mol氯化钙里含3mol离子 D. 1molH＋中含有的氢离子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．6.02×1023个钠离子的物质的量n===1mol，A正确； B．1mol氧中氧指代不明，因此无法计算所含的氧分子数，B错误； C．1molCaCl2中含有1molCa2+和2molCl-，共3mol离子，C正确； D．1molH＋中含有的氢离子数N=nNA=NA个，D正确； 故选B。 7. 下列有关说法中正确的是 A. 原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B. 青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282 C. 中含1mol碳和2mol氧 D. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 【答案】D 【解析】 【详解】A．凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误； B．摩尔质量单位为g/mol，B错误； C．中含1mol碳原子和2mol氧原子，C错误； D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 1molNa的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 任何条件下，等物质的量的H2和O2所含的分子数相等 D. 均含1mol氧原子的CO、CO2、O3，其物质的量之比为3：2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，A错误； B．Na的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，B错误； C．等物质的量的H2和O2所含的分子数相等，都为1NA，C正确； D．CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=1/2mol，n(O3)=1/3mol，则这三种气体的物质的量之比为，D错误； 故选C。 9. 标准状况下气体摩尔体积约为，对其含义表述正确的是 A. 的体积约为 B. 标准状况下的体积约为 C. 标准状况下任何气体的体积约为 D. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺标准状况下，无法计算1mol氮气的体积，故A错误； B．标准状况下，铁为固体，无法计算1mol铁的体积，故B错误； C．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C正确； D．由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则相同条件下影响气体体积的主要因素是气体的分子数目以及分子间的平均距离，故D错误； 故选C。 10. 同温同压下，同体积的和两种气体中，其中正确的是 A. 分子数比为：7：16 B. 原子数比为：32：21 C. 密度比为：7：16 D. 质子数比为：16：7 【答案】C 【解析】 【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，同体积的和两种气体的物质的量相同； 【详解】A．分子数比为物质的量之比，为1:1，A错误； B．原子数比为（1×2）：(1×3）=2:3，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律可知，密度比为相对分子质量之比，为28:64=7:16，C正确； D．1分子氮气、二氧化硫的质子数分别为14、32，则质子数比为14:32=7:16，D错误； 故选C。 11. 在一定温度和压强下，3体积气体跟1体积气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的分子式为 A. B. C. D. XY 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于物质的量之比，同一化学反应中，不同气体物质的量之比等于计量数之比，所以三种气体的计量数之比为3体积：1体积：2体积=3：1：2，设生成物化学式为A，根据原子守恒得方程式为3X2+Y2=2A，所以A的化学式为X3Y或YX3。 【详解】A．由分析知该气体化合物的分子式为X3Y或YX3，A错误； B．由分析知该气体化合物的分子式为X3Y或YX3，B正确； C．由分析知该气体化合物的分子式为X3Y或YX3，C错误； D．由分析知该气体化合物的分子式为X3Y或YX3，D错误； 故选B。 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B. 常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C. 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA D. 分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol，A错误； B．1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，含有的电子数为0.9NA，B正确； C．标准状况下H2O不是气态，C错误； D．未说明是否为标准状况，气体的质量不一定是28 g，D错误； 故选B。 13. 下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是 A. 200mL0.25mol/LNaCl溶液 B. 100mL1mol/LNaCl溶液 C. 100mL0.5mol/LNaOH溶液 D. 100mL2mol/LNaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液的物质的量浓度与体积无关，200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L。 A．200mL 0.25mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度为0.25 mol/L，A错误； B．100mL 1mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度是1mol/L，B正确； C．100mL 0.5mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是0.5 mol/L，C错误； D．100mL 2mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是2mol/L，D错误； 故选B。 14. 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A. 将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．n(CuSO4)=1 mol，V(水)=1 L，但V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 mol·L-1，A错误； B．未指明温度和压强，22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B错误； C．n(HCl)=10 mol，V(溶液)≠10 L，c(HCl)≠1 mol·L-1，C错误； D．n(NaOH)==0.25 mol，V(溶液)=0.25 L，c(NaOH)==1 mol·L-1，D正确。 答案选D。 15. 对于质量相同的CH4和O2，下列比较中正确的是 A. 所含原子个数之比为5：1 B. 二者物质的量相等 C. 二者所含分子个数相等 D. 二者摩尔质量的数值相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．假设CH4和O2的质量均为1g，物质的量分别为mol、mol，其原子个数之比=(×5)：(×2)=5：1，故A正确； B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故B错误； C．根据N=nNA=NA知，相同质量时，二者的分子个数之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故C错误； D．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CH4和O2的摩尔质量的数值分别为16、32，故D错误； 故选：A。 二、填空题：每空4分，共40分。 16. 化学计量是研究化学重要方法之一，回答下列问题。 （1）在相同状况下，等质量的CO和体积比_______，原子数比_______，密度比是_______。 （2）和的混合气体含有的原子数目是_______，中离子数目是，的摩尔质量是_______， 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 或3NA ②. 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量为，摩尔质量为，故等质量的CO和的物质的量之比。相同状况下气体体积比等于物质的量之比，因此体积比为；每个含2个原子、每个含3个原子，原子数之比为；相同状况下气体密度之比等于摩尔质量之比，因此密度比为。 【小问2详解】 和均由原子构成，48g混合气体中原子总质量为48g，，故原子数目为或1.806×1024。，1mol 电离出2mol ，故，。 17. 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： （1）金属钠的变化现象____________。 （2）U形管中溶液的颜色____________，说明有______生成。 （3）铜丝的变化现象______，说明有_____生成。 【答案】 ①. 在水和煤油的界面上逐渐变小直至消失，并作上、下跳动 ②. 水层液体变为红色 ③. NaOH ④. 由黑色变为红色 ⑤. H2 【解析】 【详解】(1)由于钠熔点低，反应过程中熔成金属小球，密度大于水，小于煤油，反应时在水和煤油界面处上下跳动，因此反应现象；熔成银白色小球，在水和煤油的界面上作上下跳动且逐渐变小； (2)钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，生成的氢氧化钠是碱遇到酚酞变红色，因此U形管中水层液体变为红色； (3)生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水，反应现象由黑色变红色，说明钠和水反应生成氢气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一第一次月考 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、单选题：每题4分，共60分。 1. 关于金属钠的物理性质描述，错误的是 A. 因为是金属所以密度比水大 B. 断面呈银白色，有金属光泽 C. 质软、可以用刀切 D. 钠的熔点较低，与水反应时熔成小球 2. 下列说法中，错误的是 A. 氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B. 氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C. 新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有漂白性 D. 氯元素在自然界中以化合态存在 3. 下列说法正确的是(　　) A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B. 光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气 C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D. 氯气有漂白性，所以氯气能使干燥的有色布条褪色 4. 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠 上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是 A. CO2对棉花起助燃作用 B. 过氧化钠与CO2反应放热 C. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 D. 过氧化钠与CO2反应固体质量增加了 5. 下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是 A. 金属钠是银白色金属，熔点高 B. Na和Na2O2长时间放在空气中，最终都变成Na2CO3 C. Na2O和Na2O2都能与CO2反应，产物相同 D. 金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中 6. 下列说法不正确的是 A. 6.02×1023个钠离子的物质的量约为1mol B. 1mol氧约含6.02×1023个氧分子 C. 1mol氯化钙里含3mol离子 D. 1molH＋中含有的氢离子数为NA 7. 下列有关说法中正确的是 A. 原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B. 青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282 C. 中含1mol碳和2mol氧 D. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 8. 下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 1molNa的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 任何条件下，等物质的量的H2和O2所含的分子数相等 D. 均含1mol氧原子的CO、CO2、O3，其物质的量之比为3：2：1 9. 标准状况下气体摩尔体积约为，对其含义表述正确的是 A. 的体积约为 B. 标准状况下的体积约为 C. 标准状况下任何气体的体积约为 D. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 10. 同温同压下，同体积的和两种气体中，其中正确的是 A. 分子数比为：7：16 B. 原子数比为：32：21 C. 密度比为：7：16 D. 质子数比为：16：7 11. 在一定温度和压强下，3体积气体跟1体积气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的分子式为 A. B. C. D. XY 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B. 常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C. 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA D. 分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g 13. 下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是 A. 200mL0.25mol/LNaCl溶液 B. 100mL1mol/LNaCl溶液 C. 100mL0.5mol/LNaOH溶液 D. 100mL2mol/LNaOH溶液 14. 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A. 将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C. 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 15. 对于质量相同的CH4和O2，下列比较中正确的是 A. 所含原子个数之比为5：1 B. 二者物质的量相等 C. 二者所含分子个数相等 D. 二者摩尔质量的数值相等 二、填空题：每空4分，共40分。 16. 化学计量是研究化学重要方法之一，回答下列问题。 （1）在相同状况下，等质量的CO和体积比_______，原子数比_______，密度比是_______。 （2）和的混合气体含有的原子数目是_______，中离子数目是，的摩尔质量是_______， 17. 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： （1）金属钠的变化现象____________。 （2）U形管中溶液的颜色____________，说明有______生成。 （3）铜丝的变化现象______，说明有_____生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $