2.2化学平衡 同步练习2 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学平衡核心概念，通过基础巩固-能力提升-综合应用三层设计，实现从单一知识点到复杂情境的递进，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|平衡移动方向、平衡常数计算等单一概念|1-10题以单选题形式直接考查勒夏特列原理应用等基础考点| |提升层|图像分析、速率计算等综合应用|11-14题结合反应速率图像、平衡转化率曲线提升分析能力| |综合层|三段式计算、平衡状态判断等复杂情境|15-18题通过填空题整合平衡常数计算与实验数据处理，强化科学探究|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理 2.2化学平衡同步练习6-2 一、单选题 1．有一处于平衡状态的反应：(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①升高温度   ②降低温度   ③增大压强   ④降低压强   ⑤加入正催化剂   ⑥分离出Z A．②③⑥ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 2．某温度时，反应ICl(g)I2(g)+Cl2(g)的平衡常数K1=a，此温度下，反应I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)的平衡常数K2为 A．a B．a2 C．2a D． 3．平衡常数K能表明化学反应的限度，下列说法正确的是 A．K越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B．升高温度，K增大，平衡向正反应方向移动 C．当浓度商Q>K时，平衡向逆反应方向移动 D．在一定温度下，反应A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡时，该反应的 4．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     <0，测得T1温度下SO2的平衡转化率为50%。改变下列条件能使SO2平衡转化率大于50%的是 A．升高温度 B．减小压强 C．加入催化剂 D．再加入1 molO2 5．一定温度下，将和气体各0.4 mol充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。其中呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应已达到平衡状态的是 A．容器内气体压强保持不变 B． C．的浓度保持不变 D．容器内气体颜色保持不变 6．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．红棕色加压后颜色先变深后变浅 C．新制氯水在光照下颜色变浅 D．、、HI平衡混合气加压后颜色变深 7．一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A．温度为25 ℃、压强为50 kPa B．温度为130 ℃、压强为50 kPa C．温度为25 ℃、压强为100 kPa D．温度为130 ℃、压强为100 kPa 8．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．打开密封的可乐，会有大量泡沫冒出 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 D．用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 9．对于放热反应下列关于该反应的说法正确的是 A．达到化学平衡时，能全部转化为 B．适当升高温度会减慢化学反应速率 C．增大的浓度能减慢化学反应速率 D．选择合适的催化剂能加快化学反应速率 10．可逆反应在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或p如下图所示，下列叙述中正确的是 A．化学方程式系数 B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 C．温度升高，化学平衡向正反应方向移动 D．加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 11．T℃时在2L容积不变的密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．容器中发生的反应可表示为 B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率 C．保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，化学平衡向正反应方向移动 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 12．恒温恒压的密闭容器中发生反应，能说明反应达到平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．单位时间消耗2mol A，同时消耗6 mol C D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 13．在密闭容器中，反应：  ，达到平衡状态。下列叙述正确的是 A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B．增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率 C．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变D．增加甲烷的量，上式中增大 14．向某密闭容器中通入物质的量之比为的M与N，发生反应：  ，反应达平衡状态时M的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．Z、Y两点的反应速率： C． D．X、Y两点的平衡常数： 二、填空题 15．的热分解反应：  。 (1)写出反应的平衡常数表达式____________。 (2)已知时，在容积为的密闭容器中充入，达到平衡后，测得容器内的浓度为。 ①该温度下的平衡常数为______。 ②在时，反应的平衡常数为1，则______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③该温度下的分解率为______。 16．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：，2分钟后反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，通过计算完成下列问题： (1)x的值为________。 (2)这段时间内用B的浓度变化表示反应速率为________。(3)平衡时B的转化率为________。 (4)若在该平衡下，在保持体积不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 (5)若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2 mol A，达到新平衡时，A的转化率________，B的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (6)如果加入0.2 mol的C、0.2 mol D、0.9 mol B和0.7 mol A充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时A的物质的量浓度是________。 17．一定温度下，密闭容器中加入和，发生反应：，时，反应达到平衡状态，此时有发生了反应。 (1)在这10分钟内，______。 (2)平衡时的浓度是______，的转化率是________。 (3)平衡时容器内气体的总物质的量为________。 (4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。 ①体系内压强不再改变                    ②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变     ④⑤ 18．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示： (1)该温度下，若温度升高，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是______点。 (3)25min时，加入了______(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理2.2化学平衡同步练习6-2（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D A D B C D A 题号 11 12 13 14 答案 B C C C 1．A 【分析】反应为气体分子数减小的放热反应； 【详解】①升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动； ②降低温度平衡向放热的正反应方向移动； ③增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动； ④降低压强平衡向气体体积增大的逆反应方向移动； ⑤催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动； ⑥分离出可降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 故选A。 2．D 【详解】上述两个反应的反应物和生成物互换了位置，根据正、逆反应的平衡常数互为倒数，且化学计量数扩大了一倍，即K2==，所以A、B、C错误，D项正确； 故答案选D。 3．C 【详解】A．平衡常数反映化学反应进行的限度，越大说明反应进行得越彻底，但属于热力学物理量，和反应速率无直接关联，A错误； B．升高温度时平衡移动方向与反应热效应有关：若反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小；只有吸热反应升高温度才增大，B错误； C．当浓度商时，体系中产物浓度高于平衡浓度、反应物浓度低于平衡浓度，平衡向逆反应方向移动直至，C正确； D．平衡常数表达式中固体、纯液体的浓度视为常数，不纳入表达式计算，为固体，因此该反应的，D错误； 故答案选C。 4．D 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，A错误； B．减小压强，该平衡逆向移动，转化率减小，B错误； C．使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，转化率不变，C错误； D．加入O2，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，D正确； 故答案选D。 5．A 【详解】A．反应物和生成物都是气体且系数和相等，容器恒容，则无论是否平衡，压强都不发生变化，A符合题意； B．根据题目所给条件可知，初始投料为，根据反应的化学方程式可知，当时，容器内，，则，说明反应已达到平衡，B不符合题意； C．的浓度保持不变，说明反应已达到平衡，C不符合题意； D．为红棕色气体，其他气体均无色，所以未达到平衡时的浓度会发生变化，容器内气体颜色会发生变化，当其不变时说明的浓度不再改变，反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 6．D 【详解】A．溶液中存在平衡，加入固体KSCN后，增大，平衡逆向移动，增大，溶液颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．红棕色存在平衡，加压后浓度瞬间增大，颜色先变深，随后平衡向气体体积减小的正反应方向移动，有所降低，颜色又变浅，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．新制氯水中存在平衡，光照时发生分解，减小，平衡正向移动，减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．、、平衡体系中存在反应，反应前后气体总物质的量不变，加压后平衡不移动，颜色变深是因为因体积减小而增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 7．B 【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可能地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度为130 ℃、压强为50 kPa时误差最小； 故选B。 8．C 【详解】A．可乐中存在的溶解平衡，打开密封瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．气体中存在平衡，向内推动针筒时体积减小，浓度瞬间增大导致红棕色加深，平衡正向移动的作用是减弱浓度增大的趋势，并非红棕色加深的原因，该事实不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．反应中钾为气态，反应过程中及时移走钾蒸气，生成物浓度减小，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 9．D 【详解】A．该反应为可逆反应，存在反应限度，达到化学平衡时不可能全部转化为，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆化学反应速率均增大，B错误； C．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，能加快化学反应速率，C错误； D．合适的催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，能加快化学反应速率，D正确； 故选D。 10．A 【详解】A．压强图像符合“先拐先平数值大”，可知，压强越大D的百分含量越低，说明增大压强平衡逆向移动，逆反应为气体体积减小的方向，故，A正确； B．催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，无法改变D的物质的量分数，B错误； C．温度图像符合“先拐先平数值大”，可知，温度越高D的百分含量越低，说明升高温度平衡逆向移动，C错误； D．催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，加入催化剂平衡不移动，D错误； 答案选A。 11．B 【详解】A．由图1可知，X、Y为反应物，Z为生成物，，，，化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即三者化学计量数之比为，且反应最终反应物、产物共存，各物质的物质的量不变，则该反应为可逆反应，故反应式为，A正确； B．前内，，不是，B错误； C．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了活化分子百分数，正、逆反应速率均加快；由图2可知，下反应先达到平衡，故，温度越高Y的百分含量越低，说明升高温度平衡正向移动，C正确； D．图3与图1相比，平衡时各组分物质的量不变，仅达到平衡的时间缩短，说明反应速率加快、平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂，D正确； 故选B。 12．C 【详解】A．反应在恒温恒压的密闭容器中进行，压强始终保持恒定，故容器内压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应前后均为气体，气体总质量不变，且反应前后气体总物质的量不变，恒温恒压条件下气体体积恒定，根据可知密度始终为定值，故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．消耗为正反应方向，消耗为逆反应方向，单位时间消耗的同时消耗，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C符合题意； D．该反应前后气体总质量、气体总物质的量均不变，根据可知混合气体的平均相对分子质量始终为定值，故其不再变化不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 答案选C。 13．C 【详解】A．升高温度会增大体系内活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，只是增大程度不同，A错误； B．两种反应物参与反应时，增大某一反应物的量，会提高另一反应物的转化率，自身转化率降低，故增大水蒸气的量，水蒸气的转化率减小，B错误； C．化学平衡常数只与温度有关，与体系压强无关，温度不变则平衡常数不变，C正确； D．给定热化学方程式的仅与物质聚集状态、反应计量系数有关，与反应物实际用量无关，增加甲烷的量不变，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．压强相同时，升高温度，M的体积分数减小，平衡正向移动，正反应吸热，，A错误； B．反应速率受温度、压强影响，Y、Z两点压强相同，Y点温度高于Z点，故反应速率，B错误； C．该反应正反应为气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，M的体积分数增大。温度时对应的M体积分数更大，故，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，X、Y两点温度相同，故平衡常数，D错误； 故选C。 15．(1) (2) 【详解】（1）根据化学平衡常数的定义，可逆反应的平衡常数等于生成物平衡浓度幂之积除以反应物平衡浓度幂之积，对于反应，其平衡常数表达式为； （2）① 初始时的浓度为，达到平衡时，测得，根据反应方程式列出三段式（浓度单位均为）：； ； ②已知该反应的，即正反应为吸热反应，对于吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，由于时的平衡常数，即小于时的平衡常数，说明的温度低于，故填； ③该温度下的分解率等于其转化的浓度与初始浓度的比值，即。 16．(1)2 (2) (3)20% (4)不移动 (5) 减小 增大 (6) 【详解】（1）已知容器体积 ，反应达到平衡时生成了 的 ，即 。（1）平衡时测得 的浓度为 ，则 。根据化学反应方程式的化学计量数之比等于物质的量变化量之比，有 ，解得 。 （2）根据计量数之比， 的消耗量 。这段时间内用 表示的反应速率为 。 （3）反应前 的初始物质的量为 ，反应消耗了 ，则 的转化率为 。 （4）在保持恒容条件下充入惰性气体（氦气），反应体系中各组分的浓度及分压均保持不变，正逆反应速率不变，因此化学平衡不移动。 （5）保持体积不变时再充入反应物 ，增加了反应物的浓度，平衡正向移动，促使更多的 发生反应，因此 的转化率增大；但由于 自身的增加量大于平衡正向移动带来的消耗量（勒夏特列原理），所以 的转化率减小。 （6）将加入的 和 按照化学计量数之比（）极限转化回反应物，相当于 和 。加上原本充入的 和 ，等效于初始时刻共投入了 和 。这与原平衡的初始条件完全相同，属于等同的等效平衡。因此达到新平衡时，各物质的浓度与原平衡完全一致。在原平衡中， 的消耗量 ，平衡时 ，故 的物质的量浓度为 。 17．(1) (2) (3) 6.5 (4)①③④ 【详解】（1）根据平均反应速率定义，10min内，容器体积为10L，因此，代入得。 （2）根据反应计量数，反应的，因此平衡时生成的，； 的转化率为。 （3）对反应列三段式： 可知平衡时，，，，总物质的量为。 （4）①该反应前后气体总分子数发生变化。在恒温恒容条件下，体系压强与气体的总物质的量成正比。当体系压强不再改变时，说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①正确； ②反应物和生成物均为气体，气体总质量始终不变，且容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变。密度不再改变不能作为判断反应是否达到平衡的标志，②错误； ③气体的总质量恒定不变，随着反应的进行，气体的总物质的量在发生改变，所以气体的平均相对分子质量也在改变。当平均相对分子质量不再改变时，说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，③正确； ④根据反应速率之比等于化学计量数之比，有 ，结合已知条件 ，可得 ，即 ，正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，④正确； ⑤各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，只是反应过程中的某一种特定情况，不能说明各组分浓度不再发生变化，不能作为平衡标志，⑤错误； 综上所述，可以说明该反应已达平衡的是①③④。 18．(1) 增大 (2)bd (3) 【详解】（1）已知该反应 的 ，即正反应为吸热反应。升高温度时，化学平衡会向吸热的正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，因此化学平衡常数 值将增大。 （2） 化学反应达到平衡状态的标志之一是各组分的浓度保持不变。观察图像可知，在 10~25 min 以及 30 min 之后的时间段内，各曲线均处于水平状态，即物质的量浓度不发生变化。因此，在这两个时间段内的点 b 和 d 表示反应处于平衡状态。 （3） 根据图像分析，0~10 min 内浓度升高的物质变化量为 ，浓度降低的物质变化量为 。两者的浓度变化量之比为 ，结合化学方程式可知，浓度升高的物质是 。在 25 min 时， 的浓度瞬间由 增大到 ，而 的浓度瞬间没有变化，说明此时向容器中加入了 气体。加入的 的物质的量为 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $