贵州省贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年高二上学期期中检测化学试题

贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第一学期 10月月考高二化学试卷 考试时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Co：59 第I卷48分(选择题) 一、单项选择题：(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 A. 将纯水加热到90 ℃ B. 向水中加少量NaOH溶液 C. 向水中加少量Na2CO3溶液 D. 向水中加少量FeCl3溶液 2. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项类别 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 4. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A. 软脂酸()的燃烧热为-9977kJ/mol，则软脂酸燃烧的热化学方程式可表示为： B. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C. 对于反应： 表示“每摩尔反应”吸收184.6kJ的热量 D. ， ，则 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液中：K+、H+、、 B. pH=1的溶液中：Na+、K+、、ClO- C. 0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、Al3+、、 D. 碳酸钠的溶液中：、Ca2+、Cl-、 6. 反应 历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. 该反应的，能低温自发 B. 该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 C. 催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的平衡转化率无影响 D. 最后一步是CH3OH(g)、H2O(g)从催化剂表面的解吸过程，ΔS>0 7. 25℃时，有的一组甲酸和甲酸钠混合溶液，溶液中c(HCOOH)、c(HCOO-)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. HCOOH的电离方程式： B. 25℃时，HCOOH的电离平衡常数 C. 当pH=5时， D. W点对应的溶液中： 8. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸 氢氟酸 碳酸(H2CO3) 草酸(H2C2O4) 电离平衡常数/25℃ 则下列有关说法正确的是 A. 0.1mol/LNaHC2O4溶液pH>7 B. 溶液pH由小到大为NaHC2O4、NaF、Na2CO3 C. 用NaOH溶液中和一定量的H2C2O4溶液至呈中性时，溶液中 D. 0.1mol/LNaHCO3溶液中存在： 9. 下列图示与对应的分析相符的是 A. 图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙表示反应A+B=C+D的ΔH=(a-c)kJ·mol-1 C. 由图丙曲线可确定，用0.0100mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I- D. 图丁表示反应 在不同的温度下P的体积分数随时间的变化 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将MgCl2溶液加热蒸干 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 证明溶液中存在平衡：(橙)+H2O2(黄)+2H+ C 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L的NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF>HClO D 常温下，将冰醋酸溶于水配成0.1mol·L-1的醋酸溶液，并测定其pH 判断冰醋酸是否为强电解质 A. A B. B C. C D. D 11. 298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是 A. 溶液的pH不再变化 B. C. 不再变化 D. 12. 下列说法正确的是 A. 常温下，的醋酸溶液加水稀释，各离子浓度均减小 B. 改变某条件使的电离平衡向右移动，则的电离度一定增大 C. 常温下，将的溶液加水稀释，则不变 D. 常温下，依据，可知碳酸的酸性比磷酸强 13. 常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH<7的是 A. pH之和为14的硝酸和氢氧化钡溶液 B. pH=4的盐酸和pH=10的氨水溶液 C. pH=5的醋酸和pH=9的苛性钾溶液 D. pH之和为15的硫酸和氢氧化钡溶液 14. 25℃时，在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. A点： B. 水的电离程度：A点<B点 C. C点： D. 在A、B、C点： 第II卷(非选择题58分) 15. I．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_______。 （2）95℃时，若1体积pH=a的某强酸溶液与10体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_________。 （3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 （4）曲线B对应的温度下，将0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_____。 Ⅱ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （5）相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中______0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中。(填“等于”“大于”或“小于”) （6）如图所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)。 （7）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。 16. 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL-1。回答下列问题： （1）日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知： ①NH4Cl溶液呈_______性，用离子方程式解释原因：__________________。 ②CH3COONH4溶液呈________性，原因是_______________。 （2）某学习兴趣小组用NaOH标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。 ①上述实验步骤①所需玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯之外还有_______、_______。 ②以_________作指示剂，滴定达到终点时的现象是___________________。 ③排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充满待测液。 ④某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1所示，则所用NaOH标准溶液的体积为 _________mL。 ⑤若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0250g·mL-1，则该白醋_________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 ⑥下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_________(填字母)。 A．碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振荡时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： ， ①该反应在1000K时_________选填“能”或“不能”)自发进行。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的Δp(Δp=p0-P，P0为体系初始压强，p0=240kPa，P为体系平衡压强)，结果如图1。 图1中温度由高到低的顺序为_________，判断依据为________。 ③图1中M点Cl2的转化率为________，T1温度下用分压表示的平衡常数Kp=______kPa-1。 ④图2曲线中能准确表示T1温度下Δp随进料比变化的是________(填序号)。 （2）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为(图)： 以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率Cl2CH3常数(k1~k5分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1：k2：k3：k4：k5=100：21：7：4：23。 ①30min时，c(X)=6.90mol·L-1，且30~60min内v(X)=0.03mol·L-1·L-1min-1，反应进行到60min时，c(X)=________mol·L-1。 ②60min时，c(D)=0.090mol·L-1，若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时c(G)=______mol·L-1；60min后，随T的含量增加，________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Fe、Pb的+2价氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效率，可采取的措施有________、__________(写出两点)。“滤渣1”的成分主要有________(化学式)。 （2）“过滤1”后的滤液中加入MnO2，用离子方程式表示其作用是_________________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂________检验________，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 （3）“氧化沉钴”中被氧化的离子有Co2+和________，氧化Co2+的离子方程式为___________________。 （4）“除钴液”中主要的盐有________、__________(写化学式)。 贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第一学期 10月月考高二化学试卷 考试时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Co：59 第I卷48分(选择题) 一、单项选择题：(共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题58分) 【15题答案】 【答案】（1）9：1 （2） （3）等于 （4）10 （5）小于 （6）I （7） ①. a ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. ③. 中性 ④. 和CH3COO−水解程度相同 （2） ①. 胶头滴管 ②. 100mL容量瓶 ③. 酚酞 ④. 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变成浅粉红色，且30s内不褪色 ⑤. ③ ⑥. 26.10 ⑦. 符合 ⑧. CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. 不能 ②. T3>T2>T1 ③. 该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从T3到T1平衡时Δp增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低 ④. 75% ⑤. 0.03 ⑥. D （2） ①. 6.00 ②. 0.030 ③. 增大 【18题答案】 【答案】（1） ①. 升温 ②. 适当增加硫酸的浓度、粉碎、搅拌等合理即可 ③. PbSO4 （2） ①. ②. 溶液或铁氰化钾溶液 ③. Fe2+ （3） ①. Mn2+ ②. （4） ①. ZnSO4 ②. K2SO4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $