福建福州市闽侯县第一中学2024-2025学年第一学期第一次月考 高二化学试卷

2024一2025学年闽侯一中第一学期第一次月考 高中二年化学科试卷 命题教师：洪苏敏审核教师：郑薇 考试日期：10月9日完卷时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:.16S:32C1:35.5 Na:23 Cu:64 Fe 56 K 39 第I卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（) A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 2。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（) A.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H,0+4e=4OH B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e=Cu+ C.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2CI-2e=CL,个 D.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：Fe-3e=Fe3+ 3.关于如图所示装置的叙述正确的是（) Zn Cu Zn Cu 稀H,S04 甲 A.甲乙装置中的锌片都作负极 B.甲乙装置中的溶液内的在铜片上被还原 C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 高二化学第1页（共10页） 生.下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（) H,SO,(aq) 金属外壳 锌粉和KOH 纯铜 粗铜 的混合物 锌负极 MnO2 氧化银正极 金属外壳 Pb0,正极) Pb(负极) CuSO,溶液 浸有KOH溶液的隔板 (a) (b) (c) (d) A.图(a)中，Mn02的作用是催化剂 B.图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大 C.图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu*浓度始终不变 D.锌银电池可制作成多次充放电的二次电池。图()所示电池充电过程中，Ag0是氧化剂， 电池工作过程中还原为Ag 5.某燃料电池以乙醇为燃料，空气为氧化剂，电解质为强碱溶液，有关该电池的说法正确 的是() A.放电时正极发生氧化反应 B.放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小 C.放电时负极电极反应为：C2H,0H+160H-12e=2C0}+11H,0 D.消耗0.2mo1乙醇，有1.2mo1e转移 6.关于如图装置说法正确的是() 气体出口窗铁 石墨 M溶液 A.装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B.若M为NaC1溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaCl0 C.若M为FeCI2溶液，可以实现石墨上镀铁 D.若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 高二化学第2页（共10页） 7.已知某些燃料的燃烧热数据如表所示：() 燃料 氧化碳 甲烷 异辛烷 乙醇 △H -283.0kJ·mo -891.0kJ.mol-1 -5461kJ.mol -1366.8kJ,mol 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇 8.已知：2H,0()=2H2(g)+02(g) △H=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe,O4,经热化 学铁氧化合物循环分解水制H的过程如下： 过程I:2Pe,0.(S)=6Fe0s)+Oz(g) △H=+313.2kJ/mol 过程II:… 下列说法不正确的是(） 太阳能 9 A.过程I中每消耗232gFe,0,转移2mo1电子 B.过程II热化学方程式为：3Fe0S)+H,O()=H2(g)+e,O,(s) △H=128.9kJ/mol C过程1、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 9. 依据图示关系，下列说法不正确的是（) △Hg C金刚石Y02g) c0(g202(a △= △H △优= 1.9%mo 一283.0kmo C石盟+02周 △H=-33.5k3mof c02g) A.△H>△H4 B.石墨的稳定性比金刚石高 C.C(石墨，s)+C02(g)=2CO(g)△H=△H3-△H2 D.1mol石墨或1molC0分别完全燃烧，石墨放出热量多 高二化学第3页（共10页） 10.如图为两种制备疏酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是() 途径① H202(aq) △H s0附0s0,Ig H2SO4(aq) g H200A *S03(g)AH3 途径② A.1molS(s)和1molO2(g)的总能量高于1molS02(g) B.根据盖斯定律可得：△H1=△H2+△H 「.测定s的燃烧热：通入稍过量O2使1moIS(s)完全燃烧生成SO3(g)所放出的热量 D.含ImolH,SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热 11.含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（) O H 到0 图N 催化剂a 催化剂 】 反应1 NH 反应2 NO A.在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 B.反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键 C.反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定 D工业合成氨为放热的可逆反应，且反应物的总能量低于生成物。 12.现有几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是() HSO注入口 负板 封蜡 @ 28 锌简 NH.C 多孔纸 氢气 石墨电极 入日 eHt←OH田 入日 MnO2 +C 电解液Hz0 负极 正极 隔离板 A.上述电池从左到右分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 书。干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C铅蓄电池工作过程中，PbO2被氧化 D.氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应 高二化学第4页（共10页） 3、城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作 为一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备K,©0，（紫色固体， 能溶于水，微溶于KOH浓溶液)的装置示意图如图，下列说法正确的是（) 浓KOH溶液 K,FeO,溶液 交换膜 b交换膜 Pt Fe 左室 中室 右室 H, fe0,张 K OH 水（含少量KOHD KOH浓溶液 A.KOH可以循环使用，制备过程中无须添加 B.工作时，左室和右室溶液的pH均减小 C生成1mol高铁酸钾，左室溶液质量会增加234g D.a交换膜为阳离子交换膜，b交换膜为阴离子交换膜 14.S2C12和SCL2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构 已知：①S2()+CL2(g)三S2Cl2(g) △H,=x kJ-mol' S2CL(g)+CL(g)2SCL2(g)AH,=y kJ.mol ③断裂1mol相关化学键所吸收的能量如下表所示： 化学键 S-S S-CI C1-CI 能量kJ b c 下列说法错误的是（) A.SCl2的结构式为Cl-S-C Bs,c4,的电子式：dS:S:C: C.y=2b-a-c D.S2(①+2Cl2(g)=2SC12(g) △H=(xty)kJ-mol 高二化学第5页（共10页） 15.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液 的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电解池。图2用图1作电源，可实现以KC1、 NaNO,为原料制取KNO,和NaCl。A、C代表不同类别的选择性离子交换膜，M、N为惰性电极。 若产品出口1的产品为NaCl,下列有关说法正确的是（ ) 电源 产品出口1 产品出口2 Ag(I) Ag(II) ②③④⑤⑥ M N 0ml扇m6麦0前5ot话 AgNO溶液AgNO溶液羹 KCI溶液 阴离子父换膜 NaNO,溶液 图2 图1 图2中M极为阴极，应与Ag(Ⅱ)相连 B.A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜 C.电解总反应：KCL+NaNO,道电aNO,+NaC B.产品出口1的产品的物质的量浓度与产品出口2相等 第Ⅱ卷 二、填空题（共5题，共55分） 16.(10分)完成下列问题。 (1)实验测得16g甲醇CH,OH(①)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 363.25kJ的热量，试写出甲醇完全燃烧的热化学方程式： (2)合成氨反应N(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=kJ.mol,能 能 量 量变化如图所示： △ ①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中 反应过程 △H (填“变大”“变小”或“不变”)。 高二化学第6页（共10页） ②有关键能数据如下： 化学键 H-H N-H N≡N 键能(k灯mo1) 436 391 945 试根据表中所列键能数据计算a为 (3)神舟系列火箭用偏二甲肼C,。N作燃料，，0作氧化剂，反应后产物无污染。 己知：反应1：N2(g)+20,(g)=V,0,(g)△=xkJ-mo1 反应2：C,H。N2(1)+40,(g)=V,(g+2C0,(g)+4H,0(g)△H=ykJmol 写出C,N2(1)和N,0,(g)反应生成N2(g)、C0,(g)、,0(g)的热化学方程式： 17.(9分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。将 50mlL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的Na0H溶液加入如图所示的装置中，进行中和反应。 请回答下列问题： 度 一杯盖 内简 隔热层 外壳 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热△H偏低，请你分析可能的 原因是 A.把量简中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 B.在量取盐酸时仰视读数 C.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 D.用Ba(OH),溶液和疏酸代替上述试剂 高二化学第7页（共10页） (3)实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是 A.一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.边搅拌边慢慢倒入 (4)若将各含1mol溶质的Na0H稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反 应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q,则Q、Q2、Q的关系为 （由大到小的关系) (5)若通过测定计算出产生的热量为1.9kJ,请写出该反应的热化学方程式： 18.（10分)(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 Fe 食盐水 食盐水 食盐水 ① ② 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述装置 (填装置序号)原理进行防护；装置③中 总反应的离子方程式为 下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题： 用NaCl溶液 红墨水 用NaCI溶液润红墨水用乙醇润湿的红墨水 润湿的铁粉 湿的铁粉和碳粉 铁粉和碳粉的 的均匀混合物 均匀混合物 甲 乙 丙 (2)若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是 (3)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。 (4)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为 高二化学第8页（共10页） 19.（11分)一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnS0,溶液的有机高 聚物为固态电解质，工作原理示意图如图1，电池总反应为 放电 6Mn0+3Zn+(6+x)H,0+ZnS0三6Mn00H(不溶于水)+ZnS04·3Zn(OH)2·xH20。请回答下列问题。 充电 负载 吸收ZnSO4溶液的 有机高聚物 锌膜 MnO2膜1 阳 碳纳米管纤维 图1 (1)放电时负极为 (填“锌膜”或“Mn02膜”)，正极质量 (填“增大”、“减小” 或“不变”)。 (2)充电时，S0子向」 (填“锌膜”或“Mn02膜”)移动。 (3)利用该电源，进行铜表面镀银的电镀工艺。如下图所示，电解液c选用 溶液，A 电极的材料是 B电极反应式是 电源 电 流 (4)利用该电源，用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液。如上图所示，总反应的化学方程是 高二化学第9页（共10页） 20.(15分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙 是 装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： Pt 氧气 D甲烷 KOH溶液 饱和氯化钠溶液W溶液 甲 丙 (1)石墨电极(C)作 极，乙池中滴有酚酞，实验开始后观察到乙池的现象是 甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 (2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为 L。 (3丙中以CuS0,溶液为电解质溶液进行粗铜（含A1、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼， 下列说法正确的是 A.b电极为粗铜 8.粗铜接电源正极，发生还原反应 C.CuSO,溶液的浓度保持不变 D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (4)若丙中以稀HS0,为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化 膜，该电极反应式为 (5)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224L氧气参加反应，则乙装置 中阳离子交换膜的左侧溶液质量将，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化 了 克。 高二化学第10页（共10页） 2024一2025学年闽侯一中第一学期第一次月考 高中二年化学科参考答案 一、填空题（共15题，共45分） 1-5 BCDBC 6-10 BBCCA 11-15 DCDCD 二、填空题（共5题，共55分） 16(10分)1)CH,0H0+30,g=c0,g+2,00AH=-7265/ml (2) ①.不变②.-93 (3)C2HsN2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2COz(g)+4H2O(g)AH=(y-2x)kJ/mol 17.(9分)(1)环形玻璃搅拌器分) (2)BD(2分) (3)A(1分)(4)Q2>Q1>Q3(2分) (5) H(aq)+OH(aq)=H,0(①) △H=-55.6 kJ.mol-1 或 HCI(ag+NaOH(aq)=H,0(①)+NaC1(aq)△H=-55.6kJ.mol1(3分) 18.(10分)(1)②③(2分) 2CI+2H,0 通电c,个+H,个+20FH2分) ①.乙②.高 ③.2H20+02+4e=40H- 19.（11分)(1)①.锌膜②.变大 (2)MnO2膜 (3)AgNO3Ag(或银) 略 (4)略 20.（15分)(1)①.阳 ②.溶液变为红色 ③.CH4+100H-8e=C03+7H20 (2)4.48 (3)AD (4)2A1+3H20-6e=A1203+6Ht (5) ①.增大 ②.0.88