精品解析：甘肃省白银市靖远县第四中学2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

靖远四中2025-2026学年度第一学期九月月考试卷 高一化学试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 夜来风雨声，花落知多少 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是 A. 氯气、次氯酸钾、氯水 B. 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体 C. 木炭、二氧化硫、冰和水 D. 钠、氧化钙、过氧化钠 3. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. SO2 B. CO C. MgO D. Fe3O4 4. 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是 A. 胶体带电荷，溶液不带电荷 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先出现红褐色沉淀然后沉淀消失 C. 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷 D. 胶体和溶液的本质区别是是否出现丁达尔现象 5. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 A. 胶体微粒能发生电泳 B. 胶体微粒的大小在1nm—100nm之间 C. 胶体微粒带有电荷 D. 胶体有丁达尔现象 6. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ） A. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可 B. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可 C. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可 D. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 7. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 河流入海处易形成沙洲 B. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 C. FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀 D. 一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路 8. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. NaCl C. 稀硫酸 D. Cu 9. 下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A. H2SO4、NaOH、CH4、CO B. NH3、Mg(OH)2、CuSO4、CO2 C. KOH、HNO3、NaCl、SO3 D. HCl、NaOH、NH4NO3、P2O5 10. 下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是 A. Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. H2SO4溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 12. 已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中M的化合价为 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CaCO3与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ 14. 下列变化过程属于还原反应的是 A. HCl→Cl2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu 15. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO3＋H2O=H2SO4 16. 已知：。下列说法不正确的是 A. 该反应的氧化产物为 B. 得电子，发生还原反应 C. 通过该反应可说明的氧化性强于 D. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17. Ⅰ．现有下列10种物质：①冰水混合物、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4⋅H2O、⑧液氧、⑨NaHCO3，其中： （1）属于混合物的是___________；(填序号，下同) （2）属于氧化物的是___________； （3）属于酸的是___________； （4）属于碱的是___________； （5）属于盐的是___________； （6）属于单质的是___________。 Ⅱ．下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH （7）其中属于电解质的有___________。 （8）属于非电解质的有___________。 （9）能导电的有___________。 （10）③和④能否发生离子反应___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 （11）④和⑨反应的离子方程式：___________。 18. 写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3___________； (2)Ba(OH)2___________； (3)NaHCO3___________； (4)NaHSO4___________； (5)Na3PO4___________； (6)NaH2PO4___________ 19. 书写下列反应的离子方程式： （1）氧化镁溶于稀盐酸________。 （2）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳________。 （3）铁与稀硫酸反应生成氢气________。 （4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀________。 20. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （1）被氧化的元素是___，被还原的元素是___。 （2）发生氧化反应的物质是___，发生还原反应的物质是___。 （3）还原剂是___，还原产物是__。 （4）用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖远四中2025-2026学年度第一学期九月月考试卷 高一化学试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 夜来风雨声，花落知多少 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．物质的燃烧涉及化学变化，故A不符合题意； B．风雨及花落都没有生成新物质，是物理变化，故B符合题意； C．爆炸生成新物质，是化学变化，故C不符合题意； D．焚烧过程发生化学变化，故D不符合题意； 故选：B。 2. 下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是 A. 氯气、次氯酸钾、氯水 B. 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体 C. 木炭、二氧化硫、冰和水 D. 钠、氧化钙、过氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．A中次氯酸钾是盐，不是氧化物，A错误； B．符合题意，B正确； C．冰和水中的组成只有水分子，是纯净物，C错误； D．过氧化钠是纯净物，D错误； 故选B。 3. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. SO2 B. CO C. MgO D. Fe3O4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2与水反应生成H2SO3，属于酸性氧化物，故A选； B．CO既不与水反应，也不与碱反应，不属于酸性氧化物，故B不选； C．MgO与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C不选； D．Fe3O4与酸反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故D不选； 故选A。 4. 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是 A. 胶体带电荷，溶液不带电荷 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先出现红褐色沉淀然后沉淀消失 C. 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷 D. 胶体和溶液的本质区别是是否出现丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．胶体、溶液呈电中性，不带电，胶体粒子能够吸附阴阳离子形成带电胶体微粒，A错误； B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先发生胶体的聚沉而产生红褐色Fe(OH)3沉淀，然后Fe(OH)3再与硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为先出现红褐色沉淀然后沉淀消失，B正确； C．溶液中粒子可以带电，如氯化钠溶液中钠离子，氯离子都带电，C错误； D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，D错误； 答案选B。 5. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 A. 胶体微粒能发生电泳 B. 胶体微粒的大小在1nm—100nm之间 C. 胶体微粒带有电荷 D. 胶体有丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据分散质粒子直径不同，分散系分为溶液、胶体、浊液，分散质粒子直径大小在1nm—100nm之间的分散系是胶体，所以胶体区别于其它分散系最本质的特征是胶体微粒的大小在1nm—100nm之间，故选B。 6. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ） A. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可 B. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可 C. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可 D. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化铁胶体的制备，向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故选项C正确。 7. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 河流入海处易形成沙洲 B. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 C. FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀 D. 一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．河流入海处易形成沙洲与胶体聚沉有关，A不符题意； B．在豆浆中加入盐卤做豆腐与胶体聚沉有关，B不符题意； C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，与胶体性质无关，C符合题意； D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路与胶体的丁达尔效应有关，D不符题意； 选C。 8. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. NaCl C. 稀硫酸 D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意； B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意； C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意； D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意； 本题答案B。 9. 下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A. H2SO4、NaOH、CH4、CO B. NH3、Mg(OH)2、CuSO4、CO2 C. KOH、HNO3、NaCl、SO3 D. HCl、NaOH、NH4NO3、P2O5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．甲烷不是盐，A错误； B．氨气不是酸，B错误； C．氢氧化钾是碱，硝酸是酸，C错误； D．四种物质分类都对，D正确； 故选D。 10. 下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是 A. Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. H2SO4溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡沉淀，因此不能用H++OH－=H2O表示，故A不符合题意； B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成一水合氨和氯化钙，因此不能用H++OH－=H2O表示，故B不符合题意； C．H2SO4溶液与KOH溶液混合生成硫酸钾溶液和水，因此能用H++OH－=H2O表示，故C符合题意； D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，因此不能用H++OH－=H2O表示，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误； B．H+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误； C．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．Ca2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO中M的化合价为 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】离子反应发生前后要满足电荷守恒，所以有2×(−n)+5×(−2)+16=2×2，解得n=1，即MO为MO，设M的化合价为x，则x+(-2)×4=-1，解得x=+7； 故答案为D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CaCO3与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B错误； C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应生成水、硫酸钠和硫酸钾，NaHSO4在水溶液中完全电离，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确； D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误； 综上所述答案为C。 14. 下列变化过程属于还原反应的是 A. HCl→Cl2 B. Mg→Mg2+ C. Cl-→AgCl D. CuO→Cu 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，发生氧化反应，A项不选； B．Mg→Mg2+中Mg元素化合价升高，发生氧化反应，B项不选； C．Cl-→AgCl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C项不选； D．CuO→Cu中Cu元素化合价降低，发生还原反应，D项选； 答案选D。 15. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是 A. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO3＋H2O=H2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A符合题意； B．该反应中H2O中的H由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故B不符合题意； C．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故C不符合题意； D．该反应元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选A。 16. 已知：。下列说法不正确的是 A. 该反应的氧化产物为 B. 得电子，发生还原反应 C. 通过该反应可说明的氧化性强于 D. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． N由-3价升高到0价，该反应的氧化产物为，故A正确； B． 得电子，化合价降低，发生还原反应，故B正确； C． 氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过该反应可说明的氧化性强于，故C正确； D． 每8molNH3中只有2molNH3是还原剂，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，故D错误； 故选D。 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 17. Ⅰ．现有下列10种物质：①冰水混合物、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4⋅H2O、⑧液氧、⑨NaHCO3，其中： （1）属于混合物的是___________；(填序号，下同) （2）属于氧化物的是___________； （3）属于酸的是___________； （4）属于碱的是___________； （5）属于盐的是___________； （6）属于单质的是___________。 Ⅱ．下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4 ⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH （7）其中属于电解质的有___________。 （8）属于非电解质的有___________。 （9）能导电的有___________。 （10）③和④能否发生离子反应___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 （11）④和⑨反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）② （2）①④ （3）⑤ （4）⑥ （5）⑦⑨ （6）③⑧ （7）④⑤⑨ （8）②⑥⑦ （9）①③⑧ （10） ①. 不能 ②. ③NaCl溶液和④HCl混合后所含离子为、和，没有可以相互反应的离子 （11） 【解析】 【分析】I. ①冰水混合物的主要成分是水，属于纯净物，水是非金属氧化物； ②空气主要成分有氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物； ③Mg是金属单质，属于纯净物； ④CaO是金属氧化物，属于纯净物； ⑤H2SO4是酸，属于纯净物； ⑥Ca(OH)2是碱，属于纯净物； ⑦CuSO4·H2O是带有结晶水的盐，属于纯净物； ⑧液氧是液态氧气，是非金属单质，属于纯净物； ⑨NaHCO3是盐，属于纯净物。 II.①电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，而Cu可导电，但其属于单质，不是化合物，因此Cu不是电解质； ②是化合物，溶于水后生成，电离出和而导电，但其自身不能电离出离子，自身并不能导电，属于非电解质； ③NaCl溶液含有和，可以导电，但其不是纯净物，因此既不是电解质也不是非电解质； ④HCl是化合物，溶于水后可以电离出和而导电，属于电解质，但纯HCl气体或液体不能解离出离子，不能导电； ⑤是离子化合物，在水溶液和熔融状态下会解离为离子，可以导电，属于电解质，但其在固体状态下不能导电； ⑥是化合物，溶于水后形成一水合氨，电离出和而导电，但不是自身导电，故属于非电解质； ⑦酒精（）为共价化合物，不能导电，属于非电解质； ⑧硫酸溶液因其中含有和而可以导电，但硫酸溶液不是纯净物，因此既不是电解质也不是非电解质； ⑨NaOH属于化合物，在水溶液中和熔融状态可电离出和而导电，属于电解质，但其在固体状态下不能导电。 【小问1详解】 由分析可知，属于混合物的是②； 【小问2详解】 由分析可知，属于氧化物的是①④； 【小问3详解】 由分析可知，属于酸的是⑤； 【小问4详解】 由分析可知，属于碱的是⑥； 【小问5详解】 由分析可知，属于盐的是⑦⑨； 【小问6详解】 由分析可知，属于单质的是③⑧； 【小问7详解】 由分析可知，属于电解质的是④⑤⑨； 【小问8详解】 由分析可知，属于非电解质的是②⑥⑦； 【小问9详解】 由分析可知，可以导电的有①③⑧； 【小问10详解】 ③NaCl溶液和④HCl混合后所含离子为、和，没有可以相互反应的离子，因此③和④不能发生离子反应； 【小问11详解】 ④HCl和⑨NaOH的反应本质是和的中和反应，离子方程式为。 18. 写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3___________； (2)Ba(OH)2___________； (3)NaHCO3___________； (4)NaHSO4___________； (5)Na3PO4___________； (6)NaH2PO4___________ 【答案】 ①. HNO3= ②. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ③. NaHCO3=Na++ ④. NaHSO4=Na++H++ ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】 【详解】(1)HNO3是强酸，其在水溶液中的电离方程式为HNO3=； (2)Ba(OH)2是二元强碱，其在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-； (3)NaHCO3是弱酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++； (4)NaHSO4是强酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++； (5)Na3PO4是正盐，其在水溶液中的电离方程式为； (6)NaH2PO4是弱酸酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为。 19. 书写下列反应的离子方程式： （1）氧化镁溶于稀盐酸________。 （2）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳________。 （3）铁与稀硫酸反应生成氢气________。 （4）二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀________。 【答案】（1）MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O （2）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O （3）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ （4）Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O 【解析】 【小问1详解】 氧化镁溶于稀盐酸生成氯化镁和水，盐酸和氯化镁可以拆成离子，氧化镁和水不能拆成离子，离子方程式为：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O； 【小问2详解】 用碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O； 【小问3详解】 铁与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑； 【小问4详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O。 20. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （1）被氧化的元素是___，被还原的元素是___。 （2）发生氧化反应的物质是___，发生还原反应的物质是___。 （3）还原剂是___，还原产物是__。 （4）用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___。 【答案】（1） ①. Cu ②. N （2） ①. Cu ②. HNO3 （3） ①. Cu ②. NO （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，发生氧化反应，则被氧化的元素是Cu元素；HNO3中N元素的化合价降低，发生还原反应，则被还原的元素是N元素； 【小问2详解】 反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，发生氧化反应，则发生氧化反应的物质是Cu；HNO3中N元素的化合价降低，发生还原反应，则发生还原反应的物质是HNO3； 【小问3详解】 反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，作还原剂；HNO3中N元素的化合价降低，发生还原反应，则还原产物为NO； 【小问4详解】 Cu元素的化合价升高，失去电子，HNO3中N元素的化合价降低，得到电子，则用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $