精品解析：黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高三上学期十月月考化学模拟（一卷）

德强高中高三学年十月月考化学模拟1(1卷) 一、单选题 1. 在生活中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是 A. 食品中放入盛有硅胶颗粒的小袋，可以防止食品被氧化 B. “84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果 C. 葡萄酒酿制过程中添加少量，起到杀菌抗氧化作用 D. 可以用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品中放入盛有硅胶颗粒小袋的目的是防止食品受潮变质，A错误； B．“84”消毒液的主要成分次氯酸钠能与盐酸反应生成有毒的氯气，所以“84”消毒液不能与盐酸混合，可能会发生意外事故，B错误； C．可以在葡萄酒酿制过程中起到杀菌抗氧化作用，C正确； D．淀粉遇到单质碘显蓝色，醋酸与不能生成碘单质，淀粉溶液遇到无现象，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 用电子式表示H2O的形成过程： B. 基态Fe原子的价层电子排布式为：3d64s2 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. SO3的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O为共价化合物，用电子式表示形成过程为 ，选项A错误； B．铁为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为：3d64s2，选项B正确； C．用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为 ，选项C错误； D．SO3中心原子硫原子杂化方式为sp2，故VSEPR模型应为平面三角形，选项D错误； 答案选B。 3. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++OH-++BaSO4↓+NH3↑+H2O B. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-Cu(OH)2+H2↑+Cl2↑ C. 向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O D. 漂白粉溶液吸收少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=+2HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质配比不对，应是Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++2OH-+2+BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，A项错误； B．溶液中氧化性：Cu2+＞H+，Cu2+先放电，所以用惰性电极电解CuCl2溶液： Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，B项错误； C．少量的物质反应系数可看成1，所以向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，C项正确； D．漂白粉溶液中Ca(ClO)2由较强的氧化性，能将SO2氧化，发生氧化还原反应，所以漂白粉溶液吸收少量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+， D项错误。 故答案选C 。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液：NH和NH3·H2O粒子数目之和为0.1NA B. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.5NA C. 1mol新戊烷含有非极性共价键数目为16NA D. 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移的电子数是2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1L 0.1mol·L-1 NH4NO3溶液中溶质物质的量为1L0.1mol·L-1=0.1mol，依据物料守恒，NH和NH3·H2O粒子数目之和为0.1NA，A正确； B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为50g46%=23g，乙醇的物质的量为=0.5mol，乙醇中氧原子数为0.5NA，但乙醇水溶液中，水中还有氧原子，因此氧原子数大于0.5NA，B错误； C．1mol新戊烷中含4mol C-C非极性共价键，数目为4NA，C错误； D．稀盐酸与二氧化锰在加热条件下不反应，含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，转移的电子数小于2NA，D错误； 答案选A。 5. 下列实验中，一定与图中所示仪器(或操作)无关的是 A. 分离碘的四氯化碳溶液 B. 配制实验室所用的溶液 C. 除去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子 D. 实验室制备少量氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离碘的四氯化碳溶液，需要蒸馏装置，图2、4符合条件，故A正确； B．配制实验室所用的248 mL NaOH溶液，需要250mL的容量瓶，图1是定容后的摇匀操作，符合条件，故B正确； C．除去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子，使用渗析方法，无符合条件装置，故C错误； D．实验室制备少量氨气，可用浓氨水和和生石灰反应制备，图5符合条件，故D项正确； 故答案为：C。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 侯氏制碱法：饱和 C. 工业制取镁： D. 工业制高纯硅：(粗) 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿的主要成分是FeS2，通入空气煅烧得到SO2，SO2催化氧化得到SO3，最后用98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，流程可以实现，故A不选； B．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体生成溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以能实现转化，故B不选； C．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，流程不能实现，故C选； D．工业制高纯硅过程中的物质转化为：焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅和HCl加热生成SiHCl3，H2高温还原SiHCl3得到高纯硅，故D不选； 答案选C。 7. 沙库巴曲是心衰治疗领域的突破性创新药物，其结构如图。下列关于沙库巴曲说法错误的是 A. 该分子中有2个手性碳原子 B. 1mol该分子能与3mol反应 C. 1mol该分子能与加成 D. 该分子中碳原子的杂化方式有 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中有2个手性碳原子，如图所示，A正确； B．分子中含羧基、酯基、酰胺基各1个，三者均消耗1个，故1mol该分子能与3mol反应，B正确； C．该分子中能与加成的基团只有2个苯环，1个苯环能与3个加成，故1mol该分子能与加成，C错误； D．连接4个单键的碳原子为杂化，苯环及碳氧双键上的碳原子为杂化，该分子中碳原子的杂化方式有，D正确； 故答案选C。 8. 下列类比或推理正确的是 选项 已知 类比或推理 A 水溶液显碱性 水溶液也显碱性 B 是直线型分子 也是直线型分子 C 非金属性： 沸点： D 是共价化合物 是共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水溶液显碱性，水溶液显酸性，A错误； B．是直线型分子，是空间网状结构，B错误； C．HF中含有氢键，故沸点：，C错误； D．氯元素和铍元素的电负性差值为3.0-1.5=1.5＜1.7，则氯化铍是共价化合物，D正确； 故选D。 9. 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 中中心原子的杂化方式为杂化 B. 晶体中，与紧邻且等距的有4个 C. 若的分数坐标为，则的分数坐标为 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中中心原子价层电子对数：，杂化轨道数为4，的杂化方式为杂化，A正确； B．观察体心的，可以看出与紧邻且等距的Na+有8个，B项错误； C．若的分数坐标为，根据n点位于左侧面上即x轴上为0，在y轴上是一半，在z轴上是四分之三，则的分数坐标为，C正确； D．Na+个数为，Na+个数与个数相等，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度：，D正确； 答案选B。 10. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解溶液生成单质铜、硫酸和氧气，与不能大量共存，A错误； B．使甲基橙呈红色的溶液显酸性，与不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、互相不反应，可以大量共存，C正确； D．由水电离产生的的溶液抑制水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，与不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 12. 能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 铍元素的第一电离能大于X元素的第一电离能 B. 该物质中X、Y、Z原子的杂化方式相同 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，X 是B元素，故X、Y 、Z、W都是第二周期元素，第二周期中原子半径最小的元素是F元素，故W是F元素，又因为图中原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素；同理，Y是C元素。 【详解】A．同一周期从左至右，第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族大于第ⅢA族，故铍元素第一电离能大于硼元素，A正确； B．该物质中X(B)原子杂化方式为sp3，Y(C)原子杂化方式为sp2，Z(O)原子杂化方式为sp3，B错误； C．非金属性C>B，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C错误； D．Z和W分别与H元素形成的简单氢化物为H2O和HF，常温下H2O是液体，HF是气体，所以H2O的沸点高，D错误； 答案选A。 13. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【解析】 【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 14. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 15. 氨氮废水中氮元素主要以形式存在，氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵，过程如图。 已知：的。下列说法中错误的是 A. 为复合肥料，适合弱酸性土壤使用 B. 生成的离子方程式为 C. 若溶液中，则pH大于10时，可避免产生沉淀 D. 实验室完成分离操作时，需要的玻璃仪器主要为玻璃棒、烧杯、漏斗 【答案】C 【解析】 【分析】氨氮废水中氮元素主要以形式存在，氨氮废水会造成水体富营养化，氨氮废水与磷酸盐、氯化镁混合之后，再通过调节pH至9-10，使之选择性生成磷酸镁铵，离子方程式为，再通过过滤将之分离出去就得到处理后的废水。 【详解】A．在水溶液中会解离成镁离子、铵根离子和磷酸根离子，当土壤成弱酸性时，磷酸镁铵中的磷酸根离子或磷酸氢根离子（取决于土壤的pH值）可以与氢离子结合，形成磷酸二氢根离子或磷酸，从而减缓了溶液pH值的下降速度，A正确； B．由分析可知，生成的离子方程式为，B正确； C．若溶液中，pH大于10时，，，根据，则，，此时溶液中产生，C错误； D．该分离操作为过滤，实验室完成过滤操作时，需要的玻璃仪器主要为玻璃棒、烧杯、漏斗，D正确； 故选C。 二、填空题 16. 硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，常温下可溶于水，难溶于95%乙醇，受热易分解。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下： I．晶体制备：下图为晶体制取装置(加热及夹持仪器省略)。 实验步骤如。下： i．连接装置，检验装置气密性后，加入药品。 ii．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀。 iii．继续向e中通入氨气，三颈烧瓶中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞。 iv．向e中加入……，干燥，得到深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。 回答下列问题： （1）a中固体名称为_______。 （2）向e中滴加H2O2溶液，铜片溶解时反应的离子方程式为_______。 （3）操作ⅳ中省略的实验内容为_______。 （4）写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：_______。 Ⅱ．蒸馏法测定纯度：利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。 仪器清洗后g中加如V1mLc1mol/LHCl溶液。将ag硫酸四氨合铜晶体样品配成的溶液由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e．30分钟后，停止蒸馏。在装置g中加2滴酸碱指示剂，用c2mol/LNaOH溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积V2mL。 （5）水蒸气发生装置中a的作用是_______。 （6）e采用中空双层玻璃瓶的作用是_______。 （7）此样品的纯度为_______(写出计算式)。 【答案】（1）氧化钙，氢氧化钠，碱石灰(任写一种) （2）Cu+H2O2＋2H+=Cu2++2H2O （3）适量95%乙醇，析出晶体，过滤、洗涤 （4）或 （5）安全管（或平衡气压，避免b中压强过大） （6）保温作用，使氨完全蒸出 （7） 【解析】 【分析】装置a中生成氨气；e中滴加溶液，等Cu全部溶解后生成硫酸铜，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向e中通入氨气，生成硫酸四氨合铜，分离出硫酸四氨合铜晶体，溶解后和氢氧化钠反应释放出氨气被稀盐酸吸收，通过滴定剩余盐酸溶质的量可以计算生成氨气的量，进而计算硫酸四氨合铜晶体的纯度，据此分析解答。 【小问1详解】 装置a中生成氨气，是利用氧化钙或氢氧化钠或碱石灰与浓氨水接触后，它们与水反应放热使浓氨水释放出氨气。 故答案为：氧化钙或氢氧化钠或碱石灰（任写一种）。 【小问2详解】 e中过氧化氢在酸性条件下将铜氧化生成硫酸铜，反应的离子方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 由题干可知硫酸四氨合铜晶体常温下难溶于乙醇，操作iv中获得晶体的操作为：向e中加入适量95%乙醇，析出晶体，过滤、洗涤、干燥。 故答案为：适量95%乙醇，析出晶体，过滤、洗涤。 【小问4详解】 根据晶体的结构，四氨合铜离子的空间构型为平面正方形，即位于正方形中心，分子位于正方形的四个顶点，其中的N原子朝向，即或。 故答案为：或。 【小问5详解】 玻璃管a与大气相通，能平衡气压，避免b中压强过大，作安全管。 故答案为：安全管（或平衡气压，避免b中压强过大）。 【小问6详解】 e中反应是利用水蒸气将硫酸四氨合铜分解出氨气进入g中吸收，为了保证硫酸四氨合铜的分解及蒸发出去，需要维持足够的温度，所以空双层玻璃瓶起到保温的作用。 故答案为：保温作用，使氨完全蒸出。 【小问7详解】 根据实验操作，四氨合铜晶体产生的氨气被盐酸吸收，多余的盐酸用氢氧化钠中和，根据质量守恒可得：氢氧化钠与盐酸反应关系为：，计算氢氧化钠消耗的盐酸为：，则与氨气反应的的物质的量为，根据关系式，则的物质的量为，故晶体的纯度为：。 故答案为：。 17. 高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定(生成和)，制备原理为。回答下列问题： （1）将分散到溶液中即可得到溶液。配制溶液的部分实验过程如图甲： 遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的_______、_______(填序号)操作之后。 操作a： 操作b： （2）设计如图乙装置制备NaClO溶液以及。已知：温度较高时，与NaOH溶液反应生成和。 ①装置A制备的反应中，浓盐酸表现出的性质有_______。 ②装置B中的试剂为_______；制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是_______。 （3）当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是_______。 （4）测定粗产品纯度(装置如图丙)：常温常压下称取mg粗产品置于锥形瓶中，通过恒压滴液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。 ①装置中导管a的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是_______。 ②该装置中发生反应的离子方程式为_______。 ③在常温常压下，反应前注射器读数为，反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数为，则粗产品中的纯度为_______(用含的代数式表示，设常温常压下气体摩尔体积为)。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ （2） ①. 还原性、酸性 ②. 饱和食盐水 ③. 防止副反应发生 （3）在碱性条件下比较稳定，损失小 （4） ①. 消除由稀硫酸体积引起的氧气体积误差 ②. ③. 【解析】 【分析】（1）操作a是洗涤，应放在移液操作③之后；操作b是将蒸馏水注入容量瓶，应放在操作④之后。 （2）①装置A制备的反应为浓，浓盐酸生成盐和Cl2，体现酸性和还原性。 ②装置B中的试剂为饱和食盐水，可除去氯气中的氯化氢；当温度较高时，氯气与氢氧化钠溶液发生副反应生成氯酸钠、氯化钠和水。 （3）高铜酸钠在中性或酸性环境中不稳定，在碱性条件下比较稳定，损失小。 （4）①装置中导管a的作用是保持恒压分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，还可以消除由稀硫酸体积引起的氧气体积误差。 ②依题意，难溶于水以及在酸性条件下生成。 ③依题意，生成的物质的量为，粗产品中的质量为，据此计算。 【小问1详解】 操作a是洗涤，应放在移液操作即操作③之后；操作b是将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶颈部的刻度线处，应放在操作④之后。 【小问2详解】 ①装置A制备的反应为浓，浓盐酸表现出的性质有还原性、酸性。 ②装置B中的试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢；当温度较高时，氯气与氢氧化钠溶液发生副反应生成氯酸钠、氯化钠和水，制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是防止副反应发生。 【小问3详解】 与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是在碱性条件下比较稳定，损失小。 【小问4详解】 ①装置中导管a的作用是保持恒压分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开恒压分液漏斗旋塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入恒压分液漏斗的气体体积，从而消除由稀硫酸体积引起的氧气体积误差。 ②依题意，难溶于水以及在酸性条件下生成，故发生反应的离子方程式为。 ③依题意，生成的物质的量为，粗产品中的质量为，则粗产品中的纯度为。 18. 草酸钴可用于催化剂的制备，用水钻矿(主要成分为，含有少量、、、、、杂质)制备草酸钴工艺流程如图所示： 资料：①不能直接被浸出；②酸性条件下，转化为，但不会氧化；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示： 沉淀物 开始沉淀时的 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉淀时的 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8 （1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的一种措施为___________。 （2）浸出过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）向“浸出液”中加入的作用是___________。 （4）调节溶液至5.2，过滤所得到的沉淀成分为___________。 （5）滤液I“除镁、钙”是将镁、钙离子转化为、沉淀。已知在该操作温度下，，若使沉淀完全，此时溶液中浓度不低于___________。 （6）在萃取除锰时，先向除杂后的溶液中加入有机酸萃取剂，金属离子的萃取率与溶液的关系如图1，萃取应选择的范围是___________。 A．2.0∼2.5 B．3.0∼3.5 C．4.0∼4.5 （7）在空气中加热(摩尔质量为)，残留固体质量随温度变化曲线如图2所示。A点对应固体的成分为___________(填化学式)。 【答案】（1）将矿石研磨成粉末状或其他合理答案 （2） （3）将氧化为便于除去 （4）、 （5）0.001 （6）B （7） 【解析】 【分析】用水钻矿(主要成分为，含有少量、、、、、杂质)制备草酸钴，根据工业流程，在水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠，所得浸出液中含有的阳离子为：；浸出液加将亚铁离子氧化为铁离子。再加入碳酸钠溶液调节pH ，将转化为沉淀而除去，过滤后的滤液中加氟化钠是将镁离子、钙离子转化为、沉淀。向滤液Ⅱ中加入萃取剂，将锰离子萃取，在萃取后的余液中加入草酸得草酸钴，最后再经蒸发浓缩。冷却结晶、过滤并洗涤得到草酸钴晶体。 【小问1详解】 酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取措施为：将矿石研磨成粉末状、适当提高温度、搅拌等其他合理答案； 【小问2详解】 不能直接被浸出，故加入还原性的亚硫酸钠，浸出过程中发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据表中个阳离子的沉淀条件，向“浸出液”中加入的作用是：将氧化为便于除去； 【小问4详解】 根据离子沉淀pH表，调节溶液至5.2，过滤所得到的沉淀成分为：、； 【小问5详解】 已知在该操作温度下，，若使沉淀完全，，溶液中浓度不低于0.001； 【小问6详解】 由萃取剂对金属离子的萃取率与pH关系图可知，溶液pH在接近3.0时，锰离子的萃取率最高，同时钴离子的萃取率水平较低，因此使用的pH范围接近3.0，故选B； 【小问7详解】 设A点对应固体的成分为X，其式量为X， 列比例计算：，解得X=147，恰好是失去2个结晶水，生成X的化学式为：。 19. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分试剂和条件已略去)： i) ii) 回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型为___________；G中官能团的名称为___________。 （2）X的化学名称为___________。 （3）由D生成E的反应目的是___________。 （4）A→B的化学反应方程式为___________。 （5）有机物M在组成上比C少一个原子团，且同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)； a．苯环上有两个侧链；b．能与三氯化铁溶液发生显色反应；c．能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 （6）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线：___________。 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 氨基、醚键 （2）甲醛 （3）保护羟基 （4）++HCl （5） ①. 15 ②. （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与发生取代反应生成，一定条件下发生还原反应生成，碱性条件下与甲醛发生信息i反应生成，则X为甲醛；催化剂作用下与发生取代反应生成，催化剂作用下与发生取代反应生成，则F为；催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，与甲醇发生取代反应后，与氯化氢反应生成盐H，据此解答； 【小问1详解】 由分析可知，B生成C的反应为一定条件下发生还原反应生成；由结构简式可知，的官能团为氨基和醚键，故答案为：还原反应；氨基、醚键； 【小问2详解】 由分析可知，X为甲醛，故答案为：甲醛； 【小问3详解】 由结构简式可知，和中都含有羟基，说明D生成E的反应目的是保护羟基，故答案为：保护羟基； 【小问4详解】 由分析可知，A生成B的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学反应方程式为++HCl，故答案为：++HCl ； 【小问5详解】 有机物M在组成上比C少一个CH2原子团，苯环上有两个侧链，能与三氯化铁溶液发生显色反应说明M分子中含有酚羟基，能发生水解反应说明M分子中含有酰胺基，则苯环上的两个取代基可能为—OH和—CH2CONH2、或—OH和—CONHCH3、或—OH和—NHOCCH3、或—OH和—CH2NHOCH或—OH和—N(CH3)OCH，取代基在苯环上都有邻、间、对三种位置关系，所以符合条件的同分异构体共有3×5=15种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为，故答案为：15；； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，，以和为原料合成的合成步骤为碱性条件下与发生信息i反应生成，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下发生还原反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德强高中高三学年十月月考化学模拟1(1卷) 一、单选题 1. 在生活中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是 A. 食品中放入盛有硅胶颗粒的小袋，可以防止食品被氧化 B. “84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与盐酸混合可以提升消毒效果 C. 葡萄酒酿制过程中添加少量，起到杀菌抗氧化作用 D. 可以用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 用电子式表示H2O的形成过程： B. 基态Fe原子的价层电子排布式为：3d64s2 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. SO3的VSEPR模型： 3. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++OH-++BaSO4↓+NH3↑+H2O B. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-Cu(OH)2+H2↑+Cl2↑ C. 向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O D. 漂白粉溶液吸收少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=+2HClO 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液：NH和NH3·H2O粒子数目之和为0.1NA B. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.5NA C. 1mol新戊烷含有非极性共价键数目为16NA D. 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移的电子数是2NA 5. 下列实验中，一定与图中所示仪器(或操作)无关的是 A. 分离碘的四氯化碳溶液 B. 配制实验室所用的溶液 C. 除去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子 D. 实验室制备少量氨气 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 侯氏制碱法：饱和 C. 工业制取镁： D. 工业制高纯硅：(粗) 7. 沙库巴曲是心衰治疗领域的突破性创新药物，其结构如图。下列关于沙库巴曲说法错误的是 A. 该分子中有2个手性碳原子 B. 1mol该分子能与3mol反应 C. 1mol该分子能与加成 D. 该分子中碳原子的杂化方式有 8. 下列类比或推理正确的是 选项 已知 类比或推理 A 水溶液显碱性 水溶液也显碱性 B 是直线型分子 也是直线型分子 C 非金属性： 沸点： D 是共价化合物 是共价化合物 A. A B. B C. C D. D 9. 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 中中心原子的杂化方式为杂化 B. 晶体中，与紧邻且等距的有4个 C. 若的分数坐标为，则的分数坐标为 D. 晶体的密度为 10. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液：、、、 11. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 12. 能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A. 铍元素的第一电离能大于X元素的第一电离能 B. 该物质中X、Y、Z原子的杂化方式相同 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者 13. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 14. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 15. 氨氮废水中氮元素主要以形式存在，氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵，过程如图。 已知：的。下列说法中错误的是 A. 为复合肥料，适合弱酸性土壤使用 B. 生成的离子方程式为 C. 若溶液中，则pH大于10时，可避免产生沉淀 D. 实验室完成分离操作时，需要的玻璃仪器主要为玻璃棒、烧杯、漏斗 二、填空题 16. 硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，常温下可溶于水，难溶于95%乙醇，受热易分解。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下： I．晶体制备：下图为晶体制取装置(加热及夹持仪器省略)。 实验步骤如。下： i．连接装置，检验装置气密性后，加入药品。 ii．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀。 iii．继续向e中通入氨气，三颈烧瓶中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞。 iv．向e中加入……，干燥，得到深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。 回答下列问题： （1）a中固体名称为_______。 （2）向e中滴加H2O2溶液，铜片溶解时反应的离子方程式为_______。 （3）操作ⅳ中省略的实验内容为_______。 （4）写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：_______。 Ⅱ．蒸馏法测定纯度：利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。 仪器清洗后g中加如V1mLc1mol/LHCl溶液。将ag硫酸四氨合铜晶体样品配成的溶液由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e．30分钟后，停止蒸馏。在装置g中加2滴酸碱指示剂，用c2mol/LNaOH溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积V2mL。 （5）水蒸气发生装置中a的作用是_______。 （6）e采用中空双层玻璃瓶的作用是_______。 （7）此样品的纯度为_______(写出计算式)。 17. 高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定(生成和)，制备原理为。回答下列问题： （1）将分散到溶液中即可得到溶液。配制溶液的部分实验过程如图甲： 遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的_______、_______(填序号)操作之后。 操作a： 操作b： （2）设计如图乙装置制备NaClO溶液以及。已知：温度较高时，与NaOH溶液反应生成和。 ①装置A制备的反应中，浓盐酸表现出的性质有_______。 ②装置B中的试剂为_______；制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是_______。 （3）当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是_______。 （4）测定粗产品纯度(装置如图丙)：常温常压下称取mg粗产品置于锥形瓶中，通过恒压滴液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。 ①装置中导管a的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是_______。 ②该装置中发生反应的离子方程式为_______。 ③在常温常压下，反应前注射器读数为，反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数为，则粗产品中的纯度为_______(用含的代数式表示，设常温常压下气体摩尔体积为)。 18. 草酸钴可用于催化剂的制备，用水钻矿(主要成分为，含有少量、、、、、杂质)制备草酸钴工艺流程如图所示： 资料：①不能直接被浸出；②酸性条件下，转化为，但不会氧化；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示： 沉淀物 开始沉淀时的 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉淀时的 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8 （1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的一种措施为___________。 （2）浸出过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）向“浸出液”中加入的作用是___________。 （4）调节溶液至5.2，过滤所得到的沉淀成分为___________。 （5）滤液I“除镁、钙”是将镁、钙离子转化为、沉淀。已知在该操作温度下，，若使沉淀完全，此时溶液中浓度不低于___________。 （6）在萃取除锰时，先向除杂后的溶液中加入有机酸萃取剂，金属离子的萃取率与溶液的关系如图1，萃取应选择的范围是___________。 A．2.0∼2.5 B．3.0∼3.5 C．4.0∼4.5 （7）在空气中加热(摩尔质量为)，残留固体质量随温度变化曲线如图2所示。A点对应固体的成分为___________(填化学式)。 19. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分试剂和条件已略去)： i) ii) 回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型为___________；G中官能团的名称为___________。 （2）X的化学名称为___________。 （3）由D生成E的反应目的是___________。 （4）A→B的化学反应方程式为___________。 （5）有机物M在组成上比C少一个原子团，且同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)； a．苯环上有两个侧链；b．能与三氯化铁溶液发生显色反应；c．能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。 （6）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $