精品解析：甘肃省嘉峪关市第四中学2025-2026学年高一上学期10月月考练习化学试题

甘肃省嘉峪关市第四中学2025-2026学年高一上学期10月练习卷 一、单选题 1. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. B. C. D. 个HCl分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．体积为6.72L； B．H2O在标况下不是气体，1mol为18g，若为液体，体积大约为18ml； C．12.8g的SO2物质的量为，在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； D．个HCl分子的物质的量为0.5mol，标况下体积为0.5×22.4L/mol=11.2L； 体积最大的是个HCl； 答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下，1mol乙醇(液体)的体积是22.4L B. 1mol H2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D. 在标准状况下，质量为28g的CO和N2混合气体，其体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A. 在标准状况下，1mol乙醇(液体)的体积小于22.4L，液体不能用气体摩尔体积计算，与题意不符，A错误； B. 未给定气体的条件，则1mol H2所占的体积可能是22.4L，与题意不符，B错误； C. 在标准状况下，NA个任何气体的分子所占的体积约为22.4L，与题意不符，C错误； D. CO和N2的摩尔质量为28g/mol，在标准状况下，质量为28g的CO和N2混合气体，其体积约为22.4L，符合题意，D正确； 答案为D。 3. 某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是 A. 甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2还原 B. 乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C. 实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D. 由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是I2>H2O2>SO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．甲中蓝色溶液褪色说明碘单质被消耗，而SO2具有较强还原性，所以说明SO2将I2还原，故A正确； B．乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以该沉淀为硫酸钡沉淀，说明双氧水将SO2氧化，离子方程式为SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+，故B正确； C．SO2能将I2还原成I-，说明SO2还原性强于I-，甲中残留的SO2会先和双氧水反应，所以实验中“开始时颜色无明显变化”，故C正确； D．继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色，说明双氧水氧化I-生成了I2，则氧化性H2O2> I2，故D错误； 综上所述答案为D。 4. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜化合价降低，发生还原反应，需还原剂，A错误； B．氮元素化合价降低，发生还原反应，需还原剂，B错误； C．Fe元素由+2价升高到+3价，需要加入氧化剂，C正确； D．Cr元素由+6价降低到+3价，发生还原反应，需还原剂，D错误； 故选C。 5. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论不正确的是 A. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有NaHCO3 B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量BaCl2溶液，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D. 称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明溶液呈碱性，Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，原固体中不一定含有NaHCO3，A错误； B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量BaCl2溶液，BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，而BaCl2和NaHCO3不反应，所以观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3，B正确； C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，该沉淀一定是氯化银，说明原固体中一定含有NaCl，C正确； D．称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g，碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，设碳酸氢钠的质量为x g、生成碳酸钠y g， x=1.68 g、y=1.06 g，说明原固体中一定含有1.68 g的碳酸氢钠，反应新生成碳酸钠1.06 g；用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，设碳酸钠的质量为z g， z=2.12 g，说明原固体中含有Na2CO3的质量为2.12 g-1.06 g=1.06 g，根据质量守恒，原固体中含有NaCl的质量为3.80 g-1.68 g-1.06 g=1.06 g，D正确； 故选A。 6. 某小组同学设计实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙收集氯气 D. 用装置丁吸收剩余的氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制备需要加热，A错误； B．除去氯气中的少量氯化氢，用饱和氯化钠溶液洗气，应长管通入气体，短管导出气体，B错误； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，C正确； D．吸收剩余的氯气应用氢氧化钠溶液，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 铁粉溶于稀硫酸： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气：，A正确； B．食醋去除水垢中的，醋酸是弱电解质，不能拆，离子方程式：，B错误； C．利用覆铜板制作印刷电路板，铁离子将铜氧化：，C正确； D．去除废水中的，生成硫化汞沉淀：，D正确； 故选B。 8. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. Ca2+、Na+、NO、CO B. Na+、Cl-、NH、SO C. K+、Cl-、HCO、NO D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+、CO反应生成二氧化碳，强酸性溶液中不能大量存在CO，故不选A； B．强酸性溶液中，Na+、Cl-、NH、SO相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．H+、HCO反应生成二氧化碳，强酸性溶液中不能大量存在HCO，故不选C； D．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液中不能大量含有Fe3+，故不选D； 选B。 9. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误； B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B选项正确； C．氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，C选项错误； D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D选项错误； 故选B。 10. 化学实验组装仪器时，正确的操作顺序是 A. 由上到下，从左到右 B. 由下到上，从右到左 C. 由上到下，从右到左 D. 由下到上，从左到右 【答案】D 【解析】 【详解】组装仪器时遵循由下到上的顺序，可根据下层仪器（如酒精灯）的高度合理调整上层装置的位置，遵循从左到右的顺序可对应实验从发生、除杂到收集、尾气处理的流程，操作便利合理，D正确； 选D。 11. 物理量“物质的量”的引入，不仅可以建立微观与宏观的联系，还可以从定量的角度认识物质及其变化。下列有关表述正确的是 A. 在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B. 20℃，101kPa，等质量的和的体积比是9：22 C. 实验室配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL溶液，需要用托盘天平称量4.0g D. 物质的量浓度相同、体积相同的三种物质的溶液：、、，分别与相同物质的量浓度的恰好反应，消耗溶液的体积比为3：1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，VL氨气物质的量，VL氨气溶于1L水配成溶液体积不是（V+1）L，该氨水的物质的量浓度不是，应为，A错误； B．同温同压下，同质量的不同气体，物质的量与摩尔质量成反比，但是20℃，101kPa，是液体，不是气体，不能由此计算等质量的和的体积比，B错误； C．需要用500mL容量瓶配制溶液，，C正确； D．物质的量浓度相同、体积相同的三种物质的溶液：、、中物质的量之比为1∶1∶3，分别与相同物质的量浓度的恰好反应，消耗溶液的体积比1∶1∶3，D错误； 故答案选C。 12. 对于化学反应A＋B=C＋D，下列说法正确的是 A. 若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B. 若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C. 若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于化学反应A＋B=C＋D，若A、B为酸和碱，则为酸碱中和反应，则C、D中一定有水，如，其反应的实质为，故A错误； B．若A、B为两种化合物，如，则C、D不一定为化合物，故B错误； C．若生成物C和D分别为两种沉淀，如，则A、B可能为盐和碱，故C正确； D．若生成物C、D中有一种为单质，如，不属于置换反应，则该反应不一定是置换反应，故D错误； 故选C。 13. 氯化钠溶于水形成溶液，如果氯化钠分散在汽油中，形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠难溶于汽油，无法形成均一稳定的溶液，A错误； B．胶体的分散质粒子直径在之间，氯化钠分散在汽油中，分散质是固体小颗粒，得到的分散系是悬浊液、不能形成胶体，B错误； C．悬浊液是固体小颗粒分散于液体中形成的分散系，氯化钠难溶于汽油，以固体小颗粒形式分散，符合悬浊液的特征，C正确； D．乳浊液是互不相溶的液体小液滴分散于另一种液体中形成的分散系，氯化钠为固体，不能形成乳浊液，D错误； 故选C。 14. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化关系如图所示，下列分析不正确的是 A. NaHSO4是离子化合物 B. a至b对应反应的离子方程式为Ba2+ +H+ +OH-+SO= BaSO4↓+H2O C. b点溶液呈中性 D. c点溶液中存在大量的Na+、H+、SO 【答案】B 【解析】 【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1：1反应时溶液中溶质为NaOH；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。 【详解】A．NaHSO4是由离子构成的离子化合物，A正确； B．a至b为NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，离子方程式为，B错误； C．b点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液呈中性，C正确； D．c点溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4，存在大量的Na+、H+、SO，D正确； 答案选B。 二、填空题 15. 现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题： （1）写出下列反应的离子方程式。 ①将气体B通入水中：_________________________________________； ②将气体B通入NaOH溶液中：__________________________________。 （2）把三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母代号表示)。 （3）将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液产生沉淀，发生反应的化学方程式为______________________、____________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）BC （3） ①. ②. 【解析】 【分析】密度最小的气体A是，通常呈黄绿色的气体B是​，​在中燃烧生成C为；通入石灰乳得到的D是漂白粉的主要成分，D为​和​的混合物。 【小问1详解】 ① 和水反应生成强酸和弱酸，不能拆成离子形式，得到对应离子方程式为：。 ② 和溶液反应生成可溶的、和水，直接拆写强碱和可溶性盐得到离子方程式：。 【小问2详解】 硝酸酸化的硝酸银中，通入溶液会和水反应生成，溶于水直接电离出，都能生成白色沉淀；不溶于该溶液也不反应，无沉淀，因此符合要求的是BC。 【小问3详解】 D的水溶液中含有​和两种溶质，二者都可以和​反应生成沉淀，因此两个对应的复分解反应的化学方程式为：、。 16. 下列 4 种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号， 下同)，一定不是氧化还原反应的是_____，可能是氧化还原反应的是_________。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 【答案】 ①. ③ ②. ④ ③. ①② 【解析】 【详解】置换反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物，反应时一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应；复分解反应是化合物之间相互交换成分，一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应；化合反应和分解反应可能存在元素化合价的变化，则可能是氧化还原反应。 17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：① ② ③ ④氯水 ⑤(酒精) ⑥ ⑦盐酸 （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，既不属于电解质又不属于非电解质的纯净物是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）某同学将食盐、芒硝、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)。 A. 酸类 B. 盐类 C. 碱类 D. 氧化物 【答案】（1）④⑦ （2） ①. ①③ ②. ⑤⑥ ③. ② （3）C （4）B 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种或两种以上物质组成，以上物质中属于混合物的是④氯水、⑦盐酸。 【小问2详解】 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是：①、③；非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质的是：⑤、⑥；既不属于电解质又不属于非电解质的纯净物是：②。 【小问3详解】 离子反应是指有离子参与的化学反应，可能是氧化还原反应，也可能是置换反应，也可能不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，三者之间的关系图符合的是C。 【小问4详解】 食盐是NaCl，芒硝是Na2SO4·H2O，纯碱是Na2CO3，三者均属于盐类，故选B。 18. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号) A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液 （3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。 （4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL的最好。 （5）如果定容正确的操作是_________________________。 （6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式_________________________ 【答案】 ①. AC ②. 分液漏斗 ③. 500 mL容量瓶 ④. BCD ⑤. 小于 ⑥. 大于 ⑦. 13.6 ⑧. 25 ⑨. 用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，当凹液面最低处刚好与刻度线相切时停止滴加 ⑩. 倾斜，上面不能接触容量瓶内壁，下端在刻度线以下。 【解析】 【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器，确定用不到的仪器和缺少的仪器； （2）依据容量瓶使用方法及注意事项解答； （3）依据进行误差判断； （4）配制溶液体积选择500 mL的容量瓶，依据稀释前后硫酸质量不变计算浓硫酸的体积；依据“大而近”的原则选择量筒； （5）依据正确的定容操作回答。 （6）依据引流操作的注意事项回答； 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到平底烧瓶和分液漏斗，选AC；仪器C的名称是分液漏斗。配制450 mL溶液，需用500 mL容量瓶； （2）A．配制一定体积准确浓度的标准溶液，定容用容量瓶，故不选A； B．容量瓶用于配制溶液时的定容，不能长期贮存溶液，故选B； C．容量瓶用于配制溶液时的定容，不能用来加热溶解固体溶质，故选C； D．容量瓶用于配制溶液时的定容，不能用于量取220 mL溶液，故选D； （3）在配制NaOH溶液的实验中，若定容时仰视刻度线，所得溶液体积偏大，则所配制溶液的浓度将小于0.1 mol/L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，所得溶液体积偏小，则所配制溶液浓度将大于0.1 mol/L； （4）配制溶液体积选择500 mL的容量瓶，稀释前后硫酸质量不变，设需浓硫酸的体积是VmL，则0.5 mol/L×0.5L×98g/mol= VmL×1.84 g/cm3×98%；V=13.6 mL；依据“大而近”的原则，选择25 mL量筒量取浓硫酸最好； （5）正确的定容操作：当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，当凹液面最低处刚好与刻度线相切时停止滴加； （6）用玻璃棒引流时，玻璃棒要倾斜，上面不能接触容量瓶内壁，下端在刻度线以下。 【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的规格及使用注意事项，根据选取容量瓶的规格计算所需溶质的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省嘉峪关市第四中学2025-2026学年高一上学期10月练习卷 一、单选题 1. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. B. C. D. 个HCl分子 2. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下，1mol乙醇(液体)的体积是22.4L B. 1mol H2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D. 在标准状况下，质量为28g的CO和N2混合气体，其体积约为22.4L 3. 某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是 A. 甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2还原 B. 乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ C. 实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 D. 由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是I2>H2O2>SO2 4. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论不正确的是 A. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有NaHCO3 B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量BaCl2溶液，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D. 称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl 6. 某小组同学设计实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙收集氯气 D. 用装置丁吸收剩余的氯气 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 铁粉溶于稀硫酸： B. 食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 去除废水中的： 8. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. Ca2+、Na+、NO、CO B. Na+、Cl-、NH、SO C. K+、Cl-、HCO、NO D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO 9. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 10. 化学实验组装仪器时，正确的操作顺序是 A. 由上到下，从左到右 B. 由下到上，从右到左 C. 由上到下，从右到左 D. 由下到上，从左到右 11. 物理量“物质的量”的引入，不仅可以建立微观与宏观的联系，还可以从定量的角度认识物质及其变化。下列有关表述正确的是 A. 在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B. 20℃，101kPa，等质量的和的体积比是9：22 C. 实验室配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL溶液，需要用托盘天平称量4.0g D. 物质的量浓度相同、体积相同的三种物质的溶液：、、，分别与相同物质的量浓度的恰好反应，消耗溶液的体积比为3：1：1 12. 对于化学反应A＋B=C＋D，下列说法正确的是 A. 若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B. 若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C. 若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 13. 氯化钠溶于水形成溶液，如果氯化钠分散在汽油中，形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 14. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化关系如图所示，下列分析不正确的是 A. NaHSO4是离子化合物 B. a至b对应反应的离子方程式为Ba2+ +H+ +OH-+SO= BaSO4↓+H2O C. b点溶液呈中性 D. c点溶液中存在大量的Na+、H+、SO 二、填空题 15. 现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题： （1）写出下列反应的离子方程式。 ①将气体B通入水中：_________________________________________； ②将气体B通入NaOH溶液中：__________________________________。 （2）把三种气体分别通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母代号表示)。 （3）将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液产生沉淀，发生反应的化学方程式为______________________、____________________________。 16. 下列 4 种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号， 下同)，一定不是氧化还原反应的是_____，可能是氧化还原反应的是_________。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：① ② ③ ④氯水 ⑤(酒精) ⑥ ⑦盐酸 （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，既不属于电解质又不属于非电解质的纯净物是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）某同学将食盐、芒硝、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)。 A. 酸类 B. 盐类 C. 碱类 D. 氧化物 18. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号) A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液 （3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。 （4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL的最好。 （5）如果定容正确的操作是_________________________。 （6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式_________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $