山东省青岛市黄岛区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年度第一学期期中考试 高二化学 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 W：184 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 氢能、风能和核能都属于可再生新能源 B. 高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大反应速率 C. 铁器表面镀锡既能增加美观，又能在镀层破损后减缓生锈 D. 硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 2. 纽扣电池反应为，离子导体是KOH溶液。下列说法错误的是 A. 发生还原反应 B. 负极反应式为 C. 溶液中向电极移动 D. KOH溶液浓度基本保持不变 3. 下列晶体熔点的判断错误的是 A. B. C. 铁>钠>汞 D. 金刚石>碳化硅>晶体硅 4. 下列关于各装置的说法正确的是 A. 图1：钢闸门与正极相连可防腐，称为牺牲阳极保护法 B. 图2：关闭或片质量均减少 C. 图3：盐桥中的移向溶液 D. 图4：电解精炼铜后，溶液浓度保持不变 5. 不同容积的三个容器均充入与反应， ，平衡时CO的转化率如表。下列说法正确的是 序号 温度 容器体积 CO转化率 平衡压强 达到平衡所用时间 ① 150 ② 150 ③ 300 A. 反应前活化分子百分数：②>① B. 达到平衡所用时间： C. 容器体积： D. 平衡时体系压强： 6. 工业常利用反应 处理。一定温度下，将充入某恒容密闭容器，与足量焦炭反应达到平衡。下列说法错误的是 A. 该反应达到平衡时， B. 当气体密度不再改变时，反应达到平衡状态 C. 适当增大，平衡正向移动，的体积分数增大 D. 若容器内气体平均相对分子质量随温度升高而增大，则 7. 甲酸分解的两种反应：① ，② 。一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图。下列说法错误的是 A. B. 反应②的选择性一定高于反应①的选择性 C. 反应①的决速步为 D. 若反应历程不变，升高温度反应①的选择性可能下降 8. 二次电池放电总反应为，电解质溶液为盐酸与氯化钠的混合液。下列说法正确的是 A. 放电时，电解质溶液中的向正极移动 B. 放电时，两电极的质量均增加 C. 充电时，阳极质量每增加，理论上转移 D. 充电时，阴极反应为 9. 恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，经历相同时间测得M转化率与温度、时间的关系如图。下列说法正确的是 A. B. 达平衡时的压强： C. 时充入氩气，M转化率将增大 D. 时，反应速率 10. 氢氧燃料电池因其高效率和零排放而备受关注。利用如图装置，分别以①KOH溶液，②溶液，③固体氧化物电解质作为离子导体，碳载铂作电极材料可构成燃料电池。下列说法错误的是 A. 电池的总反应式均为 B. 放电过程中，阳离子均向b极移动 C. ②和③作为离子导体时，b极的电极反应式相同 D. 工作一段时间后，离子导体的物质的量不发生改变 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 模拟高炉气合成甲烷反应，在体积不变的密闭容器中，初始均按CO与物质的量投料，在不同条件下测得的物质的量(单位：)随时间变化的实验数据如下。下列说法正确的是 编号 温度 1 350 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 350 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 500 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 A. 实验1中，的平均反应速率 B. 内，实验2平均反应速率小于实验1的原因一定是催化剂失效 C. 对比实验2和实验3，实验2可能使用了更高效的催化剂 D. 实验3，时升高温度，减小，增大，平衡逆向移动 12. 甲醇燃料电池实现用KCl溶液制取KOH溶液的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨Q电极为电子流出极，发生氧化反应 B. M极反应式为 C. 从甲室到乙室，b出口可得到浓KOH溶液 D. 理论上，每制得，消耗甲醇 13. 干冰、化合物、和的晶胞结构如图，其中晶胞是立方结构，中的阴离子采用面心立方最密堆积。下列说法正确的是 A. 干冰晶胞中分子的取向均相同 B. 化合物X的化学式可表示为，属于混合型晶体 C. 晶胞的另一种表示形式中O原子处于棱心位置 D. 晶胞中 14. 恒温条件下，用图1装置模拟铁的电化学腐蚀，用数字化仪器测得数据如图2。 下列说法正确的是 A. 铁作负极，发生还原反应 B. AB段pH增大，析氢速率增大 C. BC段正极反应式主要为 D. DE段压强减小的原因有铁粉与生成的同时消耗 15. 下，分别向容积不等的恒容密闭容器中充入气体X，发生反应，反应均进行，测得各容器中X的转化率与容器容积的关系如图。下列说法正确的是 A. 正反应速率： B. b、d两点反应均已达平衡状态 C. c点再充入气体X，重新平衡时Y的体积分数增大 D. 若容器起始压强为，则内 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 有机物A(甲基-1-丁烯)、B(甲基丁烯)在刚性容器中发生异构化反应：。反应过程中，有机物A的浓度c随时间t的变化曲线如图所示(T为温度)。该反应的反应速率与的关系为为速率常数，已知a点和b点有机物A的反应速率相等。 标号 坐标或浓度 a 10 b d 5 e 15 f 回答下列问题： （1）bf段平均反应速率________。温度与的关系为________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________。 （2）反应物的活化分子数a________d(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________。 （3）温度与下对应的速率常数分别用和表示，则_________。d、e两点的速率关系为________。 17. 钨的化合物因其独特的结构而具有重要的用途。回答下列问题： （1）碳化钨硬度极高，耐磨性好，是制造硬质合金和切削工具的关键材料。其六方晶系的晶胞结构如图。 ①基态C原子的价电子排布式为________。 ②碳化钨的化学式为________。 ③已知该晶胞的底边长为，高为，1号原子的分数坐标为，碳原子的分数坐标为，晶胞中1号原子与碳原子的距离为________。 （2）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，通常用作电致变色材料。当时，其立方晶胞结构如图。 ①与W原子最近且等距离的O原子有________个。 ②电致变色材料与电源正极连接时，x值________(填“变大”或“变小”)，已知为阿伏加德罗常数的值，当时，晶体的密度为________。 18. 过氧化氢在常温下能缓慢分解，某些因素可以改变分解速率。利用压强传感器测量单位时间内压强的变化，探究影响其分解速率的因素，实验相关数据如下。 编号 温度 浓度 体积 催化剂与用量 t秒时压强变化 ① 20 5 10 无 ② 20 5 10 ③ 20 5 10 2滴溶液 ④ 20 10 10 ⑤ 40 5 10 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为________。下列反应装置可以用于该探究实验的是________(填标号)。 （2）用离子方程式表示催化双氧水分解的反应原理为________。 （3）若，________(填“能”或“否”)说明的催化效果优于溶液，原因为________。 （4）能够说明浓度对该反应影响的对照组是________。若实验测得，则可能的原因是________。 （5）该实验可知，影响过氧化氢分解速率的因素有浓度、________。 19. 电化学原理在污染治理方面有着重要的应用。回答下列问题： I．煤燃烧前要进行脱硫处理。电解法脱硫的基本原理如图，利用电极反应将转化为再将煤中的含硫物质(主要成分)氧化。 （1）石墨P为电解池的________(填“阳极”或“阴极”)，石墨R电极反应式为________。 （2）氧化的离子方程式为________。 （3）电解过程中，若忽略溶液体积变化，则混合液中的物质的量浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．通过如图装置可处理废气和，变废为宝。已知装置中电极均为惰性电极。 （4）“吸收”过程发生反应的离子方程式为_________________。 （5）工作时，迁移方向为________(填“甲→乙”或“乙→甲”)，阳极反应式为_________________。 （6）每转移，理论上处理废气的体积为________L(标准状况)。 20. 工业利用催化还原氮氧化物技术处理废气，相关反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）________。反应Ⅲ自发进行的条件是________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）恒温恒容密闭容器中只进行反应I，反应达平衡状态的为________(填标号)。 A. B. 混合气体颜色不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 单位时间内生成键和键的数目比为 （3）一定温度、催化作用下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅲ，测得起始容器压强为，平衡时浓度为，反应过程及能量变化如图。 ①反应Ⅲ的决速步为________(填“反应i”或“反应ii”)，其化学方程式为___________。 ②的平衡转化率为________。 ③该温度下，反应Ⅲ的________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×该组分的物质的量分数)。 2025~2026学年度第一学期期中考试 高二化学 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 W：184 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. < ③. a、b两点反应速率相等，而a点浓度小于b点浓度，故a点所在温度的速率常数较大 （2） ①. > ②. a、d两点温度相同，a点反应物浓度大于d点反应物浓度 （3） ①. 1/2 ②. 2/3 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 6 ②. 变小 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B （2） （3） ①. 否 ②. 催化剂的用量不同，变量不唯一 （4） ①. ②④ ②. 浓度增大增加的反应速率与温度升高增加的反应速率恰好相等（或相互抵消） （5）温度、催化剂 【19题答案】 【答案】（1） ①. 阳极 ②. （2） （3）变大 （4） （5） ①. 甲→乙 ②. （6）22.4 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2）BC （3） ①. 反应i ②. ③. ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $