广东省深圳实验学校高中园2024-2025学年高二上学期第二阶段考试化学试

深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第二阶段考试 高二化学 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O162335.5 第一部分(共44分) 一、选择题(本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同 B. 氯化铵可以用作除锈剂 C. 纯碱可以去除油污 D. 草木灰和铵态氮肥不能混施 2. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 3. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是 A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 4. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式： C. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： D. 已知在120℃、101kPa下，1g燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为： 5. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A. B. C. D. 6. 室温下，一定浓度氨水的为11，下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 7. 消除大气污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究课题之一。甲烷可催化还原，其反应原理如下：。向某恒温恒容密闭容器中充入适量的和，发生上述反应，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 气体的总压强不随时间变化 B. 气体的密度不随时间变化 C. 的体积分数不随时间变化 D. 气体的平均相对分子质量不随时间变化 8. 室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为 A. B. C. D. 9. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，水的平衡向正反应方向移动，增大，不变 B. 向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，不变，增大 C. 向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，不变，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动，不变，降低 10. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则的为 共价键 键能/() 436 463 热化学方程式 A. B. C. D. 11. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A. 三个基元反应中只有③是放热反应 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 该过程的总反应 12. 锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，] A. 放出的浸泡液中存在 B. 将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C. 使用溶液浸泡的过程中，浸泡液下降 D. 转化为的过程中， 13. 常温下，用溶液滴定10mL溶液，测得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A. 溶液①中的电离方程式是 B. 溶液②中 C. 溶液③中 D. 溶液④中 14. 在常温条件下，下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 用试纸测得0.1mol/L溶液约为3 是弱电解质 B 已知物质的量浓度均为0.1mol/L的、溶液，其值分别为8、9 酸性 C 大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为1mol/L的盐酸、硫酸中，铝与盐酸反应产生气泡速率较快 可能是对该反应起到促进作用 D 向2mL1mol/L溶液中加入1mL0.1mol/L溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/L溶液，产生红褐色沉淀 沉淀转化为沉淀 A. A B. B C. C D. D 15. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A. 如图1所示，用0.1 mol/L溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B. 图2为硫化镉()的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为： C. 图3表示的随时间变化曲线，由图知时可能减小了容器内的反应物浓度 D. 图4表示温度为T℃，体积不等的恒容密闭容器中发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中c点所示条件下， 16. 有I~IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入和(如表)，加入催化剂发生反应：，HCl的平衡转化率与Z和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是 容 器 起始时 T/℃ /mol Z I 300 0.25 a II 300 0.25 b III 300 0.25 4 A. ， B. 容器III某时刻处在R点，则R点的，压强： C. 300℃该反应的平衡常数的值为64 D. 若起始时，在容器IV中充入0.25mol和0.25mol，300℃达平衡时容器中 第二部分(共56分) 二、非选择题(本题共4道大题，共56分) 17. 氨和联氨都是氮元素的重要氢化物，联氨(又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，请填写下列空白。 （1）在25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在25℃时，用稀硫酸标准液滴定氨水待测液，应选_______(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂，滴定终点时颜色的变化为______________。若选另一种指示剂进行实验会导致测定的待测液浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （3）在25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则_______(用含a的代数式表示) （4）在25℃时，的氨水，水电离出的的物质的量浓度=_______mol/L。 （5）在25℃时，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：的)。 18. 工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题： I．直接脱氢反应：。压强分别为0.10MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。 （1）该反应自发进行的条件可能是________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）图中表示0.10MPa的关系曲线是________(填“a”或“b”)。 （3）该反应_________0(填“>”或“<”)。 （4）对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示压强平衡常数，记作(类似于浓度平衡常数K)，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数。求直接脱氢反应I在520℃时的压强平衡常数________=MPa(可以用分数表示) II．氧气氧化反应II： （5）已知：，则________(用含、的式子表示)。 （6）将等物质的量的丙烷和氧气在恒温恒容的密闭容器中建立平衡，丙烷的转化率，向平衡体系中再充入1mol氧气，再次平衡丙烷的转化率，________(填写“<”“>”或“=”)。 （7）研究发现丙烷和可在表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，某研究小组为探究反应II的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理是先在表面发生吸附和断键，形成活性中间体，然后与吸附的分子逐步反应，生成产物，且反应过程是________________________(填写“具有选择性和顺序性”或“随机进行的”) 实验 进料成分 检测记录 实验I 和 初期气态产物无 实验II 、和 反应过程中无分子 19. 二氧化氯()是国际公认的新一代高效、广谱、安全杀菌保鲜剂。沸点为11℃，性质不稳定，温度较高或浓度较大时易爆炸，通常用化学方法将其稳定在水溶液中，使用时再释放出来。实验室制备并转化为“稳定态二氧化氯()”的装置如下(夹持装置省略)： 回答下列问题： （1）恒压分液漏斗导管a的作用是______________________________。 （2）恒温加热器内三颈瓶中发生反应生成的化学方程式为_______________。 （3）装置B“恒温低温槽”选择低温的原因是_______________。(写出1点即可) （4）溶液中存在、、、等四种含氯元素的微粒。经测定，25℃时溶液中部分含氯元素微粒的浓度随变化情况如图所示(没有标出)，则25℃时的电离平衡常数为_______________；溶液显碱性的原因是_______________(用离子方程式表示) （5）为测定某样品的纯度(无强氧化性杂质)。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知：)。 ①确认滴定终点的现象是____________________。 ②所称取的样品中的质量分数为____________________(用含m、c、V的代数式表示)。 20. 碳酸锶()主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分，含少量、、、杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图所示： 已知：①25℃时溶液中金属离子物质的量浓度函数()与溶液的关系如图所示： ②、在不同温度下的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100 /g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 0.07 /g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.20 44.50 91.20 回答下列问题： （1）“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为______________________________。 （2）设置步骤1的目的________________。 （3）求25℃时的________________。 （4）“除镁钙”过程温度控制在95℃~100℃的目的是_______________。 （5）“沉锶”的离子反应方程式为________________。 （6）“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因________________。 （7）从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制的原因________________。 深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第二阶段考试 高二化学 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O162335.5 第一部分(共44分) 一、选择题(本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分。每题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】BC 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 第二部分(共56分) 二、非选择题(本题共4道大题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）减小 （2） ①. 甲基橙 ②. 由黄色变为橙色 ③. 偏低 （3）0.5amol/L （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1）高温 （2）b （3） （4）或 （5） （6）< （7）具有选择性和顺序性 【19题答案】 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利滴下 （2） （3）防止过氧化氢分解；增大的溶解度，防止温度和浓度过高时爆炸 （4） ①. ②. （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 ②. 【20题答案】 【答案】（1） （2）氧化 （3） （4）在95℃~100℃时氢氧化钙的溶解度较小，氢氧化锶的溶解度较大 （5） （6）温度高于60℃时，和氨水分解 （7）当时，平衡正向移动，浓度增大，有利于沉淀溶解平衡逆向移动生成沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $