贵州省遵义市凤冈县2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

凤冈县2025-2026学年度第一学期期中学业水平质量监测试卷 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.客观题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；主观题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 煤炭燃烧 B. 酸与碱的中和反应 C. 氧化钙与水反应 D. 氯化铵和氢氧化钡晶体的反应 2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 在铁栏杆的表面刷油漆 B. 在豆浆中加入石膏点豆腐 C. 将食物放在冰箱里保存 D. 在食品包装袋里放置脱氧剂 3. 在一定条件下发生反应，下列措施中能使该反应速率增大的是 A. 增大的浓度 B. 降低反应物的浓度 C. 通入使气体的压强增大 D. 增大容器的容积 4. 下列关于物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 纯净物 氨水 冰水混合物 盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢的反应： B. 用溶液与稀盐酸反应： C. 用溶液与稀硫酸反应： D. 向高锰酸钾溶液中滴加溶液： 6. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 7. 一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A. 导电能力： B. 氢离子浓度： C. b点电离程度最大 D. 稀释过程中增大 8. 常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲用于测定待测液的 B. 图乙用于测定溶液的浓度 C. 图丙可用于探究压强对化学平衡移动的影响 D. 图丁用于测定中和反应的反应热 10. 反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L 11. 工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()： 。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 生产时反应温度控制在为宜 C. c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D. 若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是温度过高使催化剂失活 12. 脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 图示历程中，催化剂b的催化效果强于催化剂a B. 两种催化剂作用下，决速步均为 C. 催化剂降低了反应的活化能和 D. 适当增大催化剂表面积，可提高的平衡转化率 13. 在密闭容器中投入一定量的A发生反应，不同温度下，A的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 C. b点时A的浓度为 D. a点的正反应速率小于c点的正反应速率 14. 常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 用注射器吸入由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变深 增大容器体积，减小压强，平衡逆向移动 C 向与的混合溶液中加入少量固体，溶液颜色变浅 平衡逆向移动 D 常温下，用计测得等浓度溶液的大于等浓度溶液的 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共58分) 15. 合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题： （1）工业合成氨的反应为。在容积为2L的密闭容器中，通入a mol 和b mol ，若在一定条件下t min后反应达到平衡，平衡后容器中剩余c mol 。 ①达到平衡时，的转化率为________(用含a、b、c的式子表示)。 ②若把容器的容积缩小一半，则正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的转化率________。 （2）在合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： 。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是________。 （3）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了________(填序号)。 a．增大化学反应速率 b．提高平衡混合物中氨的含量 c．降低氨的沸点 d．提高氮气和氢气的利用率 （4）合成氨气的氢气可由天然气制备。 ①其反应为 ，该反应自发的条件是________(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。 ②为提高的平衡转化率，可采用的措施是________(填序号)。 a．增大的浓度 b．低温 c．低压 d．使用合适的催化剂 16. 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： （1）碘标准液应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行________、洗涤、润洗。 （2）锥形瓶内的指示剂为________，判断达到滴定终点的依据是________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 （4）下列操作会使测定结果偏大的有________。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．用待测液润洗锥形瓶 （5）写出反应③的离子方程式________。 （6）若取样品w g，按方案测得消耗0.0100 溶液V mL，则1 kg样品中含的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。 17. 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等。回答下列问题： （1）已知：25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中，写出HA的电离方程式________。 （2）已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ①在相同条件下，等浓度的、HClO、溶液的酸性强弱顺序________。 ②向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为________。 ③该溶液加水稀释过程中，的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④向氨水中加入NaOH固体的过程中水的电离程度________(填“变大”、“变小”或“无法确定”)。 ⑤pH相同的HClO溶液和溶液，溶液的浓度________(填“<”“=”或“>”)。 ⑥某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是________ A．I为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电能力比a点溶液的导电能力强 C．a点的数值比c点的数值大 D．a、b两点的酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液反应，a点的酸消耗NaOH溶液的体积更大 18. 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 （1）由制备： 已知 298 K时，由的________。升高温度有利于制备硅的原因是________。 （2）在催化剂作用下由粗硅制备：。773 K，2 L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与0.4 mol 和0.1 mol 气体反应，转化率随时间的变化如下图所示： ①0-50 min，经方式________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率________。 ②当反应达平衡时，的浓度为________，平衡常数K的计算式为________。 ③增大容器体积，反应平衡向________移动。 凤冈县2025-2026学年度第一学期期中学业水平质量监测试卷 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.客观题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；主观题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. 增大 （2）低温、高压 （3）d （4） ①. 高温自发 ②. ac 【16题答案】 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 检漏 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅蓝色（或蓝色），且半分钟内不褪色 （3） 22.60 （4）BC （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 增大 ④. 变小 ⑤. ⑥. AD 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，有利于制备硅 （2） ①. 甲 ②. ③. ④. ⑤. 逆反应方向 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $