精品解析：云南省昭通正道中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷（A卷）

昭通正道中学2024秋季学期期中考试试卷 高一化学试卷A卷 时量：75分钟 满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失去结晶水的过程，称为风化，属于物理变化 C. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾是水形成的气溶胶属于胶体的一种，能产生丁达尔效应，A正确； B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)脱去结晶水变为Na2CO3，属于化学变化，B错误； C．醋酸是弱酸，是弱电解质，C正确； D．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，D正确； 答案选B。 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 小苏打 B HClO 烧碱 C 纯碱 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸，属于氢化物，小苏打属于盐，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，A错误； B．HClO属于酸，烧碱为氢氧化钠属于碱，属于盐，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，B错误； C．属于酸，纯碱为碳酸钠属于盐，属于盐，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．属于酸，属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 3. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀 C. 实验图中沸水可以换成溶液 D. 制备胶体的离子方程式为(胶体) 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误； B．搅拌能使胶体聚沉，实验中若边加热边搅拌得到的是红褐色氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故B错误； C．实验图中若将沸水换成溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误； D．氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，制备胶体的离子方程式为(胶体)，故D正确； 选D。 4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：CO、SO、K+、Cl- B. 无色透明溶液中：Ca2+、SO、Cl-、MnO C. 强碱性溶液中：Na+、Mg2+、HCO、NO D. 遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、CO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．遇紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中CO不能大量共存，A不符合题意； B．Ca2+和SO反应生成CaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中：Mg2+、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，C不符合题意； D．遇酚酞变红的溶液中呈碱性，NO、Na+、CO、Cl-互相不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 5. 如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是 选项 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 D 酸 电解质 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应是指单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应。置换反应一定涉及电子转移过程，均属于氧化还原反应。离子反应是指有离子参与的反应。氧化还原反应不一定有离子参与，如高锰酸钾受热分解、碳与水蒸气高温条件下反应制备水煤气等。因此，氧化还原反应不一定都属于离子反应。A错误。 B．分散质粒子直径在1nm~100nm的分散系称为胶体。因此，胶体属于分散系。把一种或多种物质以粒子形式分散到一种或多种物质中形成的混合物称为分散系。混合物指两种或两种以上物质混合而成的物质。混合物概念并不强调以粒子形式混合，所以混合物所包含的范围比分散系更广。B正确。 C．氧化物依据元素组成（除氧）分成金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物依据性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。C正确。 D．在酸碱电离理论中，酸指在水溶液中电离出的阳离子只有H+的化合物。酸溶液中存在可自由移动的离子说明酸的水溶液能导电。电解质在水溶液或熔融状态下能导电的根本原因是电解质在水分子作用下或加热条件下能发生电离，形成可自由移动的离子。因此，酸属于电解质。电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以电解质一定是化合物。D正确。 综上所述，答案为A。 6. 在的离子方程式中，对系数m和判断正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 是还原剂 D. 是还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】反应中R守恒，则x=m；O守恒，则n=2；H守恒，则y=2n；电荷守恒，则2x+y=3m，解得x=m=y=4，n=2。 【详解】A．据分析可知是R2+被氧化得到的产物，即R3+是氧化产物，故A错误； B．据以上分析可知，被氧化，故B错误； C．，R2+被氧化，是还原剂，故C错误； D．，R2+在反应中化合价升高，被氧化为R3+，即R2+是还原剂，故D正确； 故答案为D。 7. 关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. S是还原剂 B. C发生氧化反应 C. N2是氧化产物 D. 生成1个N2时，该反应转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，据此进行解答。 【详解】A．反应中S元素化合价降低，S为氧化剂，A错误； B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，C错误； D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成1mol N2时，转移12 mol电子，D错误； 故答案为：B。 8. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 用氢氧化铝治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多： C. Ba(OH)2与H2SO4反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 向NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量通入溶液时反应生成亚硫酸氢钠，正确离子方程式为，A错误； B．为难溶弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．与反应时，与的配比不符合化学式组成，正确离子方程式为，C错误； D．足量和反应时，、均完全反应，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 下列离子反应方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： ②醋酸与大理石： ③向CaCl2溶液中通入CO2： ④碳酸镁与稀硫酸： ⑤钠与H2O反应： ⑥氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液混合： A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①④⑥ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，①正确； ②醋酸为弱酸，在离子程式中不能拆，醋酸与大理石反应的离子方程式为：，②错误； ③醋酸酸性弱于盐酸，二氧化碳不与氯化钙溶液中的溶质反应，③错误； ④碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，④正确； ⑤钠与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，⑤错误； ⑥氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，⑥正确； 综上所述，正确的为①④⑥，故答案为：C。 10. 已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A. 反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B. 反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C. 反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 反应④中，的氧化性比的弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中只有一种产物，四氢铝钠既是氧化产物，又是还原产物，A正确； B．10个参与反应，只有1个中N从+5价到-3价，作氧化剂，有8个Na从0价到+1价，作还原剂，还原剂、氧化剂的个数之比为8:1，B错误； C．水中氢、氧元素化合价没有变化，C正确； D．NaClO是氧化剂，是氧化产物，氧化性：，D正确。 故选B。 11. 今有下列四个氧化还原反应： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2； ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ③； ④。 某溶液中含有I-、Fe2+和Cl-，欲加入以下试剂只除去其中的I-，其中最合适的是 A. Cl2 B. Fe3+ C. D. PbO2 【答案】B 【解析】 【详解】由反应①可知，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是氧化产物；由反应②可知，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是氧化产物；由反应③可知，铅元素的化合价降低被还原，二氧化铅是反应的氧化剂，锰元素的化合价升高被氧化，高锰酸根离子是氧化产物；由反应④可知，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂，氯元素的化合价升高被氧化，氯气是氧化产物；由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化剂的氧化性强弱顺序为：；由题意可知，加入试剂的目的是只除去含有碘离子、亚铁离子和氯离子的溶液中的碘离子，则加入试剂的氧化性应强于单质碘，但弱于氯气，所以最合适的试剂是铁离子，故选B。 12. 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A. 历程①发生反应 B. 历程②中作还原剂，被氧化 C. 历程③中当有1个参加化学反应时，转移2个电子 D. 转化的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S为弱酸，离子方程式中不能拆，则历程①发生反应H2S＋Cu2＋═CuS↓＋2H＋，A错误； B．历程②中CuS转化为S，S元素化合价从−2价升高为0价，则CuS作还原剂，被氧化，B正确； C．历程③为氧气将亚铁离子氧化为铁离子，1个O2参与反应转移4个电子，C错误； D．据图中转化可知，转化的总反应为2H2S+O2=2H2O +2S↓，D错误； 故选B。 13. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中通入HCl气体 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中通入HCl气体，反应生成NaCl，溶液中离子总浓度几乎不变，导电能力变化不大，对应曲线B，A错误； B．是弱电解质，滴加KOH溶液生成强电解质，离子浓度增大，导电能力升高，对应曲线A，B错误； C．溶液中滴加稀硫酸，反应生成沉淀和弱电解质，离子浓度先减小，恰好完全反应时导电能力接近最低，继续滴加稀硫酸，离子浓度又增大，导电能力回升，对应曲线C，C正确； D．悬浊液中滴加溶液，反应生成强电解质，离子浓度增大，导电能力升高，对应曲线A，D错误； 故选C。 14. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8：1 B. 氧化性：NO>Fe3+ C. 氧化还原中每消耗1个NO，转移2个电子 D. NO被还原，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，随着反应不断进行，不断增多，说明为生成物，不断减少，说明为反应物，即在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应离子方程式：。 【详解】A．反应中N元素化合价降低，为氧化剂，Fe元素化合价升高，为还原剂，根据分析中离子反应可知，还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8：1，A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，为氧化剂，为还原剂发生氧化反应生成氧化产物，则氧化性：，B正确； C．反应中N元素化合价从+5价降低至-3价，氧化还原中每消耗1个，转移8个电子，C错误； D．反应中N元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应，D正确； 答案选C。 二、填空题(本题共4个大题，共58分，每空2分。) 15. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号)。在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是___________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②熔融 ③酒精 ④稀盐酸 ⑤醋酸水溶液 （2）已知⑥在空气中容易被氧化，与的关系是互为___________。 （3）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是___________(填字母)。 A. 硝酸溶液与溶液 B. 醋酸与溶液 C. 硫酸氢钠溶液与溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （4）⑨溶于水可以得到，已知是二元酸，写出的电离方程式：___________。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应可判断的还原性由强到弱的顺序为___________。 （6）将过量的⑦通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤ ②. ②④⑤ （2）同素异形体 （3）AC （4） （5）SO2>Br->Cl- （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以①NaCl、②MgSO4、④NaOH、⑤Na2CO3；①干燥的氯化钠晶体，没有自由移动阴阳离子，不导电；②熔融有自由移动的镁离子和硫酸根，能导电；③酒精，非电解质，不导电；④稀盐酸有氢离子和氯离子，能导电；⑤醋酸水溶液有醋酸根和氢离子，能导电；物质A可以是②④⑤； 【小问2详解】 与是同种元素的不同单质，互为同素异形体； 【小问3详解】 NaOH和HCl是强酸和强碱反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O；B中醋酸是弱酸，不能拆开，D中还生成了硫酸钡的沉淀；符合的答案选AC； 【小问4详解】 是二元弱酸酸，分步电离，第一步电离方程式：； 【小问5详解】 海水提溴的过程中涉及的反应有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，其中Br-为还原剂，Cl-为还原产物，故还原性Br->Cl-；，其中SO2为还原剂，Br-为还原产物，故还原性SO2>Br-；根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO2>Br->Cl-。 【小问6详解】 氯气通入溶液中，二价铁和溴离子均被氧化，离子方程式为：。 16. 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）高铁酸钾(K2FeO4)属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价； （2）过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)； （3）净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式___________；取部分Fe(OH)3胶体于试管中并向其中逐滴滴加盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出滴加盐酸沉淀消失的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +6 （2） ①. 还原 ②. Fe3+ （3） ①. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②. 胶体中加入电解质发生聚沉 ③. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾(K2FeO4)由和构成，属于盐；根据化合物中各元素化合价代数和为0，Fe元素化合价为+6价； 【小问2详解】 过程①中中Fe元素化合价从+6价降低至+3价，为氧化剂体现氧化性，发生还原反应生成还原产物，而活细菌表现还原性； 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式：；取部分Fe(OH)3胶体于试管中并向其中逐滴滴加盐酸溶液，胶体中加入电解质发生聚沉，所以开始产生红褐色沉淀；继续滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸反应被消耗，沉淀最终消失，离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 17. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。 （1）下列离子中，能与该废水大量共存的是___________(填标号)； A. Mg2+ B. Ag+ C. OH- D. HCO （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、___________(用离子符号表示)； （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________； ②“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________； ③向“蓝色沉淀1”中加入足量硫酸，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）A （2）Na+、Cu2+ （3） ①. BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2 ②. Na+、NO ③. 过滤 ④. 烧杯、玻璃棒、漏斗 ⑤. Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 【解析】 【分析】工业废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO，欲除去废水中的Cu2+和SO，加入过量试剂a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子，还产生蓝色沉淀1为氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-和Na+、SO、Cl-、NO，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3溶液，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、Cl- 、NO和过量CO，再加入适量盐酸即可得到中性溶液，该溶液中含有Cl-、Na+、NO。 【小问1详解】 A．Mg2+在指定溶液中大量存在，故A符合题意； B．Ag+与SO、Cl-反应生成沉淀，Ag+在指定溶液中大量存在，故B不符合题意； C．OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，废水显酸性，H+与OH-发生中和反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．废水显酸性，H+与HCO反应生成二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为A； 【小问2详解】 废水显酸性，加入NaOH，H+与OH-发生中和反应，OH-与Cu2+生成蓝色沉淀氢氧化铜，原废水中存在离子的量发生变化的是Na+、H+、Cu2+； 【小问3详解】 根据流程，加入试剂a分离操作得到蓝色沉淀和溶液1，则试剂a为NaOH，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液1中含有离子是Na+、SO、Cl-、NO，除去SO应加入BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2，除去过量的Ba2+，不引入新杂质，应加入碳酸钠，即试剂c为碳酸钠，过滤，向滤液中加入盐酸，除去过量CO； ①根据上述分析，试剂b为BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2；溶液3中含有离子是Cl-、Na+、NO； ②分离操作的名称为过滤，需要用的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒； ③根据上述分析，蓝色沉淀为Cu(OH)2，加入足量的硫酸，沉淀溶解，生成硫酸铜和水，离子反应方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。 18. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，NaNO2为白色粉末，易溶于水，味微咸，有毒；NaNO2广泛应用于工业建筑领域，允许限量作食品添加剂，用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和用途进行了如下探究。 （1）NaNO2中N元素的化合价为___________，据此推断NaNO2___________(填字母)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 （2）NaNO2因其外观和食盐相似容易误食中毒，NaNO2加热到320℃以上会分解，其化学方程式为，NaNO2能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。 A．分别加强热并收集气体检验 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （3）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A. B. C. D. （4）已知酸化的NaNO2溶液能使淀粉KI试纸变蓝，反应过程中产生一种气体，该气体是空气的主要成分，该反应的离子方程式为_________________________________________________。 （5）该实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有： (a)_________________________________ (b)_______+______H2C2O4+_____H+=______Mn2++_______CO2↑+_________。 配平反应(a)：____________________； 反应(b)：____________________。 （6）含NaNO2的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠反应生成一种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。 【答案】（1） ①. +3 ②. c （2）C （3）C （4） （5） ①. ②. 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （6） 【解析】 【小问1详解】 化合物中Na为+1价、O为-2价，根据化合价代数和为0，计算得N元素化合价为+3价；N元素的最高正价为+5价、最低负价为-3价，+3价处于中间价态，因此​既有氧化性又有还原性，故选c。 【小问2详解】 A．​强热分解产生​和​气体，NaCl受热不分解，可区分，A不符合题意； B．酸化的​与NaCl生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，与​反应生成的​可溶于酸，现象不同可区分，B不符合题意； C．化学实验中绝对不能品尝任何药品的味道，该方法不可行，C符合题意； 故选C。 【小问3详解】 误食​时将氧化为，​中N元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性。 A中​既是氧化剂又是还原剂，发生歧化反应；B、D中​中O元素化合价升高，作还原剂，体现还原性；C中将氧化为，O元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，符合要求，故选C。 【小问4详解】 酸性条件下​将氧化为​使淀粉试纸变蓝，生成的空气主要成分气体为N2，得到离子方程式为 【小问5详解】 根据氧化还原反应得失电子守恒配平： 反应(a)中，N从+3价升至+5价，每个​失2；Mn从+7价降至+2价，每个​得5，最小公倍数为10，配平系数后结合电荷、原子守恒补全产物和系数；反应(b)中，C从+3价升至+4价，每个失2；Mn从+7价降至+2价，每个​得5，最小公倍数为10，配平后产物的缺项为，补全即可。 【小问6详解】 铵盐中​的N为-3价，​的N为+3价，二者发生归中反应生成无毒的​，得到离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通正道中学2024秋季学期期中考试试卷 高一化学试卷A卷 时量：75分钟 满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失去结晶水的过程，称为风化，属于物理变化 C. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 小苏打 B HClO 烧碱 C 纯碱 D A. A B. B C. C D. D 3. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀 C. 实验图中沸水可以换成溶液 D. 制备胶体的离子方程式为(胶体) 4. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：CO、SO、K+、Cl- B. 无色透明溶液中：Ca2+、SO、Cl-、MnO C. 强碱性溶液中：Na+、Mg2+、HCO、NO D. 遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、CO、Cl- 5. 如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是 选项 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 D 酸 电解质 化合物 A. A B. B C. C D. D 6. 在的离子方程式中，对系数m和判断正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 是还原剂 D. 是还原剂 7. 关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. S是还原剂 B. C发生氧化反应 C. N2是氧化产物 D. 生成1个N2时，该反应转移10个电子 8. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 用氢氧化铝治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多： C. Ba(OH)2与H2SO4反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 向NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液： 9. 下列离子反应方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： ②醋酸与大理石： ③向CaCl2溶液中通入CO2： ④碳酸镁与稀硫酸： ⑤钠与H2O反应： ⑥氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液混合： A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①④⑥ D. ②④⑥ 10. 已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A. 反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B. 反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C. 反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 反应④中，的氧化性比的弱 11. 今有下列四个氧化还原反应： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2； ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ③； ④。 某溶液中含有I-、Fe2+和Cl-，欲加入以下试剂只除去其中的I-，其中最合适的是 A. Cl2 B. Fe3+ C. D. PbO2 12. 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是 A. 历程①发生反应 B. 历程②中作还原剂，被氧化 C. 历程③中当有1个参加化学反应时，转移2个电子 D. 转化的总反应为 13. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中通入HCl气体 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 14. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8：1 B. 氧化性：NO>Fe3+ C. 氧化还原中每消耗1个NO，转移2个电子 D. NO被还原，发生还原反应 二、填空题(本题共4个大题，共58分，每空2分。) 15. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号)。在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是___________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②熔融 ③酒精 ④稀盐酸 ⑤醋酸水溶液 （2）已知⑥在空气中容易被氧化，与的关系是互为___________。 （3）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是___________(填字母)。 A. 硝酸溶液与溶液 B. 醋酸与溶液 C. 硫酸氢钠溶液与溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （4）⑨溶于水可以得到，已知是二元酸，写出的电离方程式：___________。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应可判断的还原性由强到弱的顺序为___________。 （6）将过量的⑦通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 16. 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）高铁酸钾(K2FeO4)属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价； （2）过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)； （3）净水利用了Fe(OH)3胶体的聚沉作用。请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式___________；取部分Fe(OH)3胶体于试管中并向其中逐滴滴加盐酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出滴加盐酸沉淀消失的离子方程式：___________。 17. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。 （1）下列离子中，能与该废水大量共存的是___________(填标号)； A. Mg2+ B. Ag+ C. OH- D. HCO （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、___________(用离子符号表示)； （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为___________(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有Cl-、___________； ②“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________； ③向“蓝色沉淀1”中加入足量硫酸，发生反应的离子方程式为___________。 18. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，NaNO2为白色粉末，易溶于水，味微咸，有毒；NaNO2广泛应用于工业建筑领域，允许限量作食品添加剂，用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和用途进行了如下探究。 （1）NaNO2中N元素的化合价为___________，据此推断NaNO2___________(填字母)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 （2）NaNO2因其外观和食盐相似容易误食中毒，NaNO2加热到320℃以上会分解，其化学方程式为，NaNO2能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。 A．分别加强热并收集气体检验 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （3）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A. B. C. D. （4）已知酸化的NaNO2溶液能使淀粉KI试纸变蓝，反应过程中产生一种气体，该气体是空气的主要成分，该反应的离子方程式为_________________________________________________。 （5）该实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有： (a)_________________________________ (b)_______+______H2C2O4+_____H+=______Mn2++_______CO2↑+_________。 配平反应(a)：____________________； 反应(b)：____________________。 （6）含NaNO2的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠反应生成一种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $