精品解析：山东省青岛市黄岛区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年度第一学期期中考试 高二化学 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 W：184 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 氢能、风能和核能都属于可再生新能源 B. 高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大反应速率 C. 铁器表面镀锡既能增加美观，又能在镀层破损后减缓生锈 D. 硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．核能所使用的核燃料属于不可再生资源，因此核能不属于可再生新能源，A错误； B．催化剂通过降低反应的活化能增大反应速率，不能改变反应的（反应热），B错误； C．金属活动性，镀层破损后形成原电池，作负极会加快腐蚀，无法减缓生锈，C错误； D．硝酸铵溶于水的过程吸收大量热，可使周围温度快速降低，可用于制作医用速冷冰袋，D正确； 故选D。 2. 纽扣电池反应为，离子导体是KOH溶液。下列说法错误的是 A. 发生还原反应 B. 负极反应式为 C. 溶液中向电极移动 D. KOH溶液浓度基本保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+1价降低为0价，得电子发生还原反应，A正确； B．负极失电子，在碱性条件下生成，反应式原子、电荷均守恒，B正确； C．原电池中阴离子向负极移动，为正极，应向电极移动，C错误； D．正负极反应相加得到总反应，反应既不消耗也不生成，水的量也无变化，故溶液浓度基本保持不变，D正确； 故选C。 3. 下列晶体熔点的判断错误的是 A. B. C. 铁>钠>汞 D. 金刚石>碳化硅>晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔点越高，正确熔点顺序为，A错误； B．、、均为离子晶体，离子电荷数越高、离子半径越小，晶格能越大熔点越高，的离子电荷数最高，半径小于半径，半径小于半径，故熔点，B正确； C．三者均为金属晶体，常温下汞为液态熔点最低，铁的金属键强于钠，熔点高于钠，故熔点铁>钠>汞，C正确； D．三者均为共价晶体，键长，键能越大熔点越高，故熔点金刚石>碳化硅>晶体硅，D正确； 故选A。 4. 下列关于各装置的说法正确的是 A. 图1：钢闸门与正极相连可防腐，称为牺牲阳极保护法 B. 图2：关闭或片质量均减少 C. 图3：盐桥中的移向溶液 D. 图4：电解精炼铜后，溶液浓度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢闸门与正极相连时作阳极，失电子发生氧化反应，会加速腐蚀，且该防护方法为外加电流的阴极保护法，不属于牺牲阳极保护法，A错误； B．关闭时，连接电源正极，作电解池阳极，失电子溶解，质量减少；关闭时，比活泼，作原电池负极，失电子溶解，质量减少，B正确； C．图3中比活泼，为原电池负极，为正极，盐桥中阳离子移向正极区的溶液，而非溶液，C错误； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中比活泼的杂质也会失电子溶解，阴极只有得电子析出，因此溶液浓度会降低，D错误； 故选B。 5. 不同容积的三个容器均充入与反应， ，平衡时CO的转化率如表。下列说法正确的是 序号 温度 容器体积 CO转化率 平衡压强 达到平衡所用时间 ① 150 ② 150 ③ 300 A. 反应前活化分子百分数：②>① B. 达到平衡所用时间： C. 容器体积： D. 平衡时体系压强： 【答案】C 【解析】 【详解】A．①和②温度相同，温度决定活化分子百分数，二者活化分子百分数相等，A错误； B．同温下，②中转化率更高，该反应正向气体分子数减少，说明②压强更大、容器体积，反应物浓度更大，反应速率更快，达到平衡时间更短，故，B错误； C．该反应，升高温度平衡逆向移动。①和③转化率相同，③温度更高，若二者体积相等则③转化率应小于①，故③体积更小（压强更大，平衡正向移动）才能使转化率与①相等，因此，C正确； D．平衡时①，转化率为，转化了，则转化了，平衡时，为，为，为，总物质的量；平衡时②，转化率为，转化了，则转化了，平衡时，为，为，为，总物质的量，由，同温下，因，故，D错误； 故选C。 6. 工业常利用反应 处理。一定温度下，将充入某恒容密闭容器，与足量焦炭反应达到平衡。下列说法错误的是 A. 该反应达到平衡时， B. 当气体密度不再改变时，反应达到平衡状态 C. 适当增大，平衡正向移动，的体积分数增大 D. 若容器内气体平均相对分子质量随温度升高而增大，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时正逆反应速率相等，故，A不符合题意； B．恒容容器体积不变，反应中为固体，气体总质量随反应进行发生变化，故气体密度不变时说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．增大相当于增大体系压强，该反应正向为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，达到新平衡时的体积分数减小，C符合题意； D．反应物中气体仅，相对分子质量为46，生成物混合气体平均相对分子质量约为38.7，温度升高气体平均相对分子质量增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故正反应，D不符合题意； 故选C。 7. 甲酸分解的两种反应：① ，② 。一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图。下列说法错误的是 A. B. 反应②的选择性一定高于反应①的选择性 C. 反应①的决速步为 D. 若反应历程不变，升高温度反应①的选择性可能下降 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应历程图知，反应①中反应物的总能量低于生成物的总能量，则，反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量，则，A正确； B．从反应历程可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②，则说明在该温度下催化剂对反应①的选择性优于反应②，但温度不同，催化剂的活性不同，则其他条件下，反应①的选择性不一定优于反应②，B错误； C．活化能越大，反应速率越慢，反应①的决速步为活化能最大的步骤，即，C正确； D．催化剂的活性受温度影响，升高温度后，若该催化剂对反应①的催化活性降低，就会导致反应①的选择性下降，D正确； 故选B。 8. 二次电池放电总反应为，电解质溶液为盐酸与氯化钠的混合液。下列说法正确的是 A. 放电时，电解质溶液中的向正极移动 B. 放电时，两电极的质量均增加 C. 充电时，阳极质量每增加，理论上转移 D. 充电时，阴极反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时为原电池，阴离子向负极移动，因此向负极移动，A错误； B．放电时，正极转化为，正极质量减小，负极转化为，质量增加，B错误； C．充电时阳极反应为，每转移，阳极质量增加，则质量增加时，转移电子物质的量为，C正确； D．充电时阴极发生得电子的还原反应，选项给出的反应为失电子的氧化反应，是放电时的负极反应，D错误； 故选C。 9. 恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，经历相同时间测得M转化率与温度、时间的关系如图。下列说法正确的是 A. B. 达平衡时的压强： C. 时充入氩气，M转化率将增大 D. 时，反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，故；平衡时温度越低转化率越高，说明降温平衡正向移动，正反应放热，A错误； B．恒容条件下压强与气体总物质的量、温度成正比，，且温度下反应正向程度更大，平衡时气体总物质的量更小，故平衡压强，B正确； C．恒容密闭容器中充入氩气，反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，转化率不变，C错误； D．时内，，，，速率比等于化学计量数之比，故，D错误； 故选B。 10. 氢氧燃料电池因其高效率和零排放而备受关注。利用如图装置，分别以①KOH溶液，②溶液，③固体氧化物电解质作为离子导体，碳载铂作电极材料可构成燃料电池。下列说法错误的是 A. 电池的总反应式均为 B. 放电过程中，阳离子均向b极移动 C. ②和③作为离子导体时，b极的电极反应式相同 D. 工作一段时间后，离子导体的物质的量不发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池的反应本质为和化合生成，三种电解质环境下总反应均为，A正确； B．原电池放电时阳离子向正极移动，b极通入为正极，因此阳离子均向b极移动，B正确； C．②以溶液为离子导体时，b极（正极）反应为；③以固体氧化物为离子导体时，b极反应为，二者电极反应式不相同，C错误； D．三种体系的总反应均仅生成，离子导体仅起传导离子的作用，自身物质的量不会发生改变，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 模拟高炉气合成甲烷反应，在体积不变的密闭容器中，初始均按CO与物质的量投料，在不同条件下测得的物质的量(单位：)随时间变化的实验数据如下。下列说法正确的是 编号 温度 1 350 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 350 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 500 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 A. 实验1中，的平均反应速率 B. 内，实验2平均反应速率小于实验1的原因一定是催化剂失效 C. 对比实验2和实验3，实验2可能使用了更高效的催化剂 D. 实验3，时升高温度，减小，增大，平衡逆向移动 【答案】AC 【解析】 【详解】A．实验1中0~10min，，根据计量关系，，A正确； B．20~30min内实验2已接近平衡状态，反应物浓度低导致反应速率减慢，并非催化剂失效，B错误； C．实验3温度更高，理论上反应速率更快应先达平衡，但实验2更早达到平衡，说明实验2可能使用了更高效的催化剂加快了反应速率，C正确； D．升高温度时，和均增大，因正反应放热，增大程度大于，平衡逆向移动，D错误； 故选AC。 12. 甲醇燃料电池实现用KCl溶液制取KOH溶液的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨Q电极为电子流出极，发生氧化反应 B. M极反应式为 C. 从甲室到乙室，b出口可得到浓KOH溶液 D. 理论上，每制得，消耗甲醇 【答案】A 【解析】 【分析】甲醇燃料电池中，通入燃料甲醇的石墨M是负极，通入氧气的石墨N是正极，连接原电池负极M的石墨Q是电解池的阴极，，连接原电池正极N的石墨P是电解池阳极，据此分析。 【详解】A．石墨Q是电解池的阴极，为电子流入极，发生还原反应，A错误； B．石墨M是燃料电池的负极，在KOH碱性环境中，被氧化为，配平后电极反应式为：，B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，甲室的K⁺会通过离子交换膜迁移到乙室；乙室为阴极区，发生电极反应，产生大量OH⁻，因此b出口可以得到浓KOH溶液，C正确； D．N极为正极，电极反应式为，制备168 g KOH的物质的量为，对应电路中转移3 mol电子；根据负极反应，1 mol CH3OH反应失去6 mol电子，因此转移3 mol电子时消耗0.5 mol CH3OH，质量为，D正确； 故选A。 13. 干冰、化合物、和的晶胞结构如图，其中晶胞是立方结构，中的阴离子采用面心立方最密堆积。下列说法正确的是 A. 干冰晶胞中分子的取向均相同 B. 化合物X的化学式可表示为，属于混合型晶体 C. 晶胞的另一种表示形式中O原子处于棱心位置 D. 晶胞中 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由晶胞图可见，相邻分子的取向不同，并非所有分子的取向均相同，A错误； B．化合物X晶胞中，面心C原子数和晶胞内部N原子数分别为和4，故化学式为；各原子以共价键形成空间网状结构，属于共价晶体而非混合型晶体，B错误； C．晶胞中O原子位于面心；以原晶胞的体心位置为新晶胞顶点重新选取晶胞后，原面心位置对应新晶胞的棱心位置，C正确； D．阴离子采用面心立方最密堆积，面对角线方向相邻阴离子相切，故，即，D正确； 故选CD。 14. 恒温条件下，用图1装置模拟铁的电化学腐蚀，用数字化仪器测得数据如图2。 下列说法正确的是 A. 铁作负极，发生还原反应 B. AB段pH增大，析氢速率增大 C. BC段正极反应式主要为 D. DE段压强减小的原因有铁粉与生成的同时消耗 【答案】CD 【解析】 【分析】图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH=1.8，AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀；BD段溶液的pH值增加，体系压强减小，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；DE段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同。 【详解】A．图1中构成原电池，铁作负极，发生氧化反应，A错误； B．由图可知，AB段体系的压强增大，说明产生了氢气，故AB段主要发生析氢腐蚀，pH越大，氢离子浓度越小，析氢速率越小，B错误； C．由图可知BC段的pH为3-5，正极上氧气得电子生成水，电极反应式为：，C正确； D．根据分析，DE段压强减小的原因有铁粉与生成的同时消耗 ，即与，D正确； 故选CD。 15. 下，分别向容积不等的恒容密闭容器中充入气体X，发生反应，反应均进行，测得各容器中X的转化率与容器容积的关系如图。下列说法正确的是 A. 正反应速率： B. b、d两点反应均已达平衡状态 C. c点再充入气体X，重新平衡时Y的体积分数增大 D. 若容器起始压强为，则内 【答案】AD 【解析】 【分析】容器体积较小时，初始压强较大，初始X的浓度较大，初始反应速率较快，反应相同时间时先达到平衡，该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，由图可知，a、b、c三点已经到达平衡，d点反应未达平衡。 【详解】A．反应速率与反应物浓度正相关。容器容积：  。时的转化率：  ，初始浓度：  。容积越小，初始浓度越大。反应速率主要取决于浓度。点容积最小，浓度最大；点次之；点容积最大，浓度最小。因此，正反应速率为，A正确； B．根据前面的分析，点之前（如）转化率随容积增大而增大，符合平衡移动规律，说明点均已达到平衡。 点之后（如  点），容积更大，如果已达平衡，转化率应大于  。但实际为  ，说明点未达到平衡，B错误； C．点已达平衡。再充入，相当于在恒容下增大压强。该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，生成物  的体积分数减小，C错误； D．点转化率，即转化了。起始，压强。变化量： ， ，。此时总物质的量  。恒温恒容下，压强比等于物质的量比。反应后总压强。的分压变化 。时间，则 ，D正确。 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 有机物A(甲基-1-丁烯)、B(甲基丁烯)在刚性容器中发生异构化反应：。反应过程中，有机物A的浓度c随时间t的变化曲线如图所示(T为温度)。该反应的反应速率与的关系为为速率常数，已知a点和b点有机物A的反应速率相等。 标号 坐标或浓度 a 10 b d 5 e 15 f 回答下列问题： （1）bf段平均反应速率________。温度与的关系为________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________。 （2）反应物的活化分子数a________d(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________。 （3）温度与下对应的速率常数分别用和表示，则_________。d、e两点的速率关系为________。 【答案】（1） ①. ②. < ③. a、b两点反应速率相等，而a点浓度小于b点浓度，故a点所在温度的速率常数较大 （2） ①. > ②. a、d两点温度相同，a点反应物浓度大于d点反应物浓度 （3） ①. 1/2 ②. 2/3 【解析】 【分析】同一温度下速率常数不变，反应速率满足；温度升高时速率常数增大。曲线上各点的浓度按纵轴单位读取。 【小问1详解】 由表中b、f两点坐标可知，bf段内A的浓度由降至，时间由增至，故平均反应速率为。a、b两点反应速率相等，而、，由得a点所在的对应的速率常数较大，故； 【小问2详解】 a、d两点均位于曲线上，温度相同，反应物中活化分子的百分数相同；a点A的浓度为，大于d点的，所以a点反应物的活化分子数大于d点； 【小问3详解】 a、b两点速率相等，故，得到。d点和e点的浓度分别为和，因此。 17. 钨的化合物因其独特的结构而具有重要的用途。回答下列问题： （1）碳化钨硬度极高，耐磨性好，是制造硬质合金和切削工具的关键材料。其六方晶系的晶胞结构如图。 ①基态C原子的价电子排布式为________。 ②碳化钨的化学式为________。 ③已知该晶胞的底边长为，高为，1号原子的分数坐标为，碳原子的分数坐标为，晶胞中1号原子与碳原子的距离为________。 （2）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，通常用作电致变色材料。当时，其立方晶胞结构如图。 ①与W原子最近且等距离的O原子有________个。 ②电致变色材料与电源正极连接时，x值________(填“变大”或“变小”)，已知为阿伏加德罗常数的值，当时，晶体的密度为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 6 ②. 变小 ③. 【解析】 【小问1详解】 C原子的核外电子排布为，所以价电子排布式为。按晶胞边界上的原子分摊并计入晶胞内部原子，晶胞中W原子数与C原子数之比为1∶1，因此化学式为。底面两个晶轴夹角为，由1号原子到C原子的分数坐标差可得距离平方为，故距离为； 【小问2详解】 图中W原子位于立方晶胞顶点，最近的O原子位于沿三个晶轴正、负方向的棱心，所以与一个W原子最近且等距离的O原子共有6个。材料与电源正极连接时发生氧化，Na离子和电子从晶体中脱出，因此变小。当时，一个晶胞含1个W原子、3个O原子和0.5个Na原子，晶胞质量为。晶胞边长为，所以密度为。 18. 过氧化氢在常温下能缓慢分解，某些因素可以改变分解速率。利用压强传感器测量单位时间内压强的变化，探究影响其分解速率的因素，实验相关数据如下。 编号 温度 浓度 体积 催化剂与用量 t秒时压强变化 ① 20 5 10 无 ② 20 5 10 ③ 20 5 10 2滴溶液 ④ 20 10 10 ⑤ 40 5 10 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为________。下列反应装置可以用于该探究实验的是________(填标号)。 （2）用离子方程式表示催化双氧水分解的反应原理为________。 （3）若，________(填“能”或“否”)说明的催化效果优于溶液，原因为________。 （4）能够说明浓度对该反应影响的对照组是________。若实验测得，则可能的原因是________。 （5）该实验可知，影响过氧化氢分解速率的因素有浓度、________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B （2） （3） ①. 否 ②. 催化剂的用量不同，变量不唯一 （4） ①. ②④ ②. 浓度增大增加的反应速率与温度升高增加的反应速率恰好相等（或相互抵消） （5）温度、催化剂 【解析】 【小问1详解】 ①图中仪器甲的构造为带活塞的滴液装置，名称是分液漏斗；可以用于该探究实验的装置是能密封且方便加入药品、连接压力传感器的装置，且反应不需要加热，而选项A中带孔塑料板无法承载粉末状二氧化锰，试管内的过氧化氢与二氧化锰相遇产生氧气太过猛烈，故不合适，故选择B； 【小问2详解】 Fe3+催化H2O2分解反应的离子方程式为； 【小问3详解】 不能说明的催化效果优于溶液；对比实验②和③，实验②加入了0.2g MnO2，而实验③仅加入2滴FeCl3溶液，二者的催化剂用量不同，变量不唯一，因此无法通过压强变化直接比较二者的催化效果； 【小问4详解】 要说明浓度对反应速率的影响，需要控制温度、催化剂种类和用量等其他变量完全一致，仅改变H2O2浓度，符合条件的对照组是②和④；若测得，可能的原因是浓度增大加快反应速率的作用，与温度升高加快反应速率的作用相等，最终相同时间内分解产生的气体量相近，压强变化相等； 【小问5详解】 结合实验的变量控制，实验①②对比可探究催化剂的影响，实验②⑤对比可探究温度的影响，因此除浓度外，影响过氧化氢分解速率的因素还有温度、催化剂。 19. 电化学原理在污染治理方面有着重要的应用。回答下列问题： I．煤燃烧前要进行脱硫处理。电解法脱硫的基本原理如图，利用电极反应将转化为再将煤中的含硫物质(主要成分)氧化。 （1）石墨P为电解池的________(填“阳极”或“阴极”)，石墨R电极反应式为________。 （2）氧化的离子方程式为________。 （3）电解过程中，若忽略溶液体积变化，则混合液中的物质的量浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．通过如图装置可处理废气和，变废为宝。已知装置中电极均为惰性电极。 （4）“吸收”过程发生反应的离子方程式为_________________。 （5）工作时，迁移方向为________(填“甲→乙”或“乙→甲”)，阳极反应式为_________________。 （6）每转移，理论上处理废气的体积为________L(标准状况)。 【答案】（1） ①. 阳极 ②. （2） （3）变大 （4） （5） ①. 甲→乙 ②. （6）22.4 【解析】 【分析】I．石墨P失电子为阳极，电极反应：Mn2+-e-=Mn3+；石墨R为阴极，电极反应：； Ⅱ．该装置为电解池，甲池中失去电子生成，则该电极为阳极，乙池中电极为阴极，a为正极，b为负极，据此分析； 【小问1详解】 石墨P上发生的失电子氧化反应，电解池中发生氧化反应的电极为阳极；石墨R为阴极，酸性环境下溶液中得电子生成，电极反应为； 【小问2详解】 氧化时，得电子变为，中Fe从+2价升至+3价、2个S从-1价升至+6价，1 mol共失15 mol e⁻，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式； 【小问3详解】 根据电解过程的反应方程式，结合电解图示可知：在电解过程中生成1 mol Fe3+，消耗15 mol Mn3+，生成16 mol H+；Mn3+由阳极反应Mn2+-e-=Mn3+生成，根据得失电子守恒，阳极生成15 mol Mn3+时转移15 mol e⁻，消耗15 mol H+；因此总体来看，电解过程中c(H+)变大； 【小问4详解】 吸收过程中和反应，生成、和，离子方程式； 【小问5详解】 甲室中发生失电子的氧化反应，为阳极室；乙室中发生得电子的还原反应，为阴极室。电解池中阳离子向阴极移动，因此从阳极（甲室）向阴极（乙室）迁移；阳极上失电子，结合水生成和，阳极反应式：； 【小问6详解】 甲室发生反应，转移2 mol e⁻时，可处理1 mol （S从+4→+6）和1 mol （C从+4→+2），共处理2 mol气体，故每转移，理论上处理标准状况下废气的体积为。 20. 工业利用催化还原氮氧化物技术处理废气，相关反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）________。反应Ⅲ自发进行的条件是________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）恒温恒容密闭容器中只进行反应I，反应达平衡状态的为________(填标号)。 A. B. 混合气体颜色不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 单位时间内生成键和键的数目比为 （3）一定温度、催化作用下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅲ，测得起始容器压强为，平衡时浓度为，反应过程及能量变化如图。 ①反应Ⅲ的决速步为________(填“反应i”或“反应ii”)，其化学方程式为___________。 ②的平衡转化率为________。 ③该温度下，反应Ⅲ的________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×该组分的物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2）BC （3） ①. 反应i ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应I和反应Ⅱ相加后除以2，可得反应Ⅲ：； 反应Ⅲ的，反应后气体分子数增多、，根据自发进行判据：该反应焓变为负、熵变为正，任意温度下都满足，可自发进行。 【小问2详解】 A．速率关系不符合化学计量数比例，正确平衡标志应为，A错误； B．​是红棕色气体，混合气体颜色不再改变说明浓度不变，反应达到平衡，B正确； C．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量发生变化，混合气体平均相对分子质量不再改变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，C正确； D．生成键和键均为正反应过程，任意时刻二者数目比都为，不能判断平衡，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 ①决速步由活化能最大的基元反应决定，图中反应i的活化能更高，因此决速步为反应i；根据图示反应i的反应物为和，生成物为、​和水，化学方程式为。 ②根据已知条件，列三段式： 平衡转化率为； ③ 起始时，总物质的量为；平衡时，气体总物质的量为。恒温恒容下压强与物质的量成正比，平衡总压。代入分压平衡常数公式，计算得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中考试 高二化学 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 W：184 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 氢能、风能和核能都属于可再生新能源 B. 高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大反应速率 C. 铁器表面镀锡既能增加美观，又能在镀层破损后减缓生锈 D. 硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 2. 纽扣电池反应为，离子导体是KOH溶液。下列说法错误的是 A. 发生还原反应 B. 负极反应式为 C. 溶液中向电极移动 D. KOH溶液浓度基本保持不变 3. 下列晶体熔点的判断错误的是 A. B. C. 铁>钠>汞 D. 金刚石>碳化硅>晶体硅 4. 下列关于各装置的说法正确的是 A. 图1：钢闸门与正极相连可防腐，称为牺牲阳极保护法 B. 图2：关闭或片质量均减少 C. 图3：盐桥中的移向溶液 D. 图4：电解精炼铜后，溶液浓度保持不变 5. 不同容积的三个容器均充入与反应， ，平衡时CO的转化率如表。下列说法正确的是 序号 温度 容器体积 CO转化率 平衡压强 达到平衡所用时间 ① 150 ② 150 ③ 300 A. 反应前活化分子百分数：②>① B. 达到平衡所用时间： C. 容器体积： D. 平衡时体系压强： 6. 工业常利用反应 处理。一定温度下，将充入某恒容密闭容器，与足量焦炭反应达到平衡。下列说法错误的是 A. 该反应达到平衡时， B. 当气体密度不再改变时，反应达到平衡状态 C. 适当增大，平衡正向移动，的体积分数增大 D. 若容器内气体平均相对分子质量随温度升高而增大，则 7. 甲酸分解的两种反应：① ，② 。一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图。下列说法错误的是 A. B. 反应②的选择性一定高于反应①的选择性 C. 反应①的决速步为 D. 若反应历程不变，升高温度反应①的选择性可能下降 8. 二次电池放电总反应为，电解质溶液为盐酸与氯化钠的混合液。下列说法正确的是 A. 放电时，电解质溶液中的向正极移动 B. 放电时，两电极的质量均增加 C. 充电时，阳极质量每增加，理论上转移 D. 充电时，阴极反应为 9. 恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，经历相同时间测得M转化率与温度、时间的关系如图。下列说法正确的是 A. B. 达平衡时的压强： C. 时充入氩气，M转化率将增大 D. 时，反应速率 10. 氢氧燃料电池因其高效率和零排放而备受关注。利用如图装置，分别以①KOH溶液，②溶液，③固体氧化物电解质作为离子导体，碳载铂作电极材料可构成燃料电池。下列说法错误的是 A. 电池的总反应式均为 B. 放电过程中，阳离子均向b极移动 C. ②和③作为离子导体时，b极的电极反应式相同 D. 工作一段时间后，离子导体的物质的量不发生改变 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 模拟高炉气合成甲烷反应，在体积不变的密闭容器中，初始均按CO与物质的量投料，在不同条件下测得的物质的量(单位：)随时间变化的实验数据如下。下列说法正确的是 编号 温度 1 350 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 350 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 500 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 A. 实验1中，的平均反应速率 B. 内，实验2平均反应速率小于实验1的原因一定是催化剂失效 C. 对比实验2和实验3，实验2可能使用了更高效的催化剂 D. 实验3，时升高温度，减小，增大，平衡逆向移动 12. 甲醇燃料电池实现用KCl溶液制取KOH溶液的工作原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨Q电极为电子流出极，发生氧化反应 B. M极反应式为 C. 从甲室到乙室，b出口可得到浓KOH溶液 D. 理论上，每制得，消耗甲醇 13. 干冰、化合物、和的晶胞结构如图，其中晶胞是立方结构，中的阴离子采用面心立方最密堆积。下列说法正确的是 A. 干冰晶胞中分子的取向均相同 B. 化合物X的化学式可表示为，属于混合型晶体 C. 晶胞的另一种表示形式中O原子处于棱心位置 D. 晶胞中 14. 恒温条件下，用图1装置模拟铁的电化学腐蚀，用数字化仪器测得数据如图2。 下列说法正确的是 A. 铁作负极，发生还原反应 B. AB段pH增大，析氢速率增大 C. BC段正极反应式主要为 D. DE段压强减小的原因有铁粉与生成的同时消耗 15. 下，分别向容积不等的恒容密闭容器中充入气体X，发生反应，反应均进行，测得各容器中X的转化率与容器容积的关系如图。下列说法正确的是 A. 正反应速率： B. b、d两点反应均已达平衡状态 C. c点再充入气体X，重新平衡时Y的体积分数增大 D. 若容器起始压强为，则内 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 有机物A(甲基-1-丁烯)、B(甲基丁烯)在刚性容器中发生异构化反应：。反应过程中，有机物A的浓度c随时间t的变化曲线如图所示(T为温度)。该反应的反应速率与的关系为为速率常数，已知a点和b点有机物A的反应速率相等。 标号 坐标或浓度 a 10 b d 5 e 15 f 回答下列问题： （1）bf段平均反应速率________。温度与的关系为________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________。 （2）反应物的活化分子数a________d(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________。 （3）温度与下对应的速率常数分别用和表示，则_________。d、e两点的速率关系为________。 17. 钨的化合物因其独特的结构而具有重要的用途。回答下列问题： （1）碳化钨硬度极高，耐磨性好，是制造硬质合金和切削工具的关键材料。其六方晶系的晶胞结构如图。 ①基态C原子的价电子排布式为________。 ②碳化钨的化学式为________。 ③已知该晶胞的底边长为，高为，1号原子的分数坐标为，碳原子的分数坐标为，晶胞中1号原子与碳原子的距离为________。 （2）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，通常用作电致变色材料。当时，其立方晶胞结构如图。 ①与W原子最近且等距离的O原子有________个。 ②电致变色材料与电源正极连接时，x值________(填“变大”或“变小”)，已知为阿伏加德罗常数的值，当时，晶体的密度为________。 18. 过氧化氢在常温下能缓慢分解，某些因素可以改变分解速率。利用压强传感器测量单位时间内压强的变化，探究影响其分解速率的因素，实验相关数据如下。 编号 温度 浓度 体积 催化剂与用量 t秒时压强变化 ① 20 5 10 无 ② 20 5 10 ③ 20 5 10 2滴溶液 ④ 20 10 10 ⑤ 40 5 10 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为________。下列反应装置可以用于该探究实验的是________(填标号)。 （2）用离子方程式表示催化双氧水分解的反应原理为________。 （3）若，________(填“能”或“否”)说明的催化效果优于溶液，原因为________。 （4）能够说明浓度对该反应影响的对照组是________。若实验测得，则可能的原因是________。 （5）该实验可知，影响过氧化氢分解速率的因素有浓度、________。 19. 电化学原理在污染治理方面有着重要的应用。回答下列问题： I．煤燃烧前要进行脱硫处理。电解法脱硫的基本原理如图，利用电极反应将转化为再将煤中的含硫物质(主要成分)氧化。 （1）石墨P为电解池的________(填“阳极”或“阴极”)，石墨R电极反应式为________。 （2）氧化的离子方程式为________。 （3）电解过程中，若忽略溶液体积变化，则混合液中的物质的量浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．通过如图装置可处理废气和，变废为宝。已知装置中电极均为惰性电极。 （4）“吸收”过程发生反应的离子方程式为_________________。 （5）工作时，迁移方向为________(填“甲→乙”或“乙→甲”)，阳极反应式为_________________。 （6）每转移，理论上处理废气的体积为________L(标准状况)。 20. 工业利用催化还原氮氧化物技术处理废气，相关反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）________。反应Ⅲ自发进行的条件是________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）恒温恒容密闭容器中只进行反应I，反应达平衡状态的为________(填标号)。 A. B. 混合气体颜色不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 单位时间内生成键和键的数目比为 （3）一定温度、催化作用下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅲ，测得起始容器压强为，平衡时浓度为，反应过程及能量变化如图。 ①反应Ⅲ的决速步为________(填“反应i”或“反应ii”)，其化学方程式为___________。 ②的平衡转化率为________。 ③该温度下，反应Ⅲ的________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×该组分的物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $