精品解析：黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学模拟2（1卷）

德强高中高三学年十月月考化学模拟2(1卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Co-59 一、单选题 1. 古籍中的知识是人类文明的瑰宝。下列有关解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》——“石穴中水，所滴者皆为钟乳”——碳酸氢钙分解生成碳酸钙 B. 《本草纲目拾遗》——“强水性最烈，能蚀五金”——硝酸具有强氧化性 C. 《天工开物》——“石灰经火焚炼为用”——熟石灰焚烧生成生石灰 D. 《物理小识》——“青矾厂气(主要成分为，)熏人，衣服当之易烂”——“气”遇水最终变为浓硫酸 2. 下列试剂的实验室保存方法不正确的是 A. 钠保存在盛有煤油的广口瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 D. 硫酸亚铁溶液中应加入适量的稀硫酸和还原铁粉 3. 反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. NaClO的电子式： D. 分子中含有键 4. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于制备晶体 B. 装置乙用于配制一定物质的量浓度的溶液 C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D. 装置丁用于制备氢氧化铁胶体 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 NA B. 1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA C. 1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02 NA D. 1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0 NA 6. 常温下，在加入相关物质后下列溶液中各离子组能够大量共存的是 A. 加入：、、、 B. 加入HI：、、、 C. 加入KOH：、、、 D. 加入：、、、 7. 室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 9. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 向溶液中通入足量Cl2： 10. 关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b是负极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每参与反应时，转移4mol电子 11. Z是一种四环素类药物合成的中间体，下列说法正确的是 A. X中1号碳的C-H键极性比2号碳的C-H键极性小 B. Y中所有碳原子不可能共平面 C. Y能发生消去反应 D. Z酸性水解后的芳香族产物可与NaHCO3反应 12. 钴有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞是立方体结构，边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该钴的氧化物的化学式为Co2O3 B. 该晶体的密度为 C. 该晶体中1个氧离子周围紧邻且等距的钴离子之间能构成一个正八面体 D. 若1号离子的分数坐标为(0，0，0)，2号离子的分数坐标为(1，1，1)，则3号离子的分数坐标为 13. 某分子筛类催化剂(交换沸石)催化脱除NO、的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 A. 是中间产物 B. 若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C. 反应④属于分解反应 D. 总反应化学方程式为 14. 锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料等。现用锑精矿(主要含有、、、等杂质)来制备锑。其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. Sb位于元素周期表的p区，其基态原子的价电子排布式为 B. “碱浸”时，发生反应为： C. “滤渣I”的主要成分为、 D. “电解”过程中，阴极生成2 mol Sb，则阳极生成 15. 常温下，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I表示 B. c点溶液中： C. 水的电离程度： D. 常温下，第二步电离平衡常数 二、解答题 16. 用铬钒矿(主要成分是、)制备和的流程如下： 已知：①“酸浸”后转化为；②。 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为_______。 （2）“氧化”后溶液中大量存在，请写出相应的离子方程式：_______。 （3）请从结构中存在的化学键角度说明其具有强氧化性的原因_______。 （4）氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图1所示。该阴离子由4个“”四面体(位于体心的V为+5价)通过共用顶点氧原子构成八元环，则其化学式为_______。 （5）调pH时使用的是氨水-氯化铵混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图2所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是_______。 （6）常温下，若“溶液”中，则“沉钒”时调整pH不超过_______(已知)。 （7）请写出煅烧生成的化学方程式：_______。 （8）利用电解技术也可制备重铬酸钠，下图是以铬酸钠为主要原料电解制备重铬酸钠的装置示意图。则B极的电极反应式为_______(只写电极反应，不含后续反应)。 17. 湿法炼锌净化渣中含有、、、、、、等物质，利用该净化渣制备和的配合物的流程如图所示。 已知：①是不溶水的黑色颗粒状固体，其氧化性随酸性增强而增强；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： ZnS CuS ③。 回答下列问题： （1）“溶浸”时生成的化学方程式为_______。 （2）滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”时被氧化的元素有和_______，被氧化的离子方程式为_______。 （4）“转化”时溶液中主要阳离子、、浓度均为，则加入稍过量，充分净化后溶液中残留的浓度为_______。 （5）利用沉淀溶解平衡原理解释从“滤渣Ⅱ”分离出的化合物的原因是_______。 （6）“电解”一段时间后，所得电解质溶液中含有的可循环利用的物质是_______(填化学式)。 18. 过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某兴趣小组使用工业(含少量)制备过碳酸钠的装置如图： （1）装置中仪器A的名称为___________。 （2）制备过程中，将反应器置于冷水浴中的目的是___________。 （3）制备过程中还需加入少量特殊稳定剂除去原料中含有的少量，其主要目的是：避免的存在降低产品的漂白能力，其原因是___________。 （4）为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 硫酸，然后用0.1000 的标准溶液滴定。滴定终点时，消耗溶液16.00 mL。 ①写出用标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________。 ②本实验溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填标号)。 A．        B．         C． ③活性氧含量的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为___________%。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 19. 氯硝西泮是一种抗惊厥镇静剂，其合成路线如下。请回答下列问题： 已知：① ②(R和R＇表示烃基或氢，R＂表示烃基)。 请回答下列问题： （1）D的名称是_____。E中含氧官能团的名称是_____。 （2）第一步加入的作用是_____。 （3）写出F的结构简式：_____。 （4）G转化为氯硝西泮需经历过程：G→X→氯硝西泮，若已知中间体X的分子式为，X→氯硝西泮的反应方程式为_____。 （5）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的数目为_____。 ①含有苯环，可以发生银镜反应；②不含手性碳原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德强高中高三学年十月月考化学模拟2(1卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Co-59 一、单选题 1. 古籍中的知识是人类文明的瑰宝。下列有关解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》——“石穴中水，所滴者皆为钟乳”——碳酸氢钙分解生成碳酸钙 B. 《本草纲目拾遗》——“强水性最烈，能蚀五金”——硝酸具有强氧化性 C. 《天工开物》——“石灰经火焚炼为用”——熟石灰焚烧生成生石灰 D. 《物理小识》——“青矾厂气(主要成分为，)熏人，衣服当之易烂”——“气”遇水最终变为浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．钟乳石形成过程中，碳酸氢钙分解为碳酸钙、水和二氧化碳，方程式为：，A正确； B．“强水”指硝酸，能与多种金属反应，体现硝酸的强氧化性，B正确； C．熟石灰不能制取生石灰，“石灰经火焚炼为用”是利用石灰石焚烧生成生石灰，方程式为：，C错误； D．青矾厂气主要成分是，溶于水生成硫酸，空气中的水吸收生成，进而被氧化成，气遇水最终变为浓硫酸，D正确； 故选C。 2. 下列试剂的实验室保存方法不正确的是 A. 钠保存在盛有煤油的广口瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 D. 硫酸亚铁溶液中应加入适量的稀硫酸和还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确； B．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，B错误； C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处，C正确； D．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在水中会发生水解，加入稀硫酸可以抑制其水解，同时亚铁离子易被空气中的氧气氧化，加入铁粉可将氧化生成的三价铁离子还原为二价铁离子，因此，硫酸亚铁溶液中应加入适量的稀硫酸和还原铁粉，D正确； 故选B。 3. 反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. NaClO的电子式： D. 分子中含有键 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子为V形结构，氧原子半径大于氢原子，球棍模型中中心大球代表氧原子，两端小球代表氢原子，图中球的大小不符合水分子结构，A错误； B．N是7号元素，基态原子核外电子排布式应为，B正确； C．NaClO是离子化合物，其电子式应为，C错误； D．根据N原子的成键特点，N2H4的结构式为，不含氮氮双键，D错误； 故选B。 4. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于制备晶体 B. 装置乙用于配制一定物质的量浓度的溶液 C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D. 装置丁用于制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备晶体时，加入乙醇可降低配合物在水中的溶解度，促进晶体析出。装置甲中通过向配合物溶液加入乙醇（有机溶剂），操作合理，能达到结晶目的，A正确； B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，定容阶段需用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，直接倾倒蒸馏水会导致液面超过刻度线，操作不规范，B错误； C．蔗糖和氯化钠均为小分子/离子，均可透过半透膜，渗析无法分离二者，C错误； D．制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和溶液，若将饱和溶液与溶液混合，会生成沉淀而非胶体，D错误； 故答案选A。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 NA B. 1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA C. 1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02 NA D. 1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷分子含13个共价键，0.50 mol异丁烷中共价键数目为0.50×13=6.5 NA，A正确； B．D2O的摩尔质量为20 g/mol，1.8 g重水物质的量为0.09 mol，每个D2O含10个质子，总质子数为0.09×10=0.9 NA，B错误； C．pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol/L，1.0 L溶液中H+数目为0.01 NA，C错误； D．CO会水解，实际数目小于1.0 NA，D错误； 故选A。 6. 常温下，在加入相关物质后下列溶液中各离子组能够大量共存的是 A. 加入：、、、 B. 加入HI：、、、 C. 加入KOH：、、、 D. 加入：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入后生成的NaOH都不与四种离子反应，且四种离子之间都不反应，能大量共存，A符合题意； B．加入HI后溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化和，不能大量共存，B不符合题意； C．加入KOH后溶液呈碱性，能与、反应，且与也能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．加入NaHCO3后，与会发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，反应过程中消耗了溶剂水，且生成NaHCO3的质量比消耗Na2CO3的质量大，则无法说明水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3，A错误； B． FeBr2溶液中、都能与氯气反应，控制氯气少量，KSCN溶液变红，说明氧化为，则的还原性比的强，B正确； C．酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大，则用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大，说明Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，C正确； D．向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，说明有AgI沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确； 答案选A。 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确； B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确； C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确； D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 9. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 向溶液中通入足量Cl2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，用草酸标准液测定溶液浓度，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A错误； B．硝酸具有强氧化性，硫代硫酸钠与足量稀硝酸反应生成NO和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误； C．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．向溶液中通入足量Cl2，Fe2+被氧化为Fe3+，Br-被氧化为Br2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，D错误； 故选C。 10. 关于下述电化学反应过程，描述正确的是 A. 该装置实现电能转化为化学能 B. 电极b是负极 C. 电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a D. 每参与反应时，转移4mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可看出，该原理为原电池，电极a发生，N元素由+5价降低为0价，得电子，发生还原反应，为正极，电极反应式为，电极b为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为：，据此解答。 【详解】A．该装置是原电池，化学能转化为电能，A错误； B．由分析可知，电极a为正极，则电极b是负极，B正确； C．原电池中电子转移方向为外电路中由负极经导线到正极，该装置b为负极、a为正极，故电子从电极b经过负载到电极a，电子不会经过电解质溶液，C错误； D．由分析可知，每1mol参与反应时，转移 电子，D错误； 故选B。 11. Z是一种四环素类药物合成的中间体，下列说法正确的是 A. X中1号碳的C-H键极性比2号碳的C-H键极性小 B. Y中所有碳原子不可能共平面 C. Y能发生消去反应 D. Z酸性水解后的芳香族产物可与NaHCO3反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中1号碳连有两个吸电子酯基（-COOCH3），2号碳连有一个酯基，吸电子基团越多使碳的电子云密度越低，C-H键极性越大，故1号碳C-H键极性比2号碳大，A错误； B．Y含苯环（6个C共平面）和甲氧基（-OCH3）和-CH2Br，甲氧基的O为sp3杂化（与苯环共轭），C-O单键可旋转，甲基碳可通过旋转与苯环共平面，-CH2Br中的C在苯环平面，所有碳原子可能共平面，B错误； C．Y中的Br若为芳香溴（苯环上的Br），芳香卤代烃难发生消去反应；若为侧链溴，无β-H，均不能发生消去反应，C错误； D．Z含多个酯基（-COOCH3），酸性水解生成羧基（-COOH），芳香族产物含-COOH，其酸性强于H2CO3，可与NaHCO3反应，D正确； 答案选D。 12. 钴有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞是立方体结构，边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该钴的氧化物的化学式为Co2O3 B. 该晶体的密度为 C. 该晶体中1个氧离子周围紧邻且等距的钴离子之间能构成一个正八面体 D. 若1号离子的分数坐标为(0，0，0)，2号离子的分数坐标为(1，1，1)，则3号离子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过均摊法计算晶胞中Co和O的个数：氧离子（●）位于顶点的有8个和面心的有6个，共个O；钴离子（○）位于体心的有1个和棱心的有12个，共个Co，故个数比为Co:O=1:1，化学式为CoO，A错误； B．晶胞密度ρ=，若化学式为CoO，1个晶胞含4个CoO，代入晶胞密度公式ρ=，与选项密度不相等，B错误； C．氧离子周围有6个等距钴离子，分别位于x、y、z轴正负方向，构成正八面体，C正确； D．3号离子为面心，坐标应为，与选项不符，D错误； 故选C。 13. 某分子筛类催化剂(交换沸石)催化脱除NO、的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 A. 是中间产物 B. 若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C. 反应④属于分解反应 D. 总反应化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，反应①：2NH3+2H+=2； 反应②：2+2NO2=[(NH4)2(NO2)]2+； 反应③：[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O； 反应④：[(NH4)(HNO2)]++H+=2H++N2+H2O，抵消方程式两边的1个H+，可得[(NH4)(HNO2)]+ =H++N2+H2O。 【详解】A．由图可知，NH3与H+(催化剂)发生反应①，生成，接着又发生反应②，因此是中间产物，A正确； B．根据化合价变化规律—“只靠近不交叉”及化合价升降数目相等可知，反应③[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O~3e-，因此若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子数为3 mol，B错误； C．由分析知，反应④为[(NH4)(HNO2)]+ =H++N2+H2O，“一变多”，属于分解反应， C正确； D．由图可知，总反应为NH3、NO、NO2等在一定条件下生成N2和H2O，根据图中物质系数可知总反应为，D正确； 故选B。 14. 锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料等。现用锑精矿(主要含有、、、等杂质)来制备锑。其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. Sb位于元素周期表的p区，其基态原子的价电子排布式为 B. “碱浸”时，发生反应为： C. “滤渣I”的主要成分为、 D. “电解”过程中，阴极生成2 mol Sb，则阳极生成 【答案】D 【解析】 【分析】锑精矿主要含等杂质，根据流程图，加入氢氧化钠溶液、溶液充分碱浸，过滤得固体，同时得到的混合液，则滤渣Ⅰ的主要成分为，电解混合液得到锑单质； 【详解】A．Sb为氮族元素（第VA族），位于元素周期表p区，原子序数51，基态原子价电子排布式为5s25p3，A正确； B．“碱浸”时Sb2O3与Na₂S、H₂O反应生成Na3SbS3和NaOH，反应中元素守恒（Sb、Na、S、O、H均守恒），且Sb化合价始终为+3价（非氧化还原反应），方程式正确，B正确； C．Fe2O3、CuO为碱性氧化物，不与NaOH、Na2S溶液反应，留在滤渣I中，C正确； D．电解时阴极得电子生成Sb：，生成2 mol Sb转移6 mol 电子，阳极溶液中还原性强于OH-，优先放电（而非OH⁻生成O2），故阳极不会生成O2，D错误； 故答案选D。 15. 常温下，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I表示 B. c点溶液中： C. 水的电离程度： D. 常温下，第二步电离平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】被滴定分数为0时，体系为H2A溶液，此时明显H2A浓度最高，即分布分数最大，故曲线I表示H2A；当被滴定分数为2时，此时体系为Na2A溶液，则A2-粒子分布分数最大，则曲线III表示A2-，曲线II表示HA-，据此解答。 【详解】A．由分析知，曲线I表示H2A，A错误； B．由图知，c点溶液中c(A2-)=c(HA⁻)，由电荷守恒知，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA⁻)+2c(A2-)+c(OH-)，且该点溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH-)，则c(Na⁺)=3c(HA⁻)，B正确； C．a点为H2A与Na2A混合溶液，呈酸性，所以H2A电离占主导，抑制水的电离，水的电离程度最小；b点为NaHA与Na2A的混合溶液，溶液酸性比之前弱，所以以HA-电离为主，仍抑制水的电离，抑制程度小于a点；c点为NaHA与Na2A浓度相差不大的混合溶液，且pH=7，所以A2-水解促进水的电离，和HA-抑制水的电离程度几乎相同；d点为Na2A溶液，A2-水解促进水的电离，水的电离程度最大，综上，正确顺序应为d>c>b>a，C错误； D．H2A第二步电离方程式为HA⁻⇌H⁺+A2-，Ka2=，当δ(HA⁻)=δ(A2-)时，Ka2=c(H⁺)，结合图中c点知，此时pH=7，所以Ka2=10-7，D错误； 答案选B。 二、解答题 16. 用铬钒矿(主要成分是、)制备和的流程如下： 已知：①“酸浸”后转化为；②。 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为_______。 （2）“氧化”后溶液中大量存在，请写出相应的离子方程式：_______。 （3）请从结构中存在的化学键角度说明其具有强氧化性的原因_______。 （4）氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图1所示。该阴离子由4个“”四面体(位于体心的V为+5价)通过共用顶点氧原子构成八元环，则其化学式为_______。 （5）调pH时使用的是氨水-氯化铵混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图2所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是_______。 （6）常温下，若“溶液”中，则“沉钒”时调整pH不超过_______(已知)。 （7）请写出煅烧生成的化学方程式：_______。 （8）利用电解技术也可制备重铬酸钠，下图是以铬酸钠为主要原料电解制备重铬酸钠的装置示意图。则B极的电极反应式为_______(只写电极反应，不含后续反应)。 【答案】（1）或 （2） （3）中存在与 中类似的“”结构，因而具有强氧化性 （4） （5）温度高于 80℃，挥发，导致沉钒率降低 （6）4.6 （7） （8） 【解析】 【分析】将铬钒矿首先用硫酸进行酸浸后转化为，加入所得溶液中氧化为，使用氨水-氯化铵混合溶液调pH进行沉钒，过滤得到固体和含有溶液；固体经过煅烧分解生成，溶液经过多步操作，得到和混合溶液。 【小问1详解】 Cr原子是24号，其核外电子排布式为或； 【小问2详解】 作为氧化剂，氧化得到，离子方程式为：； 【小问3详解】 结构中存在-O-O-键，因而具有强氧化性； 【小问4详解】 该阴离子由4个四面体通过共用顶点氧原子构成八元环。每个中V为+5价，O为-2价。4个V原子，O原子数：每个四面体有4个O，4个四面体共个O，但共用顶点氧原子，八元环共用了4个顶点O，所以实际O原子数为。则该阴离子的化学式为； 【小问5详解】 调pH时使用的是氨水-氯化铵混合溶液，温度高于80℃时，氨水易挥发，导致沉钒率降低； 【小问6详解】 已知，“溶液”，则，根据，可得，，所以沉钒时调整pH不超过4.6； 【小问7详解】 由分析可知，固体经过煅烧分解生成，化学方程式为：； 【小问8详解】 要制备重铬酸钠，需要将铬酸根转化为重铬酸根，该转化在酸性条件下进行。从电解装置可知，B极所在区域有铬酸钠溶液，要提供氢离子，因此B电极发生水的氧化反应，电极反应式为：； 17. 湿法炼锌净化渣中含有、、、、、、等物质，利用该净化渣制备和的配合物的流程如图所示。 已知：①是不溶水的黑色颗粒状固体，其氧化性随酸性增强而增强；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： ZnS CuS ③。 回答下列问题： （1）“溶浸”时生成的化学方程式为_______。 （2）滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”时被氧化的元素有和_______，被氧化的离子方程式为_______。 （4）“转化”时溶液中主要阳离子、、浓度均为，则加入稍过量，充分净化后溶液中残留的浓度为_______。 （5）利用沉淀溶解平衡原理解释从“滤渣Ⅱ”分离出的化合物的原因是_______。 （6）“电解”一段时间后，所得电解质溶液中含有的可循环利用的物质是_______(填化学式)。 【答案】（1） （2）Fe(OH)3 （3） ①. Mn ②. （4）2×10-13 （5）溶解平衡为，根据可知正反应极易发生，加入氨水将转化为，导致Q＜Ksp，不断溶解进一步实现分离 （6）H2SO4 【解析】 【分析】净化渣中含有、、、、、、等物质，先加入稀硫酸，再加入H2O2将、还原成二价离子，形成PbSO4；再加入Zn(OH)2或ZnO调节pH，得到滤渣Ⅰ为Fe(OH)3沉淀；滤液中加入，Co2+被氧化为Co3+形成Co (OH)3沉淀，Mn2+被氧化生成，加入氨水溶解形成，滤渣Ⅲ为；“转化”时溶液中主要阳离子Zn2+、Ni2+、Cu2+加入稍过量ZnS得到CuS（铜渣）滤液中加入Zn置换出Ni，电解硫酸锌得到锌，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，可知“溶浸”时生成的化学方程式为； 【小问2详解】 根据分析，可知滤渣I的主要成分为Fe(OH)3； 【小问3详解】 “氧化”时被氧化的元素有和Mn，被氧化的离子方程式为； 【小问4详解】 发生沉淀转化，，0.1mol/LCu2+转化为0.1mol/LZn2+，该反应的平衡常数，，充分净化后，设溶液中残留的，代入，得x=2×10-13； 【小问5详解】 溶解平衡为，根据可知正反应极易发生，加入氨水将转化为，导致Q＜Ksp，不断溶解进一步实现分离； 【小问6详解】 电解硫酸镍溶液，阳极电极反应，阴极电极反应为，“电解”工作一段时间后，所得电解质溶液主要为H2SO4，可转入溶浸操作单元中循环使用。 18. 过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某兴趣小组使用工业(含少量)制备过碳酸钠的装置如图： （1）装置中仪器A的名称为___________。 （2）制备过程中，将反应器置于冷水浴中的目的是___________。 （3）制备过程中还需加入少量特殊稳定剂除去原料中含有的少量，其主要目的是：避免的存在降低产品的漂白能力，其原因是___________。 （4）为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 硫酸，然后用0.1000 的标准溶液滴定。滴定终点时，消耗溶液16.00 mL。 ①写出用标准溶液滴定时反应的离子方程式：___________。 ②本实验溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填标号)。 A．        B．         C． ③活性氧含量的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为___________%。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1）直形冷凝管 （2）防止过氧化氢受热分解，利于过碳酸钠析出 （3）杂质离子会催化分解 （4） ①. ②. A ③. 16 ④. 偏高 【解析】 【分析】(含少量)制备过碳酸钠，过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。而是分解反应的催化剂，为防止杂质离子催化分解，需除去原料中含有的少量； 【小问1详解】 观察装置中仪器可知A的名称为直形冷凝管； 【小问2详解】 制备过程中，将反应器置于冷水浴中的目的是防止过氧化氢受热分解，同时降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出； 【小问3详解】 过碳酸钠的漂白性是由于过氧化氢的存在，而是分解反应的催化剂，为防止杂质离子催化分解，需除去原料中含有的少量； 【小问4详解】 ①作为还原剂被氧化为O2，作为氧化剂被还原为Mn2+，再由酸性介质，得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可知反应的离子方程式为； ②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以应用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，滴定时应用左手控制滴定管活塞，防止活塞脱落，所以操作滴定管的图示为A，故选A； ③滴定消耗16.00 mL 0.1000 高锰酸钾溶液，则由题给公式可知，产品中活性氧的含量为； ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使高锰酸钾溶液的体积读数偏大，导致测得的活性氧含量偏高。 19. 氯硝西泮是一种抗惊厥镇静剂，其合成路线如下。请回答下列问题： 已知：① ②(R和R＇表示烃基或氢，R＂表示烃基)。 请回答下列问题： （1）D的名称是_____。E中含氧官能团的名称是_____。 （2）第一步加入的作用是_____。 （3）写出F的结构简式：_____。 （4）G转化为氯硝西泮需经历过程：G→X→氯硝西泮，若已知中间体X的分子式为，X→氯硝西泮的反应方程式为_____。 （5）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的数目为_____。 ①含有苯环，可以发生银镜反应；②不含手性碳原子。 【答案】（1） ①. 对硝基苯胺(或4—硝基苯胺) ②. 硝基、羰基 （2）保护氨基，防止被氧化 （3） （4） +H2O （5）25 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与乙酸发生取代反应生成B；在浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成C；发生水解反应生成D；D与发生取代反应生成E；E与BrCH2COBr发生取代反应生成F，F与氨气反应生成G，可知F为；再转化为。 【小问1详解】 D的名称是对硝基苯胺(或4—硝基苯胺)。E中含氧官能团的名称是硝基、羰基。 【小问2详解】 氨基容易被氧化，第一步加入的作用是保护氨基，防止被氧化。 【小问3详解】 由分析：F的结构简式：。 【小问4详解】 G转化为氯硝西泮需经历过程：G→X→氯硝西泮，G为，G的分子式为C15H12ClN3O4，中间体X的分子式为，G到X发生羰基上的加成反应，X为，X到氯硝西泮脱去水分子形成双键，发生的是消去反应，X→氯硝西泮的反应方程式为 +H2O。 【小问5详解】 B的结构简式为，其同分异构体符合①含有苯环，可以发生银镜反应，说明存在醛基；②不含手性碳原子，苯环上有三个取代基：、、，有10种结构；苯环上有两个取代基的组合有①、(邻、间、对3种)，②、(邻、间、对3种)，③、(邻、间、对3种)，④、(邻、间、对3种)；苯环上有一个取代基的有、、有3种，共25种。故答案为：25。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $