山东省枣庄市滕州市第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

高二年级第一次质量检测化学试题 满分：100分，时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、单选题(共15个小题，每小题3分，共45分) 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C. 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 D. X(s)=Y(s)是放热反应，则Y比X稳定 2. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 C. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 3. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A. 正极发生氧化反应 B. 铜片上有H2逸出 C. 电子通过导线由铜片流向锌片 D. 正极附近的SO浓度逐渐增大 4. 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A. +519.4kJ⋅mol-1 B. -259.7kJ⋅mol-1 C. +259.7kJ⋅mol-1 D. -519.4kJ⋅mol-1 5. 若在铜片上镀银，下列叙述正确的是 ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e-= Ag ④在银片上发生的反应是4OH--4e-= O2↑＋2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 6. 某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 A. B. C. D. 7. 近日，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如下图所示的光电催化体系，该体系既能将SO2转化为所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成，也可以实现烟气脱SO2。则下列说法不正确的是 A. 阴极反应为： B. 电路中转移电子时，阴极消耗的氧气 C. 每生成，伴随着1mol H2O2的生成 D. 电解液中有2个离子交换膜，靠近阳极的为阴离子交换膜，靠近阴极的为阳离子交换膜 8. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成H2和O2的是 A. HCl NaOH CuCl2 B. HBr NaOH CuSO4 C. HClO4 Ba(OH)2 Na2SO4 D. H2SO4 KOH AgNO3 9. 某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为 B. 该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 10. 全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为（黄色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（蓝色）+V3+（绿色）+H2O．采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 充电过程中，X端接外接电源的负极 B. 放电过程中，正极电极反应式为+H2O+e-=VO2++2OH- C. 放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 D. 充电时若转移电子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的变化量为0.5mol 11. 在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是 A. 混合气体的总分子数不再变化 B. 混合气体的颜色不再变化 C. 容器的总压强不再变化 D. 混合气体的总质量不再变化 12. 某温度下，在2 L的密闭容器中进行反应，若起始时加入3 mol A和2 mol B反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是 A. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 B. A、B的平衡转化率不相等 C. 时，反应达到平衡 D. 该反应的化学平衡常数表达式是 13. 将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：，5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D和2 mol C，则下列结论中正确的是 A. 该温度下反应的化学平衡常数为 B. n值等于1 C. 平衡时B的浓度为2 D. 平衡时B的转化率为50% 14. 下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中不正确的是 A. 用石墨电极电解饱和食盐水阴极： B. 用铜电极电解溶液阳极： C. 用石墨电极电解熔融的NaCl阴极： D. 用石墨电极电解NaOH溶液阳极： 15. 如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质，下列说法正确的是 A. 电池内的由电极乙移向电极甲 B. 电池的总反应为 C. 当电极甲上消耗时，电极乙上有参与反应 D. 该电池的能量转化效率可能为 第Ⅱ卷 二、非选择题(5个小题，共55分) 16. Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为____________________________________________________________。 （2）已知 。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ。 Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。 （3）如图是(g)和(g)反应生成1 mol (g)过程中能量的变化示意图，请写出(g)和(g)反应的热化学方程式：______________________________________________________________________。 （4）已知下列数据： 化学键 H-H N≡N 435 943 根据表中及图中数据计算N-H键的键能是____________________。 （5）用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② 若1 mol (g)还原NO(g)至(g)和(g)，则该反应过程中放出的热量为__________kJ(用含a、b的式子表示)。 Ⅲ．二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取的新工艺。 （6）阳极产生的电极反应式：__________________________________________________。 （7）当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为_________________。 17. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物()、、CO、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 （1）Ⅰ．脱硝： 已知：的燃烧热为285.8 kJ/mol kJ/mol kJ/mol 催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_________________________。 （2）Ⅱ．脱碳： 向2L恒容密闭容器中加入2 mol 、6 mol ，在适当的催化剂作用下，发生反应。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．和的体积分数保持不变 C．和的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变 E．1 mol 生成的同时有3 mol H-H键断裂 （3）Ⅲ．脱硫： 如图电解装置可将雾霾中的NO、分别转化为和。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是______________________________________________________________________。 18. 电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （1）甲池中，通入一极的电极反应式为_______。 （2）乙池中，极石墨电极的电极反应式为_______；若饱和溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的_______填物质名称，可使溶液复原。 （3）丙池中，通电前、两电极的质量相同，通电一段时间后。 ①溶液中将_______填“增大”“减小”或“不变”。 ②两极的质量相差，则甲池中消耗的体积为_______标准状况下。 （4）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。 ①Ti电极附近溶液的将_______填“增大”“减小”或“不变”。 ②Cu电极的电极反应式为_______。 19. 可用来生产燃料甲醇。 。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol 和2mol ，一定条件下发生上述反应，测得(g)的浓度随时间的变化如表所示： 时间/min 0 3 5 10 15 浓度/mol/L 0 0.3 0.45 0.5 0.5 （1）的平衡转化率=__________。该条件下上述反应的平衡常数K=__________。 （2）下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是__________。 A. 升高温度 B. 充入He(g)，使体系压强增大 C. 再充入1 mol D. 将(g)从体系中分离出去 （3）当反应达到平衡时，的物质的量浓度为，然后向容器中再加入一定量，待反应再一次达到平衡后，的物质的量浓度为，则__________ (填“>”、“<”或“=”)。 （4）要提高的转化率，可以采取的措施是__________(填序号)。 A．加入催化剂 B．增大的浓度 C．通入惰性气体 D．通入 E．分离出甲醇 20. 二甲醚(DME)是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其部分原理如下，回答下列问题： ① ② （1）的平衡常数K=__________(用、表示)。 （2）将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，回答下列问题： ①图中压强由大到小的关系__________(用、、表示)。 ②图中a、b、c三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为____________________。 ③若b点起始时，则平衡时__________50%(填“>”“<”或“=”)。 ④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是__________(填字母)。 A．使用高效催化剂　　　　　　　　　　　　　　B．降低反应温度 C．再充入2 mol CO与4 mol 　　　　　　　　　 D．不断将二甲醚从体系混合物中分离出来 高二年级第一次质量检测化学试题 满分：100分，时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一、单选题(共15个小题，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 二、非选择题(5个小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2）408.0 （3） （4）390 （5） （6） （7）0.01 mol 【17题答案】 【答案】（1） kJ/mol （2）DE （3） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O （2） ①. 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑ ②. 氯化氢 （3） ①. 不变 ②. 224 （4） ①. 增大 ②. 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 【19题答案】 【答案】（1） ①. 75% ②. 4 （2）C （3）< （4）DE 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. > ④. 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