精品解析：甘肃省平凉市第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

平凉一中2028届第一学期阶段性考试试题(卷) 高一化学 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. C60与石墨都是碳元素的同素异形体 D. “纳米车”是一种比较稳定的胶体 2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 油条配方中的主要成分有KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl，发生的反应为。下列说法不正确的是 A. CO2属于酸性氧化物 B. 属于纯净物 C. 反应中的反应物和生成物均为电解质 D. 油条配方中的主要成分均为盐 5. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 6. 有关和的说法不正确的是 A. 两者的阳、阴离子个数比均为 B. 与水反应生成，是碱性氧化物 C. 加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D. 和久置在空气中，最终都变为 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 8. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 在熔融下能导电，所以是电解质 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 与铁粉反应产生H2的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 12. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 13. Cl2在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为 A. 1︰1 B. 5︰4 C. 9︰4 D. 11︰2 14. 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是 A. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 B. 中铁元素的化合价是+3 C. “转化1”发生反应的离子方程式为： D. 所得滤液含有大量的、、、 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 15. Ⅰ．物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，图甲所示的分类方法属于___________；图乙所示的分类方法属于___________。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将其存放在___________(填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 Ⅱ．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①NaHCO3②H2O③SO2④NaHSO4⑤氢氧化钠溶液⑥O3⑦乙酸⑧盐酸⑨Ba(OH)2固体⑩Na2CO3 回答下列问题： （3）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 混合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （4）O2和物质⑥是氧元素的___________。 （5）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A. B. C. D. 16. Ⅰ．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象： （1）加Zn粒有大量气体生成：___________。 （2）加入Fe2O3后溶液变黄色：___________。 （3）加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________。 （4）与NaOH溶液的反应：___________。 Ⅱ．分析下列氧化反应，判断并填空(写化学式) （5）16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂___________，还原剂___________，氧化产物___________，还原产物___________。 （6）2KClO32KCl＋3O2↑ 氧化剂___________，还原剂___________，氧化产物___________，还原产物___________。 17. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为：___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：___________。(简述一种实验操作、现象、结论) 18. 回答下列问题。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________，H2O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。可通过服用维生素C解NaNO2中毒，这说明维生素C具有___________性。 （3）已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ B. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Fe3+ C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的和+4价的Pb个数之比为___________。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平凉一中2028届第一学期阶段性考试试题(卷) 高一化学 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. C60与石墨都是碳元素的同素异形体 D. “纳米车”是一种比较稳定的胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．“纳米车”直径约6到9纳米，人们用肉眼看不到，故A错误； B．C60是一种单质，故B错误； C． C60与石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C正确； D．“纳米车”是直径约6到9纳米的有机分子，属于纯净物，该物质分散在水中形成的分散系属于胶体，故D错误； 故答案选C。 2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆变成豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质的过程，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程（如有机物被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆变成豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化或非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 【详解】A．硫酸为酸、氢氧化钠为碱、碳酸钡为盐、二氧化碳为酸性氧化物、二氧化硫也为酸性氧化物，A错误； B．HCl为酸，碳酸钠为盐而不是碱，碳酸钙为盐，CO为不成盐氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，B错误； C．硫酸氢钠为盐，氢氧化钾为碱，碳酸钙为盐，三氧化硫为酸性氧化物，氧化钙为碱性氧化物，C错误； D．硝酸为酸，氢氧化钠为碱，氯化钙为盐，二氧化硫为酸性氧化物，氧化钠为碱性氧化物，D正确； 故选D。 4. 油条配方中的主要成分有KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl，发生的反应为。下列说法不正确的是 A. CO2属于酸性氧化物 B. 属于纯净物 C. 反应中的反应物和生成物均为电解质 D. 油条配方中的主要成分均为盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与NaOH反应，可以生成Na2CO3和H2O，则CO2属于酸性氧化物，A正确； B．属于复盐，复盐属于纯净物，B正确； C．反应中的反应物和生成物，除CO2属于非电解质外，其余物质均为电解质，C不正确； D．油条配方中，主要成分KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl均为盐，D正确； 故选C。 5. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 6. 有关和的说法不正确的是 A. 两者的阳、阴离子个数比均为 B. 与水反应生成，是碱性氧化物 C. 加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D. 和久置在空气中，最终都变为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和构成，二者阳、阴离子个数比均为2:1，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确； D．Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2（），最终都变为Na2CO3 ，D正确； 故选B。 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3 →H2SO4元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确； C．CO2→CO，C的化合价降低被还原，需要价还原剂，C错误； D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加氧化剂，D错误； 答案选B。 8. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 在熔融下能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误； D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 故选：D。 9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. KHSO4溶液中：、、、 C. 与铁粉反应产生H2的溶液中：、、、 D. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈浅绿色，不能在“无色溶液”中大量存在，A错误； B．溶液中存在大量，与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与铁粉反应产生的溶液为酸性（有大量），与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应等反应发生，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以I错误，A错误； B．过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白性，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，则I、II判断都不对，B错误； C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述II错误，C错误； D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C. 碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 答案选D。 12. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中氯元素即升高被氧化又降低被还原，氯气即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，氯化钙为还原产物，次氯酸钙为氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故A错误； B．氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应中铁元素化合价升高被氧化，氯元化合价降低被还原，氯化亚铁为反应的还原剂，氯气是反应的氧化剂，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故B错误； C．浓硫酸与硫化氢反应生成硫、二氧化硫和水，反应中浓硫酸中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，二氧化硫是还原产物，硫化氢中硫元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硫是氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故C错误； D．碘化钾溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成碘、硫酸钾、硫酸锰和水，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂，碘是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂，硫酸锰是还原产物，反应转移电子数目为10，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故D正确； 故选D。 13. Cl2在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为 A. 1︰1 B. 5︰4 C. 9︰4 D. 11︰2 【答案】C 【解析】 【详解】氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，Cl2+NaOHNaCl+NaClO+NaClO3+H2O，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，氯气中0价的氯失1mol电子变成次氯酸钠，失去5mol电子变成氯酸钠，失电子总数是9mol,得失守恒，氯气中0价的氯得9mol电子变成氯化钠，故反应的化学方程式为9Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为9:4，答案选C。 14. 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是 A. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 B. 中铁元素的化合价是+3 C. “转化1”发生反应的离子方程式为： D. 所得滤液含有大量的、、、 【答案】A 【解析】 【分析】转化1反应方程式为，由已知信息可知，K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，则加入过量饱和KOH的反应方程式为Na2FeO4+2KCl= K2FeO4+2NaCl，进行一系列操作后过滤得到产物K2FeO4； 【详解】A．由分析可知，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，A正确； B．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，B错误； C．由分析可知碱性条件下，硝酸铁溶液与次氯酸钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为，C错误； D．因加入的次氯酸钠、氢氧化钠和氢氧化钾是过量的，因此过滤后的滤液中不会有大量和，D错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 15. Ⅰ．物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，图甲所示的分类方法属于___________；图乙所示的分类方法属于___________。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将其存放在___________(填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 Ⅱ．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①NaHCO3②H2O③SO2④NaHSO4⑤氢氧化钠溶液⑥O3⑦乙酸⑧盐酸⑨Ba(OH)2固体⑩Na2CO3 回答下列问题： （3）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 混合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （4）O2和物质⑥是氧元素的___________。 （5）往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符和的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 交叉分类法 （2）乙柜 （3）C （4）同素异形体 （5）B 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是对同类事物进行再分类的方法，图甲所示的分类方法属于树状分类法；交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，图乙所示的分类方法属于交叉分类法； 【小问2详解】 晶体碘属于非金属单质，应该将其存放在乙柜； 【小问3详解】 上述物质中③SO2是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为：C； 【小问4详解】 O2和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； 【小问5详解】 氢氧化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，随醋酸溶液滴入，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大为主，溶液电导率减小，完全反应后继续滴入醋酸，醋酸部分电离，溶液电导率减小，故答案为：B。 16. Ⅰ．已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象： （1）加Zn粒有大量气体生成：___________。 （2）加入Fe2O3后溶液变黄色：___________。 （3）加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________。 （4）与NaOH溶液的反应：___________。 Ⅱ．分析下列氧化反应，判断并填空(写化学式) （5）16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂___________，还原剂___________，氧化产物___________，还原产物___________。 （6）2KClO32KCl＋3O2↑ 氧化剂___________，还原剂___________，氧化产物___________，还原产物___________。 【答案】（1）Zn+2H+=H2↑+Zn2+ （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑ （4）H++OH-=H2O （5） ①. KMnO4 ②. HCl ③. Cl2 ④. MnCl2 （6） ①. KClO3 ②. KClO3 ③. O2 ④. KCl 【解析】 【小问1详解】 锌是活泼的金属，能与氢离子反应生成氢气，离子方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+； 【小问2详解】 氧化铁是碱性氧化物，能与氢离子反应生成铁离子，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问3详解】 CuCO3属于碳酸盐，能与氢离子反应生成铜离子和水、二氧化碳，离子方程式为CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑； 【小问4详解】 NaOH溶液与H+反应生成钠盐和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； 【小问5详解】 对于反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素化合价由KMnO4中+7降低为MnCl2中+2，KMnO4是氧化剂，Mn元素被还原，发生还原反应生成MnCl2，MnCl2是还原产物；Cl元素化合价由HCl中-1价升高为中0价，HCl是还原剂，Cl元素被氧化发生氧化反应生成Cl2，Cl2是氧化产物； 【小问6详解】 该反应中氯酸钾中的氯由+5价降低到-1价，则氯酸钾是氧化剂，氯化钾是还原产物，氯酸钾中的氧由-2价升高到氧气中的0价，则氯酸钾是还原剂，氧气是氧化产物。 17. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为：___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：___________。(简述一种实验操作、现象、结论) 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. NaH + H2O = NaOH + H2↑ （4）HCO + H+= CO2↑+ H2O （5）实验操作：滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液），现象：一支产生白色沉淀，另一支无明显现象，结论：产生沉淀的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3 【解析】 【分析】根据题目信息可知，物质①为钠元素的单质，②为钠元素的氧化物，②可能是氧化钠或者是过氧化钠，本题按照钠单质及其化合物的性质作答。 【小问1详解】 钠单质化学性质活泼，需隔绝空气和水保存，通常用煤油或石蜡油覆盖。与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 【小问2详解】 淡黄色固体为过氧化钠，其与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于歧化反应，过氧化钠中的氧元素为-1价，其化合价部分升高（生成O2）、部分降低（生成Na2CO3），故双线桥为； 【小问3详解】 NaH中氢为-1价，具有强还原性，常用作还原剂。与水反应时，H-被氧化为H2，水中的H+被还原为H2，化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2 【小问4详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO + H+= CO2↑ + H2O 【小问5详解】 碳酸钠与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠无明显现象，据此可鉴别二者。 【点睛】注意碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别中不可使用氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，因为都会产生白色沉淀，无法区分。 18. 回答下列问题。 （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________，H2O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。可通过服用维生素C解NaNO2中毒，这说明维生素C具有___________性。 （3）已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ B. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Fe3+ C. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的和+4价的Pb个数之比为___________。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （2） ①. 氧化性 ②. 还原性 （3）BD （4） ①. Pb3O4 ②. 2：1 （5）2CO+2NON2+2CO2 【解析】 【小问1详解】 ①④中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；②③中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应②中水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应②是氧化还原反应，反应中只有Cl元素的化合价发生变化，水既不被氧化，又不被还原； 【小问2详解】 NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；NaNO2具有氧化性，维生素C解NaNO2中毒，这说明维生素C具有还原性； 【小问3详解】 铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与铁离子反应生成亚铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成亚铁离子； A． 若铁粉无剩余，结合A项分析，溶液中一定含有Fe2+，可能有Cu2+，故A错误； B．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，铁离子只反应一部分铁粉，此时溶液中含有铁离子，故B正确； C． 若有铁粉剩余，则铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故C错误； D．若有铁粉剩余，则铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故D正确； 答案选BD； 【小问4详解】 氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O可知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb3O4；根据Pb的常见价态为+2、+4价，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1； 【小问5详解】 CO和NO在催化剂作用下生成无毒、无害气体CO2和氮气，氧化剂是NO，还原剂是CO，化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $