精品解析：广东省深圳市福田区某校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试 化学学科试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Cu-63.5 第一部分 选择题 一、选择题：(每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用含氟牙膏可以防龋齿，与反应速率无关，故A符合题意； B．使用加酶洗衣粉洗衣服时，催化剂酶可以提高洗涤的反应速率，故B不符合题意； C．温度降低，化学反应速率减慢，牛奶可以保存更长的时间，故C不符合题意； D．在月饼包装内放置抗氧化剂降低了氧气浓度，可减慢反应速率，月饼可以保存时间长久，故D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 分子中形成键的电子云图： C. 电子式表示HCl的形成过程： D. 基态铬原子的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氧化硫的中心S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，采取sp2杂化，SO3的VSEPR模型为平面三角形，故A错误； B．Cl2分子的结构式为Cl—Cl，p轨道通过“头碰头”形成σ键，其电子云轮廓图为，故B正确； C．HCl是共价化合物，H、Cl原子通过共用电子对形成，其形成过程为，故C错误； D．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，故D错误； 答案选B。 3. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知 A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误； B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误； C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确； D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。 答案选C。 4. 在反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(已知：保持其他条件不变，仅改变其中一个条件) A. 降低温度 B. 加入合适的催化剂 C. 扩大容器体积 D. 及时移除部分CO2(g) 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度会减少分子动能，导致活化分子数和活化分子百分数均减少，A错误； B．加入催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子数和活化分子百分数均增大，B正确； C．扩大容器体积降低浓度，单位体积内活化分子数减少，但活化分子百分数不变（仅受温度、催化剂影响），C错误； D．移除CO2使反应正向移动，但活化分子百分数不变（未改变活化能或温度），且反应物浓度降低可能导致活化分子数减少，D错误； 故答案为B。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽水瓶中存在平衡，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确； B．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎，可增大反应物接触面积，增大化学反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯的反应属于可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进酯化反应正向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故D正确； 答案选B。 6. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定化学反应速率 B. 探究温度对化学平衡的影响 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证对分解的催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中使用的是长颈漏斗，会导致生成的从漏斗口逸出，无法通过注射器准确测定气体体积来计算反应速率，A错误； B．该装置利用了反应（正反应为放热反应），分别置于热水和冷水中，通过观察气体颜色深浅变化，可探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．装置丙搅拌器为铁丝搅拌器，铁丝是良导体，会有热量散失，造成实验误差，无法准确测定中和反应的反应热，应使用环形玻璃搅拌棒，C错误； D．装置丁中两支试管的温度不同（一支常温，一支热水），存在温度和催化剂两个变量，无法单独验证对分解的催化作用，D错误； 故答案选B。 7. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(金刚石)为原子(共价)晶体，所含化学键为共价键，CO2为分子晶体，所含化学键为共价键，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B不符合题意； C．CH4和H2O都是分子晶体，含有共价键，C符合题意； D．Cl2为分子晶体，含有共价键，KCl为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D不符合题意； 本题选C。 8. 对于达到化学平衡状态的可逆反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0(N2O5是无色气体)，下列说法正确的是 A. 混合气体的颜色不再变化，说明反应已达到化学平衡 B. 达到化学平衡时，N2O5和NO2的反应速率相等 C. 将容器的容积缩小为原来的一半，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动 D. 向体积一定的容器中充入氩气，压强增大，平衡逆向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体颜色由的NO2浓度决定，颜色不变说明NO2浓度不再变化，反应达平衡，A正确； B．平衡时正逆反应速率相等，但N2O5和NO2的速率比为1:2（由化学计量数决定），二者速率不可能相等，B错误； C．缩小容器体积（加压）时，正逆速率均增大，但反应是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，C错误； D．恒容充入氩气，总压增大但各反应物浓度不变，平衡不移动，D错误； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. ，恒温恒容下达平衡后加入X，反应增大 B. 燃烧热为285.8 ，则 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 kJ/mol D. C(石墨,s)=C(金刚石,s) kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．H只与反应物和生成物的状态有关，而与反应路径无关。该反应是吸热的（H > 0），加入X后，平衡会右移，但反应物和生成物的总能量差并未改变。因此，H不会因为加入X而增大，A错误； B．根据燃烧热的定义，1 mol H2完全燃烧生成液态水时释放的热量为285.8 kJ。即：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8 kJ/mol，B错误； C．中和热是指强酸与强碱在稀溶液中完全中和生成1 mol H2O时放出的热量，通常为57.3 kJ/mol，然而CH3COOH是弱酸，其电离过程需要吸收热量，在CH3COOH与NaOH的中和反应中，实际释放的热量小于57.3 kJ/mol。因此，H > -57.3 kJ/mol，C正确； D．C(石墨,s)=C(金刚石,s) kJ/mol，说明石墨转化为金刚石是吸热过程，即石墨的能量低于金刚石，根据能量越低越稳定的原则，石墨比金刚石更稳定，D错误； 故选C。 10. 晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是 A. 每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B. 熔点：金刚石>干冰 C. 12g金刚石晶体中含有8mol碳原子 D. 干冰晶胞中每个分子周围有12个紧邻的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是离子晶体，由图可知，1个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个，不存在NaCl分子，A错误； B．NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，金刚石是共价晶体，所以熔点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>干冰 ，B错误； C．12g金刚石晶体中含有1mol碳原子，C错误； D．CO2晶胞为面心立方晶胞，配位数为12，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个，D正确； 故答案选D。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 的溶液中的数目为 B. 的分子结构为，16 g 中含有共价键数为0.5 C. 11.2 L 含键数目为 D. 0.5mol 通入水中，溶液中氯离子数为0.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中，没有给出溶液的体积，无法计算的物质的量；同时是弱酸，不能完全电离，因此无法确定的数目为，A错误； B．16 g 的物质的量为：，每个分子含8个共价键，因此共价键总数为：，B正确； C．题目没有说明11.2 L 是否处于标准状况，无法确定其物质的量，因此无法计算键数目，C错误； D．与水的反应是可逆反应：，0.5 mol 不能完全反应，因此溶液中的物质的量小于0.5 mol，离子数小于，D错误； 故答案选B。 12. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 极易溶于水，微溶于水 相对分子质量较大 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的热稳定性比强，原因是键的键能比键大，与水分子间的氢键无关，A错误； B．极易溶于水，是因为与之间可以形成氢键，且能与水反应；微溶于水是因为它与水不能形成氢键，这与相对分子质量无关，B错误； C．利用“杯酚”分离和，是因为超分子具有分子识别的特征，“杯酚”的空腔大小与匹配，可将其包合，而不是自组装的特征，C错误； D。对于饱和一元羧酸，烃基（R-）越长，推电子效应越大，会使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。因此酸性：，解释和性质均正确，D正确； 故答案选D。 13. E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为，Z元素的电负性最大。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素，则E为H；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同（1s22s22p2），则M为C；基态Y原子的价层电子排布为，n=2，则Y为O；Z元素的电负性最大，则Z为F，X为N，据此分析； 【详解】A．中心原子价层电子对数2，C是sp杂化，中心原子价层电子对数4，O是sp3杂化，有两对孤电子对，故键角：，A错误； B．同周期第一电离能从左至右增强，第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻元素，故第一电离能：，B错误； C．结构相似，相对分子质量大的沸点高，沸点：，C正确； D．中心原子价层电子对数，sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，中心原子价层电子对数4，sp3杂化，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 14. 亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线I可能加入了催化剂 C. 反应过程只存在极性键的断裂和形成 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，A错误； B．催化剂能降低活化能，如图所示，曲线I活化能降低，可能加入了催化剂，B正确； C．反应过程中还断裂了Cl-Cl键，为非极性键，C错误； D．如图所示，逆反应的活化能大于正反应的活化能，D正确； 故选C。 15. 丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如下图： 下列说法不正确的是 A. Ni元素属于d区 B. 二(丁二酮肟)合镍为极性分子 C. 丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是 D. 二(丁二酮肟)合镍含有共价键、配位键、氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ni价电子排布式为3d84s2，位于d区，A正确； B．由图示可得，二(丁二酮肟)合镍正负电荷中心重叠，为非极性分子，B错误； C．由图示结构，丁二酮肟中N原子价电子对数为，杂化类型为sp2，C正确； D．二(丁二酮肟)合镍含有共价键（O-N），配位键（NNi），氢键（N-O···H），D正确； 故选B。 16. 的晶胞如图所示，已知A原子的分数坐标为，B原子为，晶胞参数为acm。设阿伏加德罗常数为，关于该晶胞说法错误的是 A. 化学式为 B. N原子的配位数为6 C. 晶胞密度 D. 原子C的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al位于晶胞的顶点和面心，数目为，Cr位于面心，数目为，N位于晶胞棱边的中点和体心，数目为，三者数目之比为1:1:2，则化学式为CrAlN2，A不符合题意； B．以体心的N原子为例，离它最近的有4个Cr、2个Al，N原子的配位数为6，B不符合题意； C．晶胞密度为，C符合题意； D．原子C位于正面面心，其分数坐标为，D不符合题意； 故选C。 第二部分 非选择题 17. 配合物在生活生产中应用广泛。某化学兴趣小组在实验室探究铜氨配合物的制备。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制100 mL 0.1 mol/L 溶液，需要用托盘天平称量胆矾()的质量为___________g。 Ⅱ．制备溶液 （2）的配位键中提供___________(填“空轨道”或“孤电子对”) （3）实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为：___________。 （4）实验ⅰ中蓝色沉淀不溶解，说明和之间不易发生反应。理论分析：反应 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 ①提出猜想 猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：引入可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论猜想c不成立，其理由是___________。 ②实验验证为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验ⅲ、ⅳ。 序号 操作 现象 ⅲ 将实验ⅰ中的浊液a过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中。 滴加过量6 的氨水 蓝色沉淀不溶解 ⅳ 滴加过量6 的氨水，再加入少量___________(化学式)固体 蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色。 ③实验结论猜想b成立。 ④从平衡移动的角度，结合化学用语解答为什么促进的生成：___________。 Ⅲ．制备硫酸四氨合铜晶体 （5）向实验ⅱ得到的深蓝色溶液中加入___________，析出晶体。 【答案】（1）2.5 （2）孤电子对 （3） （4） ①. 未参与上述平衡 ②. ③. 与结合生成，使降低，升高，平衡正向移动 （5）乙醇 【解析】 【小问1详解】 配制100 mL的溶液需要使用100 mL的容量瓶，所需五水硫酸铜质量为0.1 mol/L×0.1 L×250 g/mol=2.5 g。 【小问2详解】 配离子中Cu2+提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对。 【小问3详解】 实验ii中Cu2+与氨水反应生成蓝色沉淀的离子方程式为。 【小问4详解】 硫酸根未参与上述离子反应，所以猜想c不成立；根据实验iv的现象以及得出引入铵根可明显促进铜氨配离子生成的结论，滴加氨水，再加入少量可以使蓝色沉淀溶解的固体为(NH4)2SO4（阴离子为硫酸根，不引入额外杂质离子），从平衡移动的角度解释原理为与结合生成，使降低，升高，平衡正向移动。 【小问5详解】 在铜氨配离子溶液中加入极性溶剂乙醇可以析出晶体。 18. 完成下列各题： （1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) a b c 计算可得： ___________(用含a、b、c的代数式表示)。 ②通过能量变化计算。 “哈伯-博施法”合成氨反应的能量变化如图，合成氨的热化学方程式为___________(用含和的代数式表示)。 （2）恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生反应 kJ/mol，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段，___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3 mol ，同时生成1 mol D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 ③下列措施中能增大平衡产量的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂 E．将从体系中分离 ④该反应达平衡时的转化率为___________，平衡时的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. a+b-2c ②. （2） ①. 0.15 ②. BD ③. BE ④. 75% ⑤. 1.5 【解析】 【小问1详解】 ①根据焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，可得=(a+b-2c）kJ/mol； ②反应焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，则合成氨的热化学方程式为   ； 【小问2详解】 ①根据化学计量数，可得4 min~9 min，； ②根据计量数，当二氧化碳的消耗速率等于甲醇的消耗速率时，才可以判断反应到达平衡，而不是等于甲醇的生成速率，A错误；CO2的体积分数不变可以判断反应平衡，B正确；单位时间内每消耗3 mol氢气，且消耗1 mol甲醇才能说明反应平衡，C错误；反应组分均为气体，且气体总物质的量改变，所以反应平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变，D正确；反应组分均为气体，且容器体积不变，所以混合气体密度始终保持不变，不能判断反应平衡，E错误；故选BD； ③升高温度使反应逆向移动，甲醇平衡产量减小，A错误；缩小容器体积，相当于增大压强，使平衡正向移动，甲醇产量增大，B正确；容器体积恒定，充入氦气对平衡无影响，C错误；加入催化剂不影响平衡，D错误；分离生成物水，使平衡正向移动，甲醇产量增大，E正确；故选BE； ④由图得，平衡时CO2的转化率为；二氧化碳与氢气的投料比等于计量数，则两者平衡转化率相等，所以氢气平衡物质的量为6 mol×(1-75%)=1.5 mol。 19. 和CO均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的平衡常数表达式为___________。 （2）反应Ⅲ： 。___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （3）起始时各密闭容器中充入一定量的S(l)和(g)，仅发生反应Ⅱ。(g)的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②b、c两点对应的平衡常数：___________。(填“>”“<”或“=”，下同) ③图中压强、的大小关系为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. < ②. 由图像可知，压强不变时，温度越高，(g)的转化率越低，说明升高温度，反应平衡逆向移动，则正反应为放热反应 ③. = ④. < 【解析】 【小问1详解】 平衡常数表达式中，纯液体和固体不写入，所以反应Ⅰ的平衡常数表达式为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，，则，； 【小问3详解】 ①由图像可知，压强不变时，温度越高，(g)的转化率越低，说明升高温度，反应平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，； ②平衡常数只与温度有关，b、c两点温度相同，所以平衡常数； ③反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的转化率升高，由图可知，对应的的转化率大于，因此。 20. 电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式是___________。 （2）四氯化硅属于___________晶体，硅原子的杂化方式是___________。 （3）下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是___________。 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 （4）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题 ①该物质的化学式是___________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0,0,0)；B(0,1,1)；C(1,1,0)；则D原子的坐标参数为___________。 ②已知该晶体密度为，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞的棱长___________cm(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. 分子 ②. （3）锗的卤化物均为分子晶体，随相对分子质量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高 （4） ①. CuCl ②. ③. (其他化简结果也可) 【解析】 【小问1详解】 基态Cu2+的价层电子排布式为3d9。 【小问2详解】 由于硅原子半径较大，所以Si-Cl键较长，所以四氯化硅属于分子晶体，硅原子价电子对数为，采取sp3杂化。 【小问3详解】 锗的卤化物均为分子晶体，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增强，熔沸点升高。 【小问4详解】 ①由均摊法得，该晶胞中Cu原子数为4，Cl原子数为，所以该物质化学式为CuCl；由图得，D原子坐标参数为；②由该晶胞分子式为Cu4Cl4，设晶胞棱长为a cm，则该晶胞密度为g/cm3，则棱长为cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试 化学学科试题 答题注意事项： 1.本试卷满分100分；考试用时75分钟； 2.本试卷分二卷，不按要求答卷不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Cu-63.5 第一部分 选择题 一、选择题：(每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 使用含氟牙膏防龋齿 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 夏天将牛奶放在冰箱保存 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 分子中形成键的电子云图： C. 电子式表示HCl的形成过程： D. 基态铬原子的价电子轨道表示式： 3. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 4. 在反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(已知：保持其他条件不变，仅改变其中一个条件) A. 降低温度 B. 加入合适的催化剂 C. 扩大容器体积 D. 及时移除部分CO2(g) 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 6. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定化学反应速率 B. 探究温度对化学平衡的影响 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证对分解的催化作用 7. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 8. 对于达到化学平衡状态的可逆反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0(N2O5是无色气体)，下列说法正确的是 A. 混合气体的颜色不再变化，说明反应已达到化学平衡 B. 达到化学平衡时，N2O5和NO2的反应速率相等 C. 将容器的容积缩小为原来的一半，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动 D. 向体积一定的容器中充入氩气，压强增大，平衡逆向移动 9. 下列说法正确的是 A. ，恒温恒容下达平衡后加入X，反应增大 B. 燃烧热为285.8 ，则 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 kJ/mol D. C(石墨,s)=C(金刚石,s) kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 10. 晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是 A. 每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B. 熔点：金刚石>干冰 C. 12g金刚石晶体中含有8mol碳原子 D. 干冰晶胞中每个分子周围有12个紧邻的分子 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 的溶液中的数目为 B. 的分子结构为，16 g 中含有共价键数为0.5 C. 11.2 L 含键数目为 D. 0.5mol 通入水中，溶液中氯离子数为0.5 12. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 极易溶于水，微溶于水 相对分子质量较大 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 13. E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为，Z元素的电负性最大。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 和的空间结构均为三角锥形 14. 亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线I可能加入了催化剂 C. 反应过程只存在极性键的断裂和形成 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 15. 丁二酮肟可用于检验溶液中的，原理如下图： 下列说法不正确的是 A. Ni元素属于d区 B. 二(丁二酮肟)合镍为极性分子 C. 丁二酮肟中N原子的杂化轨道类型是 D. 二(丁二酮肟)合镍含有共价键、配位键、氢键 16. 的晶胞如图所示，已知A原子的分数坐标为，B原子为，晶胞参数为acm。设阿伏加德罗常数为，关于该晶胞说法错误的是 A. 化学式为 B. N原子的配位数为6 C. 晶胞密度 D. 原子C的分数坐标为 第二部分 非选择题 17. 配合物在生活生产中应用广泛。某化学兴趣小组在实验室探究铜氨配合物的制备。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制100 mL 0.1 mol/L 溶液，需要用托盘天平称量胆矾()的质量为___________g。 Ⅱ．制备溶液 （2）的配位键中提供___________(填“空轨道”或“孤电子对”) （3）实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为：___________。 （4）实验ⅰ中蓝色沉淀不溶解，说明和之间不易发生反应。理论分析：反应 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 ①提出猜想 猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：引入可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论猜想c不成立，其理由是___________。 ②实验验证为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验ⅲ、ⅳ。 序号 操作 现象 ⅲ 将实验ⅰ中的浊液a过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中。 滴加过量6 的氨水 蓝色沉淀不溶解 ⅳ 滴加过量6 的氨水，再加入少量___________(化学式)固体 蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色。 ③实验结论猜想b成立。 ④从平衡移动的角度，结合化学用语解答为什么促进的生成：___________。 Ⅲ．制备硫酸四氨合铜晶体 （5）向实验ⅱ得到的深蓝色溶液中加入___________，析出晶体。 18. 完成下列各题： （1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) a b c 计算可得： ___________(用含a、b、c的代数式表示)。 ②通过能量变化计算。 “哈伯-博施法”合成氨反应的能量变化如图，合成氨的热化学方程式为___________(用含和的代数式表示)。 （2）恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生反应 kJ/mol，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段，___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3 mol ，同时生成1 mol D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 ③下列措施中能增大平衡产量的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂 E．将从体系中分离 ④该反应达平衡时的转化率为___________，平衡时的物质的量为___________mol。 19. 和CO均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的平衡常数表达式为___________。 （2）反应Ⅲ： 。___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （3）起始时各密闭容器中充入一定量的S(l)和(g)，仅发生反应Ⅱ。(g)的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②b、c两点对应的平衡常数：___________。(填“>”“<”或“=”，下同) ③图中压强、的大小关系为___________。 20. 电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式是___________。 （2）四氯化硅属于___________晶体，硅原子的杂化方式是___________。 （3）下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是___________。 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 （4）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题 ①该物质的化学式是___________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0,0,0)；B(0,1,1)；C(1,1,0)；则D原子的坐标参数为___________。 ②已知该晶体密度为，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞的棱长___________cm(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $